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8.4 常见的盐
第2课时 盐的组成和化学性质
学习目标
讲授新课
01
02
掌握盐的化学性质。
回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上归纳盐的化学性质。
导入新课
盐的种类繁多，盐有什么相似的化学性质呢 让我们从认识盐的组成入手，请你思考和讨论交流以下问题。
硫酸钠
硫酸铜
氯化钠
氯化铁
盐的组成
01
讨论与交流
1.盐的组成有什么特点？
盐：由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子构成的化合物统称为盐。
盐
根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等
它们的阳离子都是金属离子
Na2SO4、K2CO3
Mg(NO3)2、FeCl3
它们的阴离子都是酸根离子
根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等
讨论与交流
2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗
盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4 CaSO4
相关的酸
相关的碱
H2SO4
NaOH
HNO3
HNO3
HCl
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Ca(OH)2
盐的化学性质
02
1.盐与酸的反应
盐+酸
新盐+新酸
例如：
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑
BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓
（酸可溶；产物有气体或沉淀或水生成）
复分解反应
2.盐与碱的反应
盐+碱
新盐+新碱
例如：
（反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成）
CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu( OH)2↓
Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + 2NaOH
复分解反应
3.盐与盐的反应
实验8-15 向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。
碳酸钠和氯化钙反应
硫酸钠和硝酸钡反应
盐溶液 加入 试剂 现象 化学方程式
碳酸钠溶液 氯化钙溶液
硫酸钠溶液 硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2==== + .
(盐1)
(盐2)
(新盐2)
(新盐1)
CaCO3↓
2NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3
3.盐与盐的反应
盐1+盐2
新盐1+新盐2
例如：
BaCl2 +Na2SO4 ===BaSO4↓+2NaCl
AgNO3 + NaCl===AgCl↓ + NaNO3
（反应物均可溶于水；产物有气体或沉淀或水生成）
复分解反应
4.盐与金属反应
盐+金属
新盐+新金属
CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
（前置后，盐溶液；钾钙钠要除外，铁要生成亚铁盐）
2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2
例如：
置换反应
小结
盐的化学性质
1.盐+酸→新盐+新酸
2.盐+碱→新盐+新碱
3.盐1+盐2→新盐1+新盐2
4.盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属
（复分解反应）
（复分解反应）
（复分解反应）
（置换反应）
盐的组成和化学性质
盐的组成
金属离子或铵根离子（NH4+)与酸根离子构成的化合物
盐的化学性质
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
盐+金属→新盐+新金属
课堂小结
随堂训练
1.在化学方程式MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，没有涉及的物质类别是（ ）
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱
2.下列盐溶液能跟烧碱发生反应的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.碳酸钠溶液
C.硫酸铜溶液 D.氯化钡溶液
D
C
3.小明绘制了硫酸铜的化学性质的思维导图(“一”表示相连的物质能发生化学反应)。图中A、B、C、D所代表的物质不正确的是（ ）
CuSO4
A
B
C
D
A.铁 B.稀盐酸
C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液
B

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