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7.3 溶液浓稀的表示
第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
学习目标
讲授新课
进一步加深对溶质质量分数的理解及应用。
01
掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
02
复习回顾
①溶质质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
1.溶质质量分数的基本计算公式及变形公式
②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
③溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量
④溶液的质量=
溶质质量
溶质质量分数
例：（1）向100g水中加入25gKNO3，搅拌，完全溶解，所得溶液的的质量是 g；所得溶液溶质的质量分数是 。
（2）欲配制300g 10%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 ；加水的质量是 。
（3）30gKCl可配置15%的KCl溶液的质量是 。
125
20%
30g
270g
200g
复习回顾
2.饱和溶液的溶质质量分数的计算公式：
复习回顾
饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
溶解度
100g+溶解度
例：已知20℃时KNO3的溶解度是31.9g，20℃ 将40gKNO3加入到100g水中，所得溶液的质量是 g，溶液中溶质的质量分数是 。
24.2%
131.9
20℃时100g水中最多溶解31.9g的KNO3
3.溶液的稀释：
复习回顾
（1）计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
（2）关系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀释前溶液的质量，a%、b%分别表示稀释前、后溶液的溶质质量分数，m表示加水的质量)
解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
稀释前后溶质的质量不变。
答:稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水的质量是150g。
复习回顾
例：将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 ；需加水的质量是 。
5%
150g
情境导入
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
13g x
x =
19.6g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
65
98
13g
x
=
溶质的质量分数=
×100％
×100%=19.6%。
=
溶质质量
溶液质量
19.6
100g
例1：100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
新课讲授
设未知数，不带单位
准确写出化学方程式
列出比例式，求解
找出比例关系
根据公式计算溶质质量分数
1.100 g某硝酸银溶液恰好与1.4g铁完全起反应。试计算这种硝酸银中溶质的质量分数。
解：设这种硝酸银溶液中溶质的质量为x。
Fe + 2AgNO3=Fe(NO3)2 + 2Ag
56 340
1.4g x
溶质的质量分数为：
答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为8.5%。
56
340
1.4g
x
=
x=8.5g
8.5g
100g
×100%=8.5%
练一练
不带单位
根据公式计算出溶质的质量分数，并作答
例2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。
生成物溶液的溶质质量分数是_______。
Mg+H2SO4 ===
MgSO4 + H2↑
24　　98　 　　120　　 2
12 g　 z　　　 x　 　 y
24
98
12g
z
=
24
2
12g
y
=
24
120
12g
x
=
49
49%
MgSO4
y=1 g
x=60 g
解得：z=49 g
解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。
原硫酸中溶质的质量分数
49g
100g
×100%=49%
例2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。
生成物溶液的溶质质量分数是_______。
49
49%
MgSO4
54.05%
因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，反应后的质量=反应前的总质量-生成气体的质量
m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g
60g
111g
×100%=54.05%
MgSO4溶液溶质的质量分数为
对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：
解题小技巧
(2)质量守恒法：溶液质量=m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前各物质的质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀及不溶性杂质的质量总和，m(气体)表示生成气体的质量。
(1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，若生成物中有水，溶剂中应包含生成的水。
2.小红同学在网店花了200元买了一个10 g重的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表。计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
稀硫酸/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8
练一练
65　　98
5.2 g　x
65
98
5.2g
x
=
x=7.84 g
7.84g
40g
所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=19.6%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
解:最终剩余的固体为银,即合金中银的质量为4.8 g，合金中锌的质量为5.2 g 。
设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：
1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。
2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
小结

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