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(共30张PPT)
8.3 酸和碱反应
学习目标
讲授新课
认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生；学会辨别复分解反应。
01
能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
02
了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
03
为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？
通过前面的学习，我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？
导入新课
实验 8 – 12 酸碱溶液的导电性
酸碱溶液的导电性
观察活动
试剂 ①蒸馏水 ②酒精 ③稀盐酸 ④稀硫酸 ⑤稀烧碱溶液 ⑥澄清石灰水
灯泡是否发亮
不亮
不亮
发亮
发亮
发亮
发亮
（略暗）
结论：蒸馏水、酒精不导电，酸溶液和碱溶液能够导电。说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。
这些带电的微观粒子是什么呢？
阴离子是酸根离子
阳离子是金属离子
阳离子都是
阴离子都是
H+
OH-
酸在水溶液中都能解离出H+，碱在水溶液中都能解离出OH-，所以酸和碱都各自有相似的化学性质。
酸与碱能发生反应吗？
中和反应
01
实验 8 – 13 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
无明显现象，无法确定是否发生了反应。
为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生了化学反应，应采取什么方法
在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察加入稀盐酸后溶液的颜色变化。
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
实验 8 – 14 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
实验 8 – 14 实验用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
实验序号 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式
（1）
（2）
b.稀盐酸
a.5mL稀氢氧化钠+酚酞溶液
b.
a.5mL稀硫酸+酚酞溶液
溶液由红色变为无色
HCl+NaOH =NaCl+H2O
（酸）
（碱）
（盐）
（水）
稀氢氧化钠溶液
溶液由无色变为红色
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
（酸）
（碱）
（盐）
（水）
实验序号 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式
（3）
（4）
b.
a.
b.
a.
稀硫酸
5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液
澄清石灰水
5mL稀盐酸+紫色石蕊溶液
有白色沉淀生成，溶液由蓝色变为紫色
溶液由红色变为紫色
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
结论：指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4↓+ 2H2O
酸
碱
盐
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
思考与讨论
有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
不正确，因为能生成盐和水的反应有3种。
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O
碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
判断下列反应是否是中和反应。
Fe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( )
2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( )
Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( )
×
×
√
练一练
信息技术与化学实验
利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据
对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。
pH
加入盐酸的体积/mL
温度/℃
加入盐酸的体积/mL
小结
酸和碱的主要化学性质
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ）
无色酚酞 使无色酚酞溶液（ ） 使无色酚酞溶液（ ）
酸碱相互作用 酸+碱→（ ）+（ ） 与氧化物反应 酸+（ ）氧化物→（ ）+（ ） 碱+（ ）氧化物→（ ）+（ ）
与盐反应 酸+盐→（ ）+（ ） 碱+盐→（ ）+（ ）
与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→（ ）+（ ）
变红
变蓝
变红
不变
盐
水
金属
非金属
盐
水
盐
水
新盐
新酸
新盐
新碱
盐
氢气
参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这种类型的反应，叫作复分解反应。
复分解反应的概念
＋
＋
AB + CD → AD + CB
思考与讨论
中和反应和复分解反应两者有什么关系？为什么？
中和反应属于复分解反应。中和反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
小结
基本反应类型 特点 举例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
A+B→AB
AB→A+B
AB+C→A+CB
AB+CD→AD+CB
C+O2====CO2
点燃
2H2O2====2H2O+O2↑
MnO2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
思路与方法导引
认识化学反应的视角
认识化学反应
物质的变化
反应条件
能量的变化
反应类型
现象
反应前后的物质种类和数量发生变化
反应过程中的吸热或放热现象
温度、压力、催化剂等因素对反应的影响
颜色变化、气体产生、沉淀生成等可见现象
分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等
中和反应的应用
02
1.改良酸性或碱性土壤
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。如用熟石灰处理硫酸厂的污水。
2.废水处理
人体的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。
3.医药应用
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
知识视窗
酸雨
酸雨形成的原因：
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
（亚硫酸）
（pH＜5.6）
酸雨的危害：①危害人体健康
②导致水体酸化，严重影响水生动植物的生存；
③破坏土壤、植被、森林；
④腐蚀金属及建筑物。
课堂小结
中和反应
应用
概念
酸和碱作用生成盐和水的反应
工业废水的处理
实质
氢离子和氢氧根离子结合生成水
改良酸性或碱性土壤
医药或生活中的应用
1．下列属于中和反应的是（　　）
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B
随堂训练
2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤。
A． ①② B． ①③
C． ②③ D． ①②③
B
3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
A
4 ．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15%
解得x=7.35g。
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
98 80
x 40g×15%
=

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