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8.2 常见的酸和碱
第2课时 稀酸的化学性质
学习目标
讲授新课
知道稀盐酸、稀硫酸有哪些化学性质。
01
知道稀盐酸、稀硫酸为什么有相似的化学性质。
02
初步了解认识一类物质的方法。
03
情境导入
前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O
盐酸有哪些化学性质呢？
1.稀酸与指示剂反应
探究 稀酸的化学性质
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
稀酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
无变化
无变化
结论：稀酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2.稀酸与活泼金属反应
回忆所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
铁
铝
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
结论：稀酸能与较活泼的金属反应生成氢气。
Al + 6HCl ===2AlCl3 +3H2↑
2Al+ 3H2SO4 ===Al2(SO4) 3+ 3H2↑
以上反应的生成物有什么共同之处？
思考与讨论
都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。
酸+活泼金属→盐+氢气
3.稀酸与某些金属氧化物反应
实验8-7 稀酸与某些金属氧化物的反应
回顾
链接
《化学》第一单元1.3[实验1-13]稀硫酸滴入氧化铜中，生成蓝色溶液
H2SO4+CuO====CuSO4+H2O
（酸）
（金属氧化物）
（ ）
（水）
盐
实验8-7 稀酸与某些金属氧化物的反应
实验
选择合适的反应物进行实验，观察现象。
备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）
少量氧化铜
①
锈铁钉
②
③
酸
稀硫酸
酸
稀盐
稀盐
锈铁钉
实验记录 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式
① 氧化铜 现象：
化学方程式：
② 稀硫酸 氧化铁 现象：
化学方程式：
③ 现象：
化学方程式：
实验结论 稀酸的化学共性：酸+金属氧化物→ + 稀盐酸
稀盐酸
氧化铁
黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
2HCl+CuO===CuCl2+H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
实验8-7 稀酸与某些金属氧化物的反应
盐
水
利用稀酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
思考与讨论
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
实验8-8 稀酸与盐的反应
回顾
链接
《化学》第五单元5.3 实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳
2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑ +H2O
（酸）
（ ）
（ ）
[新酸（碳酸）分解所得]
盐
新盐
实验 实验 记录 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式
① 稀盐酸 现象：
化学方程式：
实验8-8 稀酸与盐的反应
选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液
①
②
③
④
稀盐酸
稀硫酸
碳酸钾溶液
有气泡产生
2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O
实验记录 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式
② 稀盐酸 现象：
化学方程式：
③ 稀硫酸 现象：
化学方程式：
④ 稀硫酸 现象：
化学方程式：
实验结论 稀酸的化学相似性：酸 + 盐 → + 实验8-8 稀酸与盐的反应
碳酸钠溶液
碳酸钾溶液
碳酸钠溶液
有气泡产生
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O
有气泡产生
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O
有气泡产生
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O
新盐
新酸
思路与方法导引
依据物质类别认识物质性质的思路与方法
确定研究对象
分析已知性质
共性
设计实验验证
结论
推断
推断
其他物质
性质
写出下列反应的化学方程式。
(1)稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。
(2)稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。
(3)稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。
H2SO4+MgO===MgSO4+H2O
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
练一练
酸的化学性质
与金属反应
与指示剂反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
与金属氧化物反应
课堂小结
2Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4) 3+3H2↑
与部分盐反应
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O
1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
B
随堂训练
2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
D
3．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20%
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
解得x=3.04t
x
98
9.8t×20%
x
=
152

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