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(共16张PPT)
第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
交流讨论
我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学交流、讨论。
实验探究
【实验1】将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸和稀盐酸中。
实验现象：
镁条和铝片表面均产生气泡，放热；铜片表面无明显现象。
化学方程式：
Mg + H2SO4（稀）== MgSO4 + H2↑
2Al＋3H2SO4（稀）==Al2(SO4)3＋3H2↑
Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑
2Al＋6HCl2==2AlCl3＋3H2↑
→
酸的化学性质
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
2Al＋3H2SO4 == Al2(SO4)3 ＋3H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al＋6HCl2 == 2AlCl3 ＋3H2↑
活泼金属
酸
盐
氢气
+
+
金属活动性顺序
运用金属活动性顺序预测和解释化学反应
思考：如果将锡片加入稀硫酸中，会观察到什么现象？如果将银片放入稀硫酸中呢？
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。
实验探究
【实验2】向氧化铜中加入稀硫酸，向氧化铁中加入稀盐酸。
实验现象：
固体逐渐变少，溶液变为蓝色；固体逐渐变少，溶液变为黄色。
化学方程式：
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
稀硫酸、稀盐酸能与氧化铁、氧化铜等金属氧化物发生反应。
试着归纳其中规律。
金属氧化物+酸→盐+水
讨论：
1.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上的相同之处是什么？
盐酸、硫酸在性质上有许多共同之处的本质原因
2.回忆第7章有关溶液导电性的实验，对“酸的水溶液具有一些共同的化学性质”作出解释。
盐酸、硫酸溶液中都含有大量的H+
盐酸、硫酸在性质上有许多共同之处的本质原因
又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异，即组成决定性质
酸的用途
盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必须的试剂。
硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。
醋酸在食品行业中常用作调味剂。
课堂小结
一、常见酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.酸+活泼金属→盐+氢气
3.酸+金属氧化物→盐+水
二、金属活动性顺序
三、酸具有相似化学性质的原因
四、常见酸的用途
课堂巩固
1.用化学方程式表示下列变化。
（1）用稀硫酸和锌粒在实验室中制备氢气。
（2）用稀盐酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
课堂巩固
2.如图所示是初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（　　）
A．a不可能是无色酚酞溶液
B．b可能是氧化物
C．c可能是单质
D．d可能是单质
D
课堂巩固
3.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，但下列关于稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是 。（填字母）
a.除去铁制品表面的铁锈
b.实验室中与大理石反应制取二氧化碳
c.鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金）
d.制备药品氯化锌
bd
课堂巩固
4.有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g。试计算：
(1)混合物样品中铁粉的质量分数。(2)产生氢气的质量。
解：（1）混合物样品中铁粉的质量分数为 =70%。
（2）设生成氢气的质量为x。
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
56 2
20g-6g x
x=0.5g
答：产生氢气的质量为0.5g。
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