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第二节 碱及其性质（2）
为什么要在树木上涂上熟石灰，体现了熟石灰怎样的化学性质？
1 碱的化学性质
学习任务与目标
2 碱的用途
通过视频、图片等资料的学习，知道常见的碱的用途，初步形成性质决定用途、用途体现性质的化学观念。
通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OH-的性质。
学习任务一：碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指示剂反应
石蕊试液 酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
结论： .
。
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，
无色酚酞试液变红
注意：
不溶于水的碱不能使指示剂变色。
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
探究2：碱与非金属氧化物反应
【实验探索 】分别向澄清石灰水、NaOH溶液中通入CO2
产生白色沉淀 无明显现象
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
【猜想假设 】
【查阅资料 】
猜想1：CO2与NaOH溶液没有发生反应
猜想2：两者发生反应，但没有明显现象
任何化学反应都是朝着反应物减少，生成物增多的方向进行的。
【提出问题 】CO2与NaOH溶液是否发生了反应？
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
反 应 物
生 成 物
（减少）
（增加）
探究2：碱与非金属氧化物反应
【方案设计 】方案1： ；（反应物的减少）
方案2： 。 （生成物的增加）
CO2
【反思质疑】NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水,二氧化碳溶解于水也能出现瓶子变瘪的现象。
证明CO2减少，可视化实验
稍后再探究
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
探究2：碱与非金属氧化物反应
【实验升级】
控制变量的对比实验
探究2：碱与非金属氧化物反应
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
【实验分析】
水
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
【实验结论】
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
探究2：碱与非金属氧化物反应
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
对比第一、第三个塑料瓶
装水的塑料瓶只是微微变形，而装有氢氧化钠的塑料瓶变形非常厉害，说明氢氧化钠溶液遇到二氧化碳时，不光是水和二氧化碳反应，更有氢氧化钠和二氧化碳反应。
【拓展思维】 几种创新实验装置
核心素养点：把不易观察的现象，借助于一定的实验手段，将其转化为易观察的现象，既化“隐”为“显”的思想方法（此类装置都需进行对照实验，将氢氧化钠换成等量水）。
探究2：碱与非金属氧化物反应
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
【再次探究】 验证生成物的增加
探究2：碱与非金属氧化物反应
实验 现象
向盛满二氧化碳的矿泉水瓶里加入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察现象，然后向瓶中加入过量稀盐酸，观察现象。
结论： 反应化学方程式： 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
瓶子先变瘪，又鼓起来，瓶中溶液中有气泡生成
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2
【实验总结】
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 吸收或除去二氧化碳
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 检验二氧化碳的存在
归纳：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水 。
盐
碱
非金属
氧化物
水
注意：1.此类反应不属于复分解反应； 2.密封保存两种物质，防止变质。
探究2：碱与非金属氧化物反应
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
【迁移应用】
1.硫酸工业中会产生SO2 、SO3污染空气，一 般可通过NaOH溶液吸收，请写出化学方程式：
；
。
2.装有氢氧化钠、氢氧化钙溶液的试剂瓶必须用橡皮塞或木头塞子，原因是氢氧化钠、氢氧化钙能与玻璃中的SiO2反应。
；
。
SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O
探究2：碱与非金属氧化物反应
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
SiO2+2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2+Ca（OH）2 = CaSiO3 + H2O
探究3：碱与盐溶液反应
探究内容 氯化铁溶液 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象 产生红褐色沉淀 产生蓝色沉淀
无明显现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象 产生红褐色沉淀 产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓
结论：
碱能与盐溶液反应生成新碱和新盐
（工业生产烧碱的反应原理）
复
分
解
反
应
探究3：碱与盐溶液反应
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
归纳总结碱的化学性质
碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质——碱的通性。
1.能使紫色石蕊试液变 ，
使无色酚酞试液变成 。
2.碱+非金属氧化物→ 盐 + 水
蓝色
红色
3.碱+盐 → 新碱 + 新盐
实验探究，归纳演绎 ——碱的化学性质 .
由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异—碱的个性。
例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
1.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，这是因为氢氧化钠溶液中含有大量的 ( )
A. 钠离子 B.水分子 C.氢氧根离子 D.氢离子
C
评价练习一 .
2．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相
似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是（ ）
A
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与二氧化碳发生化学反应
C．能使无色酚酞试液变红 D．水溶液中含有氢氧根离子
3.根据图像，回答问题。
(1)氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，是因为二者在水中解离出共同的阴离子，其符号为 。
(2)写出氢氧化钾与二氧化碳反应化学方程式: 。
OH-
2KOH+CO2 = K2CO3+H2O
4.某同学用石灰石、稀盐酸、浓氢氧化钠溶液等化学试剂和试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶、注射器等实验仪器，做了如下实验：
第一步：制取并用塑料瓶收集满一种气体，所用试剂为 。
第二步：向瓶内注射一种试剂，振荡后塑料瓶变瘪了，所用试剂为 。
第三步：再向瓶内注射一种试剂，振荡后塑料瓶又鼓起来，所用试剂为 。
请写出上述有关反应的化学方程式：
；
；
。
石灰石和稀盐酸
浓氢氧化钠溶液
稀盐酸
CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 ↑ +H2O
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2 ↑+H2O
学习任务二：碱的用途
组成结构决定性质，性质决定用途
肥皂
石油
造纸
纺织
印染
氢氧化钠的用途 ▋
实验探究，归纳演绎 ——碱的用途 .
砌砖
刷墙
保护树木
农药
改良土壤
氢氧化钙的用途 ▋
组成结构决定性质，性质决定用途
实验探究，归纳演绎 ——碱的用途 .
构建思维导图 总结归纳提升
制法
用途
碱
组成 结构
性质
决定
决定
化学性质
物理性质
酸碱指示剂
非金属氧化物
某些盐溶液
观察
实验
比较
归纳
演绎
分类
转化
1.[2023 山东济南模拟]下列关于 NaOH 和Ca(OH)2的用途中错误的是 ( )
A.用Ca(OH)2 制农药
B.用Ca(OH)2作建筑材料
D.用NaOH 固体干燥某些气体
C.用NaOH溶液检验CO2
C
评价练习二 .
课程结束了，祝学习进步哦！

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