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(共23张PPT)
6.2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）的反应
学习目标
通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。
1
初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
2
讲授新课
黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢
情境导入
01 金属和氧气的反应
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
a.镁与氧气反应
2Mg + O2 2MgO
点燃
实验6-3
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铁在空气中加热时出现红热现象，但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
b.铁与氧气反应
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
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铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。
c.铜与氧气反应
2Cu + O2 2CuO
△
形成结论① 许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。
思考与交流
“真金不怕火炼” 这句话蕴含什么化学原理
金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。
讨论
在日常生活，我们会发现这一现象“铝锅不易生锈”，这是为什么呢？
铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。
练一练
1.下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是（ ）
A.镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C.铜在空气中加热，变成了黑色的固体
D.“金入于猛火，色不夺精光”说明金的性质很稳定
B
2.小方家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
练一练
02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
实验6-4
金属 现象 化学方程式
铝
铁
铜
表面产生气泡非常快
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
无气泡产生
Al + 6HCl ===2AlCl3 +3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
+2
2Al+ 3H2SO4 ===Al2(SO4) 3+ 3H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
形成结论② 铝、铁能与稀酸反应产生氢气，而铜不能。
拓展实验
镁、锌与稀盐酸或稀硫酸的反应
金属 现象 化学方程式
镁
锌
表面产生气泡非常快
表面产生气泡较快
Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4===MgSO4+ H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
讨论
为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能呢？
不同金属的化学反应能力不一样，较活泼金属能与酸反应产生氢气，不活泼的金属不能与酸反应产生氢气。
总结：铝、铁较活泼，铜不活泼。
3.废旧手机的某部件含有镁、铝、铁、铜四种金属，为回收其中的金属，向该部件中加入足量稀盐酸，充分反应后能直接得到的金属是（ ）
A.镁 B.铝 C.铁 D.铜
D
练一练
黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢
思考与交流
方法1：灼烧法，变黑的是假黄金。
方法2：加稀盐酸，产生气泡的是假黄金。
课堂小结
金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应
金属与酸反应
金属与氧气反应
2Mg + O2 2MgO
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Cu + O2 2CuO
△
2Al + 6HCl ===2AlCl3 +3H2↑
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
随堂训练
1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）
A.所有的金属在常温下都能与氧气反应
B.金属与氧气反应都必须点燃或加热
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D.铝的抗腐蚀性能强，说明铝不活泼
C
2．下列化合物中，不能通过金属与盐酸或者稀硫酸反应得到的是（ ）
A．MgSO4 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnSO4
B
3.兴趣小组的同学利用铝制易拉罐和从废旧电池上拆下的锌皮验证金属和酸的反应。根据提示，补全实验内容。
（1）实验步骤：先打磨金属片，去掉表面的氧化膜，再将两种金属片分别放入两支试管中，向其中分别加入稀硫酸。
（2）反应原理： 、 （用化学方程式表示）。
（3）实验现象： 。
（4）实验结论： 。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
有气泡产生，放出热量
镁和铝都能与酸反应(共24张PPT)
第2课时 金属活动性顺序
6.2 金属的化学性质
学习目标
通过实验探究等认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。
1
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
2
讲授新课
知道置换反应的概念与特征。
3
除了通过金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应比较金属的活动性之外，还有其它证明金属活动性强弱的方法吗
情境导入
01 金属与某些金属化合物溶液的反应
金属与金属化合物溶液的反应
实验6-5 金属与金属化合物溶液的反应
实验 现象 化学方程式 活动性
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铁丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
无明显现象
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4===
FeSO4+Cu
Al＞Cu
Fe＞Cu
Al＞Cu
形成结论③ 铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。
为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？
活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
思考与交流
02 金属活动性顺序
1.金属活动性顺序
经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列，称为金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
氢前置氢
前能置后
氢前可换氢，前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外
小结
判断金属活动性顺序的方法
金属能否置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。
01
金属能否把另一种金属从它的化合物溶液
里置换出来。
02
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
Fe ＋CuSO4====Cu＋FeSO4
思考与交流
因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应。
（1）铜和硫酸锌溶液
（2）锌和硫酸铜溶液
（3）金和硫酸铜溶液
（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反应
不反应
反应
不反应，氯化银不可溶
练一练
1．判断下列各组物质能否发生反应？
2．有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X 、Y、 Z的金属活动顺序。
金属活动性顺序 X>Y>Z。
练一练
思路与方法导引
认识一类物质性质的思路与方法
确定研究目标
多方面探究实验
证据推理与分析
归纳共性和差异性
发现递变规律
应用与总结
在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质，哪些是化合物？并观察有何特点。
思考与交流
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
单质
单质
化合物
化合物
1. 概念
2.表达式
3.特征
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
A+BC→B+AC
一换一
置换反应
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应
分解反应 置换反应 化合反应、分解反应和置换反应的比较：
多变一
一变多
一换一
A+B+ →X
X→A+B+
A+BC → AC+B
都属于化学基本反应类型
下列学过的反应中有置换反应吗？
思考与交流
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO + CuO Cu + CO2 ↑
△
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
高温
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高温
练一练
3．关于置换反应说法一定正确的是（　　）
A．置换反应一定在溶液中进行
B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应
B
课堂小结
金属活动性顺序
应用
内容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
置换反应
A+BC===B+AC
1.有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是（ ）
A.铝丝需要用砂纸打磨
B.溶液蓝色逐渐变浅
C.铝的金属活动性强于铜
D.反应的化学方程式为Al+CuSO4==Cu+AlSO4
随堂训练
D
2.下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）
A.Al B.Fe C.Zn D.Ag
D
3．有X、Y、Z三种金属，其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y，则下列方程式一定正确的是（　　）
A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z
B．X+H2SO4══XSO4+H2↑
C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+Y
D．Z+2HCl══ZCl2+H2↑
C
4．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉 （Fe）
FeCl2 溶液（CuCl2）
加适量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥
加适量无锈铁钉或铁粉，过滤
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

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