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(共26张PPT)
8.2 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
碱溶液的化学性质
学习目标
讲授新课
了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
01
了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项。
02
掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
03
导入新课
人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？
它们在生产生活中有哪些应用？
常见的碱
01
重要的碱及其主要用途
名称 化学式 主要用途
氢氧化钙 Ca(OH)2 作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液
氢氧化钠 NaOH 制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油
1.氢氧化钙
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
水溶液是我们常用来检验CO2的澄清石灰水。
1.氢氧化钙——制备
“千锤万凿出深山”
石灰石（主要成分是CaCO3）
“烈火焚烧若等闲”
CaCO3====CaO+CO2↑
高温
“粉身碎骨浑不怕”
CaO+H2O===Ca(OH)2
(生石灰的主要成分)
反应时放出大量热，甚至能将放在石灰中的生鸡蛋煮熟。
——可用来做松花蛋
2.氢氧化钠
氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应先用布或纸巾等擦干，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
腐蚀前
腐蚀后
常见的碱还有：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
实验 8 – 9 探究氢氧化钠的物理性质
探究氢氧化钠的物理性质
（注意切勿用手拿）
实验操作 现象 说明氢氧化钠有何性质
(1)取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。
(2)取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。
烧杯中的氢氧化钠逐渐溶解，用手触摸烧杯外壁感觉发烫
表面潮湿并逐渐溶解
吸水性
氢氧化钠溶解时放出大量的热
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
思考与讨论
NaOH固体易潮解，实验室应如何保存？可利用该性质作什么用途？
可用作中性或碱性气体的干燥剂，如：H2、O2、CO、CH4、NH3等
密封保存
不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2
1. 下列物质的名称或俗称、化学式及物质类别对应正确的是( )
A. 干冰、H2O、氧化物
B. 烧碱、NaCl、碱
C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物
D. 盐酸、HCl、酸
D
练一练
碱的化学性质
02
1.碱溶液与指示剂反应
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
结论：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
2.碱溶液与非金属氧化物反应
实验8-10 碱溶液与某些非金属氧化物的反应
回顾
链接
《化学》第五单元5.3 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳
Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓+H2O
（碱）
（非金属氧化物）
（盐）
（水）
实验8-10 碱溶液与某些非金属氧化物的反应
实验
实验记录 现象：
右图实验中反应的化学方程式：
实验结论 碱的化学共性：碱+非金属氧化物→ +
两支充满二氧化碳的试管，一支倒插人水中，另一支倒插人氢氧化钠溶液中，摆动试管。
两支试管的液面均上升，右边液面上升比左边试管液面上升的高。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
盐
水
[实验8-10]中什么现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应？你还能设计其他实验证明CO2与NaOH溶液发生了反应吗？
分析解释
右边试管的液面高于左边试管的液面
向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中加入适量的稀盐酸，有气泡产生
反思评价
因为NaOH溶液和CO2反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH 溶液检验 CO2，而用澄清石灰水。
3.碱溶液与盐溶液的反应
实验8-11 碱溶液与盐溶液的反应
回顾
实验 向碱溶液中加入合适的试剂，观察现象。
备选试剂:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液
链接
《化学》第四单元4.2 [实验4-3]氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
（碱）
（ ）
（ ）
（ ）
盐
新碱
新盐
实验8-11 碱溶液与盐溶液的反应
实验记录 编号 碱溶液 加入试剂 现象与化学方程式
① 氢氧化钠溶液 氯化铁溶液 现象：
化学方程式：
② 现象：
化学方程式：
③ 现象：
化学方程式：
实验结论 碱的化学共性：碱+ → + 有红色沉淀生成
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钙溶液
硫酸铜溶液
氢氧化钙溶液
碳酸钠溶液
有蓝色沉淀生成
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
盐
新碱
新盐
练一练
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应。
(2)氢氧化钠溶液和二氧化硫反应。
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
小结
碱的化学性质
1.碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.碱能与盐溶液反应，生成新碱和新盐
4.碱能与酸反应生成盐和水。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
家庭小实验 制作叶脉书签
制作叶脉书签
常见的碱
碱的化学性质
化学性质
常见的碱
物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热，易潮解
氢氧化钠
氢氧化钙
用途：重要的化工原料
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水
用途：建筑材料，改良酸性土壤等
与指示剂反应
与某些非金属氧化物反应
课堂小结
与盐溶液反应
与酸反应
1．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A． ①② B． ②③
C． ①③ D． ③④
D
随堂训练
2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
D．烧碱、火碱、NaOH
D
3.如图所示，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。
（1）C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 。
（2）反应③的化学方程式为 。
A
B
C
D
A
①
②
③
CaO
化合反应
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

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