资源简介

第三单元
物质构成的奥秘
1.构成物质的粒子有
例如：铁是由
构成的，水是由
钩
成的，氯化钠是由
构成的。
2.分子的定义：由分子构成的物质，
原子的定义：
3.分子（原子）的基本性质：
(1)
(2)
:(注意：温度越高，运动越快)
(3)分子（原子）之间
4.分子和原子的区别与联系
区别：在化学变化中，
联系：
5.分子、原子观点的运用
(1)从微观角度分析物质的变化：
物理变化时，分子
,只是分子的
发生变化：化学变化时，分子要分解
成
,原子重新组合成新的
(2)各类物质的做观构成：
混合物由
构成：纯净物由
构成：单质由
构成：化合物由
构成。
6.原子
质子（带正电）
(带正电)
(1)原子的构成
中子（不带电）
(带负电)
(2)原子中的等量关系：
=质子数=
相对原子质量≈
(3)原子中的核外电子是
的。
7.离子
(1)离子的定义：
(2)离子的分类：①
:带正电荷的离子。如：H+、Na*、Mg2+、A+、Ca2+、
NH、Fe+、Fe*等。
②
:带负电荷的离子。如：0-、S2-、C1、0H,S0、C0、N03等。
(3)离子符号的意义：Mg2+表示：
2Mg2+表示：
8.元素
(1)定义：
(即核电荷数)相同的一类
的总称。元素的化学性质主要
取决于
(2)元素的种类
决定：不同元索的木质区别是
不同。
(3)地壳中的元索，按质量分数计算，居前四位的是
(填元旅符号)。
9.元索符号的意义
(1)
:(2)
:(3)某些元素符号还表示
16
S
10.元索周期表的结构：
个周期：
个族。
如右图所示每一单元格包含
32.05
等信息
第三单元物质构成的奥秘
1原子分子、离子铁原子（或Fe)水分子（咸H:O)钠高子和氟离子（或Na+和C)
2.分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子
3.(1)质量和体积都很小
(2)在不停地运动
(3)有间
4.分子可分，原子不可再分分子由原子构成
5.(1)本身不变间隔原子分子
(2)多种分子一种分子一种原子构成的同种分子多种原子构成的同种分子
6.(1)原子核核外电子
(2)核电荷数
核外电子数质子数十中子数
(3)分层排布
7.(1)带电荷的原子或原子团
(2)①阳离子②阴离子
(3)钱离子（或】个联高子或1个镁商子带2个单位的正电荷）2个钱离子
8.(1)质子数原子原子的最外层电子数
(2)质子数（或核电荷数】质子数（或核电荷数）
(3)O、Si.Al、Fe
9.(1)一种元紫(2)一个原子(3)一种单质
10.716原子序数元茶符号元素名称相对原子质量

展开更多......

收起↑