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第四章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
（第1课时）原子结构
教学目标
1、了解原子的表示方法，掌握有关质量数、中子数、电子数的相关计算。
2、能从微观角度认识原子的构成，掌握原子核外电子排布规律，能画出1-20号元素的原子结构示意图。
环节一 创设情境，导入新课
问题：上述物质分别是由哪些微粒构成？其中最主要微粒是什么？
环节二：科学史话——重演原子结构模型的演变史
1919 年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，1929年查德威克发现原子核内存在不显电性的中子。
知识回顾
指出图中各微粒的名称
质子数=核外电子数=核电荷数
环节三 活动探究，突破难点，探究核外电子分层排布
玻尔原子模型(1913年)—— 电子分层 排布模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
任务三 观察学习，归纳总结
【思考】 下图是三种氢原子的结构图，请填写下表并注意分析它们的相同点和不同点。
1
1
1
0
1
2
自学指导一
阅读课本p92第2、3自然段,找出以下几个问题的答案：
1、什么是质量数？
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2、原子利用质量数怎样表示？
×
√
×
×
√
自学指导二
阅读课本p92第4、5自然段,找出以下几个问题的答案：
1、多电子原子中电子是怎样排布的？排布依据是什么？
思考：每个电子层最多可以排多少个电子呢？
思考讨论
观察课本p93的表格，思考并讨论下列问题：
1、当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为多少？
2、次外层最多能容纳的电子数是多少？
18
3、你能归纳出第n层最多容纳的电子数吗？
环节四：小结提炼，升华知识—树立“宏—微—符”的相互联系
以Na为例的原子结构示意图：
课后巩固练习
B

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