资源简介

(共23张PPT)
授课教师：
第十单元 常见的酸、碱、盐 Common acids, alkalis, salts
课题2 常见的酸和碱
第二课时 常见的碱
1.
了解几种常见的碱的主要性质和用途
2.
掌握碱的化学性质
3.
了解碱具有相似化学性质的原因
学习目标
Learning Objectives
新课导入
Introduction of new lessons
你吃过未成熟的柿子吗？是何口感？知道为什么吗？
涩
碱
这是因为柿子里含有碱性物质
一、常见的碱
常见的碱——氢氧化钠
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为 1%的硼酸溶液。
一、常见的碱
氢氧化钠的性质
碱 氢氧化钠（NaOH）
俗称
颜色、状态
放置在表面皿上一段时间
放入试管中，加少量水，测量温度变化
用途
火碱、烧碱、苛性钠
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解
易溶于水，放热
气体干燥剂、去油污、制肥皂、石油、造纸、纺织、印染
一、常见的碱
常见的碱——氢氧化钠
拓展提升
Expand and improve
氢氧化钠易潮解，能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
判断下列称量氢氧化钠固体方法是否合理
放在纸片上
放在玻璃器皿中
NaOH
【注意】NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在玻璃器皿中称量
直接放在托盘上
NaOH
×
×
√
一、常见的碱
常见的碱——氢氧化钙
氢氧化钙对皮
肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。
氢氧化钙有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为 1%的硼酸溶液。
一、常见的碱
氢氧化钙的性质
碱 氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
颜色、状态
放入试管中，加大量水
用途
制备
熟石灰、消石灰
白色固体
微溶于水，其澄清饱和水溶液被称为澄清石灰水，其悬浊液被称为石灰浆、石灰乳
农业上改良酸性土壤、配制波尔多液，作建筑材料、制漂白粉的原料，处理酸性污水等
二、碱的化学性质
1、碱能与指示剂作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
溶液由紫色变蓝色
溶液由紫色变蓝色
溶液由无色变红色
溶液由无色变红色
总结：紫色石蕊遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色
二、常见酸的化学性质
2、碱能与部分非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水
非金属氧化物 与氢氧化钠反应 与氢氧化钙反应
二氧化碳
应用
二氧化硫
三氧化硫
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO4↓+ H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O
吸收二氧化碳
检验二氧化碳
二、碱的化学性质
2、碱能与部分非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠为什么要密封保存？
（1） 。 （2） 。
氢氧化钠在空气中易吸水潮解（物理变化）
与空气中的CO2反应而变质（化学变化）
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
向任一种溶液中通入CO2，变浑浊是石灰水
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
物质 质量变化 变化类型
NaOH固体 变____ _____变化
生石灰CaO 变____ _____变化
化学
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
大
大
化学
物质 质量变化 浓度变化 变化类型
NaOH溶液 变____ 变____ _____变化
Ca(OH)2溶液 变____ 变____ _____变化
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
44
100
80
106
下列物质敞口放置后各有什么变化。
小
大
小
大
化学
化学
拓展提升
Expand and improve
NaOH溶液
CO
（1）固体NaOH可作某些气体的干燥剂（_____性）
吸水
（2）NaOH溶液用途：_________
吸收CO2
例：除杂CO（CO2）
能否干燥CO2？
不能，氢氧化钠能与CO2反应。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH的用途
拓展提升
Expand and improve
NaOH的用途
在水中加入少量的NaOH可以增强溶液的______性。
电解水实验装置
导电
拓展提升
Expand and improve
酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
酸：解离时所产生的阳离子全部都是H+，例：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3
碱：解离时所产生的阴离子全部是OH-，例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 H2O
NH3·H2O NH4 +OH
二、碱的化学性质
溶液能够导电原因：存在能自由移动的_________。
水和乙醇是由分子构成的，分子不带电，所以导电能力弱。
带电粒子
拓展提升
Expand and improve
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
常见沉淀：Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓
课堂小结
Brief summary
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：粉刷墙壁
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水　　
1、学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　 　。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是　 　（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 　（填序号）。
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
Ba（OH）2或Ca（OH）2
②③
2、盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　 ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
3、某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
B
C
Have a rest
给自己一个目标，
用生命为它燃烧！

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