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(共27张PPT)
授课教师：
第十单元 常见的酸、碱、盐 Common acids, alkalis, salts
课题2 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
1.
了解几种常见的酸的主要性质和用途
2.
了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法
3.
掌握酸的3条化学性质及其应用
4.
了解酸具有相似化学性质的原因
学习目标
Learning Objectives
新课导入
Introduction of new lessons
挑战无表情吃柠檬
一、常见的酸
常见的酸——盐酸和硫酸
酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。
一、常见的酸
盐酸和硫酸的物理性质
酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶盖后的现象
气味
密度
长时间暴露在空气中浓度
分析
无色、水状
无色、油状
瓶口有白雾
（挥发性，物理性质）
无明显现象
刺激性气味
无味
浓盐酸（37%~38%）
1.19g/cm3
浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
溶质质量分数变小（变稀）
溶质质量分数变小（变稀）
挥发性
吸水性
均比水大
拓展提升
Expand and improve
1.实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸？
石灰石
和
浓盐酸
不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有HCl气体。
2.干燥H2、CO2、O2，可以利用图所示的洗瓶，洗气时气体从___端进___端出，利用浓硫酸的________干燥气体。
B
A
吸水性
浓硫酸
A B
1.已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡
B
敞口久置 溶液质量 浓度 原因
浓硫酸 变_____ 均变_____
浓盐酸 变_____
保存方法 浓硫酸/浓盐酸均要________保存
大
溶质质量减少
小
溶剂质量增加
密封
小
一、常见的酸
浓硫酸的腐蚀性实验
一、常见的酸
浓硫酸的腐蚀性实验
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的碳、氧按水的组成比脱去，剩下黑色的炭。
浓硫酸的吸水性属于_____性质；炭化/脱水性/腐蚀性属于______性质。
物理
化学
拓展提升
Expand and improve
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
所以，制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。
浓硫酸的强氧化性
一、常见的酸
浓硫酸的稀释实验
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。
一、常见的酸
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
浓硫酸的稀释实验
稀释浓硫酸的正确操作 稀释浓硫酸的错误操作
在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。
通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注人水中，那么，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？
如果将水注人浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作!
搅拌加速散热
酸入水
酸液沸溅，造成危险
一、常见的酸
盐酸和硫酸的用途
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
拓展提升
Expand and improve
常见几种干燥剂的使用
1、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用来干燥气体，例如CO2、CO、O2、SO2、H2等
2、氧化钙可以与水发生反应，也可以用来干燥气体。碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）也可用作干燥剂。可干燥CO、O2、H2等
U型管 球形干燥管
CaO+H2O=Ca(OH)2
拓展提升
Expand and improve
浓硫酸的强氧化性
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
所以，制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。
课堂小结
Brief summary
一、酸、碱与指示剂的反应
紫色石蕊试剂遇酸变____，遇碱变______。
无色酚酞试剂遇酸______，遇碱变_____。
二、浓盐酸、浓硫酸的性质比较
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
物理性质 颜色、状态 无色、水状液体 无色、油状液体
挥发性
气味
吸水性
化学性质 腐蚀性
有挥发性
无挥发性
有剌激性气味
无味
无吸水性
有吸水性
三、浓硫酸的稀释
顺序:酸入水
红色
蓝色
红色
不变色
都具有腐蚀性
二、常见酸的化学性质
1、酸能与指示剂作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
溶液由紫色变红色
溶液由紫色变红色
无明显现象
无明显现象
总结：紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
二、常见酸的化学性质
2、酸能与活泼金属反应：酸+活泼金属→盐+氢气
二、常见酸的化学性质
2、酸能与活泼金属反应：酸+活泼金属→盐+氢气
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
铝
锌
铁
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑
2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑
用途：实验室制氢气：Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
二、常见酸的化学性质
3.酸能与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水
二、常见酸的化学性质
3.酸能与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水
反应物 现象 化学反应方程式
铁锈与稀盐酸
铁锈与稀硫酸
铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色
铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
用途：金属表面除铁锈
拓展提升
Expand and improve
分析:
① 以上反应有什么共同之处
②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中 为什么
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
1、反应现象一样，铁锈逐渐消失，无色溶液变为黄色
2、同种元素反应前后化合价不发生改变
3、均有水生成
不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应。
二、常见酸的化学性质
稀盐酸和稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
H+
像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。
课堂小结
Brief summary
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
浓盐酸 浓硫酸
颜色状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性
用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油
1、硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
2、下列现象描述错误的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾
B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C
B
3、某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
4、假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液
B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物
D．稀硫酸
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 稀盐酸 石灰水 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
B
C
Have a rest
给自己一个目标，
用生命为它燃烧！

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