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第九单元溶液
1.溶液及其应用
(1)溶液：一种或儿种物质分散到另一种物质里形成
:被溶解的物质。（可以是固体、液体、气体）
(2)组成
:能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）
(指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同)
(3)特征
。
瑞沮度不变、溶剂不诚少，溶质与溶剂不分高)
2.溶解时的吸热或放热现象
(1)多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：
等。
(2)部分物质溶于水时，溶液沮度明显升高。如：
等。
(3)少数物质落于水时，溶液沮度明显降低。如：
等。
3.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，
再溶解某溶质时所得的溶液。
不饱和溶液：在一定沮度下，一定量的溶剂里，
再溶解某溶质的溶液。
4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一霰情况下）：
①
②
③
不饱和溶液
饱和溶液
①
②
注意：不饱和的石灰水变为饱和石灰水的方法之一是
5.结品及其方法
(1)结品：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。
蒸发结品：适用于
的物质。如NaCl溶液.
(2)结晶方法
降温结品：适用于
的物质。如KNO,溶液。
6.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的
质量。准确理解概念中的四个要素：
(1)条件：
(2)标准：
(3)状态：
(4)单位：通常用“克”作单位。
7.溶解度曲线的变化规律：
(1)多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：
等。
(2)少数固体的溶解度受温度变化的影响很小。如：
等。
(3)极少数四体的溶解度随温度的升高而减小。如：
等，
8.气体的溶解度：温度越高，气体的溶解度
:压跆越大，气体的溶解度
9.溶质的质量分数
溶质的质量分数=
×100%
10.溶液的稀释
(1)溶液稀铩的方法：加入
或加人低浓度溶液。
(2)计算依据：m旅Xc=sXca
11.配制一定游质质量分数的溶液
(1)用固体溶质和水来配制。步骤：
(2)用浓溶液稀释。步骤：
12.粗盐的提纯：步骤：
。玻璃棒的作用：溶解时，
:过滤时，
;蒸发时
第九单元溶波
1.(1)均一的、稳定的泥合物
(2)溶质溶剂
(3)均一性稳定性
2.(1)NaC](2)NaOH (3)NHNO,
3.不能能
4.不饱和溶液
①州太溶西 低租皮 麻发溶制饱和溶液升高温度
①尚南溶剂心升高酒度
5.諮，度受诅度彬响较小淬解度受温度影响较大
6.(1)在一定温度下
(2)在100g溶剂里
(3)达到饱和状卷
7.(1)N0,(2)NaCl(3)Ca(OHD:
8.越小越大
溶质质量
9.语液质低
10.溶剂
11.(1)计算，称量、量取、溶解、菠瓶贴标签
(2)计算、量取、浅匀、装瓶贴标签
12.①溶解，②过谑，③蒸发，⑨计算产率搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温度过高造成波
滴飞溅

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