资源简介

(共23张PPT)
授课教师：
第十单元 常见的酸、碱、盐 Common acids, alkalis, salts
课题2 常见的酸和碱
第三课时 中和反应
1.
知道中和反应的概念
2.
了解中和反应的实质
3.
了解中和反应的应用
学习目标
Learning Objectives
新课导入
Introduction of new lessons
蚊虫、蜜蜂等叮咬后会产生毒液（呈酸性），涂上肥皂水（显碱性）可以止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？肥皂水起什么作用呢？
酸性毒液和碱性的肥皂水发生了酸碱中和反应
一、中和反应
向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
加入酚酞的原因：两者反应现象不明显，酚酞起指示作用
逐滴滴加稀盐酸的目的：防止稀盐酸过量
当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。
无
红
向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
5
步骤 现象
向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂 溶液由无色变为______
逐滴滴加稀盐酸并不断振荡 溶液由红色恰好变为______
结论 盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
一、中和反应
红色
无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
实质：H++OH-=H2O
拓展提升
Expand and improve
1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。
2.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸
3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应；
用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。
4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
方 案 现 象
①滴加_________试剂 溶液变红色
②加入H前金属，如_____ 有气泡产生
③加_____盐：CaCO3、Na2CO3
④滴加一滴__________溶液 溶液仍为无色
氢氧化钠
锌粒
紫色石蕊
碳酸
拓展提升
Expand and improve
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸+碱→盐+水
一、中和反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O
HNO3+KOH=KNO3+H2O
金属离子 酸根离子
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)
拓展提升
Expand and improve
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。
如： 1.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
2.碱+非金属氧化物→盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
中和反应图像分析
一、中和反应
A
B
C
溶液颜色 溶质
A点
A-B
B点
B-C
红色
粉红色
无色
无色
NaOH
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl、HCl
1、某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
A．M点之前溶液中的离子总数变小
B．B点溶液中的溶质为NaCl
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致
D
2、利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中
B．a点对应溶液中含有的溶质只有
C．c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1
D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应
D
3、相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是
A．MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小
B．温度传感器监测了M、P、N三点的温度，P点温度最高
C．PN段烧杯中离子浓度变大，因为有化学反应发生
D．该实验证明溶液中始终有离子存在
C
二、中和反应的应用
1、人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝
Mg(OH)2 + 2HCl＝
AlCl3 + 3H2O
MgCl2 + 2H2O
2、蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液(如氨水NH3·H2O)，就可减轻症状。
可以涂上清凉油或者用肥皂水冲洗
不用氢氧化钠，腐蚀性强，价格昂贵
二、中和反应的应用
3、工厂生产过程中产生的污水，需进行一系列的处理。例如:硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理;印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
4、在农业生产中，农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。在实际中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
熟石灰碱性适中、易得、价格低。
二、中和反应的应用
中和反应的应用
二、中和反应的应用
食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有碱性物质中和，从而将涩味除去，变得可口。
洗发水是碱性的，能够去除油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护法的作用。
课堂小结
Brief summary
定义：酸 + 碱 =__________(易错辨析)
实质：____________________
盐：__________ + __________(_________盐不含金属离子)
1.用_________________改良酸性土壤/处理酸性废水
2.治疗胃酸过多用的两种碱________和_________
Al(OH)3
一、中和反应
二、中和反应的应用
盐 + 水
H+ + OH- = H2O
金属离子
酸根离子
铵NH4+
熟石灰Ca(OH)2
Mg(OH)2
1、如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
D
2、将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
D
3、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（　　）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C
4、“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,次氯酸钠所属的物质类别是（ ）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
5、酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将　 　滴入到　 　中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是　 　。
C
稀硫酸
氢氧化钠溶液
H2SO4、Na2SO4
偏大
氢氧化钙
Have a rest
给自己一个目标，
用生命为它燃烧！

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