资源简介

(共20张PPT)
第七单元 溶液
溶液浓稀的表示 第3课时
（科粤版）九年级
下
01
教学目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
板书设计
教学目标
了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系；
01
02
能够进行溶质质量分数的简单计算；
03
掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
新知导入
想一想
喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
探究新知
浓度
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
是浓还是稀？
探究新知
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。
三种不同组成的硫酸铜溶液
探究新知
试管 编号 溶液颜色比较 溶质 质量 溶剂 质量 溶液
质量
1 较浅 0.5g 10g 10.5g
2 适中 1g 10g 11g
3 较深 1.5g 10g 11.5g
通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？
如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？
探究新知
溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2.表达式：
探究新知
配制一定溶质质量分数的溶液
任务二
配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5.装瓶、贴标签。
探究新知
配制过程：
探究新知
溶解度与溶质质量分数的区别与联系
物质溶解性的量度，受温度影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
100g
无要求
达到饱和
不一定
S = X100g
溶质质量
溶剂质量
A% = X100%
溶质质量
溶液质量
克(g)
无单位
饱和溶液：A%= X100%
溶解度
100g+溶解度
课堂练习
例
20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。
A% = ×100%
溶质质量
溶液质量
= ×100% =24%
15.8g
50g+15.8g
或
= ×100%=24%
31.6g
100g+31.6g
A%= ×100%
溶解度
100g+溶解度
答：溶液中溶质的质量分数为24%。
探究新知
有关溶液稀释的计算
任务三
配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？（已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3.）
解：设需要98%的浓硫酸的质量为x
460g×28% = x×98%
x = 131.4g
这些浓硫酸的体积为
答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4 cm3
体积（V）= = =71.4cm3
质量（m）
密度（ρ）
131.4g
1.84g/cm3.
例
课堂练习
1.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是（　　）
A.10% B.11.7%
C.12% D.13.3%
A
课堂练习
2.有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到20%，则可采取的措施是（ ）
A.蒸发掉45 g水
B.蒸发掉50 g水
C.加入10 g固体NaOH 　　
D.倒入100 g氢氧化钠同样浓度的溶液
B
课堂练习
3.实验室配制100 g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是 （ ）
A.用托盘天平称取10.0 g氯化钠
B.用量筒量取90.0 mL 的水
C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
C
课堂练习
C
4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作不正确的是（ ）
A.氯化钠的取用 B.氯化钠的称量 C.水的取用 D.氯化钠的溶解
课堂总结
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
表达式：
19
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