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题型突破　陌生情境中化学方程式或离子方程式书写
1.(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如图所示。
回答下列问题:
(1)Cu位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是　　　　　　　　。
(3)“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的　　　　(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
“电沉积”步骤完成后,阴极区溶液中可循环利用的物质为　　　　(填化学式)。
(6)“还原”步骤中,被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为　　　　。
(7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4的结构为(a)而不是(b)的原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
2.(2024·浙江6月选考)矿物资源的综合利用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。
已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];
②电解前后ZnS总量不变;
③AgF易溶于水。
请回答:
根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果,PbS中硫元素体现的性质是　　　　(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb元素转化为[PbCl4]2-,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
1.常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见氧化剂及还原产物的推测
氧化剂 KMnO4(H+) 或MnO2 硝酸 (H+、N) KClO3、 NaClO 浓 硫酸
还原产物 Mn2+ NO2或NO Cl- SO2
氧化剂 H2O2 O2 Cl2 Fe3+
还原产物 H2O OH- Cl- Fe2+
(2)常见还原剂及氧化产物的推测
还原剂 M(金属) S2- S、SO2 I- Br-
氧化产物 Mn+ S S I2 Br2
还原剂 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4
氧化产物 H+ CO2 NO O2 CO2
2.书写方法
(1)氧化还原反应方程式的书写
(2)非氧化还原反应的书写
结合物质性质和实验反应判断产物。
1.回答下列问题:
(1)NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)工业上以氟碳铈矿(CeCO3F)为原料制备二氧化铈,在潮湿的空气中氧化焙烧氟碳铈矿得到产品的同时产生了酸性混合气体,“氧化焙烧”过程的方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用N2H4·2HCl和6 mol·L-1的盐酸可还原V2O5,生成VOCl2和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反应后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2的形式存在,写出其反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)工业利用钒渣(FeO·V2O3)与纯碱混合在空气中高温焙烧可得到NaVO3,焙烧过程的方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)钛铁矿主要成分为FeTiO3,与盐酸反应后,钛主要以TiOC形式存在,写出相应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
(8)含Mg2+的溶液在“沉镁”时加入(NH4)2CO3溶液,产物为Mg(OH)2·MgCO3,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(9)将Fe2O3溶于稀硫酸溶液,调pH至2.2,再加入Na2CO3溶液,可得到黄钠铁矾沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6],其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
(10)化合物BaCu3O4难溶于水,但可溶于氨水中,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
2.乙二酸(俗称草酸)是最简单的二元羧酸。下图流程表示其部分转化关系。[已知:2RCOOH(RCO)2O+H2O]
请回答:草酸是一种重要的还原剂,在分析化学上常被用作测定高锰酸钾浓度的试剂。写出途径Ⅰ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
3.铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂,一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备PbCrO4的流程如图。
已知:Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似;pH>7时,Pb2+开始转化为Pb(OH)2沉淀。
请按要求回答:
第②步的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。
4.硫脲[(NH2)2CS]是制造磺胺药物的原料。150 ℃时硫脲部分异构化为NH4SCN,硫脲能溶于水和乙醇,但不溶于乙醚等有机溶剂。一种制备硫脲的新工艺如图所示。
“合成”时,反应釜中加入石灰氮(CaCN2)和水,边搅拌边通入H2S,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
5.纳米Al2O3被广泛的用于结构陶瓷、催化材料、光、电、磁和热等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有Fe3+的Al(NO3)3溶液制备纳米Al2O3:
已知:在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,化合物解离。请回答:
(1)操作B的名称是　　　　,试剂X为　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
6.氯化铬可用于铬盐生产、镀铬、催化剂生产等工业。以某铝铬铁矿(主要成分是FeCrAlO4,还含MgO2、SiO2等杂质)为原料制备氯化铬和铝的工艺流程如下:
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
金属离子 Fe3+ Mg2+ Cr3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4
沉淀完全的pH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7
已知:镁试剂碱性条件下能与镁离子作用生成天蓝色沉淀。请回答:
步骤1中主要发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
题型突破　陌生情境中化学方程式或离子方程式书写
1.(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如图所示。
回答下列问题:
(1)Cu位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是　　　　　　　　。
(3)“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的　　　　(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
“电沉积”步骤完成后,阴极区溶液中可循环利用的物质为　　　　(填化学式)。
(6)“还原”步骤中,被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为　　　　。
(7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4的结构为(a)而不是(b)的原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)四　ⅠB　(2)Cu2+
(3)2Au+3H2O2+8HCl===2HAuCl4+6H2O
(4)AgCl　(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2　Na2S2O3　(6)3∶4　(7)a中含有过硫键,b中含有过氧键,两者均有氧化性,但过氧键氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化为(b)结构
解析　(1)铜元素是29号元素,根据构造原理可写出基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)结合图示流程转化可知,Cu在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+,故“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+。(3)“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被H2O2氧化为HAuCl4,根据Au、O元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出其化学方程式为2Au+3H2O2+8HCl===2HAuCl4+6H2O。(4)“浸取2”步骤中Ag在盐酸作用下被H2O2氧化为AgCl,“浸取3”中AgCl与Na2S2O3作用生成[Ag(S2O3)2]3-。(5)结合“浸出液3”的主要成分及“电沉积”步骤中得到Ag,可知该步骤中阴极反应式为[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2,“电沉积”后溶液中含大量的Na+和S2,形成的Na2S2O3可循环利用。(6)结合图示流程及氧化还原反应规律可写出“还原”步骤的化学方程式为4HAuCl4+3N2H4===4Au+3N2↑+16HCl,则反应中被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。(7)a中含有过硫键,b中含有过氧键,两者均有氧化性,但过氧键氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化为(b)结构。
2.(2024·浙江6月选考)矿物资源的综合利用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。
已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];
②电解前后ZnS总量不变;
③AgF易溶于水。
请回答:
根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果,PbS中硫元素体现的性质是　　　　(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb元素转化为[PbCl4]2-,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　还原性　Pb3O4+14HCl(浓)===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
命题立意:陌生方程式的书写是高考题中常见题型,往往通过陌生情境下题干语言或化工流程,给出反应发生的环境,写出反应的化学方程式,实际是对信息的加工过程。
1.常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见氧化剂及还原产物的推测
氧化剂 KMnO4(H+) 或MnO2 硝酸 (H+、N) KClO3、 NaClO 浓 硫酸
还原产物 Mn2+ NO2或NO Cl- SO2
氧化剂 H2O2 O2 Cl2 Fe3+
还原产物 H2O OH- Cl- Fe2+
(2)常见还原剂及氧化产物的推测
还原剂 M(金属) S2- S、SO2 I- Br-
氧化产物 Mn+ S S I2 Br2
还原剂 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4
氧化产物 H+ CO2 NO O2 CO2
2.书写方法
(1)氧化还原反应方程式的书写
(2)非氧化还原反应的书写
结合物质性质和实验反应判断产物。
1.回答下列问题:
(1)NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)工业上以氟碳铈矿(CeCO3F)为原料制备二氧化铈,在潮湿的空气中氧化焙烧氟碳铈矿得到产品的同时产生了酸性混合气体,“氧化焙烧”过程的方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用N2H4·2HCl和6 mol·L-1的盐酸可还原V2O5,生成VOCl2和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反应后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2的形式存在,写出其反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)工业利用钒渣(FeO·V2O3)与纯碱混合在空气中高温焙烧可得到NaVO3,焙烧过程的方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)钛铁矿主要成分为FeTiO3,与盐酸反应后,钛主要以TiOC形式存在,写出相应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
(8)含Mg2+的溶液在“沉镁”时加入(NH4)2CO3溶液,产物为Mg(OH)2·MgCO3,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(9)将Fe2O3溶于稀硫酸溶液,调pH至2.2,再加入Na2CO3溶液,可得到黄钠铁矾沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6],其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
(10)化合物BaCu3O4难溶于水,但可溶于氨水中,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)2NaCuO2+8HCl===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
(2)4CeCO3F+O2+2H2O4CeO2+4HF+4CO2↑
(3)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl===4VOCl2+N2↑+6H2O
(4)8Cr+6S2-+23H2O===8Cr(OH)3↓+3S2+22OH-
(5)4FeO·V2O3+5O2+4Na2CO32Fe2O3+8NaVO3+4CO2
(6)FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOC+2H2O
(7)TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+
(8)2Mg2++3C+2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+2HC或2Mg2++2C+H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
(9)3Fe3++Na++2S+3H2O+3C===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑
(10)BaCu3O4+12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2++Ba2++8OH-+8H2O
2.乙二酸(俗称草酸)是最简单的二元羧酸。下图流程表示其部分转化关系。[已知:2RCOOH(RCO)2O+H2O]
请回答:草酸是一种重要的还原剂,在分析化学上常被用作测定高锰酸钾浓度的试剂。写出途径Ⅰ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　5H2C2O4+2Mn+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
3.铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂,一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备PbCrO4的流程如图。
已知:Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似;pH>7时,Pb2+开始转化为Pb(OH)2沉淀。
请按要求回答:
第②步的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。
答案　2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-===2Cr+8H2O
4.硫脲[(NH2)2CS]是制造磺胺药物的原料。150 ℃时硫脲部分异构化为NH4SCN,硫脲能溶于水和乙醇,但不溶于乙醚等有机溶剂。一种制备硫脲的新工艺如图所示。
“合成”时,反应釜中加入石灰氮(CaCN2)和水,边搅拌边通入H2S,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　H2S+CaCN2+2H2O===Ca(OH)2↓+(NH2)2CS
5.纳米Al2O3被广泛的用于结构陶瓷、催化材料、光、电、磁和热等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有Fe3+的Al(NO3)3溶液制备纳米Al2O3:
已知:在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,化合物解离。请回答:
(1)操作B的名称是　　　　,试剂X为　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
答案　(1)蒸馏　H2O　(2)N+Al3++4HC===NH4AlO(OH)HCO3↓+3CO2↑+H2O
6.氯化铬可用于铬盐生产、镀铬、催化剂生产等工业。以某铝铬铁矿(主要成分是FeCrAlO4,还含MgO2、SiO2等杂质)为原料制备氯化铬和铝的工艺流程如下:
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
金属离子 Fe3+ Mg2+ Cr3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4
沉淀完全的pH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7
已知:镁试剂碱性条件下能与镁离子作用生成天蓝色沉淀。请回答:
步骤1中主要发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　2FeCrAlO4+18H++H2O2===2Fe3++2Cr3++2Al3++10H2O(共21张PPT)
第一篇　新高考题型突破
板块Ⅰ　化学用语与基本概念
题型突破主观题　题型突破　陌生情境中化学方程式或离子方程式书写
真题导航
核心整合
模拟预测
1.(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如图所示。
回答下列问题:
(1)Cu位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是　　　　　　　　。
四
ⅠB
Cu2+
解析　(1)铜元素是29号元素,根据构造原理可写出基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)结合图示流程转化可知,Cu在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+,故“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+。
(3)“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的　　　　(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。
“电沉积”步骤完成后,阴极区溶液中可循环利用的物质为　　　　(填化学式)。
2Au+3H2O2+8HCl===2HAuCl4+6H2O
AgCl
[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2
Na2S2O3
解析　(3)“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被H2O2氧化为HAuCl4,根据Au、O元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出其化学方程式为2Au+3H2O2+8HCl=== 2HAuCl4+6H2O。(4)“浸取2”步骤中Ag在盐酸作用下被H2O2氧化为AgCl,“浸取3”中AgCl与Na2S2O3作用生成[Ag(S2O3)2]3-。(5)结合“浸出液3”的主要成分及“电沉积”步骤中得到Ag,可知该步骤中阴极反应式为[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2,“电沉积”后溶液中含大量的Na+和S2,形成的Na2S2O3可循环利用。
(6)“还原”步骤中,被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为　　　　。
(7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4的结构为(a)而不是(b)的原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3∶4
a中含有过硫键,b中含有过氧键,两者均有氧化性,但过氧键氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化为(b)结构
解析　(6)结合图示流程及氧化还原反
应规律可写出“还原”步骤的化学方程
式为4HAuCl4+3N2H4===4Au+3N2↑+
16HCl,则反应中被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。(7)a中含有过硫键,b中含有过氧键,两者均有氧化性,但过氧键氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化为(b)结构。
2.(2024·浙江6月选考)矿物资源的综合利用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。
请回答:
根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果,PbS中硫元素体现的性质是　　　　(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb元素转化为[PbCl4]2-,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
还原性
Pb3O4+14HCl(浓)===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑
命题立意:陌生方程式的书写是高考题中常见题型,往往通过陌生情境下题干语言或化工流程,给出反应发生的环境,写出反应的化学方程式,实际是对信息的加工过程。
1.常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见氧化剂及还原产物的推测
氧化剂 KMnO4(H+) 或MnO2 硝酸 (H+、N) KClO3、 NaClO 浓
硫酸
还原产物 Mn2+ NO2或NO Cl- SO2
氧化剂 H2O2 O2 Cl2 Fe3+
还原产物 H2O OH- Cl- Fe2+
(2)常见还原剂及氧化产物的推测
还原剂 M(金属) S2- S、SO2 I- Br-
氧化产物 Mn+ S S I2 Br2
还原剂 H2 CO、C NH3 H2O2 H2C2O4
氧化产物 H+ CO2 NO O2 CO2
2.书写方法
(1)氧化还原反应方程式的书写
(2)非氧化还原反应的书写
结合物质性质和实验反应判断
产物。
1.回答下列问题:
(1)NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。
(2)工业上以氟碳铈矿(CeCO3F)为原料制备二氧化铈,在潮湿的空气中氧化焙烧氟碳铈矿得到产品的同时产生了酸性混合气体,“氧化焙烧”过程的方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用N2H4·2HCl和6 mol·L-1的盐酸可还原V2O5,生成VOCl2和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
2NaCuO2+8HCl===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl===4VOCl2+N2↑+6H2O
(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反应后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2的形式存在,写出其反应的离子方程式:
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)工业利用钒渣(FeO·V2O3)与纯碱混合在空气中高温焙烧可得到NaVO3,焙烧过程的方程式为
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)钛铁矿主要成分为FeTiO3,与盐酸反应后,钛主要以TiOC形式存在,写出相应反应的离子方程式:
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
8Cr+6S2-+23H2O===8Cr(OH)3↓+3S2+22OH-
FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOC+2H2O
(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
(8)含Mg2+的溶液在“沉镁”时加入(NH4)2CO3溶液,产物为Mg(OH)2·MgCO3,此反应的离子方程式为____________________________________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(9)将Fe2O3溶于稀硫酸溶液,调pH至2.2,再加入Na2CO3溶液,可得到黄钠铁矾沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6],其离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
(10)化合物BaCu3O4难溶于水,但可溶于氨水中,该反应的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
2Mg2++3C+2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+2HC或2Mg2++2C+H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
3Fe3++Na++2S+3H2O+3C===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑
BaCu3O4+12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2++Ba2++8OH-+8H2O
请回答:草酸是一种重要的还原剂,在分析化学上常被用作测定高锰酸钾浓度的试剂。写出途径Ⅰ反应的离子方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
5H2C2O4+2Mn+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
3.铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂,一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备PbCrO4的流程如图。
已知:Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似;pH>7时,Pb2+开始转化为Pb(OH)2沉淀。
请按要求回答:
第②步的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。
2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-===2Cr+8H2O
4.硫脲[(NH2)2CS]是制造磺胺药物的原料。150 ℃时硫脲部分异构化为NH4SCN,硫脲能溶于水和乙醇,但不溶于乙醚等有机溶剂。一种制备硫脲的新工艺如图所示。
“合成”时,反应釜中加入石灰氮(CaCN2)和水,边搅拌边通入H2S,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
H2S+CaCN2+2H2O===Ca(OH)2↓+(NH2)2CS
5.纳米Al2O3被广泛的用于结构陶瓷、催化
材料、光、电、磁和热等功能材料。某兴
趣小组利用废弃的含有Fe3+的Al(NO3)3溶
液制备纳米Al2O3:
已知:在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,化合物解离。请回答:
(1)操作B的名称是　　　　,试剂X为　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
蒸馏
H2O
N+Al3++4HC===NH4AlO(OH)HCO3↓+3CO2↑+H2O
6.氯化铬可用于铬盐生产、镀铬、催化剂生产等工业。以某铝铬铁矿(主要成分是FeCrAlO4,还含MgO2、SiO2等杂质)为原料制备氯化铬和铝的工艺流程如下:
已知:镁试剂碱性条件下能与镁离子作用生成天蓝色沉淀。请回答:
步骤1中主要发生反应的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
金属离子 Fe3+ Mg2+ Cr3+ Fe2+ Al3+
开始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4
沉淀完全的pH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7
2FeCrAlO4+18H++H2O2===2Fe3++2Cr3++2Al3++10H2O

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