资源简介

课题2溶解度（第1课时)
【学习目标】
1.通过进行实验9-5和9-6，知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，并了解饱和溶液的含义。
2.通过对氯化钠和硝酸钾在水中溶解情况的分析，能理解“饱和溶液”与“不饱和溶液”的相对性及互相转化的方法。
3.认识结晶现象，掌握结晶的两种方法。
【课堂探究】
探究一 饱和溶液与不饱和溶液
任务一：熟悉实验器材，仔细阅读实验步骤，完成【实验9-5】操作，填写表格。
【疑问共创】
实验内容 实验现象
1.用注射器吸取10mL蒸馏水放入小烧杯A中，再加入2g氯化钠，用玻璃棒搅拌，充分溶解，观察现象。
2.待溶解后，再加入2g氯化钠，用玻璃棒搅拌，观察现象。
3.再用注射器吸取10mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察现象
【总结】在一定温度下，在一定量的溶剂里溶解的溶质的量是________（选填有限或无限）的，改变_______（选填溶质或溶剂）的量，可以改变溶解的溶质的量。
【定义】(1)饱和溶液：在一定__________下，向一定量__________里加入某种__________，当________________时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能____________溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
【解问模创】
1.(教材课后题)下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 ( )。
A.不能再溶解某种溶质的溶液
B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
任务二：熟悉实验器材，仔细阅读实验步骤，完成【实验9-6】操作，填写表格。
【疑问共创】
实验内容 实验现象 是否是饱和溶液
1.向小烧杯B中加入3g硝酸钾固体，用注射器吸取10mL蒸馏水注入小烧杯中，搅拌，观察现象。
2.待固体溶解后，再加入3g硝酸钾固体，搅拌，观察现象。
3.当小烧杯中固体不再溶解时，将小烧杯放入保温杯中水浴加热，边加热边搅拌，观察现象。
4.再向小烧杯（不要取出）中加入3g硝酸钾固体，搅拌，观察现象。
5.待硝酸钾固体溶解后，取出小烧杯放入盛有冷水的大烧杯中静置冷却，观察现象。
【总结】
1.在一定量的溶剂中，温度升高，硝酸钾的溶解能力___________（选填“增强”或“减弱”）。
2.改变_________，可以改变溶解的溶质的量。
【解问模创】 2.如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将氯化钠溶液（如图甲）静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（　 ）
A．甲一定是不饱和溶液 B．甲一定是饱和溶液
(
甲
乙
)C．乙一定是不饱和溶液 D．乙一定是饱和溶液
任务三：确定饱和溶液与不饱和溶液的因素：要指明和这样饱和与不饱和才有意义。
探究二 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
以氯化钠和硝酸钾为例，将不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有哪些？
将饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
不饱和溶液 饱和溶液
【解问模创】
3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的硝酸钾溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加硝酸钾固体；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A. ① ③ ④ B. ① ③ ⑤ C. ② ④ D. ② ⑤
探究三 结晶
结晶的方法: ___________________ ，__________________________。
【解问模创】
4.利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题:
(1)海水晒盐是　　　　　　 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)(双选题)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是（ ）
A. 海水进入“储水池”，海水成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【课堂小结】
这节课你收获了什么？还有什么疑惑吗？_______________________________________________
【当堂检测】
1. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，________中的溶液一定是饱和溶液，________中的溶液可能是饱和溶液，________中的溶液一定不是饱和溶液。
2.(2024黑龙江大庆期末)一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　)
A.升高温度　　　　　　 　 B.保持温度不变,加入溶剂
C.降低温度　　　　　　　 D.保持温度不变,加入溶质
3.（母题教材P44题3）若把80 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列说法正确的是(　　)
A.溶液的总质量保持不变 B.溶液中溶剂的质量保持不变
C.还能继续溶解硝酸钾晶体 D.剩余溶液一定是不饱和溶液
【课后作业】
山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。查阅资料，了解“垦畦浇晒”产盐法的生产步骤及这种古法产盐工艺的历史价值，并以流程图、小论文等形式进行说明。(共34张PPT)
人教版九年级化学下册
第九单元 溶液
课题2 溶解度
（第1课时）
1.通过进行实验9-5和9-6，知道大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，并了解饱和溶液的含义。
2.通过对氯化钠和硝酸钾在水中溶解的分析，能理解“饱和溶液”与“不饱和溶液”的相对性并掌握它们互相转化的方法。
3.认识结晶现象，掌握结晶的两种方法。
学习目标
氯化钠易溶于水，在一定条件下，它能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？
发问自创
【实验用品】
烧杯A、玻璃棒、注射器（吸取水用）、蒸馏水、食盐（每盒2g）
【实验步骤】
1.用注射器吸取10mL蒸馏水放入小烧杯A中，再加入2g氯化钠，用玻璃棒搅拌，充分溶解，观察现象。
2.待溶解后，再加入2g氯化钠，用玻璃棒搅拌，观察现象。
3.再用注射器吸取10mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察现象。
疑问共创
实验9-5 氯化钠在水中的溶解
实验9-5 氯化钠在水中的溶解
实验内容 实验现象 结论
1.在室温下,向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌
2.待溶解后,再加入2g 氯化钠，搅拌
3.再加入10mL水，搅拌
固体全部溶解
固体部分溶解
固体全部溶解
在一定量的溶剂里，溶解的溶质的量是______的，改变_______的量，可以改变溶解的溶质的质量。
有限
溶剂
展示小组 （内容准确，语言清晰，满分为5分） 展示内容 和方式 评价小组
（先打分再说明得分或扣分理由，并进行补充，声音洪亮）
说出结论，口头展示
1组
3组
在一定温度下，在10mL水里加入4g氯化钠，固体 溶解，
实验9-5 氯化钠在水中的溶解
10mL水
没有全部
氯化钠溶液
氯化钠溶液
2g氯化钠
搅拌
氯化钠溶液
2g氯化钠
搅拌
10mL水
搅拌
①
②
③
④
所得的溶液就叫作氯化钠的饱和溶液.
疑问共创
饱和溶液与不饱和溶液
一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
展示小组 （内容准确，语言清晰，满分为5分） 展示内容 和方式 评价小组
（先打分再说明得分或扣分理由，并进行补充，声音洪亮）
说出饱和溶液、不饱和溶液的定义，口头展示。
2组
4组
疑问共创
1.(教材课后题)下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( )
D
A. 不能再溶解某种溶质的溶液
B. 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C. 在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D. 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
解问模创
牛刀小试
【实验用品】
小烧杯B、注射器、玻璃棒、蒸馏水、热水、冷水、硝酸钾（每盒3g ）
【实验步骤】
1.向小烧杯B中加入3g硝酸钾固体，用注射器吸取10mL蒸馏水注入小烧杯中，搅拌，观察现象。
2.待固体溶解后，再加入3g硝酸钾固体，搅拌，观察现象。
3.当小烧杯中固体不再溶解时，将小烧杯放入保温杯中水浴加热，边加热边搅拌，观察现象。
4.再向小烧杯（不要取出）中加入3g硝酸钾固体，搅拌，观察现象。
5.待硝酸钾固体溶解后，取出小烧杯放入盛有冷水的大烧杯中静置冷却，观察现象。
实验9-6 硝酸钾在水中的溶解
疑问共创
操作 现象
①3g硝酸钾，搅拌
②再加3g硝酸钾，搅拌
③放入保温杯中，搅拌
④再加3g硝酸钾，搅拌
⑤放入冷水中静置，冷却
固体全部溶解
固体部分溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
实验9-6 硝酸钾在水中的溶解
有固体析出
疑问共创
操作 现象
①3g硝酸钾，搅拌
②再加3g硝酸钾，搅拌
③放入保温杯中，搅拌
④再加3g硝酸钾，搅拌
⑤放入冷水中静置，冷却
固体全部溶解
固体部分溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
实验9-6 硝酸钾在水中的溶解
有固体析出
分析是否是饱溶液
否
是
否
不确定
是
10mL水
KNO3溶液
KNO3溶液
3g硝酸钾
搅拌
KNO3溶液
3gKNO3
搅拌
加热
3gKNO3
搅拌
KNO3溶液
冷却
KNO3溶液
操作 现象
①3g硝酸钾，搅拌
②再加3g硝酸钾，搅拌
③放入保温杯中，搅拌
④再加3g硝酸钾，搅拌
⑤放入冷水中静置，冷却
固体全部溶解
固体部分溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
有固体析出
有固体的一定是该溶质的饱和溶液
无固体，可能是不饱和溶液，也是恰好饱和溶液
向该溶液中加入少量同种溶质，若溶质不再溶解，则该溶液是饱和溶液。
操作 现象
①3g硝酸钾，搅拌
②再加3g硝酸钾，搅拌
③放入保温杯中，搅拌
④再加3g硝酸钾，搅拌
⑤放入冷水中静置，冷却
固体全部溶解
固体部分溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
实验9-6 硝酸钾在水中的溶解
有固体析出
展示小组 （内容准确，语言清晰，满分为5分） 展示内容和方式 评价小组
（先打分再说明得分或扣分理由，并进行补充，声音洪亮）
说出实验结论，口头展示。
结论
1.在一定量的溶剂中，温度升高，硝酸钾的溶解能力 ______。
2.改变______可以改变溶解的溶质的量。
增强
温度
5组
6组
确定溶液是否饱和溶液的因素：
1.一定温度
2.一定量溶剂
疑问共创
在一定温度下，饱和硝酸钾溶液还能再溶解其他物质吗？
硝酸钾饱和溶液
加入少量
高锰酸钾
所以溶液的“饱和”或“不饱和”，须指明某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
疑问共创
2.如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将氯化钠溶液（图甲），静置一段时间后，变成图乙的溶液。下列说法正确的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
解问模创
D
牛刀小试
饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
以氯化钠和硝酸钾为例:
1.将不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法有哪些？
2.将饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
疑问共创
10mL水
KNO3溶液
KNO3溶液
3g硝酸钾
搅拌
KNO3溶液
3gKNO3
搅拌
加热
3gKNO3
搅拌
KNO3溶液
冷却
KNO3溶液
不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液
10mL水
氯化钠溶液
氯化钠溶液
2g氯化钠
搅拌
氯化钠溶液
2g氯化钠
搅拌
10mL水
搅拌
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
室温下
饱和溶液和不饱和溶液转化方法
展示小组 （内容准确，字迹清晰，满分为5分） 展示内容和方式 评价小组
（先打分再说明得分或扣分理由，并进行补充，声音洪亮）
饱和与不饱和溶液的转化方法，板演展示。
3组
1组
10mL水
KNO3溶液
KNO3溶液
3g硝酸钾
搅拌
KNO3溶液
3gKNO3
搅拌
加热
3gKNO3
搅拌
KNO3溶液
冷却
KNO3溶液
不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液
10mL水
氯化钠溶液
氯化钠溶液
2g氯化钠
搅拌
氯化钠溶液
2g氯化钠
搅拌
10mL水
搅拌
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
室温下
疑问共创
生活中常使用铝锅，因其耐腐蚀。利用了金属的什么化学性质？
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂
升高温度
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
一般情况下饱和溶液和不饱和溶液的转化关系：
Ca（OH)2温度越高，溶解的越少，温度越低，溶解的越多。
Ca(OH)2由饱和溶液转化不饱和溶液需要降低温度，由不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度。
特 例
牛刀小试
3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的硝酸钾溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加硝酸钾固体；
④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③④ B.①③⑤ C.②④ D.②⑤
C
解问模创
结 晶
过多的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。
结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。
如:冷却硝酸钾饱和溶液结晶
冷却热饱和溶液
蒸发溶剂
如:蒸发氯化钠溶液结晶
结晶的方法
思考与讨论
你见过用海水晒盐吗 观看视频了解用海水晒盐的过程。
饱 和 溶 液
海水晒盐
（苦卤）
4.利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题:
(1)海水晒盐是　　　　　　 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)（双选）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A.海水进入“储水池”，海水成分基本不变。
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大。
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小。
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
物理
牛刀小试
A C
解问模创
延问再创
本节课你收获了什么？
还有什么疑惑吗？
本节课你收获了什么？
还有什么疑惑吗？
判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质
饱和溶液与不饱和溶液
结晶
相互转化(大多数固体)：
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
饱和溶液
课堂小结
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
1. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，________中的溶液一定是饱和溶液，________中的溶液可能是饱和溶液，________中的溶液一定不是饱和溶液。
AB
C
D
当堂检测
当堂检测
2.(2024黑龙江大庆期末)一定能使饱和溶液变为不饱和溶液
的方法是（　　)
A.升高温度　　　　B.保持温度不变,加入溶剂
C.降低温度　　　　D.保持温度不变,加入溶质
B
3.（母题教材P44T3）若把80 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列说法正确的是(　　)
A.溶液的总质量保持不变
B.溶液中溶剂的质量保持不变
C.还能继续溶解硝酸钾晶体
D.剩余溶液一定是不饱和溶液
B
当堂检测
课后作业：
山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。查阅资料，了解“垦畦浇晒”产盐法的生产步骤及这种古法产盐工艺的历史价值，并以流程图、小论文等形式进行说明。
天道酬勤
成功源于自信课题2　溶解度
第1课时　饱和溶液　不饱和溶液
教学分析: 通过前面对溶液的学习,学生已经感受到溶液是一种形成过程比较复杂的混合物,并且知道物质的溶解能力是受溶质、溶剂的种类影响的。在此基础上学习饱和溶液、不饱和溶液,是对他们认知能力的进一步提高。通过学习,不仅能够让学生了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别,还能理解饱和溶液、不饱和溶液的判断方法和转化方法,理解使溶质从溶液中结晶出来的原理,为后面溶解度的学习打下坚实的基础。
教学目标: 1.通过氯化钠、硝酸钾溶解的实验了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。 2.通过氯化钠、硝酸钾溶解实验和海水晒盐原理理解“饱和”与“不饱和”的相对性及相互转化的方法。 3.通过硝酸钾的结晶现象和海水晒盐的原理了解结晶现象,知道结晶的两种方法。
教学重点: 1.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。 2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及相互转化的方法。
教学难点: 1.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。 2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及相互转化的方法。
教学用具:氯化钠、硝酸钾、烧杯、玻璃棒、酒精灯、三脚架、陶土网。
教学思路:
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【导入】 由潘冬子上山送盐引入新课。那么一种物质能否无限度地溶解在一定量的一种溶剂中呢 思考,回答相关问题。 思考问题,导入新课,激发学生学习兴趣。
任务一　饱和溶液与不饱和溶液 活动1　探究饱和溶液与不饱和溶液 1.氯化钠的溶解 【提问】 氯化钠能否无限度地溶解在一定量的水中呢 【过渡】 要验证猜想,就要进行实验。 【探究】 在室温下,如图所示,向盛有10 mL水的烧杯中加入2 g氯化钠,搅拌;待溶解后,再加入2 g氯化钠,搅拌,观察现象,然后再加入10 mL水,搅拌,观察现象。 实验内容现象分析加入2 g氯化钠,搅拌再加入2 g氯化钠,搅拌再加入10 mL水,搅拌
【归纳小结】 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.硝酸钾的溶解 【过渡】 温度变化能使饱和溶液变为不饱和溶液吗 【探究】 在室温下,向盛有10 mL水的烧杯中加入3 g硝酸钾,搅拌;待溶解后,再加入3 g硝酸钾,搅拌,观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时,加热烧杯一段时间(如图),观察剩余固体有什么变化。然后再加入3 g硝酸钾,搅拌,观察现象。静置,待溶液冷却后,观察现象。 进行实验,填写表格。 归纳小结,理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 培养学生的科学探究能力和分析、归纳能力,养成团结协作的学习习惯。
(续表)
教师活动 学生活动 设计意图
实验内容现象分析加入3 g硝酸钾,搅拌再加入3 g硝酸钾,搅拌加热烧杯再加入3 g硝酸钾,搅拌静置,冷却
【小结】 物质的溶解能力与温度有关。第二次加入的硝酸钾不能全部溶解,但加热后,剩余的硝酸钾固体能够继续溶解,且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明,当温度升高时,室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液,因而能继续溶解硝酸钾。 【提问】 饱和溶液的要素是什么 【概括】 一定量的溶剂和一定温度下。 活动2　探究饱和溶液、不饱和溶液的判断方法 氯化钠、硝酸钾溶解的流程图如下: 10 mL水溶液1溶液2 溶液3 10 mL水溶液1溶液2溶液3溶液4溶液5 1.判断哪些是饱和溶液,哪些是不饱和溶液。 【小结】 氯化钠饱和溶液:溶液2; 硝酸钾饱和溶液:溶液2、溶液5; 氯化钠不饱和溶液:溶液1、溶液3; 硝酸钾不饱和溶液:溶液1、溶液3。 2.归纳判断方法。 进行实验,填写表格。 分析、归纳饱和溶液和不饱和溶液的判断方法。 培养学生的科学探究能力和分析、归纳能力,养成团结协作的学习习惯。 通过对流程图的分析,培养学生获取信息和信息加工的能力。
完成解问模创的题目，知识巩固提升。 倾听讲解,讨论交流,派代表发言。 通过对材料的分析,培养学生分析问题和解决问题的能力以及归纳推理的科学思维方法。
任务二　结晶 活动4　了解结晶的方法 1.分析硝酸钾结晶的现象,归纳结晶的定义和降温结晶(冷却热的饱和溶液)的方法。 2.播放海水晒盐的视频,了解结晶的另一种方法——蒸发结晶。 观看视频,分析归纳结晶的方法。 创设问题情境,培养学生的化学学科思维。
任务三　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 活动5　归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 分析氯化钠溶液和硝酸钾溶液的溶解、海水晒盐的流程图,归纳饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 【小结】 交流、讨论,派代表发言。 培养学生分析问题、归纳总结的能力。
课堂小结 【总结板书】 学生讨论并归纳总结。 学会归纳总结并构建模型。
任务四　巩固提高 活动6　课堂作业(见PPT) 完成相关练习。 巩固和应用本节课所学知识。
　　教学反思:
　　本节课围绕氯化钠、硝酸钾的溶解和海水晒盐原理展开,实验较多,体现了化学学科的核心素养,学生兴趣较为浓厚。通过氯化钠、硝酸钾溶解的流程图可直观快速地判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液,同时能归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。(共13张PPT)
人教版九年级化学下册
第九单元 溶液
课题2 溶解度说课稿
（第1课时）
课标要求
知道大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，并了解饱和溶液的含义。
1.通过进行实验9-5和9-6，知道大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，并了解饱和溶液的含义。
2.通过对氯化钠和硝酸钾在水中溶解的分析，能理解“饱和溶液”与“不饱和溶液”的相对性并掌握它们互相转化的方法。
3.认识结晶现象，掌握结晶的两种方法。
学习目标
学习主题
1.饱和溶液与不饱和溶液的的定义
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
3.结晶的定义和方法
教法学法
情景教学、生创课堂、小组展示评价、实验探究、视频展示
备课思路
本节课创设《闪闪的红星》中小英雄潘冬子上山送食盐的情景导入新课。既引发学生的学习兴趣又渗入溶解、蒸发结晶等化学知识。
本节课的备课思路就是以实验探究为主导，来突破重难点。安排了两个分组实验进行探究。实验9-5氯化钠在水中的溶解，探究的主要是饱和溶液和不饱和溶液的定义、决定因素之一须指明一定量的溶剂等。
实验9-6硝酸钾在水中溶解的分组实验，探究的主要是须指明一定温度这个因素、结晶的定义、冷却热饱和溶液结晶法等。两个实验综合起来探究出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的关系。
通过演示实验让学生明确某溶质的饱和溶液依然可以溶解其他溶质，所以一定指明某种溶质的饱和或不饱和溶液才有意义。
备课思路
通过潘冬子的影片和海水晒盐的视频让学生知道什么是蒸发溶剂结晶，以及海水晒盐的原理；将课本知识运用于日常生活。
通过四个解问模创的习题和课时检测对所学知识进行巩固提升。习题的来源均选自课后习题和中考考题的改编。
最后安排了“垦畦浇晒”产盐法，让学生查阅资料，了解这种古法产盐的步骤和产盐工艺的历史价值，给学生留出生成的空间。
备课思路
上课体会
采用生创课堂、能真正通过问题引导学生自我构建；培养学生自主学习的能力。采用小组展示评价的教学模式，培养学生的合作探究能力，提升课堂效率，也解放了老师。 以实验探究教学为主，创设有温度的同频共振的共生课堂，激发学生的学习兴趣，培养学生的实验探究能力和实验操作能力。 利用习题跟进使得学生所学知识进行巩固提升。
上课体会
再好的教学设计也离不开学生的主动学习和积极配合。是同学们的高素养和扎实的基本功使得本节课顺利完成。感谢献唐中学优秀的老师和同学们。
课后反思
1.上好一节课不容易，备好一节课更不容易。尤其是实验探究课，备课时需要投入更多的时间和精力。如硝酸钾溶解在水中的实验，实验本身并不难完成，但让学生按照课本去操作，实验操作太繁琐，耗时太长。我们化学组的老师集思广益，经多次实验改进，最终决定用水浴加热法。
2.本堂课用常规教学约20分钟就能完成教学任务，但却难以培养学生的自主探究能力和实验能力。在九年级化学教学中时间短任务重的客观事实中，如何两者兼得。
3.本节课由于时间的受限，还有部分内容没有涉及，如溶液饱和与浓稀的关系，溶液的饱和与浮力的关系，需要下一节课再去拓展。
课后反思
谢 谢 大 家
敬请各位领导老师批评指正！

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