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分子晶体
观察与思考
从干冰和碘晶体的构成粒子分析，这两种晶体 有什么共同点？
碘晶胞
干冰晶胞
思考交流 1
分子晶体中粒子间有哪些作用力呢？
2、粒子间的作用力：
分子间---- 范德华力
氢键
分子内原子间---- 共价键（除稀有气体 ）
氢键（邻位）
H2O H2S HCl NH3
H2SO4 HNO3 H3PO4
X2（卤素单质） O2 C60 He
SO2 NO2 CO2
乙醇 葡萄糖 冰醋酸
金刚石 晶体硅 NaCl
SF6 PCl5 BCl3 BF3
思考交流 2
根据分子晶体的定义和粒子间作用力，判断下列哪些物质在固态时不是分子晶体？
SiO２
(1) 所有非金属氢化物：
(2)几乎所有的酸 ：
(3)部分非金属单质:
(4)部分非金属氧化物:
(5)绝大多数有机物
（除有机盐）：
（6）其它
分子晶体物理性质有什么特点？为什么？
思考：
4、分子晶体的物理性质
由于分子间作用力弱
（1）熔沸点低，部分易升华；
比较分子晶体熔沸点大小的方法
1、看状态：相同条件下，固体>液体>气体
2、氢键: 分子间——熔沸点升高
分子内——熔沸点降低
3、组成和结构相似：相对分子质量越大,熔沸点越高
4、相对分子质量相同:分子极性越大，熔沸点越高
5、同分异构体：分子对称性越好，熔沸点越低
支链越多，熔沸点越低
快速抢答：
下列物质的熔沸点从大到小排序：
1、HCl HI HBr HF
2、F2 Br2 Cl2 I2
3、CO N2
4、邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛
5、液Br2 I2 CO2
HF＞ HI ＞ HBr＞ HCl
I2＞Br2 ＞ Cl2＞ F2
CO＞ N2
对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
I2＞ 液Br2 ＞ CO2
4、分子晶体的物理性质
（1）熔沸点低，部分易升华；
（2）硬度小；
（3） 一般都是绝缘体，固体和熔融状态下都不导电
（4）相似相溶
与CO2分子距离相等且最近的CO2分子共有 个 。
干冰晶胞中含有的二氧化碳分子数为 。
4
12
分子的密堆积
C60的晶胞
如果分子间作用力只是范德华力，以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
冰的结构
冰中１个水分子周围紧邻 个水分子
1mol冰中含有 mol氢键
2
4
分子的非密堆积
思考：
冰晶体
1、下列各组物质均属于分子晶体的化合物是（ ）
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
巩固提高：
2、下列属于分子晶体性质的是：（ ）
A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
C.熔点1400℃，可做半导体材料，难溶于水
D.熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g/L
B
B
3.下列说法中，正确的是：( )
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键
B.分子晶体中，分子间作用力越大，分子的化学性质越稳定
C.分子晶体中，共价键键能越大， 该分子晶体的熔沸点越高
D.对组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，熔沸点越高
4.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是： ( )
A.非金属单质 B.非金属氧化物
C.含氧酸 D.金属氧化物
D
C
5.干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是( )
A.晶体的熔点：干冰＞冰
B.晶体中空间的利用率：干冰＞冰
C.晶体中分子间相互作用力类型相同
B
6. 冰醋酸固体中不存在的作用力（ ）
A.离子键 B.极性键
C.非极性键 D.范德华力
A
7、（双选）下列变化中，不需要破坏化学键的是 ( )
A.氯化钠溶于水 B.干冰气化
C.石墨转化为金刚石 D.白磷熔化
BD
8.
F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。
ClF3熔沸点比BrF3的 晶体（填“高”或“低”）
低
9.溴化碘是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。它在常温下是深红色固体，熔点41℃，沸点116℃，固体溴化碘是 晶体，含有 键，溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，则反应的化学方程式 。
分子
极性
IBr + H2O =HIO + HBr
在干冰晶体中，平均每个晶胞（如图）占有CO2 分子的个数为____，与二氧化碳分子距离最近的二氧化碳分子有____ 个
4
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