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(共23张PPT)
第九单元 溶液
课题2.2溶解度
（人教版）九年级
下
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
教学目标
化学观念：
理解溶解度的概念，掌握溶解度的影响因素，学会测定物质溶解度的基本方法。
科学思维：
通过观察实验、数据分析，培养学生科学探究的能力和逻辑思维能力；通过小组讨论，提升合作交流能力。
科学探究与实践：
培养学生用图形解决问题的能力。
科学态度与责任：
增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，培养严谨的科学态度和环保意识，理解溶解度知识在日常生活和工业生产中的应用价值。
新知导入
固体物质的溶解度
怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，一般用“S”表示。
达到饱和
一定温度
100g溶剂
溶解度的单位：克
①
条件
②
标准
③
状态
④
质量
四要素
固体的溶解度定义：
新知导入
讨论思考
“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36g”，其含义是什么？
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠固体。
新知导入
“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。
溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）
解决问题
解决问题
探究新知
影响固体物质溶解度的因素
内因
外因
探究新知
固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
溶解度/g（20℃） 溶解性 举例
＜0.01 难溶 AgCl、CaCO3
0.01~1 微溶 Ca(OH)2
1~10 可溶 KClO3
＞10 易溶 KNO3、NaCl
探究新知
固体物质溶解度的表示方法及其应用
列表法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
探究新知
作图法
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在直角坐标系上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
探究新知
溶解度曲线的变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2
探究新知
溶解度曲线的意义
溶解度曲线（点、线、面） 表示意义
曲线上的点
两曲线的交点
线
曲线以上的区域
曲线以下的区域
表示某物质在对应温度下的溶解度
表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
表示溶液中有溶质剩余，是对应温度下该溶质的饱和溶液
表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液
探究新知
溶解度曲线的应用
1.查询某物质在某温度下的溶解度
2.比较同一温度下不同物质溶解度大小
3.判断溶解度随温度变化情况
4.确定获得饱和溶液的方法
5.确定结晶方法
探究新知
气体溶解度
气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解
在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度概念中的四要素：
（1）条件：在压强为101kPa、一定温度时。
（2）标准：1体积水。
（3）状态：达到饱和状态。
（4）单位：体积。
探究新知
影响气体溶解度的因素：
影响气体溶解度的因素
内因
外因
溶质和溶剂本身的性质
在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小
在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大
课堂总结
1.固态物质的溶解度
固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，一般用“S”表示。
影响固体物质溶解度的因素：
内因：溶质、溶剂本身的性质
（或溶质和溶剂的种类）
外因：温度。
2.影响气体溶解度的因素：
温度
压强
分层作业
巩固性作业
(1)t3℃时a的溶解度为 ；
(2)P点的的含义 ；
(3)N点为 ，可通过 、 、 的方法使它变为饱和；
(4)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序 ；

1.根据右图回答下列问题：
50g
在该温度时，a和c的溶解度相同
t3℃时a的不饱和溶液
加入a物质
降温
蒸发溶剂
c>b>a
分层作业
巩固性作业
(5)从a溶液中获取a晶体可用 的方法
获取晶体；
（6）从b的溶液中获取晶体，适宜采用 的
方法获得晶体；
（7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ；
（8）除去a中的泥沙用 ；当a中含有少量b时，提纯a，可采用 方法。当b中含有少量a时，提纯b，可采
用 方法。
降温结晶
蒸发结晶
a和b
c
过滤法
降温结晶
蒸发结晶
分层作业
巩固性作业
2.汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝。这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法，正确的是（ ）
压强减小，气体溶解度增大
压强减小，气体溶解度减小
C. 温度升高，气体溶解度增大
D. 温度降低，气体溶解度减小
B
分层作业
巩固性作业
3.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C
分层作业
巩固性作业
同学们，有机会路过观察日常鱼虾养殖池内常水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是什么？
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
让备课更有效
Thanks!

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