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2.2物质的溶解与溶液
考点分布 考查频率 课标要求
考点1 溶液的组成与特点 ☆ 1.了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。
2.区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。
3.区别悬浊液、溶液和乳浊液，了解水及其他常见的溶剂。
4.知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
考点2 溶液、悬浊液、乳浊液的区别 ☆
考点3饱和溶液与不饱和溶液 ☆
考点4 溶解度 ☆☆
考点5 溶质质量分数的计算 ☆☆☆
考点6 溶液的配制 ☆☆
考点7 物质溶解与结晶 ☆
■考点① 溶液的组成与特点
1、溶液：
（1）能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）。
（2）被溶解的物质叫溶质。
（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。
②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。
③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。
2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂；气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂。
例如：酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质。
■考点② 溶液、悬浊液、乳浊液的区别
1、溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴 分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
2、混合物：由 多种物质 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
3、常用的溶剂：水、酒精、汽油、丙酮等。
■考点③ 饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外)
4、浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
■考点④ 溶解度
1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：
（1）四个关键词：一定的温度、100g溶剂、达到饱和、溶质的质量；
（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
（3）溶解度单位为克；
（4）公式：S＝×100（克）
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如： 硝酸钾 ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： 氯化钠 ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如： 氢氧化钙 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
■考点⑤ 溶质质量分数的计算
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量×溶质的质量分数。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
(5)计算时上、下质量单位要统一。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度无关
溶液状态 一定达到饱和 不一定饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
■考点⑥ 溶液的配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
■考点⑦ 物质溶解与结晶
一、物质的结晶
1、有规则的几何外形的固体是晶体。不同的晶体具有不同的形状。
2、结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
3、获得晶体的两种方法：
①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质,如氯化钠(溶液较小)；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质,如硝酸钾。
注：通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩(减小溶剂)，再将溶液冷却(降低温度)，使溶液中的物质结晶析出。
二、结晶水合物
1、结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫作结晶水。
2、结晶水合物：含有结晶水的晶体，常见的有胆矾，即硫酸铜晶体(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)等。结晶水合物受热易分解和风化。
三、物质的溶解性
1、溶解性的概念
溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是有限的。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 减弱 。
2、影响固体物质溶解性的因素
影响固体物质溶解性的因素有： 溶质 的性质、 溶剂 的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_温度_有关。
3、物质溶解时的吸热放热现象
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如：氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如：氯化钠等。
■考点1 溶液的组成与特点
[典例1]（2024八上·杭州期中）下表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法不正确的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．水、汽油、酒精都可以作溶剂
B．相同溶质在不同溶剂里溶解能力相同
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】A.根据碘、高锰酸钾在水、汽油、酒精中的溶解性，进行解答；
B.根据碘或高锰酸钾在水、汽油、酒精中的溶解性，进行解答；
C.根据碘或高锰酸钾在水、汽油、酒精中的溶解性，进行解答；
D.根据碘易溶于汽油，进行解答。
【解答】A.由碘、高锰酸钾在水、汽油、酒精中的溶解性可知，水、汽油、酒精都可以作溶剂，故A正确，但不符合题意；
B.碘难溶于水，易溶于汽油，可溶于酒精，则相同溶质在不同溶剂中溶解能力是不同的，故B错误，但符合题意；
C.碘难溶于水，易溶于汽油，可溶于酒精，则同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故C正确，但不符合题意；
D.衣服上不慎粘上碘酒，碘易溶于汽油，衣服上不慎粘上碘酒，可以汽油清洗，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
◆变式训练
1．（2024八上·平湖期中） 关于物质的溶解. 列说法正确的是(　　)
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】A.根据溶液的特点考虑；
B.根据溶液的特点考虑；
C.均一、稳定、透明的液体不一定是溶液；
D.根据溶质的种类考虑。
【解答】 A.物质分散到水中形成均一稳定的混合物，才属于溶液，有的物质分散到水中不能形成溶液，例如植物油，故A错误；
B.汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C.均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错误；
D.溶质既可以是固体，也可以是液体或气体，故D正确。
故选D。
■考点2 溶液、悬浊液、乳浊液的区别
[典例2]（2024八上·南浔期中）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④泥浆水是乳浊液，其中正确的是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．③ D．②③④
【答案】C
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】根据对溶液、悬浊液和乳浊液的认识分析判断。
【解答】①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错误；
②溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，浊液是由液体和不溶于液体的固态颗粒组成的混合物，故②错误；
③根据溶液的稳定性可知，当外界条件不变时，溶液静置多久都不分层，故③正确；
④泥土是不溶于水的固态颗粒，则泥浆水是悬浊液，故④错误。
故选C。
◆变式训练
1．（2024八上·龙湾期中）学生早餐时最常饮用的是鲜榨豆浆和牛奶，豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在水中的分散情况看，豆浆和牛奶分别是（　　）
A．悬浊液、乳浊液 B．悬浊液、溶液
C．溶液、乳浊液 D．溶液、悬浊液
【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；固体小颗粒分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；乳浊液通常是指不溶于水的液体与水混合形成的不均一、不稳定的混合物。
【解答】 豆浆中含有难溶性固体物质，是一种不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；牛奶中含有难溶性液体，是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。
故选A。
■考点3 饱和溶液与不饱和溶液
[典例3]（2024八上·兰溪会考）如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（　　）
A．乙一定是饱和溶液
B．甲一定是不饱和溶液
C．甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变
D．甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据图示可知，对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，第二次蒸发10g水，析出了晶体，进行分析判断。
【解答】 A、对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，乙不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液的溶液，故选项说法错误。
B、甲→乙的过程中，溶剂质量减少，但没有溶质析出，所以甲一定是不饱和的溶液 ，故选项说法正确。
C、甲→乙的过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液的溶质质量分数增大，故选项说法错误。
D、甲→丙的过程中，蒸发的溶剂的质量为20g，由于析出了晶体，溶液的质量减少的质量大于20克，故选项说法错误。
故答案为：B。
◆变式训练
1.（2024八上·温州期中）学习了有关溶液的知识后，某同学对氯化钾的溶解性进行了如下探究：
（1）由实验可得，氯化钾的溶解度随温度升高而　 　。
（2）该温度下氯化钾的溶解度为　 　g。
（3）根据实验现象，该位同学判定烧杯②中的氯化钾溶液是该温度下饱和溶液，请问支持他这样论断的证据是　 　。
【答案】（1）增大
（2）40
（3）②→③中加入20g氯化钾，溶液的质量仍为140g
【知识点】固体溶解度的概念
■考点4 溶解度
[典例4]（2024八上·浙江期中）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作I可能是____（选填字母）。
A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是____。
A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③
C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了15克，可知②中的溶质质量分数是　 　。
【答案】（1）B
（2）D
（3）25%
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析判断；
（2）根据小球始终漂浮分析；
（3）根据②为饱和溶液，③为饱和溶液，从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了15克，即20g溶液中含5g硝酸钾，进行分析解答。
【解答】 （1）A.降低温度，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，没有硝酸钾晶体析出，溶液的密度不变，小球不可能上浮，故A不合题意；
B.加入硝酸钾，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的密度变大，小球上浮，故B符合题意；
C.采取蒸发水可以使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，则溶液的密度变大，小球能上浮，但溶液的质量会减少，故C不合题意。
故选B。
（2）根据图片可知，三种情况下小球始终漂浮，则它受到的浮力始终等于重力，则F①=F②=F③，故选D。
（3）②为饱和溶液，③为饱和溶液，从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了15克，即20g溶液中含5g硝酸钾，②中的溶质质量分数是。
◆变式训练
1.（2024八上·台州期中）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）若发现硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用 　 　方法提纯硝酸钾。
（2）在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中 　 　。
A．氯化钠的溶解度变小了
B．溶剂的质量变小了
C．溶液变成了不饱和溶液
D．溶液中氯化钠的质量分数不变
（3）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 　 　克。
【答案】降温结晶；BD；105
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
■考点5 溶质质量分数的计算
[典例5]（2024八上·南浔期中）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，结合题中所给溶液及溶液的变化情况分析。
【解答】 A、将溶液中的水蒸发掉50克，所得溶液的溶质质量分数＝ ，符合题意；
B、将溶液中的水蒸发掉一半，所得溶液的溶质质量分数＝，不符合题意；
C、加入10克食盐固体，所得溶液的溶质质量分数＝，不符合题意；
D、，不符合题意；
故选A。
◆变式训练
16．（2024八上·杭州期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品，下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠溶液的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m=　 　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程，结果精确到0.1%）
（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克 （写出过程）
【答案】（1）13.6
（2）解：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为
（3）解：设稀释成的氯化钠溶液质量为x
得，所以所用水的质量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 （1）根据物质的溶解能力以及表格数据来分析；
（2）根据溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。根据饱和溶液的判断方法来分析
【解答】（1）根据表格信息可知，加入4g氯化钠时水和氯化钠的总质量为10g+4g=14g，而溶液质量只有13.6g；因为13.6g<14g，所以③中溶液已经达到饱和状态，④中加入氯化钠的质量更大，溶液肯定还是饱和的，故m=13.6。
■考点6溶液的配制
[典例6]在配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，下列有关操作与目的的分析均正确的是 ( )
A．将用剩的食盐放回原试剂瓶，可避免浪费
B．天平托盘各垫一张纸，使测量更准确
C．用量筒代替天平量取水，使操作更简便
D．用玻璃棒搅拌溶解，可增大食盐的溶解性
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A.根据实验室剩余药品的处理原则分析；
B.根据托盘天平的使用方法进行分析；
C.根据取用一定量液体药品一般用量筒分析；
D.根据溶解操作中玻璃棒的作用分析。
【解答】 A.对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故A错误；
B.天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为避免污染天平，故B错误；
C.用量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故C正确；
D.溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故D错误。
故选C。
◆变式训练
1．（2024八上·兰溪会考）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
⑴粗盐提纯的操作顺序为　 　（填选项）、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④
⑵【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
正确配制该溶液应称量氯化钠固体2.5克；
⑶用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是　 　；
⑷经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有　 　（填选项）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时所用砝码生锈
C.量取水时，仰视读数
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】B；取出适量氯化钠；BD
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率进行分析；根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；根据天平的正确使用方法进行分析；根据配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能是溶质多了或者溶剂少了进行分析。
【解答】（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为①⑤②③⑥④，
故答案为：B；
（2）配制该溶液应称量氯化钠固体的质量=50g×5%=2.5g；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时， 发现指针偏左 ，即称取的氯化钠大于要求的量，接下来的操作是向左盘中取出适量氯化钠 ，直至天平平衡；
（4）A、氯化钠固体仍然不纯，即氯化钠的质量偏小，则配制好的溶液溶质质量分数偏小，故错误；
B、生锈的砝码的质量偏大，称量时所用砝码生锈，则称取的氯化钠的质量偏大，配制好的溶液溶质质量分数偏大，故正确；
C量取水时，仰视读数，读数小于量取的水的实际体积，即量取的水的体积偏大，配制好的溶液溶质质量分数偏小，故错误；
D将水倒入烧杯时，有少量水溅出，则烧杯中的水的质量偏小，配制好的溶液溶质质量分数偏大，故正确。
故答案为：BD。
■考点7 物质溶解与结晶
[典例7-1]（2024八上·浙江期中）盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，不能观察到的现象是（ ）
A．木块下沉 B．硝酸钾溶液温度下降
C．U 形管的左侧液面上升 D．瓶底的硝酸钾固体减少
【答案】D
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 根据当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
【解答】 A.当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度减小，由F浮=ρ液gV排，木块下沉，故A正确不合题意；
B.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故B正确不合题意；
C.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，U形管的右侧液面下降，左侧液面上升，故C正确不合题意；
D.由A选项的解析，有硝酸钾晶体析出，瓶里的硝酸钾溶液减少，故D错误符合题意。
故选D。
[典例7-2]如图所示，在“观察结晶”实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。下列关于该实验的说法正确的是 (　　)
A．实验时所用的饱和硫酸铜最好是常温下的溶液
B．可以用放大镜观察是否有晶体析出
C．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，需要 10滴以上
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，可利用降温结晶的方法，进行分析判断。
【解答】 A.由于硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，实验时所用的饱和硫酸铜最好是高温下的溶液，以利于硫酸铜晶体的析出，故A错误；
B.观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜，故B正确；
C.该实验主要采用降温结晶的方法析出晶体，故C错误；
D.滴到玻片上的溶液，需要1滴即可，故D错误。
故选B。
◆变式训练
1．（2023八上·诸暨期中） 如图所示，小滨在学习“硫酸铜晶体的制备和生长”实验后，取一小块硫酸铜晶体作为晶种，用一根线绑住放入一杯硫酸铜溶液中静置。第二天小滨发现，晶种消失了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化，有关这次实验的说法正确的是（　　）
A．放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B．放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
C．硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低
D．放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大
【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法分析。
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法分析。
C、根据冷却热饱和溶液制取过饱和的硫酸铜溶液，说明硫酸铜的溶解度为温度的降低而减小。
D、根据晶种消失，溶质变多进行分析。
【解答】A. 加入晶种后，晶种消失，说明原溶液为不饱和溶液；故正确；
B. 加入晶种后，晶种消失，说明原溶液为不饱和溶液，故错误；
C. 冷却热饱和溶液制取过饱和的硫酸铜溶液，说明硫酸铜的溶解度为温度的降低而减小，故错误；
D. 放入晶种后，晶种消失，溶液中溶质质量增大，溶质质量分数变大，故错误；
故答案为：A。
2．（2024八上·临平期中）小明发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速率有快有慢，他想：影响同种物质溶解速率的因素有哪些呢 根据生活经验，以冰糖为例，他提出了以下猜想。
【猜想A】与冰糖颗粒大小有关
【猜想B】与水的温度高低有关
【猜想C】与是否搅拌有关
为了验证以上猜想是否正确，他设计了实验方案并进行了探究，下表是他在探究过程中记录的实验数据。
实验序号 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解
② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解
③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解
（1） 通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想　 　。 (填字母)
（2） 通过对比实验②和实验③的实验现象，可得到的结论是　 　。
（3） 如果要验证猜想C，应如何设计实验 答：　 　。
【答案】（1）B
（2）当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速率越快
（3）在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同），用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的液体，观察两烧杯中冰糖溶解的快慢。
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析实验①②中哪个因素不同即可；
（2）根据表格数据分析②和③中哪些因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法描述结论；
（3）根据控制变量法的要求设计实验。
【解答】 （1）通过对比实验①和实验②的实验现象，温度高的溶解快，所以可验证猜想与水的温度有关，故选B；
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末状冰糖溶解快，所以与冰糖颗粒的大小有关，即当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速率越快；
（3）如果要验证猜想C，实验的变量为搅拌，所以在两个完全相同的烧杯中，分别加入100 mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同），用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的液体，观察两烧杯中冰糖溶解的快慢。
1．（2022·杭州）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液的理解分析判断。
【解答】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，那么溶剂水的质量减小，溶质的质量也减小。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知，溶液质量也减小，故A、B不合题意；
原来为不饱和溶液，后来变成饱和溶液，那么溶液的溶质质量分数变大，故C不合题意；
食盐的溶解度只与温度有关，因此食盐的溶解度不变，故D符合题意。
故选D。
2．（2018·衢州）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；
（2）根据溶液饱和和不饱和两种状态，对溶质、溶液的质量和质量分数进行分析。
【解答】如果原来的溶液是不饱和的，那么加入5g蔗糖后，会有新的蔗糖溶解在水里，因此溶质的质量增大，溶液的质量也增大，而溶质的质量分数也会增大；
如果原来的溶液是饱和的，那么加入5g蔗糖后，不会有新的蔗糖溶解在水里，因此溶质的质量不变，溶液的质量不变，而溶质的质量分数也不变，故A、B、C错误；
因为物质的溶解度与温度、溶质的性质有关，与是否饱和无关，因此一定保持不变的是蔗糖的溶解度，故D正确。
故选D。
3．（2022·舟山）图形可以直观地表示概念之间的关系，有助于加深对概念的理解。如图表达了概念从小到大的从属关系，下表选项中符合这种关系的是（　　）
选项 ① ② ③
A 火山 地震 泥石流
B 直线运动 机械运动 曲线运动
C 扦插 营养繁殖 无性生殖
D 浓溶液 稀溶液 饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】植物的无性生殖；机械运动的分类；溶液的组成及特点；火山；地震；泥石流的形成
【解析】【分析】如图表达了概念从小到大的从属关系，据此分析解答。
【解答】A：火山，地震，泥石流没有从属关系，A错误。
B：机械运动包括直线运动和曲线运动，B错误。
C：扦插是营养繁殖的一种，营养繁殖是无性生殖的一种，C正确。
D：浓溶液和稀溶液是并列关系，D错误，
故选C。
4．（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同；
（3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化，据此判断溶质质量的改变，进而判断溶液质量的变化；
（4）根据（2）中分析判断。
【解答】A.①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B.②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C.若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误；
D. 若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
5．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质的质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
故选C。
6．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
故答案为：C
7．（2021·杭州）在科学研究中经常用到数学方法，如公式、图像、比例等。下列科学概念可以使用数学方法表示的是（　　）
①速度：物体在单位时间内通过的路程 ②压强：物体单位面积受到的压力
③种群密度：在一定的范围内生物个体的数量 ④溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比
A．只有①② B．只有③④
C．只有①③④ D．①②③④都可以
【答案】D
【知识点】种群的概念；速度与物体运动；压强大小比较；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 数学方法即用数学语言表述事物的状态、关系和过程，并加以推导、演算和分析，以形成对问题的解释、判断和预言的方法
【解答】①速度：物体在单位时间内通过的路程，公式v=，应用了数学公式，所以① 符合题意；
②压强：物体单位面积受到的压力，公式p=，应用了数学公式，所以②符合题意；
③种群密度：在一定的范围内生物个体的数量， 是个体数量与单位面积之间的比值，应用了数学比例，所以③符合题意；
④溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比，公式 溶质的质量分数=，应用了数学比例，所以④符合题意。
故答案为： D.
8．（2020·衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和；
（2）根据分析质量分数的变化；
（3）根据硝酸钾溶质的质量变化分析；
（4）如果溶液中有晶体出现，那么溶液饱和；如果没有晶体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和。
【解答】A.降温后，有少量晶体析出，说明溶质的质量减小，即溶液的质量也减小，故A错误；
B.降温后，溶质的质量减小，但是溶剂的质量不变，根据可知，溶液的溶质质量分数减小，故B正确；
C.当温度降低后，硝酸钾有晶体析出，说明原来是不饱和溶液，现在是饱和溶液，那么它的溶解度变小了，故C错误；
D.原来的溶液并没有晶体析出，因此它可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。
故选B。
9．（2022·宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（　　）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；
（2）如果溶质质量大于或等于溶解度，那么溶液肯定饱和；否则，溶液不饱和；
（3）根据溶解度的定义判断；
（4）相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出剩余水中最多溶解氯化钠的质量，最后与9g比较即可。
【解答】AB.根据表格可知，在100g水中加入45g氯化钠时，溶液质量为136g，则此时溶质质量为36g。因为45g>36g，所以此时溶液饱和。在溶液④中，溶质质量恰好为36g，此时溶液饱和，则此时溶液的溶质质量分数最大，故A、B错误；
C.根据表格可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，即氯化钠的溶解度为36g，故C正确；
D.实验①中蒸发50g水，还剩50g水，那么最多溶解氯化钠的质量为18g。因为9g<18g，所以此时溶液不饱和，故D错误。
故选C。
10．（2022·萧山）21世纪被誉为是海洋的世纪，浩瀚无边的海洋，蕴藏着极其丰富的各类资源，浩瀚的海水中存在80多种元素，生存着17万余种动物、2.5万余种植物，仅水产品便足以养活300亿人口。下面让我们一起来了解海洋！
（1）【温度】在近水面，水体温度受天气的影响。越到深处，水越冷。如图为海水温度垂直分布图，根据海水温度垂直分布特点，请试着给海洋分层：
层序 深度 温度分布特点
表层 .
过渡层 .
深层
（2）【盐度】降水会降低近表面的盐度，而在燥热地区，水蒸发则会增加其盐度，在海洋表层以下的水体，盐度保持相对稳定。试推测赤道、北回归线和北极这三处海水近表面的盐度关系是　 　。
（3）【密度】海水的密度取决于温度和含盐量，一般海水表面的温水密度最小，随着海水盐度增加，密度也增加，一般情况下密度最大的水位于　 　层。
（4）【压力与压强】水深每增加 100m，就会增加10倍于标准大气压的压力。自携式水下呼吸器能帮助潜水员潜到水下40m的深度，此时人所承受的压力至少为　 　N(设人体表面积为1m2)。
（5）【离子】海水中有约0.129%的镁元素，总储量约1800亿吨，金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。开发潜力很大。在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中 MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是　 　。
【答案】（1）
层序 深度 温度分布特点
表层 水面到水下约 200 m
左右
过渡层 从 200 m 到水下 1000 m
下降到
深层 从 1000 m到洋底
平均温度
（2）北回归线>赤道>北极
（3）深层
（4）
（5）利用太阳光、风等蒸发海水
【知识点】密度及其特性；压强大小比较；溶质的质量分数及相关计算；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 根据题文信息并结合所学知识进行分析解答。
【解答】（1） 【温度】在近水面，水体温度受天气的影响，越到深处，水越冷；图为海水温度垂直分布图，根据海水温度垂直分布特点，海洋分层：
表层 深度：水面到水下约200m；温度分布特点：17.5℃；
过渡层 深度：水下约200m到水下1000m；温度分布特点：17.5℃下降到4℃；
深层：深度：从1000到洋底；温度分布特点：平均温度3.5℃；
（2）【盐度】赤道地区气温高，蒸发量大，同时降水也非常丰富。大量的降水会补充海水，使得海水盐度相对较低；接着看北回归线附近。这里常年受副热带高气压带控制，气候较为干燥，蒸发旺盛，而降水相对较少。所以，北回归线附近海水的盐度相对较高；最后是北极地区。北极地区气温低，蒸发微弱，加之周围有众多淡水河流注入，会稀释海水，导致海水盐度较低；综上所述，海水近表面盐度从高到低依次为：北回归线、赤道、北极。
（3）【密度】海水的密度受到多种因素的影响，包括温度、盐度和压力等；表面的温水由于温度较高，密度相对较小。随着深度增加，海水所受压力增大，同时盐度也可能增加。在深海底层，压力极大，盐度也相对较高，这两个因素共同作用使得海水的密度达到最大；所以，一般情况下密度最大的水位于深海底层。
（4）【压力与压强】由题可知，水下40米的压强为4个标准大气压，即4.04 X105帕，故人所承受的压力F=pS=4.04×105×1牛=4.04×105牛；
（5）【离子】海水中有约0.129%的镁元素，总储量约1800亿吨，金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。开发潜力很大。在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是利用太阳光、风等蒸发海水。
11．（2023·台州）某同学查阅资料得知：溶液的导电能力与溶质的种类、溶质的质量分数、电极间的距离、电极与溶液接触面积等因素有关。该同学用如图装置，利用5%和10%的氢氧化钠溶液，证溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）配制5%的氢氧化钠溶液200克，取现有10%的氢氧化钠溶液　 　克，再加一定量的水混合均匀。
（2）用笔画线将图中电路连接完整。
（3）实验步骤：①连接实验电路。
请补充实验的其他步骤　 　。
【答案】（1）100
（2）电路链接如图：
（3）实验基本操作（滑动变阻器的使用）、无关变量的选择（烧杯选择、氩氧化钠体积控制)、因变量观测（电流表读数）、重复实验
【知识点】基本电路与电路图；欧姆定律及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释溶液前后溶质的质量保持不变；
（2）应使整个电路串联在一起；
（3）在补充步骤时，应保持初溶质质量分数大小外的其余变量均相同。
【解答】（1）10%m=200x5%，故m=100g；
（2） 电路连接如图：
（3）1.断开开关，往相同的烧杯中先后加入等体积的 5%和10%的氢氧化钠溶液 ；2.移动滑动变阻器，使其接入电路的阻值最大；3.移动滑片使前后两组实验处于相同的位置，测得电流表的示数的大小；4.重复试验。
12．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
【答案】（1）化合反应；KOH
（2）相同浓度的醋酸，使用量较少，且 pH 变化缓慢
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数分析；
②根据发生的反应进行分析；
（2）①根据稀释前后溶质的质量不变；
②根据表中的信息分析。
【解答】 （1）①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；
②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；
（2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。
100kg×0.4%=x×20%；
解得：x=20kg。
②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物， 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。
13．（2022·绍兴）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　 　克。
（2）②中硝酸钾溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）8.4
（2）不饱和
（3）解：②中水的质量为40g，硝酸钾的质量为40g；
则溶质质量分数为： KNO3%= 。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图乙确定20℃时硝酸钾的溶解度，即100g水中最多溶解的质量，然后再用40g减去溶解度得到未溶解的硝酸钾质量。
（2）根据图乙确定60℃时硝酸钾的溶解度，然后据此计算出蒸发60g水后其中溶解的硝酸钾的最大质量，最后与40g进行比较即可。
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图乙可知，20℃时硝酸钾的溶解度未31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么未溶解的质量未：40g-31.6g=8.4g；
（2）蒸发60g水，那么溶液中水的质量为：100g-60g=40g。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，
设40g水中最多溶解硝酸钾质量为x，
；
解得：x=44g；
因为40g<44g，所以②中的溶液不饱和。
（3）②中水的质量为40g，硝酸钾的质量为40g；
则溶质质量分数为： KNO3%= 。
14．（2019·绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为　 　克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为　 　。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
【答案】（1）20.9
（2）20%
（3）解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%=（100克-y）×25% y=60克
答：可蒸发60克水。
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度定义分析；
（2）根据溶解度判断一定量水中所加物质是否能全部溶解，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（3）根据增加溶质质量分数可利用蒸发溶剂或加溶质的方法分析。
【解答】（1） 10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9克，则100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 20.9克；
（2） 20℃时，硝 酸钾溶解度为31.6克，将10克硝酸钾加入40克水中，只能溶解12.64克，所以将10克硝酸钾加入40克水中能全部溶解， 所得溶液溶质质量分数为 ；
故答案为：（1）20.9；（2）20%；（3）加20克硝酸钾或蒸发60克水。
1．（2024·温岭模拟）酒精能与水以任意比例互溶，配制成各种浓度的溶液，发挥物理降温、杀菌消毒等作用，下图模型与酒精溶液最相符的是（　　）。
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的特点分析。
【解答】水与酒精形成溶液，溶液具有均一性、稳定性，所以C 图像符合溶液的特点，
故答案为：C。
2．（2024·滨江模拟）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管缓缓加入乙醇（俗称酒精），得到液体②；振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据上层液体密度小分析；
C、根据振荡后均一混合分析；
D、根据乙醇为溶质，为液体分析。
【解答】A、 ②未形成均一稳定的混合物，不是溶液，符合题意；
B、液体②的现象上层无色液体为乙醇，下层为红墨水，说明乙醇的密度比水小 ，不符合题意；
C、 液体③液体均匀混合且呈红色，说明乙醇能溶解在水中 ，不符合题意；
D、 该实验中溶质为乙醇和红墨水，溶剂为水，由此说明溶液的溶质可以是液体 ，不符合题意；
故选A。
3．（2024·路桥模拟）小妍同学在10℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，情况如下表（温度保持10℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最犬的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁
D．10℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
B.溶质质量分数=；
C.溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
D.根据溶解度的定义判断。
【解答】A.根据表格可知，甲、乙、丁中都存在未溶的固体，则它们都是饱和的。而丙中溶质全部溶解，则无法判断它是否饱和，故A错误；
B.根据表格可知，溶质质量依次为：丙>乙>甲>丁，而溶剂质量相等，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数：丙>乙>甲>丁，故B正确；
C.根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量丙>乙>甲>丁，故C错误；
D.溶剂质量相等，溶质质量：丙>乙>甲>丁，则10℃时溶解度的大小：丙>乙>甲>丁，故D错误。
故选B。
4．（2024·杭州模拟）时，按下表数据配制溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据溶解度确定所给溶液是否饱和分析；
B、根据溶液质量随溶剂质量增加而增加分析；
C、根据饱和溶液升温变成不饱和溶液，溶质质量不变分析；
D、根据饱和溶液中加溶质不能继续溶解分析。
【解答】A、时，的溶解度为36.0g， ④为时100g水中加入36克氯化钠形成的溶液，为饱和溶液，不符合题意；
B、 向④中加水，溶液的质量随溶剂质量增加而变大 ，符合题意；
C、 将④加热至，变成不饱和溶液，溶质的质量不变 ，不符合题意；
D、 向④中加固体，不能继续溶解，溶质的质量分数不变，不符合题意；
故选B。
5．（2024·余姚模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是 (　　)
A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X=4
C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。即溶质与溶液接触时，溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液，称做不饱和溶液。
【解答】A. ①蒸发10g水，析出2g固体， ②为饱和溶液，蒸发10g水 再析出4g固体，所以①为不饱和溶液，A正确；
B. ②为饱和溶液，蒸发10g水 再析出4g固体，所以第三次析出固体的值X=4 ，B正确；
C. ②为饱和溶液，蒸发10g水 再析出4g固体，②的溶质质量分数为4/14<40% ，C错误；
D. ③和④都是饱和溶液，他们的溶质质量分数相同，D正确；
故答案为：C。
6．（2024·浙江模拟）小君周末到五马街观察灯盏糕的制作过程，请利用所学科学知识进行解释：
（1）灯盏糕制作过程中需要用到的材料有：面粉、油、食盐等，上述食材能分散于水中并形成乳浊液的是　 　；
（2）炸灯盏糕时，面粉团在油中会变得蓬松，小君发现一开始沉底的灯盏糕浮上来了，灯盏糕上浮是因为　 　增大导致浮力增大；
（3）卖灯盏糕的小摊上还摆着红糖水，摊主只要取出少量红糖水品尝，就能知道整锅红糖水甜度是否合适，这是因为溶液具有　 　的特点。
【答案】（1）面粉
（2）排开油的体积
（3）均一性
【知识点】阿基米德原理；溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】（1）乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（2）根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，物体排开液体的体积越大，则受到的浮力越大；
（3）根据溶液的均一性和稳定性分析解答。
【解答】（1）油是不溶于水的液体，因此分散水中形成乳浊液；
（2）炸灯盏糕时，面粉团在油中会变得蓬松，小君发现一开始沉底的灯盏糕浮上来了，灯盏糕上浮是因为排开油的体积增大导致浮力增大；
(3)卖灯盏糕的小摊上还摆着红糖水，摊主只要取出少量红糖水品尝，就能知道整锅红糖水甜度是否合适，这是因为溶液具有均一性的特点。
7．（2024·东阳模拟）取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）
（1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是　 　：
（2）推测1：时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%　 　B%（填“”或“”）；
（3）推测2：时A、B物质的溶解度　 　（选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）．
【答案】（1）均一的稳定的
（2）<
（3）无法确定
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 光在均匀介质中均沿直线传播， 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】（1） 光在均匀介质中均沿直线传播， 发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是均一的稳定的。
(2)取等质量A、B两物质(均不含结晶水)进行实验，最终烧杯中析出固体的质量A大于B，则40C时，A的溶解度小于乙的溶解度。
（3）根据实验结果， 甲乙烧杯中物质都溶解，所以不无法确定80℃间AB哪种物质的溶解度大。
8．（2024·宁波模拟）小宁在学习溶液知识之后，进行了下列实验。
（1）小宁向各盛有等量70℃水的烧杯①、②、③中，分别加入20gX、Y、Z三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图甲。此温度下，溶解度最大的物质是　 　。
（2）若 Y 为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。图乙可以正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是　 　。(可多选)
【答案】（1）Y
（2）AC
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）根据溶质溶解情况来分析；
（2）利用硝酸钾溶解度随温度升高而升高的知识，不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数逐渐变大，但只要是同一温度的饱和溶液溶质质量分数一定不变。
【解答】 （1）根据图片可知，烧杯①和烧杯③中都有未完全溶解的晶体存在，而烧杯②中的完全溶解了，则此温度下溶解度最大的物质是Y。
（2）若为70℃时硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变，溶质的质量分数小于70℃时溶液中溶质的质量分数，故C符合题意；
若为70℃时硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，若过程中会析出晶体，溶质的质量分数会变小，当保持在30℃不变时，溶质的质量分数也不再改变，故A也符合题意。
故选AC。
9．（2024·义乌模拟）分析处理图表中的信息是学习科学的一种重要方法。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为　 　；（计算结果精确到0.1%）
（2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过　 　方法提纯硝酸钾。
【答案】（1）26.5%
（2）冷却热饱和溶液（降温结晶）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定20℃时氯化钠的溶解度。首先根据溶解度计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，然后再计算溶液的溶质质量分数；
（2）如果物质的溶解度受温度的影响比较明显，那么使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物质的溶解度受温度的影响变化不大，那么使用蒸发溶剂的方法结晶。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，那么50g水中最多溶解氯化钠18g，因为20g>18g，所以溶液肯定饱和，那么溶质质量分数为：18/(18+50)x100% 26.5% 。
（2）3）根据表格可知，硝酸钠的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法进行提纯。
10．（2022·永嘉模拟）为了探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热，某项目化学习小组用图甲装置进行了如下实验：①在室温下，往反应釜(一种容器)中加90毫升的蒸馏水，再往反应釜中加入0.400克NaOH固体：②立刻盖上反应釜的盖子，开启磁力搅拌器和数据采集器，采集反应釜内的温度数据，持续100秒；③清洗反应釜，然后用表所示的其他种类药品及其对应的质量更换下一种药品，重复步骤①②，直到所有药品采集结束 实验过程温度变化曲线如图乙所示
种类 质量/克
NaOH 0.400
NaCl 0.585
NH4Cl 0.535
KCl 0.745
H2O 0.500
（1）分析丙图可知，当时的室温为 　 　℃.
（2）根据探究的目的，反应釜应该具有的性质的是　 (例举一种).
（3）在该探究的过程，每次加入的药品质量都不一样,请你说说这样做会不会影响探究的结论，并说明理由 .
【答案】（1）20.2
（2）导热能力差；保温性能好；耐碱性(合理即可)
（3）不会影响实验结果，因为质量大小只影响温度升高(放热)或降低(吸热)的多少
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】（1）根据乙图可知，未加药品前的水温是当时的室温进行分析；
（2）根据实验目的分析反应釜的特点；
（3）根据实验只需要测量液体的温度的变化，不会影响探究的结论进行分析。【解答】（1）分析乙图可知，未加药品前的水温是当时的室温，温度约为20.2℃；
（2）根据探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热，反应釜应该具有的性质的是导热能力差；保温性能好；耐碱性；
（3）在该探究的过程，每次加入的药品质量都不一样,我认为这样做会不会影响探究的结论，理由：因为质量大小只影响温度升高(放热)或降低(吸热)的多少
11．（2024·仙居模拟）某项目兴趣小组按照下列材料和步骤开展了自制汽水的探索：已知：小苏打与柠檬酸发生的反应为
材料 含量
纯净水 495mL
蔗糖 5g
小苏打(NaHCO3) 2.1g
柠檬酸(C6H8O7)
（1）甲中固体全部溶解，求所得蔗糖溶液溶质的质量分数。
（2）请计算与2.1g碳酸氢钠反应需要柠檬酸多少克
（3）市场购买的汽水中二氧化碳的含量往往是自制汽水的1.5 倍，有什么办法可以提高二氧化碳在水中的溶解度呢 　 　(写出一种)
【答案】（1）m 水=ρ水 V 水=1 克/厘米 3×495 厘米 3=495 克 ， 蔗糖溶液的质量分数 a%=5 克/500 克×100% =1%
（2）解：设需要柠檬酸的质量为 x，则：
3NaHCO3 +C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
252 192
2.1 克 x，
=解得：x=1.6 克 答：需要加入柠檬酸的质量为 1.6 克。
（3）降低温度或增大压强
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 气体的溶解度随着温度的升高而减小.当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
【解答】（1）溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，溶液质量等于溶质质量+溶剂质量；
（2）根据化学方程式计算可得柠檬酸质量；
（3）对于气体而言要增大溶解度可以降温以及加压。比如可乐冰冻下口感更好，因为低温可以溶解更多的二氧化碳。
12．（2024·浙江模拟）现有一瓶久置的过氧化氢溶液。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质 过滤、洗涤、干燥后得到滤渣的质量为3g。求：
（1）该瓶溶液的溶质质量分数。
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需加入水的质量。
【答案】（1）生成氧气的质量为34g+3g-33.8g=3.2g，设34gH2 O2 溶液中含H2 O2 的质量为x。
2H2 O2↑
68 32
x 3.2 g
H2O2
（2）设需加入水的质量为y。100g×3%=(100 g-y)×20% y=85g
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可得出求解过氧化氢质量（x）的比例式；根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算即可；
（2）根据溶质一定，列出方程式，就可计算出需瓶内溶液的质量，然后100g-需瓶内溶液的质量就是需加入水的质量。
【解答】（1）先计算出生成氧气的质量，根据生成氧气的质量和反应的化学方程式计算出溶液中所含过氧化氢的质量，从而计算出过氧化氢溶液中的溶质质量分数；
（2）根据稀释前后溶质的质量一定列式计算出需要加入水的质量。
13．（2024·嵊州模拟）海水中有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
（1）海水中溶有大量的盐。海水经日晒、风吹，溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐　 　（选填“增大”或“减小”），直至饱和析出晶体。
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：
①上述过程中的反应②，属于化学反应基本类型中的　 　反应。
②上述转化过程中，经历①②两步反应的目的是　 　。
【答案】（1）增大
（2）复分解反应；除去杂质或富集氯化镁（提纯氯化镁或使氯化镁的浓度提高）
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】海水中除了大量水之外，还溶解了氯化钠，氯化钾，氯化镁等盐类物质。
【解答】（1）海水经过日晒，风吹，会导致溶液中的溶剂水增发而质量减少，根据溶质质量百分数=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%，可以判断，溶剂减少，溶质质量分数增大。故答：增大
（2）海水加入石灰乳（氢氧化钙）后，其中的氯化镁会与之发生反应，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸发生中和反应，由生成了氯化镁和水。氯化镁通电电解又生成金属镁。②为酸碱中和反应，在化学反应基本类型中，中和反应属于复分解反应。①②两步反应是为了先从海水混合物中将氯化镁变成氢氧化镁沉淀出来，然后再用盐酸将至恢复至氯化镁，目的为了提纯氯化镁，出去还是中混有的氯化钠和氯化钾等杂质。故答：复分解反应 除去杂质或富集氯化镁（提纯氯化镁或使氯化镁的浓度提高）
14．（2024·绍兴会模拟）小敏在做配置一定质量分数的溶液实验时，查阅了氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度（见下表）。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）夏天预防中暑可以适量喝淡盐水、生理盐水、温开水。0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为　 　。
（2）20℃时，一只烧杯中盛有 18.6g氯化钠，另一只烧杯中盛有等质量的氯化铵，小敏向两只烧杯中各加入50g的水，充分溶解后结果如图所示。
① 甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留 0.1%）
② 乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？请说明理由　 　。
【答案】（1）NaCl
（2）①26.5% ②是， 20℃时， 50g水中最多能溶解氯化铵18.6克。（合理即可）
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】（1） 夏天预防中暑可以适量喝淡盐水、生理盐水、温开水。0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为 NaCl （氯化钠）；
（2） ①20℃时 ， 氯化钠的溶解度是36克，所以在50克水中最多溶解18克，是饱和溶液，所以氯化钠的溶质的质量分数=18克/68克=26.5%
②20℃时， 氯化铵的溶解度是37.2克.，所以50克水中最多溶解18.6克，属于饱和溶液，刚好饱和；
故答案为：（1） NaCl （2） ①26.5% ②是， 20℃时， 50g水中最多能溶解氯化铵18.6克。（合理即可）
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2.2物质的溶解与溶液
考点分布 考查频率 课标要求
考点1 溶液的组成与特点 ☆ 1.了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。
2.区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。
3.区别悬浊液、溶液和乳浊液，了解水及其他常见的溶剂。
4.知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
考点2 溶液、悬浊液、乳浊液的区别 ☆
考点3饱和溶液与不饱和溶液 ☆
考点4 溶解度 ☆☆
考点5 溶质质量分数的计算 ☆☆☆
考点6 溶液的配制 ☆☆
考点7 物质溶解与结晶 ☆
■考点① 溶液的组成与特点
1、溶液：
（1）能溶解其他物质的物质叫 （如水、酒精等物质）。
（2）被溶解的物质叫 。
（3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的 混合物。
说明：①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。均一、稳定的混合物是溶液。
②溶液都是透明的，但透明不一定是指无色，如高锰酸钾溶液是紫红色的。
③食盐等溶液的凝固点比水低，因此北方冬天常在冰雪路面上撒盐以防止路面结冰。
2、溶质和溶剂的判断：有水时，水为 ；没有水时，两液体相溶，量多者为 ；气体与液体或固体与液体相溶，均以 为溶剂。
例如：酒精溶于水， 就是溶质；河水中溶解了氧气， 是溶质。
■考点② 溶液、悬浊液、乳浊液的区别
1、溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 悬浮在液体里 分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液等 牛奶、肥皂水
2、混合物：由 组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
3、常用的溶剂： 等。
■考点③ 饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液概念：在一定温度下，在 里， 某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
说明：①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看 。如果能，则原溶液是该溶质的 ；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外)
4、浓溶液和稀溶液
(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
(2)溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。它们之间的关系是：浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液；在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
■考点④ 溶解度
1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：
（1）四个关键词： 、 、 、 ；
（2）溶解度就是 ， 溶剂中所能溶解的溶质的最大质量；
（3）溶解度单位为 ；
（4）公式： .
2、溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
溶解度/ (20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10
溶解性分类 难溶 . . 易溶
举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠
3、溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如： ；
少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如： ；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如： 。
4、溶解度的表示方法：列表法。
下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
■考点⑤ 溶质质量分数的计算
1、溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是 与溶液质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2、溶质的质量分数的数学表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%
变形公式：溶质的质量＝ 。
溶液的质量＝。
3、对溶质的质量分数的理解
(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
(2)溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
(3)公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
(4)溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
(5)计算时上、下质量 。
(6)同一温度下，同一溶质，饱和溶液的质量分数最大。
此时：溶质%＝×100% 溶质%＝×100%(S表示“溶解度”)
4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度 溶质的质量分数
意义 定量表示物质的溶解性 表示溶液中溶质的含量
温度要求 一定温度 与温度无关
溶液状态 达到饱和 饱和
单位 克(g) 没有单位
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
■考点⑥ 溶液的配制
1、溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
（2）步骤：
①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒作用：加速溶解；
④装瓶并贴上标签。
2、溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ；
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量 ；
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等；
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。
3、溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：
■考点⑦ 物质溶解与结晶
一、物质的结晶
1、有规则的 是晶体。不同的晶体具有不同的形状。
2、结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
3、获得晶体的两种方法：
①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响 的物质,如氯化钠(溶液较小)；
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响 的物质,如硝酸钾。
注：通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过 使溶液浓缩(减小溶剂)，再将溶液 (降低温度)，使溶液中的物质结晶析出。
二、结晶水合物
1、结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫作结晶水。
2、结晶水合物：含有结晶水的晶体，常见的有胆矾，即硫酸铜晶体(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)等。结晶水合物受热易分解和风化。
三、物质的溶解性
1、溶解性的概念
溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是有限的。大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力 减弱 。
2、影响固体物质溶解性的因素
影响固体物质溶解性的因素有： 溶质 的性质、 溶剂 的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与_温度_有关。
3、物质溶解时的吸热放热现象
有的物质溶解时，会 ，使溶液温度升高，如： 等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如 等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如： 等。
■考点1 溶液的组成与特点
[典例1]（2024八上·杭州期中）下表是某同学做溶液形成的实验记录，下列说法不正确的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．水、汽油、酒精都可以作溶剂
B．相同溶质在不同溶剂里溶解能力相同
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
◆变式训练
1．（2024八上·平湖期中） 关于物质的溶解. 列说法正确的是(　　)
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．汽油溶解在色拉油中，不能形成均一、稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
■考点2 溶液、悬浊液、乳浊液的区别
[典例2]（2024八上·南浔期中）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；④泥浆水是乳浊液，其中正确的是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．③ D．②③④
◆变式训练
1．（2024八上·龙湾期中）学生早餐时最常饮用的是鲜榨豆浆和牛奶，豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在水中的分散情况看，豆浆和牛奶分别是（　　）
A．悬浊液、乳浊液 B．悬浊液、溶液
C．溶液、乳浊液 D．溶液、悬浊液
■考点3 饱和溶液与不饱和溶液
[典例3]（2024八上·兰溪会考）如图是对某固体物质的溶液在一定条件下进行恒温蒸发操作的实验过程，下列关于该过程中溶液的分析正确的是（　　）
A．乙一定是饱和溶液
B．甲一定是不饱和溶液
C．甲→乙的过程中，溶液的溶质质量分数不变
D．甲→丙的过程中，溶液的质量减少了20克
◆变式训练
1.（2024八上·温州期中）学习了有关溶液的知识后，某同学对氯化钾的溶解性进行了如下探究：
（1）由实验可得，氯化钾的溶解度随温度升高而　 　。
（2）该温度下氯化钾的溶解度为　 　g。
（3）根据实验现象，该位同学判定烧杯②中的氯化钾溶液是该温度下饱和溶液，请问支持他这样论断的证据是　 　。
■考点4 溶解度
[典例4]（2024八上·浙江期中）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作I可能是____（选填字母）。
A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是____。
A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③
C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了15克，可知②中的溶质质量分数是　 　。
◆变式训练
1.（2024八上·台州期中）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）若发现硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用 　 　方法提纯硝酸钾。
（2）在室温下，有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中 　 　。
A．氯化钠的溶解度变小了
B．溶剂的质量变小了
C．溶液变成了不饱和溶液
D．溶液中氯化钠的质量分数不变
（3）60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 　 　克。
■考点5 溶质质量分数的计算
[典例5]（2024八上·南浔期中）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（　　）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
◆变式训练
16．（2024八上·杭州期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品，下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠溶液的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m=　 　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程，结果精确到0.1%）
（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克 （写出过程）
■考点6溶液的配制
[典例6]在配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，下列有关操作与目的的分析均正确的是 ( )
A．将用剩的食盐放回原试剂瓶，可避免浪费
B．天平托盘各垫一张纸，使测量更准确
C．用量筒代替天平量取水，使操作更简便
D．用玻璃棒搅拌溶解，可增大食盐的溶解性
◆变式训练
1．（2024八上·兰溪会考）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
⑴粗盐提纯的操作顺序为　 　（填选项）、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④
⑵【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
正确配制该溶液应称量氯化钠固体2.5克；
⑶用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是　 　；
⑷经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有　 　（填选项）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时所用砝码生锈
C.量取水时，仰视读数
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
■考点7 物质溶解与结晶
[典例7-1]（2024八上·浙江期中）盛有硝酸钾的饱和溶液，瓶底有未溶解的硝酸钾固体，木块漂浮在硝酸钾溶液中。当向试管中加入一定量的硝酸铵固体时，不能观察到的现象是（ ）
A．木块下沉 B．硝酸钾溶液温度下降
C．U 形管的左侧液面上升 D．瓶底的硝酸钾固体减少
[典例7-2]如图所示，在“观察结晶”实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。下列关于该实验的说法正确的是 (　　)
A．实验时所用的饱和硫酸铜最好是常温下的溶液
B．可以用放大镜观察是否有晶体析出
C．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，需要 10滴以上
◆变式训练
1．（2023八上·诸暨期中） 如图所示，小滨在学习“硫酸铜晶体的制备和生长”实验后，取一小块硫酸铜晶体作为晶种，用一根线绑住放入一杯硫酸铜溶液中静置。第二天小滨发现，晶种消失了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化，有关这次实验的说法正确的是（　　）
A．放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B．放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
C．硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低
D．放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大
2．（2024八上·临平期中）小明发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速率有快有慢，他想：影响同种物质溶解速率的因素有哪些呢 根据生活经验，以冰糖为例，他提出了以下猜想。
【猜想A】与冰糖颗粒大小有关
【猜想B】与水的温度高低有关
【猜想C】与是否搅拌有关
为了验证以上猜想是否正确，他设计了实验方案并进行了探究，下表是他在探究过程中记录的实验数据。
实验序号 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5g块状冰糖 100mL、10℃的水 缓慢溶解
② 0.5g块状冰糖 100mL、80℃的水 较快溶解
③ 0.5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 快速溶解
（1） 通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想　 　。 (填字母)
（2） 通过对比实验②和实验③的实验现象，可得到的结论是　 　。
（3） 如果要验证猜想C，应如何设计实验 答：　 　。
1．（2022·杭州）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
2．（2018·衢州）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（　　）
A．溶质的质量 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
3．（2022·舟山）图形可以直观地表示概念之间的关系，有助于加深对概念的理解。如图表达了概念从小到大的从属关系，下表选项中符合这种关系的是（　　）
选项 ① ② ③
A 火山 地震 泥石流
B 直线运动 机械运动 曲线运动
C 扦插 营养繁殖 无性生殖
D 浓溶液 稀溶液 饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
5．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
6．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
7．（2021·杭州）在科学研究中经常用到数学方法，如公式、图像、比例等。下列科学概念可以使用数学方法表示的是（　　）
①速度：物体在单位时间内通过的路程 ②压强：物体单位面积受到的压力
③种群密度：在一定的范围内生物个体的数量 ④溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比
A．只有①② B．只有③④
C．只有①③④ D．①②③④都可以
8．（2020·衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
9．（2022·宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（　　）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
10．（2022·萧山）21世纪被誉为是海洋的世纪，浩瀚无边的海洋，蕴藏着极其丰富的各类资源，浩瀚的海水中存在80多种元素，生存着17万余种动物、2.5万余种植物，仅水产品便足以养活300亿人口。下面让我们一起来了解海洋！
（1）【温度】在近水面，水体温度受天气的影响。越到深处，水越冷。如图为海水温度垂直分布图，根据海水温度垂直分布特点，请试着给海洋分层：
层序 深度 温度分布特点
表层 .
过渡层 .
深层
（2）【盐度】降水会降低近表面的盐度，而在燥热地区，水蒸发则会增加其盐度，在海洋表层以下的水体，盐度保持相对稳定。试推测赤道、北回归线和北极这三处海水近表面的盐度关系是　 　。
（3）【密度】海水的密度取决于温度和含盐量，一般海水表面的温水密度最小，随着海水盐度增加，密度也增加，一般情况下密度最大的水位于　 　层。
（4）【压力与压强】水深每增加 100m，就会增加10倍于标准大气压的压力。自携式水下呼吸器能帮助潜水员潜到水下40m的深度，此时人所承受的压力至少为　 　N(设人体表面积为1m2)。
（5）【离子】海水中有约0.129%的镁元素，总储量约1800亿吨，金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。开发潜力很大。在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中 MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是　 　。
11．（2023·台州）某同学查阅资料得知：溶液的导电能力与溶质的种类、溶质的质量分数、电极间的距离、电极与溶液接触面积等因素有关。该同学用如图装置，利用5%和10%的氢氧化钠溶液，证溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）配制5%的氢氧化钠溶液200克，取现有10%的氢氧化钠溶液　 　克，再加一定量的水混合均匀。
（2）用笔画线将图中电路连接完整。
（3）实验步骤：①连接实验电路。
请补充实验的其他步骤　 　。
12．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2；Ⅱ.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m浓 m浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
13．（2022·绍兴）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为　 　克。
（2）②中硝酸钾溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
14．（2019·绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为　 　克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为　 　。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
1．（2024·温岭模拟）酒精能与水以任意比例互溶，配制成各种浓度的溶液，发挥物理降温、杀菌消毒等作用，下图模型与酒精溶液最相符的是（　　）。
A． B． C． D．
2．（2024·滨江模拟）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管缓缓加入乙醇（俗称酒精），得到液体②；振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
3．（2024·路桥模拟）小妍同学在10℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，情况如下表（温度保持10℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最犬的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁
D．10℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙
4．（2024·杭州模拟）时，按下表数据配制溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
5．（2024·余姚模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是 (　　)
A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X=4
C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同
6．（2024·浙江模拟）小君周末到五马街观察灯盏糕的制作过程，请利用所学科学知识进行解释：
（1）灯盏糕制作过程中需要用到的材料有：面粉、油、食盐等，上述食材能分散于水中并形成乳浊液的是　 　；
（2）炸灯盏糕时，面粉团在油中会变得蓬松，小君发现一开始沉底的灯盏糕浮上来了，灯盏糕上浮是因为　 　增大导致浮力增大；
（3）卖灯盏糕的小摊上还摆着红糖水，摊主只要取出少量红糖水品尝，就能知道整锅红糖水甜度是否合适，这是因为溶液具有　 　的特点。
7．（2024·东阳模拟）取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）
（1）溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是　 　：
（2）推测1：时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%　 　B%（填“”或“”）；
（3）推测2：时A、B物质的溶解度　 　（选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）．
8．（2024·宁波模拟）小宁在学习溶液知识之后，进行了下列实验。
（1）小宁向各盛有等量70℃水的烧杯①、②、③中，分别加入20gX、Y、Z三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图甲。此温度下，溶解度最大的物质是　 　。
（2）若 Y 为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。图乙可以正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是　 　。(可多选)
9．（2024·义乌模拟）分析处理图表中的信息是学习科学的一种重要方法。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为　 　；（计算结果精确到0.1%）
（2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过　 　方法提纯硝酸钾。
10．（2022·永嘉模拟）为了探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热，某项目化学习小组用图甲装置进行了如下实验：①在室温下，往反应釜(一种容器)中加90毫升的蒸馏水，再往反应釜中加入0.400克NaOH固体：②立刻盖上反应釜的盖子，开启磁力搅拌器和数据采集器，采集反应釜内的温度数据，持续100秒；③清洗反应釜，然后用表所示的其他种类药品及其对应的质量更换下一种药品，重复步骤①②，直到所有药品采集结束，实验过程温度变化曲线如图乙所示
种类 质量/克
NaOH 0.400
NaCl 0.585
NH4Cl 0.535
KCl 0.745
H2O 0.500
（1）分析丙图可知，当时的室温为 　 　℃.
（2）根据探究的目的，反应釜应该具有的性质的是　 (例举一种).
（3）在该探究的过程，每次加入的药品质量都不一样,请你说说这样做会不会影响探究的结论，并说明理由 .
11．（2024·仙居模拟）某项目兴趣小组按照下列材料和步骤开展了自制汽水的探索：已知：小苏打与柠檬酸发生的反应为
材料 含量
纯净水 495mL
蔗糖 5g
小苏打(NaHCO3) 2.1g
柠檬酸(C6H8O7)
（1）甲中固体全部溶解，求所得蔗糖溶液溶质的质量分数。
（2）请计算与2.1g碳酸氢钠反应需要柠檬酸多少克
（3）市场购买的汽水中二氧化碳的含量往往是自制汽水的1.5 倍，有什么办法可以提高二氧化碳在水中的溶解度呢 　 　(写出一种)
12．（2024·浙江模拟）现有一瓶久置的过氧化氢溶液。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质 过滤、洗涤、干燥后得到滤渣的质量为3g。求：
（1）该瓶溶液的溶质质量分数。
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需加入水的质量。
13．（2024·嵊州模拟）海水中有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
（1）海水中溶有大量的盐。海水经日晒、风吹，溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐　 　（选填“增大”或“减小”），直至饱和析出晶体。
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：
①上述过程中的反应②，属于化学反应基本类型中的　 　反应。
②上述转化过程中，经历①②两步反应的目的是　 　。
14．（2024·绍兴会模拟）小敏在做配置一定质量分数的溶液实验时，查阅了氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度（见下表）。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）夏天预防中暑可以适量喝淡盐水、生理盐水、温开水。0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为　 　。
（2）20℃时，一只烧杯中盛有 18.6g氯化钠，另一只烧杯中盛有等质量的氯化铵，小敏向两只烧杯中各加入50g的水，充分溶解后结果如图所示。
① 甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留 0.1%）
② 乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？请说明理由　 　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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