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溶液
第 5 讲 溶 液
实验 1 溶解性实验
（1）试管①中的现象是 ______________________，试管③中的现象是 ______________________________________________________________。
碘在水中几乎不溶解
高锰酸钾固体溶解，形成紫红色溶液
基础实验过关
第 5 讲 溶 液
（2）对比 ____________ 两支试管中的现象得出同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比①、③两支试管中的现象得出的结论是 ______________________________________。
（3）该对比实验中还需控制 ___________________、_______________相同。
（4）该实验用到的研究方法是 ____________。
创新考法
（5）［原理应用］根据上述实验，高锰酸钾固体中若混有少量的碘单质，____________（选填“可以”或“不可以”）用汽油除去。
①②（或③④）
不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
水和汽油的体积
固体颗粒的大小
控制变量法
可以
第 5 讲 溶 液
实验 2 溶解时的吸放热实验
第 5 讲 溶 液
（1）甲实验，若观察到温度计示数增大，则加入的固体物质为 ___________（选填“氯化钠”“氢氧化钠”或“硝酸铵”），该固体溶于水时______（选填“吸收”或“放出”）热量；若观察到温度计示数减小，则加入的固体物质为_______（选填“氯化钠”“氢氧化钠”或“硝酸铵”），该固体溶水时 ______（选填“吸收”或“放出”）热量，若观察到温度计示数变化不大，则加入的固体可能为氯化钠。
氢氧化钠
放出
硝酸铵
吸收
第 5 讲 溶 液
（2）乙实验，若加入的固体是 NH4NO3，则 U 形管中液面 _______________（选填“左高右低”或“右高左低”）；若得到和上述实验相反的现象，应加入的一种固体物质是 _______________________（填化学式）。
（3）丙实验，操作一中加入硝酸铵后一会儿发现烧杯与塑料片粘在一起，其原因是 ____________________________________________________________
________________________；操作二中烧杯与塑料片分离的原因是 ____________________________________________。
左高右低
NaOH（答案合理即可）
硝酸铵晶体溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到 0 ℃以下，
塑料片上的水结成冰
浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高
第 5 讲 溶 液
创新考法
（4）［知识整合］如图丁，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高，澄清石灰水变浑浊。 试剂 A 可能是 ____________________（写一种即可）；澄清的石灰水变浑浊的原因是___________________________________________
__________________________________________________________________。
氢氧化钠（合理即可）
加入的试剂 A 溶于水，溶液温度升高，氢氧化
钙的溶解度随温度的升高而减小
第 5 讲 溶 液
（5）［装置创新］如图戊所示，小茜设计了一个趣味实验装置，其气密性良好。 若要使尖嘴导管有“喷泉”产生，则烧瓶中加入的固体和液体不可能的是 ________（填选项字母）。
A． 氢氧化钠和水 B． 硝酸铵和水
C． 二氧化锰和过氧化氢溶液
D． 生石灰和水
E. 浓硫酸和水
B
第 5 讲 溶 液
1.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验用品 烧杯、玻璃棒、托盘天平、称量纸、量筒、蒸馏水、氯化钠、药匙、试剂瓶、胶头滴管
实验装置
重难实验突破
第 5 讲 溶 液
续表
实验步骤 及注意 事项 计算 所需氯化钠的质量和水的体积
称量 用①_________ 称量所需氯化钠的质量 a. 应遵循③“_______________”的原则，左右两盘要垫上相同的
④____________；
b. 称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在⑤_________（如烧杯）中称量
托盘天平
左物右码
称量纸
玻璃器皿
第 5 讲 溶 液
续表
实验步骤 及注意 事项 量取 用②_____ 量取所需 水的体积 a. 用量筒量取液体时，读数时视线与⑥_______________________________
保持水平；
b. 选取量筒的量程要比所要量取的液体的体积稍大，且越接近越好
溶解 将氯化钠倒入烧杯中，把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用⑦________ 搅拌，使氯化钠溶解
量筒
量筒内液体凹液面的最低处
玻璃棒
第 5 讲 溶 液
续表
实验步骤 及注意 事项 装瓶 将配制好的溶液转 移到试剂瓶中并贴 上⑧_________ a. 试剂瓶应选择⑨_______（选填“细口瓶”或“广口瓶”）；
b. 标签中包括药品名称和⑩________________
标签
细口瓶
溶质质量分数
第 5 讲 溶 液
续表
误差分析 溶质质量 分数偏小 溶质质量偏小 a. 称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了，且使用了游码；
b. 固体倒入烧杯时部分撒落或残留在纸片上；
c. 药品不纯，含有杂质
溶剂质量偏大 a. 用量筒量取水时， _____ 视读数；
b. 烧杯或试剂瓶内有水
仰
第 5 讲 溶 液
续表
误差分析 溶质质量 分数偏大 溶质质量偏大 a. 天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其他物质；
b. 称量前未调节天平平衡，指针偏 _____
溶剂质量偏小 a. 用量筒量取水时， _____ 视读数；
b. 水倒入烧杯时部分洒出
右
俯
第 5 讲 溶 液
【补充实验】 用 5%的氯化钠溶液配制一定量溶质质量分数为 1%的氯化钠溶液
计算 计算所需浓溶液的体积和所需水的体积
量取 用量筒量取溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，用量筒量取所需蒸馏水
稀释 把量取的溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液注入烧杯中，再注入量取的蒸馏水，用玻璃棒搅拌混合均匀
装瓶 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖好瓶盖并贴上标签
第 5 讲 溶 液
续表
误差 分析 溶质质量分数偏小 用量筒量取浓溶液时 ____ 视读数，量取水时 ____ 视读数
溶质质量分数偏大 用量筒量取浓溶液时 ____ 视读数，量取水时 ____ 视读数
俯
仰
仰
俯
第 5 讲 溶 液
实验考点一遍过
例 题 某同学配制 100 g 6%的氯化钠溶液，操作过程如图甲所示，回答下列问题。
第 5 讲 溶 液
（1）图示中正确的操作顺序为 _____________（填序号）。
（2）所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠____ g，水 ______ g。
（3）图中使用到的玻璃仪器有 ______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（4）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ________________________________。
（5）在量取水的操作中，量水时选用的量筒的量程为 ______ mL；当水面接近所需刻度时，应使用 ______________ 添加水。
（6）图中的错误操作是 ______（填序号），该错误导致的结果是溶质质量分数 _______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②①⑤③④
6
94
烧杯
加快溶解速率
100
胶头滴管
①
偏小
第 5 讲 溶 液
（7）将配制好的溶液装在 ______（选填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并填好标签，在如图标签中填上相应的内容。
（8）量取水仰视读数，则配制的溶液 _______（选填“>”“=”或“<”）6%；装瓶时，有少量溶液洒出，则所配制的溶液的溶质质量分数 _____（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
细口瓶
氯化钠溶液
6%
＜
不变
第 5 讲 溶 液
（9）称量完毕后，发现砝码缺损，则所配溶液的溶质质量分数 ______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（10）取 10 g 配制好的质量分数为 6%的 NaCl溶液，稀释成质量分数为 1%的 NaCl 溶液，需加水 ______ g。
偏小
50
第 5 讲 溶 液
拓 展
【创新设问】（1）［操作分析］用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 _______________________________ 。
（2）［数据分析］若如图①中砝码的质量 15 g，游码的读数 3.5 g，则小明称得的氯化钠的质量实际为 _______ g。
（3）［实验仪器选择］［2024·成都］将质量分数为 7.08%的硝酸钾溶液稀释为 4.04%，需选择图乙中的烧杯和 __________（填序号）。
继续添加氯化钠直至天平平衡
11.5
③④⑤
第 5 讲 溶 液
（4）［改变试剂］实验室要配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。 在配制过程中有同学提议，将称量和量取步骤对调，老师认为该建议合理，理由是 ___________________________________________________。
（5）［与溶解度结合］若用已配好的 100 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制成 20 ℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的操作是 _______________________________（已知 20 ℃时氯化钠的溶解度为 36.0 g）。
往溶液中添加 27.84 g 氯化钠
后称量氢氧化钠可减少其潮解吸水，减少实验误差
第 5 讲 溶 液
解题通法
第 5 讲 溶 液
【迁移应用】实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的试剂，设计三种配制方案填入下表。
第 5 讲 溶 液
配制方案（只要说明配制时所需的各种试剂及用量即可）
方案一
方案二
方案三
10 g KNO3 晶体和 40 g 蒸馏水
25 g 40%的 KNO3 溶液和 25 g 蒸馏水
20 g 15%的 KNO3 溶液、7 g KNO3 晶体和 23 g 蒸馏水
第 5 讲 溶 液
2. 粗盐中难溶性杂质的去除
实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、称量纸、火柴、粗盐、蒸馏水
实验装置
溶解
第 5 讲 溶 液
续表
实验步骤 称量：称量粗盐
溶解：加水溶解，用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止
过滤：a. 做好过滤器，装配好仪器；b. 将溶解好的液体用玻璃棒引流到过滤器；c. 若滤液浑浊再过滤
蒸发：a. 装配好仪器；b. 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中②_____________ 时停止加热，利用余热将其蒸干
出现较多固体
第 5 讲 溶 液
续表
实验步骤 计算产率：a. 用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量并计算精盐的产率， 计算公式： 产率= ×100%；b. 将提纯的精盐放到指定容器中
误差分析 产率偏低的原因 a. 称量时，药品与砝码放反并使用了游码；
b. 溶解时未充分搅拌；
c. 蒸发时液体溅出；
d. 转移固体时固体撒落等
第 5 讲 溶 液
续表
误差分析 产率偏高的原因 a. 称量时多称了；
b. 蒸发时未充分蒸干；
c. 过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘等
补充说明 （1）四次使用玻璃棒的作用：a. 溶解：③_____________________；b. 过滤：④_______；c. 蒸发：搅拌， ⑤________________________________；d. 计算产率：转移固体； （2）过滤后的液体仍浑浊的原因：a. 操作过程中液面高出滤纸的边缘；b. 滤纸破损；c. 接滤液的烧杯内壁不干净等
搅拌，加速溶解
引流
防止局部温度过高而造成液滴飞溅
第 5 讲 溶 液
实验考点一遍过
例题 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的操作顺序 _____________（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（2）图中有一处明显的错误，请指出：_________________________。
①⑤②③⑥④
④中未用玻璃棒搅拌
第 5 讲 溶 液
（3）操作⑥名称为 _____，用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、____________。 过滤操作中速度慢的原因可能是 _______________________________。结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是_______________________。
（4）操作④中，当观察到 __________________________即可停止加热。
（5）若得到的实验数据如下，则氯化钠的产率为 ________。
过滤
漏斗
滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）
滤纸破损（合理即可）
蒸发皿中出现较多固体
85%
第 5 讲 溶 液
（6）兴趣小组通过计算结果发现实验测得的精盐产率比实际偏高，可能进行的不当操作是__________________________________________________________。
拓 展
【创新设问】（1）［操作分析］操作④中，为了防止液体飞溅，除了用玻璃棒搅拌以外，还可以进行的操作是 ________________________________。
（2）［改进实验］老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是 ______________________________________________________________。
（3）［过程分析］去除杂质的关键一步是 _______。
蒸发时，固体没有完全蒸干就进行称量（合理即可）
间歇加热（或左右移动酒精灯）
使不溶物质沉降，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速率
过滤
第 5 讲 溶 液
【创新方案】（4）［化学提纯］为除去上述粗盐水中的 Na2SO4、CaCl2、MgCl2 等杂质，需要依次加入过量的 BaCl2、______________、NaOH 溶液 ，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
（5）［与溶解度结合］在老师的指导下，同学们提纯含少量泥沙的粗盐样品 10 g，20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，溶解该粗盐样品，需加入水的量约为 _______（选填“15”“30”或“60”）mL，理由是 __________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na2CO3
30
20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约 30 mL 水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因为加水过多而影响后续蒸发操作的效率
第 5 讲 溶 液
解题通法 粗盐中难溶性杂质的去除的思路与方法
第 5 讲 溶 液
【迁移应用】除去 NaCl 固体中的 CaCO3 应用的是 _________（选填“物理转移”或“化学转化”）的方法。
物理转移
■题型一 溶液知识的相关判断
题型解法
1. 均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等纯净物；溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
2. 掌握几种常见物质溶于水的吸、放热情况，包括氢氧化钠（放热）、硝酸铵（吸热）、浓硫酸（放热）、氧化钙（放热）等。
3. 饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是针对所有溶质。
第 5 讲 溶 液
例 1 ［2024·邯郸二模］溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。 下列说法正确的是 （ ）
A． 溶液都是无色透明的液体
B． 溶液都是由溶质和溶剂组成的
C． 均一的、稳定的液体都是溶液
D． 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
第 5 讲 溶 液
B
衍生 变形式———结合实物图
下列有关如图所示的溶液的说法正确的是 （ ）
A． 氯化钠溶于水温度明显上升
B． 下层液体比上层液体咸
C． 该溶液中的溶质为固体，所以溶液中的溶质只能是固体
D． 氯化钠溶液是混合物
第 5 讲 溶 液
D
■题型二 溶解度及溶解度曲线
思路点拨
第 5 讲 溶 液
题型解法
1. 理解溶解度曲线中各点的含义：
曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度
曲线下方的点表示对应温度下的不饱和溶液
曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同
2. 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：根据溶解度曲线找出该温度下物质的溶解度→确定给定量的水中可溶解的溶质的质量→判断加入的物质能否全部溶解→判断溶液状态。
第 5 讲 溶 液
例 2 ［2024·河北 7 题］如表是 KNO3 和NaNO3 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。 下列分析错误的是 （ ）
第 5 讲 溶 液
C
A． X 为 NaNO3
B． ③中溶液为 X 的不饱和溶液
C． ④中溶液的质量为 100 g
D． 溶液中溶质的质量分数：②=③＞④
第 5 讲 溶 液
衍生 变形式———将表格+流程图变为表格加溶解度曲线图
NaCl 和 Na2SO4 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A． 甲为 NaCl
B． a1 ℃应介于 40 ℃～50 ℃
C． 甲、乙饱和溶液从 a3 ℃降温到 a2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D． 等质量的 NaCl、Na2SO4 饱和溶液从 a1 ℃升温到 a3 ℃，要使两溶液均达饱和，则加入 Na2SO4 的质量大于 NaCl 的质量
第 5 讲 溶 液
D
第 5 讲 溶 液
■题型三 溶质质量分数的综合计算
题型解法
1. 找出已知量，代入化学方程式，根据化学方程式计算出溶质的质量。
2. 找准溶液的质量，根据溶质的质量分数 = ×100%计算溶质的质量分数。
第 5 讲 溶 液
例 3 ［2024·廊坊广阳区二模］化学实验室现取 15.6 g 含杂质的碳酸钠样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 请计算：
（1）15.6 g 样品中碳酸钠的质量为 _________ g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数。
第 5 讲 溶 液
10.6
第 5 讲 溶 液
（2）解：设 73 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6 g x
=
x= =7.3 g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为 10%。
衍生 变形式———实物流程图类计算题
［2020·河北 36 题］某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。 取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。 请计算：
（1）生成氢气的总质量为 _____ g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
第 5 讲 溶 液
0.2
第 5 讲 溶 液
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=
x= =9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。

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