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空气 氧气
第 2 讲 空气 氧气
■考点一 空气（必考）
空气的成分：按体积计算，大约是氮气 78%，氧气①______（主要来自植物的光合作用），稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质 0.03%，空气属于混合物
空气中氧气含量的测定：
空
气
的
组
成
21%
化学史:法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分
化学实验(详见本讲中重难实验突破)。
第 2 讲 空气 氧气
④__________：医疗急救需要纯氧
支持燃烧：燃料燃烧、炼钢、气割、气焊、航空航天等
氧气
空
气
成
分
的
用
途
二氧
化碳
光合作用的原料、化工产品的原料
灭火、作气体肥料等
供给呼吸
去西藏等高原地区旅游的游客，为预防高原反应,可携带氧气瓶。
小实例辨析
第 2 讲 空气 氧气
固体 CO2（俗称“干冰”），升华吸热，可作制冷剂，用于⑤__________
与水反应：制造汽水
灭火、作气体肥料等
二氧化碳
空
气
成
分
的
用
途
稀有气体
化学性质很不活泼：用作⑥__________
作多种用途的电光源（如霓虹灯等）
氦、氖等用于激光技术
稀有气体在一定条件下也能与其他物质反应。
失分警示
保护气
人工增雨
第 2 讲 空气 氧气
污染物：有害气体和粉尘（空气的主要污染物为⑦_________、一氧化碳、⑧_________、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等）
来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气等
空
气
的
污
染
与
防
治
防治措施
使用⑨_________
工业废气处理达标后排放
积极⑩______、造林、种草等以保护空气
二氧化硫
二氧化氮
清洁能源
植树
空气质量检测一般通过检测空气中主要污染物的含量来评价空气质量,对空气质量进行检测,能使人们及时掌握空气质量状况,以便空气污染时能及时采取应对措施。
第 2 讲 空气 氧气
1.造成空气污染的物质都是对人体有害的。空气本身含有的成分都不属于空气污染物。
2.寻找空气污染的防治措施时,首先要弄清空气污染的原因，再对症下药
3.空气质量指数越高,空气质量越差，
4.不同地区的首要污染物有所不同。
满分备考
第 2 讲 空气 氧气
■考点二 氧气（必考）
物理性质
在标准状况下，氧气为 ____ 色、 ____ 味的气体， ______ 溶于水，密度比空气 ____。压强为 101 kPa时，氧气在-183 ℃液化，变为 ____ 色液体；在-218 ℃凝固，变为 ____ 色固体
氧
气
的
性
质
氧气能少量溶于水，水中的生物靠溶解在水中的少量氧气
就能生存。
失分警示
无
无
不易
略大
淡蓝
淡蓝
第 2 讲 空气 氧气
化学性质
氧气是一种化学性质比较 _____ 的气体，能支持 _____，一定条件下能与多种物质发生反应
氧气与物质的反应
氧
气
的
性
质
描述物质与氧气反应的现象时，要分清是在空气中还是在氧气中燃烧。
失分警示
活泼
燃烧
第 2 讲 空气 氧气
氧气的性质（化学性质）
物质（颜色、状态） 化学方程式或文字表达式 反应现象
与非金属单质的 反应 木炭（灰黑色固体） ①在空气中燃烧持续红热；
②在氧气中燃烧发出白光；
③放出热量；
④生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
C+O2 CO2
点燃
第 2 讲 空气 氧气
续表
物质（颜色、状态） 化学方程式或文字表达式 反应现象
与非金属单质的反应 红磷（暗红色固体） ①放出热量；
②产生大量白烟
硫（淡黄色固体） ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；
②在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；③放出热量；
④生成有刺激性气味的气体
4P+5O2 2P2O5
点燃
S+O2 SO2
点燃
第 2 讲 空气 氧气
续表
物质（颜色、状态） 化学方程式或文字表达式 反应现象
与金属单质的 反应 铁丝（银白色固体） ①在空气中铁丝红热，不燃烧；
②在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
第 2 讲 空气 氧气
续表
物质（颜色、状态） 化学方程式或文字表达式 反应现象
与金属单质的 反应 镁（银白色固体） ①在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；
②放出大量的热；
③生成白色固体
2Mg+O2 2MgO
点燃
第 2 讲 空气 氧气
续表
物质（颜色、状态） 化学方程式或文字表达式 反应现象
与化合物的 反应 一氧化碳 ①发出蓝色火焰；
②放出热量；
③生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
2CO+O2 2CO2
点燃
第 2 讲 空气 氧气
续表
物质（颜色、状态） 化学方程式或文字表达式 反应现象
与化合物的反应 甲烷 ①发出蓝色火焰；
②火焰上方的干冷烧杯内壁有水珠出现；
③生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
第 2 讲 空气 氧气
续表
物质（颜色、状态） 化学方程式或文字表达式 反应现象
与混合物的反应 蜡烛（固体） ①火焰明亮，发出白光；
②放出热量；
③集气瓶内壁上有水雾出现；
④生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
蜡烛+氧气 二氧化碳+水
点燃
第 2 讲 空气 氧气
温馨提示 描述实验现象时的注意事项
描述格式 ①是否剧烈燃烧+②发出火焰或光的颜色（或火星）+③是否放热+④生成物的色、味、态
烟和雾 烟是固体小颗粒形成的； 雾是小液滴形成的 红磷燃烧的产物是 P2O5 白色固体———白烟；
浓盐酸挥发出的氯化氢遇到水蒸气形成盐酸———雾
第 2 讲 空气 氧气
光与火焰 气体、液体、低沸点固体燃烧———火焰； 高沸点固体燃烧———光 硫在氧气中燃烧———蓝紫色火焰；
碳在氧气中燃烧———白光
现象与 结论 现象是感官能直接感受到的，如颜色、气味等； 结论是产物的名称 铁在氧气中燃烧：现象———剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；结论———生成 Fe3O4
续表
第 2 讲 空气 氧气
工业制法：分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离开来，该过程属于 ________变化
实验室制取（详见培优专题一）
氧气的制取
物理
第 2 讲 空气 氧气
◆化学方程式书写
（注：“——”表示物质之间可相互反应，“ ”表示物质之间存在转化关系）
第 2 讲 空气 氧气
① _______________________________________
② _______________________________________
③ _______________________________________
④ _______________________________________
⑤ _______________________________________
⑥ _______________________________________
⑦ _______________________________________
⑧ _______________________________________
⑨ _______________________________________
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
2Cu+O2 2CuO
△
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
4Al+3O2 2Al2O3
2Mg+O2 2MgO
点燃
2H2+O2 2H2O
点燃
第 2 讲 空气 氧气
⑩ _______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
4P+5O2 2P2O5
点燃
2C+O2 2CO（氧气不足）
点燃
C+O2 CO2（氧气充足）（合理即可）
点燃
S+O2 SO2
点燃
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
第 2 讲 空气 氧气
易错归纳
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”并改正或举出反例。
1. 空气中氧气的质量分数约为 21％。 （ ）
____________________________________________________________________
2. 空气质量日报中，空气质量级别数目越大，空气质量越差。 （ ）
____________________________________________________________________
3. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性。 （ ）
____________________________________________________________________
×
空气中氧气的体积分数约为 21％。
×
氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性。
√
第 2 讲 空气 氧气
4. 红磷燃烧产生白雾，放出大量的热。 （ ）
___________________________________________________________________
5. 用过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰可增加氧气的质量。 （ ）
___________________________________________________________________
6. 催化剂只能加快化学反应速率。 （ ）
___________________________________________________________________
7. 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁。 （ ）
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
×
红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾。
×
催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量。
×
有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂可以减慢化学反应速率。
×
铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，且生成四氧化三
铁是实验结论而不是实验现象。
第 2 讲 空气 氧气
8. 带火星的木条一定能在含氧气的集气瓶中复燃。 （ ）
___________________________________________________________________
9.常温下过氧化氢不能分解产生氧气。（ ）
___________________________________________________________________
×
氧气必须达到一定的浓度，带火星的木条才会复燃。
过氧化氢在常温下分解缓慢并非不能分解生成氧气。
×
第 2 讲 空气 氧气
实验 1 铁丝在氧气中燃烧的实验
（1）铁丝燃烧前需先用砂纸打磨干净，目的是__________________________这个变化属于________ 变化。
（2）铁丝燃烧的化学方程式为 __________________________。
（3）为防止集气瓶瓶底炸裂，可以预先在集气瓶中装 _______________。
（4）铁丝末端系上火柴的目的是 _________________。
物理
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
少量水（或沙子）
引燃铁丝
除去铁丝表面的氧化物和污物
基础实验过关
第 2 讲 空气 氧气
（5）将铁丝绕成螺旋状，是为了 _______________________。
（6）待火柴梗 _____________ 时，将铁丝由上而下 ________（选填“缓慢”或“迅速”）伸入集气瓶中，使铁丝与氧气充分接触，持续燃烧。
（7）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧的现象为 ________________________________、放出大量的热、生成 ___________。
创新考法
（8）［过程分析］某同学按要求实验，但发现集气瓶壁炸裂，可能的原因是 ______________________________________________________。
增大铁丝的受热面积
快燃尽
缓慢
剧烈燃烧，火星四射
黑色固体
燃着的铁丝碰到集气瓶瓶壁（合理即可）
第 2 讲 空气 氧气
（9）［过程分析］实验过程分析]如图所示是进行实验时的几种操作,更能提高实验成功率的是________（填选项字母）。
B
第 2 讲 空气 氧气
实验 2 木炭在氧气中燃烧的实验
（1）木炭完全燃烧的化学方程式为 ___________________________。
（2）用 ________ 夹持木炭在酒精灯上加热至______，再由上而下 __________（选填“缓慢”或“迅速”）伸入集满氧气的集气瓶中，可观察到 ___________________________。
C+O2 CO2
点燃
坩埚钳
红热
缓慢
木炭剧烈燃烧，发出白光
第 2 讲 空气 氧气
（3）木炭在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是 __________________。
创新考法
（4）［过程分析］将红热的木炭伸入集气瓶时，木炭很快就熄灭了，原因可能是_______________________________。
（5）［实验过程分析］实验结束后,集气瓶内因燃烧产生_______________，且消耗了大部分_____________导致木炭不再燃烧。
（6）［跨学科综合］将集气瓶倒置，玻璃片未掉下，原因是 ________________________________导致集气瓶中压强 _______（选填“增大”或“减小”）。
氧气的浓度不同
木炭伸入瓶底过快（合理即可）
二氧化碳与澄清石灰水反应
减小
二氧化碳（或CO2）
氧气（或O2）
第 2 讲 空气 氧气
（7）[创新装置] 如图乙所示,观察到的现象说明木炭燃烧的产物为_________________说明木炭燃烧产物为______________。
澄清石灰水变浑浊
二氧化碳（或CO2）
第 2 讲 空气 氧气
实验 3 硫在氧气中燃烧的实验
（1）硫燃烧的化学方程式为 _____________________________。
（2）把盛有燃着的硫的燃烧匙从瓶口由上而下缓缓伸入充满氧气的集气瓶中，观察到 ______________________________________________________________
___________________________________。
（3）比较硫在空气和氧气中的燃烧现象，说明反应物的 ________ 越大，反应现象越剧烈。
S+O2 SO2
点燃
硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰、放出大量的热，产生一种具有刺激
性气味的气体
浓度
第 2 讲 空气 氧气
（4）集气瓶底部需要事先放少量水，其目的是______________________________________，集气瓶中的水还可以用_________________________ 代替。
创新考法
（5）［操作分析］将燃烧的硫熄灭，常采取的简单方法是 ___________________________。
（6）［实验过程分析］硫在氧气中燃烧时，当观察到火焰变得微弱时，依据氧气的性质，要使火焰变旺应进行的操作是 __________________________。
吸收硫燃烧生成的 SO2，防止污染空气
NaOH 溶液（合理即可）
将燃烧匙浸没在水中
将燃烧匙进一步伸入瓶底
第 2 讲 空气 氧气
实验 4 分解过氧化氢制氧气时二氧化锰的催化作用
（1）甲中观察到有细小的气泡产生，伸入带火星的木条，木条 _______（选填“燃烧”或“不燃烧”）。
（2）试管乙中加入适量的二氧化锰，伸入带火星的木条，木条 ____________（选填“燃烧”或“不燃烧”），写出该反应的化学方程式 ____________________________。
不燃烧
燃烧
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
第 2 讲 空气 氧气
（3）对比两支试管中的实验现象，可得出的实验结论为 ___________________________________________________。
二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气
第 2 讲 空气 氧气
创新考法
（4）［原理应用］如图实验 ______（选填“能”或“不能”）比较 MnO2 和 CuO 的催化效果。
不能
第 2 讲 空气 氧气
（5）［实验反思］小明同学认为甲、乙两实验不完整，又补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢的催化剂”。
①第一方面的实验操作中包含了两次固体的称量，其目的是 __________________________________________。
②第二方面的实验目的是 ______________________________________________________。
探究反应前后二氧化锰的质量是否改变
探究反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
第 2 讲 空气 氧气
（6）［数字化实验］小明想要探究不同催化剂的催化效果,于是进行了以下探究：分别取 10mL 5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图丁所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图戊所示。
第 2 讲 空气 氧气
①对比分析图戊中的_______________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
②请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同,但完全反应后两个装置内压强相同的原因：_______________________________
________________。
b、d(或a、c)
催化剂只能改变反应速率，不能
改变生成物的质量
第 2 讲 空气 氧气
空气中氧气含量的测定
实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器中的①______，使密闭容器内压强②______，在外界大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 反应的化学方程式为③___________________
实验用品 集气瓶、烧杯、橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、弹簧夹、燃烧匙、火柴、红磷、水等
氧气
减小
4P+5O2 2P2O5
点燃
重难实验突破
第 2 讲 空气 氧气
续表
实验装置
实验步骤 （1）连接装置，并检查④_________________；
（2）往集气瓶中装入少量水，然后将集气瓶的剩余容积分成⑤___ 等份，并标记好；
（3）关闭弹簧夹，然后在燃烧匙中装入⑥______ 的红磷；
装置气密性
5
足量
第 2 讲 空气 氧气
续表
实验步骤 （4）点燃红磷，将燃着的红磷迅速伸入集气瓶中，并立即塞紧橡胶塞；
（5）待红磷燃烧停止后，集气瓶⑦____________ 时，打开弹簧夹；
（6）记录集气瓶中液面变化；
（7）拆除装置，清洗仪器，整理器材
冷却至室温
第 2 讲 空气 氧气
续表
实验现象 红磷燃烧产生⑧____________________________________；打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的⑨______
实验结论 （1）氧气约占空气体积的⑩____________；
（2）氮气 ___________________________，氮气不溶于水；
（3）空气是一种混合物
大量白烟，放出热量
不能燃烧也不支持燃烧
第 2 讲 空气 氧气
续表
误差分析 造成进入集气瓶中的水小于瓶内空气体积的 ，使得实验结果偏小的原因 氧气没有消耗完，如红磷量 ______；装置漏气，外界空气进入集气瓶中，补充红磷燃烧所消耗的氧气；没有等集气瓶 _____________ 就打开弹簧夹，此时瓶内压强较大，进入的水偏少
不足
冷却至室温
第 2 讲 空气 氧气
续表
误差分析 造成进入集气瓶中的水大于瓶内空气体积的 ，使得实验结果偏大的原因 将燃着的红磷伸入集气瓶过慢，或没有及时塞紧胶塞，由于红磷燃烧放出热量，气体热胀冷缩，使得部分空气被挤出集气瓶；没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时有部分气体从导管逸出，导致进入瓶中的水体积偏 _____
大
第 2 讲 空气 氧气
续表
药品选择的 注意事项 可燃物必须能在空气中燃烧，如不能用铁丝；燃烧时只能消耗 ______，不能与空气中的其他成分反应；燃烧产物不能有 ______，如不能用碳、硫等
氧气
气体
第 2 讲 空气 氧气
续表
创新装置 ①改进点燃方式：利用光、热、电能使白磷在密闭环境中燃烧，既减少对空气的污染，又能避免燃着的红磷伸入集气瓶的过程中空气受热膨胀逸出
第 2 讲 空气 氧气
续表
创新装置 ②改进测量方式：通过观察量筒内液体的体积变化或活塞的移动，得出消耗氧气的体积
第 2 讲 空气 氧气
续表
创新装置 ③改进实验原理：利用铜加热、铁锈蚀消耗密闭容器中的氧气，相较于教材装置更环保，且能够减少误差，使得测量结果更准确
第 2 讲 空气 氧气
实验考点一遍过
例题 如图所示是测定空气中氧气含量的实验。
请回答下列问题。
（1）点燃燃烧匙内足量的红磷后，应立即伸入瓶中并塞紧胶塞，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
防止瓶内气体受热膨胀逸出
第 2 讲 空气 氧气
（2）集气瓶中原有水的作用是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）红磷燃烧的主要现象是 ________________________________。
（4）写出集气瓶内发生反应的化学方程式：_______________________________。
（5）实验结束,集气瓶中剩余气体的主要成分是___________。
（6）用木炭代替红磷后，烧杯中的水没有进入集气瓶的原因是 _______________________________________________________________。
吸收燃烧释放的热量
吸收五氧化二磷，防止污染空气
产生大量的白烟，放出热量
4P+5O2 2P2O5
点燃
木炭燃烧生成气体，集气瓶内的压强变化不大
氮气(或 N2）
第 2 讲 空气 氧气
（7）实验结束后若测得氧气的含量偏小，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）。
装置漏气（合理即可）
第 2 讲 空气 氧气
拓 展
【创新设问】（1）［仪器选择］若使用 500 mL 的集气瓶，图中烧杯的规格应是 ＿＿＿＿（填选项字母）。
A． 20 mL B． 50 mL C． 100 mL
（2）［原理应用］______（选填“能”或“不能”）用镁代替红磷来测定空气的组成，原因是 ___________________________________________________
_________________________________________________________________。
镁能同时与氧气、氮气、二氧化碳反应，使瓶内气压减少，烧杯中的水进入集气瓶内的体积远大于氧气的体积
C
不能
第 2 讲 空气 氧气
【创新方案】（3）［原理创新］利用铁锈蚀的原理测定空气中氧气的含量（如图），实验材料中氯化钠的作用是 _________________________；实验结束，恢复常温后打开弹簧夹，烧杯中剩余 151.5 mL 的水， 计算该装置内空气中氧气的体积分数为 ________。
加快铁生锈的速率
19.4%
第 2 讲 空气 氧气
（4）［装置创新］[2024·北京]用如图丙所示装置进行实验,测定出空气中 O2约占 (按体积计算)。
第 2 讲 空气 氧气
瓶内空气的体积约为________mL,最终注射器活塞移至约________mL刻度线处。
200
60
第 2 讲 空气 氧气
探究空气中氧气含量的思路与方法
第 2 讲 空气 氧气
迁移应用 如果要测定一定体积的氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量,可将一定体积的混合气体样品通入如图丁所示的装置，其中 A 瓶中装有足量的____________________溶液,实验结束后,量筒中的水的体积约等于__________的体积,进而求出 CO2 的体积。
氢氧化钠（合理即可）
氮气
■题型一 空气的成分及其用途
题型解法
1. 氧气供给呼吸和支持燃烧。 需注意氧气不能作燃料。
2. 氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但稳定是相对的，在一定条件下，氮气和稀有气体都能与某些物质发生化学反应。
第 2 讲 空气 氧气
例 1 [2024·河北 1 题]近年来,我省各地新增许多公园。公园里空气清新,水净草绿。下列说法正确的是（ ）
A.空气中氧气的含量最高
B.空气是一种宝贵的资源
C.清澈透明的湖水是纯水
D.大水漫灌比滴灌更节水
第 2 讲 空气 氧气
B
衍生一 变形式--结合表格
下表表示了空气中不同的成分（按体积分数计算），下列说法正确的是（ ）
A.X 表示氧气
B.Y 可用于医疗急救
C.乙气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应
D.空气中 CO2 含量过高会形成酸雨
第 2 讲 空气 氧气
B
衍生二 变形式--结合扇形图
如图为空气成分示意图（按体积分数计算）下列说法不正确的是（ ）
A.空气的成分是相对稳定的，主要由 a 和 b 组成
B.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气
C.a 和 c 的体积比约为 4:1
D.a 的化学性质稳定，可充人食品包装袋中作保护气
第 2 讲 空气 氧气
A
■题型二 空气的污染与防治
题型解法
解答此类题的关键是掌握空气污染物及其来源（化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气等）及防治措施，从减少污染物的排放和有效处理污染物着手分析。
第 2 讲 空气 氧气
例 2 [2024·河北 8 题]推动绿色发展,建设美家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是（ ）
A.积极植树造林,防沙降尘
B.大力推广使用一次性餐具
C.回收废旧电器,节约资源
D.农业上合理施用化学肥料
第 2 讲 空气 氧气
B
类题一 2024 年我国将继续加强生态文明建设,推进绿色低碳发展。深人践行绿水青山就是金山银山的理念,协同推进降碳、减污、扩绿、增长,建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列做法不符合这理念的是（ ）
A.工地配套防尘措施
C.新增及更新新能源公交车
B.推进农村垦荒伐木
D.改进燃煤方式,减少 SO2 和粉尘排放
第 2 讲 空气 氧气
B
类题二 [2022·河北 8 题]2021年河北省 PM2.5,平均浓度同比下降 15.3%,改善幅度为“十三五”以来最高。下列举措不能改善空气质量的是（ ）
A.开发利用新能源
C.提高森林覆盖率
B.推进低碳交通运输
D.增高炼铁厂的烟囱
第 2 讲 空气 氧气
D
■题型三 空气中氧气含量的测定
思路点拨
第 2 讲 空气 氧气
题型解法
解答此类试题的方法是以不变应万变，明确实验原理→关注实验现象→重视实验注意事项→有效分析实验。
第 2 讲 空气 氧气
例 3 [2024·石家庄裕华区精英中学模拟]某实验小组利用如图甲所示装置测定空气中氧气的含量。已知白磷的着火点为 40℃。锥形瓶内空气体积为 220m,注射器内水的体积为 50m。装人试剂,连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶下部放入 80℃ 热水中白磷被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹。
（1）整个实验过程中气球的变化是_________________。
（2）打开弹簧夹,观察到注射器内的水自动向下喷出来，原因是_________________________________________________________________，最终注射器中的水剩余约________mL时停止往下流。
第 2 讲 空气 氧气
先变大，后变小
白磷燃烧消耗锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶内压强减小,水被压入锥形瓶内
6
第 2 讲 空气 氧气
衍生 变装置和试剂--将锥形瓶变为硬质玻璃管,将白磷变为铜粉
某小组用如图乙所示装置测定空气中氧气的含量。初始有 100m 的空气，轮流推动两个注射器，使空气反复流动经过炽热的过量的铜表面，发现有铜变成了黑色的氧化铜，直至剩余气体的体积不再发生变化时停止实验。
（1）实验过程中，轮流推动两个注射器的目的是 ______________________。
（2）若开始时，管内的铜粉质量太少,则会使测定结果________（选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），若其中一个注射器的活塞无法顺利推动,则对实验可能造成的影响是________。
第 2 讲 空气 氧气
使装置中的氧气充分反应
偏大
偏小
■题型四 氧气的性质
题型解法
1. 掌握铁丝、硫、木炭及蜡烛在空气和氧气中燃烧的实验现象、化学方程式的书写及相关操作和注意事项是解题的关键。
2. 常考查结合物理中压强知识分析相关实验现象及原因解释，关注跨学科知识的理解与运用。
第 2 讲 空气 氧气
例 4 [2024·邯郸一模]如图甲所示是铁丝在氧气中燃烧的实验实验中观察到的现象是________________________________________________实验结束后，冷却到室温，打开橡胶塞时比较费力的原因是____________________________
______________________________。
第 2 讲 空气 氧气
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
铁丝燃烧消耗氧气,锥形瓶内气体减少,压强小于外界大气压
衍生一 变试剂状态--将铁丝换成铁粉
铁丝在空气中不能燃烧，而图乙中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是___________________________________________________________________。
衍生二 变试剂--将铁换成白磷
如图丙所示，取下锥形瓶并将橡胶塞上的玻璃棒放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
（1）白磷燃烧可以看到的现象是______________________________________。
第 2 讲 空气 氧气
等量固体铁与空气中氧气的接触面积大小不一样,铁粉与氧气的接触面积增大
产生大量的白烟，放出热量
（2）锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，其原因是__________________________________________。
（3）为了防止橡瓶塞被冲开，你能对实验做出的改进是__________________________________________。
第 2 讲 空气 氧气
防止外面的空气进入锥形瓶
将玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球
■题型五 氧气的制取
题型解法
1. 能够根据药品及反应条件选择发生装置［过氧化氢制取氧气———固液常温型，高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制取氧气———固体加热型］。
2. 能够根据氧气的性质选择收集装置（密度比空气大———向下排空气法会，不易溶于水———排水法）。
第 2 讲 空气 氧气
例 5 [2024·沧州三模]实验室用高锰酸钾制取氧气。
（1）选用的发生装置是_____（填字母）。
（2）用装置 C 收集氧气时,当观察到_________________________________
时才能开始收集。
第 2 讲 空气 氧气
B
集气瓶口的气泡连续并比较均勾地放出时
拓题一 （3）若选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母），若要用装置 F 收集气，应从________（填字母）端通入氧气。
拓题二 （4）不能用装置 D 收集氧气的原因是__________________________。实验结束后，如何检验收集到的气体是氧气：_____________________________________________________。
第 2 讲 空气 氧气
A
b
氧气的密度比空气的大
将带有火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃,说明是氧气

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