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微专题热练2　化学用语　晶体结构与性质
1. (2024·扬州期末)反应ZnCl2·H2O＋SOCl2ZnCl2＋SO2↑＋2HCl↑可用于制备ZnCl2。下列说法正确的是（ ）
A. 中子数为37的锌原子：Zn
B. SOCl2中硫元素的化合价：＋4
C. Cl－的结构示意图：
D. H2O的电子式：HOH
2. (2024·苏锡常镇二模)催化热解H2S可同时回收S8(分子的空间结构模型为)和H2。下列说法正确的是（ ）
A. 中子数为17的硫原子为17S
B. H2S的电子式为
C. S8固态时为共价晶体
D. H2分子中含有p-p σ键
3. (2024·南通三调)NH3与Cl2O混合发生反应：10NH3＋3Cl2O===6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列说法正确的是（ ）
A. NH3中N元素的化合价为－3
B. Cl2O是非极性分子
C. NH4Cl属于共价晶体
D. N2的电子式为N N
4. (2024·南京江宁区)制取H2O2的反应为Na2O2＋H2SO4＋10H2O===Na2SO4·10H2O＋H2O2。下列说法正确的是（ ）
A. Na＋的结构示意图为
B. Na2O2既含离子键又含共价键
C. H2O2的电子式为
D. H2O是非电解质
5. (2024·南京二模)反应H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A. HI的电子式为
B. H2O是含有极性键的极性分子
C. 基态O原子的电子排布式为1s22s22p2
D. As元素的化合价由＋5转变为＋3
6. (2024·无锡)向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是（ ）
A. H2S的电子式为
B. SO中硫原子的杂化类型为sp3
C. 基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d10
D. 基态O原子的轨道表示式为
7. (2024·苏州二调)氯碱工业的原理为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列说法正确的是（ ）
A. H2O的电子式为
B. H2为极性分子
C. Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
D. NaOH中含离子键和共价键
8. (2024·海安)侯氏制碱法主要反应之一为NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A. NH3的电子式：
B. NaHCO3在水溶液中的电离：
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C. Na＋与Cl－具有相同的电子层结构
D. NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形
9. (2024·淮安、连云港一模)反应CH4＋2H2S===CS2＋4H2可以除去天然气中的H2S。下列说法正确的是（ ）
A. H2S为极性分子
B. CS2的电子式为
C. CH4的空间结构为平面正方形
D. 反应中CH4仅作还原剂
阅读下列材料，完成第10题。
含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN－，CN－具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；CN－结合H＋的能力弱于CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；可加入HCN、Fe、和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)4]溶液。
10. (2024·南京江宁区)下列说法正确的是（ ）
A. 基态Fe2＋电子排布式为[Ar]3d54s1
B. Cu＋与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2－
C. K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6
D. 某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe原子紧邻的Fe原子数为6
11. (2024·无锡)下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. Fe元素位于周期表中第 Ⅵ B族
B. 绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子
C. 赤血盐{K3[Fe(CN)6]}是含有配位键的离子化合物
D. 若黄血盐{K4[Fe(CN)6]}受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C3
12. (2024·南京、盐城一模)下列说法正确的是（ ）
A. 16O、17O、18O互为同素异形体
B. 分子中键角大小：SO2>SO3
C. CO2分子中σ键和π键数目之比为2∶1
D. 如图所示，Cu2O晶胞中有4个铜原子
13. (2024·南京)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含CuFeS2)，反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1
B. 晶胞中S的配位数为12
C. 中子数为30的Fe的原子符号：Fe
D. SO2分子的空间结构：V形
14. (2024·淮安、连云港一模)元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575 ℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电。下列有关说法正确的是（ ）
A. BeF2和BeCl2均为离子化合物
B. BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2－的配位数为4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D. 在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体
15. (2023·南师附中)已知：[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备。下列有关说法正确的是（ ）
A. 基态Co2＋的价层电子排布式为3d54s2
B. NH3的电子式为
C. 中子数为18的氯原子可表示为Cl
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol σ 键
16. (2023·连云港)含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄(S)、黄铁矿(FeS2)、重晶石(BaSO4)等。下列有关说法正确的是（ ）
A. 硫黄(S)在空气中燃烧生成SO3
B. SO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子
C. H2S、H2O的键角相同
D. FeS2晶胞(如图)中含有4个Fe2＋微专题热练2　化学用语　晶体结构与性质
1. (2024·扬州期末)反应ZnCl2·H2O＋SOCl2ZnCl2＋SO2↑＋2HCl↑可用于制备ZnCl2。下列说法正确的是(B)
A. 中子数为37的锌原子：Zn
B. SOCl2中硫元素的化合价：＋4
C. Cl－的结构示意图：
D. H2O的电子式：HOH
【解析】 中子数为37的锌原子的质量数为67，A错误；由于电负性：O>Cl>S，故在SOCl2分子中S元素显＋4价，B正确；Cl－核外有18个电子，C错误；H2O分子中的O原子满足8电子稳定结构，D错误。
2. (2024·苏锡常镇二模)催化热解H2S可同时回收S8(分子的空间结构模型为)和H2。下列说法正确的是(B)
A. 中子数为17的硫原子为17S
B. H2S的电子式为
C. S8固态时为共价晶体
D. H2分子中含有p-p σ键
【解析】 中子数为17的S原子的质量数为33，A错误；S8固态时为分子晶体，C错误；H2分子中含有s-s σ键，D错误。
3. (2024·南通三调)NH3与Cl2O混合发生反应：10NH3＋3Cl2O===6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列说法正确的是(A)
A. NH3中N元素的化合价为－3
B. Cl2O是非极性分子
C. NH4Cl属于共价晶体
D. N2的电子式为N N
【解析】 NH3中N元素的化合价为－3，A正确；Cl2O分子为V形结构，为极性分子，B错误；NH4Cl属于离子晶体，C错误；N2的电子式为N N，D错误。
4. (2024·南京江宁区)制取H2O2的反应为Na2O2＋H2SO4＋10H2O===Na2SO4·10H2O＋H2O2。下列说法正确的是(B)
A. Na＋的结构示意图为
B. Na2O2既含离子键又含共价键
C. H2O2的电子式为
D. H2O是非电解质
【解析】 Na＋的结构示意图为，A错误；过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子内部存在共价键，所以Na2O2既含离子键又含共价键，B正确；H2O2的电子式为，C错误；水为弱电解质，D错误。
5. (2024·南京二模)反应H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是(B)
A. HI的电子式为
B. H2O是含有极性键的极性分子
C. 基态O原子的电子排布式为1s22s22p2
D. As元素的化合价由＋5转变为＋3
【解析】 HI的电子式为，A错误；基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，C错误；该反应中As元素的化合价由H3AsO3中的＋3转变为H3AsO4中的＋5，D错误。
6. (2024·无锡)向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是(B)
A. H2S的电子式为
B. SO中硫原子的杂化类型为sp3
C. 基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d10
D. 基态O原子的轨道表示式为
【解析】 H2S是共价化合物，其电子式为H H，A错误；SO中硫原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，B正确；基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9，C错误；基态O原子的轨道表示式为，D错误。
7. (2024·苏州二调)氯碱工业的原理为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。下列说法正确的是(D)
A. H2O的电子式为
B. H2为极性分子
C. Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
D. NaOH中含离子键和共价键
【解析】 H2O的电子式为，A错误；H2为非极性分子，B错误；Cl－的核外为18电子结构，Na＋的核外为10电子结构，C错误。
8. (2024·海安)侯氏制碱法主要反应之一为NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是(D)
A. NH3的电子式：
B. NaHCO3在水溶液中的电离：
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C. Na＋与Cl－具有相同的电子层结构
D. NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形
【解析】 NH3的电子式为，A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，B错误；Cl－核外为18电子结构，Na＋核外为10电子结构，C错误；NH3分子中N原子的价层电子对数＝3＋×(5－3)＝4，H2O分子中O原子的价层电子对数＝2＋×(6－2)＝4，则二者的VSEPR模型相同，均为四面体形，D正确。
9. (2024·淮安、连云港一模)反应CH4＋2H2S===CS2＋4H2可以除去天然气中的H2S。下列说法正确的是(A)
A. H2S为极性分子
B. CS2的电子式为
C. CH4的空间结构为平面正方形
D. 反应中CH4仅作还原剂
【解析】 CS2电子式为，B错误；CH4的空间结构为正四面体形，C错误；反应中CH4中H元素的化合价由＋1降低到0，化合价降低，C元素化合价由－4升高到＋4，CH4既是还原剂也是氧化剂，D错误。
阅读下列材料，完成第10题。
含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN－，CN－具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；CN－结合H＋的能力弱于CO。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；可加入HCN、Fe、和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)4]溶液。
10. (2024·南京江宁区)下列说法正确的是(C)
A. 基态Fe2＋电子排布式为[Ar]3d54s1
B. Cu＋与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2－
C. K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6
D. 某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe原子紧邻的Fe原子数为6
【解析】 铁的原子序数是26，基态Fe2＋电子排布式为[Ar]3d6，A错误；由片断可知，Cu＋连有3个CN－，其中2个CN－被2个Cu＋共有，则Cu＋与CN－的个数之比为1∶＝1∶2，所以 化 学 式 为[Cu(CN)2]－，B错误；根据化学式K4[Fe(CN)6]可判断Fe2＋的配位数为6，C正确；根据铁晶胞示意图可知每个顶点的Fe紧邻的Fe位于面心处，所以个数为12，D错误。
11. (2024·无锡)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(C)
A. Fe元素位于周期表中第 Ⅵ B族
B. 绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子
C. 赤血盐{K3[Fe(CN)6]}是含有配位键的离子化合物
D. 若黄血盐{K4[Fe(CN)6]}受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C3
【解析】 Fe位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，A错误；Fe2＋价层电子排布图为，有4个未成对电子，B错误；K3[Fe(CN)6]是由K＋和[Fe(CN)6]3－构成的化合物，配离子中Fe3＋和C原子之间存在配位键，所以赤血盐是含有配位键的离子化合物，C正确；该晶胞中C原子个数＝4×＋2×＝2、Fe原子个数＝8×＝1，化学式为FeC2，D错误。
12. (2024·南京、盐城一模)下列说法正确的是(D)
A. 16O、17O、18O互为同素异形体
B. 分子中键角大小：SO2>SO3
C. CO2分子中σ键和π键数目之比为2∶1
D. 如图所示，Cu2O晶胞中有4个铜原子
【解析】 16O、17O、18O是氧元素的不同原子，互为同位素，A错误；SO3中S原子价层电子对数＝3＋＝3且不含孤电子对；SO2中S原子价层电子对数＝2＋＝3且含有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的斥力，分子中键角：SO2＜SO3，B错误；CO2分子结构为O===C===O，CO2分子中σ键和π键数目之比为2∶2＝1∶1，C错误；Cu2O晶胞中，铜原子位于晶胞内部，共有4个铜原子，氧原子位于晶胞中心和8个顶角，D正确。
13. (2024·南京)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含CuFeS2)，反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是(B)
A. 基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1
B. 晶胞中S的配位数为12
C. 中子数为30的Fe的原子符号：Fe
D. SO2分子的空间结构：V形
【解析】 由晶胞图可知，距黑球最近且等距的白球有4个，即黑球的配位数为4，则白球的配位数也为4，B错误。
14. (2024·淮安、连云港一模)元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575 ℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电。下列有关说法正确的是(B)
A. BeF2和BeCl2均为离子化合物
B. BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2－的配位数为4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D. 在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体
【解析】 BeCl2在熔融状态下不能导电，属于共价化合物，A错误；BeO的晶胞中，距Be2＋最近且等距的O2－为4个，即Be2＋的配位数为4，O2－的配位数也为4，B正确；ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物为MgO，不能与冷水直接化合生成强碱，C错误；BeCl2和MgCl2在溶液中均能发生水解，在空气中加热蒸发得不到BeCl2和MgCl2固体，D错误。
15. (2023·南师附中)已知：[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备。下列有关说法正确的是(D)
A. 基态Co2＋的价层电子排布式为3d54s2
B. NH3的电子式为
C. 中子数为18的氯原子可表示为Cl
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol σ 键
【解析】 基态Co原子的价层电子排布式为3d74s2，基态Co2＋的价层电子排布式为3d7，A错误；NH3的电子式为，B错误；中子数为18的氯原子可表示为Cl，C错误；该配离子中的共价键和配位键均是σ键，1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol σ键，D正确。
16. (2023·连云港)含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄(S)、黄铁矿(FeS2)、重晶石(BaSO4)等。下列有关说法正确的是(D)
A. 硫黄(S)在空气中燃烧生成SO3
B. SO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子
C. H2S、H2O的键角相同
D. FeS2晶胞(如图)中含有4个Fe2＋
【解析】 硫黄在空气中燃烧只生成 SO2，A错误；SO2的中心原子S均采取sp2杂化，有1个孤电子对，为V形分子，是由极性键形成的极性分子，B错误；H2S、H2O的中心原子均采取sp3杂化，电负性：O>S，电子对更靠近中心原子O，排斥力更大，键角更大，C错误；Fe2＋在棱上和体心，晶胞中含有的Fe2＋的个数＝12×＋1＝4 ，D正确。(共25张PPT)
第一篇
微专题热练
微专题1　物质的结构与性质　元素周期律
微专题热练2　化学用语　晶体结构与性质
B. SOCl2中硫元素的化合价：＋4
C. Cl－的结构示意图：
D. H2O的电子式：
【解析】 中子数为37的锌原子的质量数为67，A错误；由于电负性：O>Cl>S，故在SOCl2分子中S元素显＋4价，B正确；Cl－核外有18个电子，C错误；H2O分子中的O原子满足8电子稳定结构，D错误。
B
2. (2024·苏锡常镇二模)催化热解H2S可同时回收S8(分子的空间结构模型为
)和H2。下列说法正确的是( )
A. 中子数为17的硫原子为17S
B. H2S的电子式为
C. S8固态时为共价晶体
D. H2分子中含有p-p σ键
【解析】 中子数为17的S原子的质量数为33，A错误；S8固态时为分子晶体，C错误；H2分子中含有s-s σ键，D错误。
B
3. (2024·南通三调)NH3与Cl2O混合发生反应：10NH3＋3Cl2O===6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列说法正确的是( )
A. NH3中N元素的化合价为－3
B. Cl2O是非极性分子
C. NH4Cl属于共价晶体
D. N2的电子式为N N
【解析】 NH3中N元素的化合价为－3，A正确；Cl2O分子为V形结构，为极性
分子，B错误；NH4Cl属于离子晶体，C错误；N2的电子式为 ，D错误。
A
4. (2024·南京江宁区)制取H2O2的反应为Na2O2＋H2SO4＋10H2O===Na2SO4·10H2O＋H2O2。下列说法正确的是( )
A. Na＋的结构示意图为
B. Na2O2既含离子键又含共价键
C. H2O2的电子式为
D. H2O是非电解质
【解析】 Na＋的结构示意图为 ，A错误；过氧化钠中钠离子与过氧根离
子之间通过离子键结合，过氧根离子内部存在共价键，所以Na2O2既含离子键又含
共价键，B正确；H2O2的电子式为 ，C错误；水为弱电解质，D错误。
B
5. (2024·南京二模)反应H3AsO3＋I2＋H2O===H3AsO4＋2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是( )
A. HI的电子式为
B. H2O是含有极性键的极性分子
C. 基态O原子的电子排布式为1s22s22p2
D. As元素的化合价由＋5转变为＋3
【解析】 HI的电子式为 ，A错误；基态O原子的电子排布式为
1s22s22p4，C错误；该反应中As元素的化合价由H3AsO3中的＋3转变为H3AsO4中的＋5，D错误。
B
6. (2024·无锡)向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是(　　)
A. H2S的电子式为
B. SO中硫原子的杂化类型为sp3
C. 基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d10
D. 基态O原子的轨道表示式为
B
A. H2O的电子式为
B. H2为极性分子
C. Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
D. NaOH中含离子键和共价键
【解析】 H2O的电子式为 ，A错误；H2为非极性分子，B错误；
Cl－的核外为18电子结构，Na＋的核外为10电子结构，C错误。
D
8. (2024·海安)侯氏制碱法主要反应之一为NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是(　　)
A. NH3的电子式：
B. NaHCO3在水溶液中的电离：
C. Na＋与Cl－具有相同的电子层结构
D. NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形
D
9. (2024·淮安、连云港一模)反应CH4＋2H2S===CS2＋4H2可以除去天然气中的H2S。下列说法正确的是(　　)
A. H2S为极性分子
B. CS2的电子式为
C. CH4的空间结构为平面正方形
D. 反应中CH4仅作还原剂
【解析】 CS2电子式为 ，B错误；CH4的空间结构为正四面体形，C错误；反应中CH4中H元素的化合价由＋1降低到0，化合价降低，C元素化合价由－4升高到＋4，CH4既是还原剂也是氧化剂，D错误。
A
阅读下列材料，完成第10题。
10. (2024·南京江宁区)下列说法正确的是(　　)
A. 基态Fe2＋电子排布式为[Ar]3d54s1
B. Cu＋与CN－形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2－
C. K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6
D. 某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe原子紧邻的Fe原子数为6
C
11. (2024·无锡)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)
A. Fe元素位于周期表中第 Ⅵ B族
B. 绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子
C. 赤血盐{K3[Fe(CN)6]}是含有配位键的离子化合物
D. 若黄血盐{K4[Fe(CN)6]}受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C3
C
12. (2024·南京、盐城一模)下列说法正确的是(　　)
A. 16O、17O、18O互为同素异形体
B. 分子中键角大小：SO2>SO3
C. CO2分子中σ键和π键数目之比为2∶1
D. 如图所示，Cu2O晶胞中有4个铜原子
D
13. (2024·南京)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含CuFeS2)，反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1
B. 晶胞中S的配位数为12
D. SO2分子的空间结构：V形
【解析】 由晶胞图可知，距黑球最近且等距的白球有4个，即黑球的配位数为4，则白球的配位数也为4，B错误。
B
14. (2024·淮安、连云港一模)元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，BeO的熔点为2 575 ℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电。下列有关说法正确的是(　　)
A. BeF2和BeCl2均为离子化合物
B. BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2－的配位数为4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D. 在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体
B
【解析】 BeCl2在熔融状态下不能导电，属于共价化合物，A错误；BeO的晶胞中，距Be2＋最近且等距的O2－为4个，即Be2＋的配位数为4，O2－的配位数也为4，B正确；ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物为MgO，不能与冷水直接化合生成强碱，C错误；BeCl2和MgCl2在溶液中均能发生水解，在空气中加热蒸发得不到BeCl2和MgCl2固体，D错误。
15. (2023·南师附中)已知：[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备。下列有关说法正确的是(　　)
A. 基态Co2＋的价层电子排布式为3d54s2
B. NH3的电子式为
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol σ 键
D
16. (2023·连云港)含硫矿物在自然界中的分布广泛，主要有硫黄(S)、黄铁矿(FeS2)、重晶石(BaSO4)等。下列有关说法正确的是(　　)
A. 硫黄(S)在空气中燃烧生成SO3
B. SO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子
C. H2S、H2O的键角相同
D. FeS2晶胞(如图)中含有4个Fe2＋
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