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(共25张PPT)
专题十　化学方程式及基本反应类型
七年级上册
主题三 物质的化学变化
2025年中考化学教材专题复习
基础知识点梳理
PART 01
过知识
意义
宏观：表示反应物、生成物之间的②
微观：表示反应物、生成物之间的微观粒子③
“量”
“质”：表示化学反应的反应物、①
生成物
质量比
个数比
过考点>
考情分析 >
化学方程式
书写
写出反应物、生成物的化学式，中间用“——"连接
步骤
原则：以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件；根据④ 配平化学方程式，使等号两边各原子的⑤ 和⑥ 相等
质量守恒定律
种类
数目
体现化学反应中的物质转化关系
体现化学反应中的定量关系
【新教材变动】
配平化学方程式，使左右两边各原子的种类、数目相等
注明化学反应的条件，标出生成物状态符号，把“"改为“”
查化学式是否正确，查是否配平，查反应条件标注是否正确，查生成物状态符号是否恰当
【新教材变动】
化学方程式
利用化学方程式的计算
①设：设未知量
②写：正确写出反应的化学方程式
③找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量
④列：列出比例式
⑤解：解比例式，求未知量
⑥答：简明写出答案
步骤
依据：质量守恒定律，即化学反应中各物质的质量比例关系
注意：设未知量计不帝单位
化学方程式
化学反应基本类型
概念：由两种或两种以上物质生成⑧ 的反应
表达式：A+B+……→C
特征：多变一
⑦
概念：由⑩ 生成两种或两种以上其他物质的反应
表达式：C→A+B+……
特征：一变多
⑨
化合反应
另一种物质
分解反应
一种反应物
化学反应基本类型
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成 的反应
表达式：A+BC→AC+B
特征：单换单

概念：由 互相交换成分，生成另外 的反应
表达式：AB+CD→AD+CB
特征：双交换，价不变

置换反应
另一种单质和另一种化合物
复分解反应
两种化合物
两种化合物
随堂巩固练
1
[人教5.2习题1变式]化学方程式不能提供的信息是(　　)
A.通过什么条件反应 B.哪些物质参加反应
C.化学反应速率的快慢 D.各粒子的相对数量
C
随堂巩固练
2
[人教2.3习题4变式]下列有关叙述对应的化学方程式、所属的基本反应类型有误的是(　　)
A.实验室制取氢气:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　置换反应
B.生石灰作干燥剂:CaO+H2O Ca(OH)2　化合反应
C.过氧化氢溶液制取氧气:2H2O2 2H2O+O2　分解反应
D.利用铁与硫酸铜溶液的反应验证质量守恒定律:2Fe+3CuSO4 Fe2(SO4)3+3Cu　复分解反应
D
随堂巩固练
3
[人教5.2习题3变式]镁在氧气中燃烧的化学方程式是2Mg+O2 2MgO,这个式子不仅表明了反应物是　　　　　　　　,生成物是　　　　 ,反应条件是　　　　　,还表示了各物质之间的质量关系,即每　　　　份质量的镁跟　　　　份质量的氧气完全反应,生成　 　　　份质量的氧化镁。
镁和氧气
氧化镁
点燃
48
32
80
随堂巩固练
4
[人教5.2习题8变式]“碳中和”是指实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。“人工转化”的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲醇(CH3OH),其原理是CO2+3H2 CH3OH+H2O,要得到1.6 t甲醇,求理论上可以吸收二氧化碳的质量。(写出计算过程)
随堂巩固练
解:设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
x 1.6 t
x=2.2 t
答:理论上可以吸收二氧化碳的质量为2.2 t。
考点考向专题复习
PART 02
1
请用方程式描述或解释下列生活中的现象和变化。
(1)[2024贵州12(1),1分]铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。
(2)[2022贵阳11(1),1分]金属冶炼,利用CO与Fe2O3的反应炼铁,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
4Al+3O2 2Al2O3
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
考点1　化学方程式的书写及反应类型的判断[10年连考]　
创新考法综合练
2
[2021贵阳12(3)、9(5),2分](1)将试管中的NaOH溶液倒入烧杯中,向其中加入CuSO4溶液,观察到有蓝色沉淀产生,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
2CO2+3H2O C2H5OH+3O2
考点1　化学方程式的书写及反应类型的判断[10年连考]　
创新考法综合练
考点1　化学方程式的书写及反应类型的判断[10年连考]　
创新考法综合练
3
[2024烟台中考改编]CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集CO2生产甲醇(CH3OH)的流程图。
资料:①氨气极易溶于水,水溶液呈碱性;②NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2。
3
(1)“吸收室”中为了提高CO2的吸收率,应该先通入的是　　　　(填“NH3”或“CO2”)。
(2)“合成室”中在催化剂的作用下除生成甲醇外,还生成水。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　。
(4)甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O),其中一种转化方法如图2所示。
①反应Ⅱ的基本反应类型是　　　　　　　　　　。
NH3
CO2+3H2 CH3OH+H2O
氨气、催化剂、水
分解反应
考点1　化学方程式的书写及反应类型的判断[10年连考]　
创新考法综合练
3
②为使甲醇持续转化为甲醛,反应Ⅱ需补充H2O2,理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是n(需补充H2O2)∶n(反应Ⅰ生成H2O2)=　　　　　　。
1∶1
考点1　化学方程式的书写及反应类型的判断[10年连考]　
创新考法综合练
【解析】(1)氨气的水溶液显碱性,二氧化碳在碱性溶液中吸收效率较高,因此“吸收室”中为了提高CO2的吸收率,应该先通入的是氨气。
(2)根据题图1中箭头的指向找到反应物和生成物,注意题中信息“还生成水”,反应条件是有催化剂,注意配平化学方程式。
(3)箭头“往回指”的物质表示可循环利用的物质,催化剂、水也可以循环利用。
(4)①根据反应物是一种,生成物是两种,可判断反应Ⅱ是分解反应。②反应Ⅱ中过氧化氢分子与生成氧气的分子个数比是2∶1,反应Ⅰ中氧气与生成过氧化氢的分子个数比是1∶1,故理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是n(需补充H2O2)∶n(反应Ⅰ生成H2O2)=1∶1。
考点1　化学方程式的书写及反应类型的判断[10年连考]　
创新考法综合练
妙招技法
　　第(2)题:看箭头指向找反应物和生成物,箭头“指进”的物质一般为反应物,箭头“指出”的物质一般为生成物;再结合题中给出的反应条件和其他信息正确写出化学方程式。
考点2　利用化学方程式的计算[10年连考]　贵州真题分点练
1
[2024贵州14,3分]我国重载铁路加氢站2024年投入了商业运营。机车加注80 kg氢气作燃料,若用电解水的方法制取这些氢气,理论上需要水的质量是多少 (写出计算过程)
解:设理论上需要水的质量为x。
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
x 80 kg
x=720 kg
答:理论上需要水的质量为720 kg。
考点2　利用化学方程式的计算[10年连考]　创新考法综合练
2
[2024福建南安市模拟]化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器,利用超氧化钾(KO2)与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气(4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2)。
(1)现有710 g超氧化钾,可产生氧气的质量为多少 (写出计算过程)
考点2　利用化学方程式的计算[10年连考]　创新考法综合练
（1）解:设710 g超氧化钾可产生氧气的质量为x。
4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2
284 96
710 g x
x=240 g
答:710 g超氧化钾可产生氧气的质量为240 g。
考点2　利用化学方程式的计算[10年连考]　创新考法综合练
2
(2)工作人员使用该化学氧自救器时,每分钟消耗8 g氧气,以上产生的氧气可提供的防护时间为　　　 　分钟。
30
妙招技法
　　利用化学方程式的计算解答格式(分步给分)及注意事项:
①设未知量:设某物质的质量为x(不带单位);
②正确写出化学方程式(注意检查反应物、生成物、反应条件、生成物状态符号,特别注意要配平);
③找出各物质间的质量比及已知量与未知量(直接写出相对分子质量与系数的乘积,不展示计算过程,注意已知量写单位);
④列比例式;
⑤求解;
⑥作答。

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