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(共48张PPT)
课题2 溶 解 度
第九单元 溶 液
思考1：什么是溶液？
思考2：一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐而形成溶液呢？
活动探究：
在一定温度下，一定量的水里，NaCl是否能无限制的溶解？KNO3呢？
探究实验一
[实验]9-5 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
操作 现象 结论
加入5g氯化钠，搅拌 氯化钠晶体全部溶解 20ml水能完全溶解5克氯化钠
再加5g氯化钠，搅拌 氯化钠晶体有剩余 20ml水不能完全溶解10克氯化钠
再加15mL水，搅拌 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 加水可使饱和的氯化钠溶液变不饱和
怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态呢？
【结论】在一定量水中，食盐不能无限量的溶解。
探究实验二
[实验]9-6 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌 完全溶解 20ml水能完全溶解5克硝酸钾
再加5g硝酸钾，搅拌 未完全溶解 20ml水不能完全溶解10克硝酸钾
加热 剩余硝酸钾完全溶解 温度升高，20mL水能继续溶解10g硝酸钾
再加5g硝酸钾，搅拌 继续完全溶解 温度升高，20mL水能继续溶解15g硝酸钾
冷却 有硝酸钾晶体析出 冷却至室温20mL水不能溶解15g硝酸钾
2.不同物质在水中溶解能力不一样；
3.不同温度下，物质的溶解能力不同。
一、饱和溶液、不饱和溶液
（1）.饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）.不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【结论】1.在一定温度下，一定量溶剂中溶质的溶解量是有一定限度 的。（可溶物在一定量的水中不能无限溶解）
1.饱和溶液、不饱和溶液
①饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？
②如何判断某一溶液是否为饱和溶液？
③饱和溶液的前提条件是什么？
答：一定温度、一定量的溶剂。
答：能否继续溶解该溶质。
答：在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
深度思维
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表达某溶质的饱和溶液要指明溶质。
如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
加入少量
高锰酸钾
④为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
深度思维
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其方法有哪些？
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
加入溶质、蒸发溶剂、降低温度
注意:
以上为通常情况，不适合所有的物质。“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反。
蒸发食盐水
3.结晶
（1）.结晶的定义:
溶质从溶液中析出的过程叫结晶。
注意：
降温结晶或蒸发结晶析出固体后，由于溶液中有未溶解的溶质，所以析出固体后的溶液仍为该溶质的饱和溶液。
海水
海水晒盐
蒸发溶剂
贮水池
蒸发池
氯化钠
多种化工原料
食盐
(粗盐)
母液
(卤水)
结晶池
饱
和
溶
液
（3）.结晶的应用
在化学沉淀或结晶过程中分离出沉淀或晶体后残余的饱和溶液。
甲
乙
想一想：
有甲、乙两杯等量、同温度的水。
一匙蔗糖 两匙蔗糖
哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？
4.浓溶液和稀溶液(不给定条件下 )
定义
浓溶液: 含溶质较多的溶液。
稀溶液: 含溶质较少的溶液。
注意:
将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的。不受温度的影响。
讨论
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？
根据表中数据讨论
100克水中最多溶解 20℃ 80℃
硝酸钾(KNO3)（g） 31.6 169
熟石灰[Ca(OH)2]（g） 0.17 0.09
1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液。
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液，可能是浓溶液。
从实验你能得到什么结论？
实验 操作（80℃） 现象 浓度 溶液类型
一 10克水 + 12克硝酸钾,振荡 硝酸钾完全溶解 浓度大 硝酸钾的不饱和溶液
二 10克水 + 0.2克熟石灰 ,振荡 熟石灰未完全溶解 浓度小 氢氧化钙的饱和溶液
思考：
（1）哪杯溶液达到饱和？
（2）哪杯溶液的浓度更大？
（3）由此，你能得到什么结论？
同温度下,同物质的饱和溶液比它的
不饱和溶液浓。
浓溶液
稀溶液
1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液。
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液。
3. 同温度同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。
结论：
不饱和溶液
饱和溶液
用图示表示
讨论
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？
20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
D
选 项 质量 A B C D
加入食盐质量（g） 10 20 30 40
所得溶液质量（g） 110 120 130 136
随堂训练
下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3
B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质
C、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液
D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
B
随堂训练
下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（ ）
A、属于化学变化
B、属于物理变化
C、得到纯净的食盐晶体
D、得到不纯净的食盐晶体
AC
随堂训练
在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液
C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶液
某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（ ）
A.溶质质量减少; B.溶液质量增大;
C.固体质量不变; D.溶质质量增加.
D
C
随堂训练
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解在水中，那么你能利用溶解性比较出它们溶解能力的大小吗？
因此，为了具体表示一种物质溶解能力的大小，我们引入另一个概念：溶解度
二、固体物质的溶解度（用“S”表示）
1.定义：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
2.固体溶解度的四要素：
（注：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度）
溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
①.在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠时，溶液达到饱和状态，则20℃时氯化钠溶解度是________g。
36
②.在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是________g。
13.3
③.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话得到的信息是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃ 31.6g 100g 131.6g
随堂训练
其含义是：20 C时，在100克水中溶解该物质的质量为21.5克时，恰好达到饱和状态。
或说：在20 C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
例：某物质在20 C的溶解度为21.5克，其含义是什么？
随堂训练
3.溶解性和溶解度的关系（20℃）
注：溶解性是物质溶解能力的定性表示，而溶解度则是人为规定条件下对物质溶解能力大小的一种衡量尺度，是溶解性的定量表示。利用它可以定量的比较出不同物质的溶解能力。
。
.
.
.
0.01g
1g
10g 溶解度/g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
溶解性
溶解度
20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。
难
20℃ 难溶 微溶 可溶 易溶
S ＜0.01克 1克~0.01克 10克~1克 10克<
4.影响固体溶解度大小的因素
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同溶解度不同。
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g。
①当温度一定时，固体溶解度不会因溶剂的质量改变而改变。
20℃时，氯化钠的溶解度为36g
溶剂 溶液状态 溶质质量 饱和溶液质量 溶解度
100g 饱和 36g 136g 36g
50g 饱和 18g 68g 36g
200g 饱和 72g 272g 36g
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象又便于应用呢？
4.影响固体溶解度大小的因素
5.溶解度的表示方法
（1）.列表法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
准确
优缺点：数据直观准确；数据不够齐全，反映溶解度随温度变化的规律不直观。
（2）.溶解度曲线/图像法（数形结合法）
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
50
40
硝酸钾
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0









溶解度/g
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
优缺点：数据齐全，反映的溶解度随温度变化的规律形象直观；但数据来源不可靠，可能有误差。
直观
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
溶解度曲线上的任一点都是饱和点。
温度/℃
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
碳酸氢钠
溶解度/
g
找一找50℃各物质的
溶解度
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：表示某物质溶解度随温度变化的情况。曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
固体溶解度曲线及意义
固体溶解度受温度变化的影响
下降型
缓升型
陡升型
①.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如NaNO3等。
②.少数固体物质溶解度受温度影响
不大，如NaCl。
③.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰Ca(OH)2。
正确解读溶解度曲线
A
B
C
A点：溶解度曲线以上的点：表示饱和溶液，且溶液中有固体剩余。
B点：溶解度曲线上的点：表示溶液恰好饱和。
C点：溶解度曲线以下的点：表示不饱和溶液。
溶解度（克）
温度/℃
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
①.能知道同种物质在不同温度下的溶解度。
②.能比较出不同物质在同一温度下的溶解度。
比较
50℃
时各物质溶解度
③.能看出物质的溶解性分类。
50
一根溶解度曲线可以看出什么
说出各物质的溶解性
从溶解度曲线中能发现什么信息？
溶
解
度
/g
如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲
线，下列说法不正确的是（　 　 ）
A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解 后所得溶液为饱和溶液
C
随堂训练
溶解度（克）
温度/℃
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
溶
解
度
/g
左图是部分固体物质的溶解度曲线图，请写出图中交点B表示的意义：
B点表示在68℃时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等，均约为133g。
B
68
133
40℃时，硝酸钾的溶解度(填大于、小于) 硝酸钠的溶解度。
小于
随堂训练
生活中，气体溶解在水中的例子
汽水中溶解有气体
水中溶有氧气，鱼能在水中生存
三、气体物质的溶解度
1.气体溶解度定义
在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例如：0℃氮气的溶解度为0.024，表示氮气压强为 和温度为 时， 水里 能溶解 的氮气。
101KPa
0℃
0.024体积
最多
1体积
2.气体的溶解度
①对比瓶身的变化，想想汽水瓶盖打开前后，什么条件发生了改变？
②打开后，气泡溢出，说明这时气体的溶解度如何改变？
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？
气体的溶解度减小。
瓶内的压强减小。
与压强有关；压强减小，气体溶解度减小。
当汽水瓶盖打开以后……
讨论：
①汽水被喝下后，什么条件发生了改变？
②喝完汽水后，常常会打嗝，打嗝时，气体在水中的溶解度如何改变？
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？
II.喝下汽水后……
气体的溶解度减小。
汽水的温度升高了。
与温度有关；温度升高，气体溶解度减小。
3.影响气体溶解度的外界因素
当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
水沸腾
当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
利用所学知识解释下列现象？
1.打开雪碧或可口可乐瓶盖时我们为何会看到有气体冒出？
2.给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
3.养鱼时是用凉白开水还是自来水
4.制碳酸饮料时，要利用加压把二氧化碳压入，为什么？
5.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
随堂训练
溶解性
同种溶质在不同的溶
剂中的溶解能力不同
不同种溶质在同种溶
剂中的溶解能力不同
作业:
①作业本上P40 第4题，其他做书上
②学法P22~30；
甲
乙
丙
B
温度(℃)
溶解度
(g)
T1 T2
（1）T2时，溶解度最大的是________;
（2）B点代表的含义是
_______________________
_______________;
（3）T1时的甲饱和溶液升温到T2，甲溶液变成
_______________.
甲
T1℃时,甲、丙两种物质
的溶解度相等
不饱和溶液
随堂训练
.
.
.
.
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
加入一定量的硝酸钾
蒸发掉一定量的水
降温到60℃
若再降温到10℃，会怎样？
会析出89g硝酸钾晶体
21
169
不饱和
59g
89g
加入 59 g 的硝酸钾
随堂训练
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
在90℃时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的____________溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
加入3g氯化钠
蒸发掉一定量的水
降温到20℃
若再降温，会怎样？
会析出极少量的晶体
硝酸钾
氯化钠
不饱和
39
36
随堂训练
溶解度（克）
温度/℃
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
80
60
40
30
20
0
硝酸钾
溶
解
度
/g
133
在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
169
59g
不饱和
添加59g硝酸钾
降温至？
60℃
随堂训练
如图是甲、乙两种固体(无结晶水)物质的溶解度曲线。
①写出 A 点表示的意义是 。
②盐碱湖中溶有大量的“NaCl 和 Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中________(选填“甲”或“乙”)物质的溶解度与纯碱（ Na2CO3 ）类似。
③在 40℃时，将 12 g 乙物质加入 50 g 水中充分搅拌，有____g 固体未溶解。
甲
40℃时，乙的溶解度为 20g
2
随堂训练
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解
度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的
溶质都减少
B
随堂训练

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