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培英文武实验学校教学设计
学 科 化学 地 点 班
课 题 8.2金属化学性质 第1课时
执教者 日 期 年 月 日 第 节
教学目标 1、认识常见金属的主要化学性质，会运用化学性质判断不同金属的活动性差异，知道需要通过实验的途径来探究一类物质的化学性质和变化规律。 2、通过实验探究，初步运用观察、对比、分析、归纳等方法对信息进行加工处理，从而获取科学的结论，并初步体会化学上研究一类物质性质的简单方法。 3、围绕金属化学性质，体会认识体系从单一到复杂、从具体到概括的发展。提升科学探究与创新意识、以及证据推理与模型认知的化学核心素养。
教学重点 金属的化学性质，金属活动性强弱的判断依据。
教学难点 利用金属化学性质判断不同金属的活动性差异。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
课前准备
导 入 情境1：黄金饰品常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。如何鉴别真假黄金 观看、回答:通过测密度;硬度不同，相互刻画;用火烧(“真金不怕火炼”)，变黑的为黄 铜，不变色的为黄金…。 通过通过播放鉴别真假黄金的视频引入黄金市场中的鉴别难题，成功构建了一个既贴近生活又充满挑战的学习情境，有效激发了学生的学习兴趣和探究欲望。
核心过程推进 课 堂 发 展 提问：黄金能在空气中燃烧？ 真金不怕火炼:即使在高温时金也不与氧气反应，化学性质稳定。 任务1：金属与氧气反应 你能写出假黄金（黄铜）加热时反应的化学方程式吗？ 问题1：所有金属都能与氧气反应吗？反应的条件和剧烈程度如何？ 在前面我们学习了镁、铁、铜能与氧气发生反应，他们需要条件一样不 并写出化学方程式 【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢 【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈 铝制品使用才一百多年，年产量却居于第二，仅次于铁，这是由于铝具有良好的抗腐蚀性，为什么铝具有良好的抗腐蚀性呢？在清洗铝制品时应注意些什么 【归纳总结】为什么金属与氧气反应的难易程度不同 金属+ O2 →金属氧化物 任务2：金属与酸反应 情境二：北京奥运会上在火炬的金属表面上涂防酸材料，刻出“祥云”图案，再用稀盐酸处理,盐酸能”吃掉”金属，除去防酸材料层,显现”祥云图案'。 回忆实验室制取氢气的反应，引出金属可以与酸反应。 问题2：是否所有金属都能与酸反应？它们与酸反应的剧烈程度一样吗？ 活动与探究： 实验活动1：比较镁条、锌片、铁钉、铜片分别与稀盐酸反应的情况 在4支试管里分别放有用砂纸打磨过的镁片、锌片、铁片和铜片的试管中，依次加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察实验现象，比较反应的剧烈程度。请记录实验现象，若能反应，写出反应的方程式。 【提示】 按操作规范进行实验， 认真观察现象。 【巡视、指导实验】 如何控制实验条件 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 【总结】判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 【交流讨论】区别真假黄金还可以用什么方法来鉴别真伪呢 【提问】能把金属分为哪两类 【总结】常见金属在溶液中的活动性顺序 【学以致用】 在实验室制取氢气，选择锌的理由是什么？ Mg反应剧烈，Fe 反应较慢，Cu不反应。Zn反应速度适中 【交流讨论】根据镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，请同学们从 反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么共同特 点 试着将这类反应与化合反应、分解反应比较一下。 【总结与交流】 总结置换反应的定义和特点 思考，回答 书写铜加热时的化学方程式 回忆、记录、巩固相关知识。通过对比分析Mg、Al、Fe、Cu、Au分别与氧气反应的条件和现象，得出五种金属的活动性： Mg、Al>Fe、Cu、>Au 回答：空气 学生思考、回答 铝在常温下与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。若用钢丝球来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 学生思考，回答：不同的金属活泼性不同，与氧气反应的剧烈程度不同，越容易与氧气反应，与氧气反应越剧烈，金属越活泼 学生思考，回答： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 学生小组合作实验探究，在实验中获得科学探究方法:控制变量法和对比实验法。 学生书写实验现象和化学方程式。 学生进行讨论、交流 展示探究结果:镁、 锌、铁、铜的金属活 动性由强到弱依次为 Mg>Zn>Fe>Cu 思考，回答：将黄金放入酸中，观察有无气泡产生 思考、讨论并得出结 结论:可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的活泼金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反立的不活泼金属这两类。 思考、聆听，理解 通过分析金属与酸反应的化学方程式，得出置换反应的特点。 引出金属能和氧气反应 化学知识密切联系实际生活 考察学生对问题的归纳 能力为引入金属活动性打下基础。 提高学生读取信息能力，并引导学生思考金属越活泼越易与氧气反应。 了解判断金属活动性差异的初步方法 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作。使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功快感。 从变化分类的角度书写酸与金属相关的化学方程式；通过气体生成的宏观现象推断金属在稀酸溶液中的微观行为，培养学生的宏观辨识与微观探析的学科素养。 通过实验现象收集相关证据,推测金属的活动性； 通过对金属活动性规律应用,体会取得科学成果的过程,培养社会责任感。 在讨论、交流中，吸取 别人有益的意见，为引 入置换反应作铺垫 通过金属与稀酸的反应识别置换反应的理论模型；培养学生的证据推理与模型认知素养。 为后面学习金属活 动顺序时，为什么会 出现氢元素打下基 础。
总结提升 本节课学习的金属的化学性质，你还有哪些收获或疑惑不解的地方 学生自主总结本节课 的主要内容。评价自己 在本节课的启示和收 获。 为下节课进一步得 出金属活动性顺序搭台阶
作业布置 实践性作业：家庭小实验:收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。
板书预设 8.2金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应(Mg、AI、Fe，Cu) 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性: Mg>AI>Fe，Cu>Au 2.金属与酸的反应 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性:Mg>Zn>Fe>Cu 二、置换反应:A+BC→AC+B
教学反思

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