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重庆市彭水县思源教研共同体五校联考2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·彭水期中）巴黎奥运会开幕式的下列活动中主要涉及化学变化的是
A．巴黎圣母院钟声响起 B．升奥运五环旗
C．点燃奥运圣火 D．体育代表团乘船入场
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 巴黎圣母院钟声响起时没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B. 升奥运五环旗时没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C. 点燃奥运圣火时发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D. 体育代表团乘船入场时没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
故答案为：C。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·彭水期中）最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（　　）
A．法国的拉瓦锡 B．中国的张青莲
C．英国的道尔顿 D．俄国的门捷列夫
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 俄国的门捷列夫 ；
故答案为：D。
【分析】根据门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表分析。
3．（2024九上·彭水期中）化学是一门以实验为基础的科学。下列图示操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 向试管中倾倒液体药品时，试管略倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，试管未倾斜，故错误；
B. 酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故正确；
C. 仪器的连接方法：左手拿着试管，右手拿着带导管的橡胶塞，旋转着插入，不能将试管直立在桌子上，否则容易压破试管，故错误；
D. 给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹长柄，用酒精灯外焰加热，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、根据酒精灯应该用火柴点燃分析。
C、根据仪器的连接方法分析
D、根据给试管内液体加热的注意事项分析。
4．（2024九上·彭水期中）党的二十大报告再次明确了新时代中国生态文明建设的战略任务，总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法符合此主题的是（　　）
A．垃圾分类回收 B．燃放烟花爆竹
C．提倡毁林造田 D．随意焚烧秸秆
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 垃圾分类回收有利于环境保护，故符合题意；
B. 燃放烟花爆竹会产生有害气体造成空气污染，故不符合题意；
C. 提倡毁林造田会破坏生态平衡，因为植物的光合作用可以产生氧气，故不符合题意；
D. 随意焚烧秸秆会造成空气污染，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施分析。
5．（2024九上·彭水期中）下列关于空气的说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．按质量计算，空气中的氮气约占
C．空气中有氧气分子
D．目前计入空气污染指数的项目有、、
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误；
B. 按体积计算，空气中的氮气约占，故错误；
C. 空气中有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中有氧气分子，故正确；
D. 目前计入空气污染指数的项目有、，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气污染物指数，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质分析。
B、根据空气中的成分分析。
C、根据氧气是由氧分子构成的分析判断。
D、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
6．（2024九上·彭水期中）下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故正确。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．（2024九上·彭水期中）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质不活泼——作焊接金属时的保护气
B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——可用于制造霓虹灯
C．氧气具有助燃性——可用于气割、气焊
D．蜡烛能在空气中燃烧——可代替红磷探究空气中氧气的含量
【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. 氮气化学性质不活泼，作焊接金属时的保护气，故正确，不符合题意；
B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这一独特的物理性质使得稀有气体在电光源领域有广泛的应用，如制造霓虹灯等，故正确，不符合题意；
C. 氧气具有助燃性，可用于气焊、气割等，故正确，不符合题意；
D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，则不能用于测定空气中氧气的含量，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气化学性质不活泼分析。
B、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，分析判断。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，压强变化不大分析。
8．（2024九上·彭水期中）下列相关说法不正确的是
A．空气质量指数越低，空气质量越好
B．空气评价的主要污染物是二氧化碳
C．二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨
D．加强大气监测有利于减少环境污染
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 空气质量指数越低，说明空气中污染物越少，则空气质量越好，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，故错误，符合题意；
C. 二氧化硫和二氧化氮排放到空气中会与空气中的成分反应生成酸，可以导致酸雨，故正确，不符合题意；
D. 加强大气监测有利于减少环境污染，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气的污染物分析。
9．（2024九上·彭水期中）下列说法中，不正确的是
A．氯化氢、氯化钠都含有氯元素
B．1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的
C．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
D．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、物质由元素组成，从氯化氢（HCl）和氯化钠（NaCl）的化学式可知，两者都含有氯元素，故A正确；
B、化学式表示一个分子的原子构成，氯化氢的化学式为HCl，表示1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，故B正确；
C、化学式表示物质的组成元素，氯化氢的化学式为HCl，表示氯化氢是由氢、氯两种元素组成，故C正确；
D、物质由元素组成，氯化氢（HCl）是氯元素和氢元素组成的，氯化氢是一种纯净物不是由氢气和氯气这两种气体混合而成的，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化学式表示一个分子的原子构成进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据物质由元素组成进行分析解答。
10．（2024九上·彭水期中）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．硒的相对原子质量为78.96g
B．y＝4
C．Se是非金属元素
D．硒与氧的电子层数和最外层电子数都不相同
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；
B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，34=2+8+18+y，y=6，故错误；
C. 硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故正确；
D. 硒与氧的电子层数分别是4层和2层，最外层电子数均为6，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常常不写。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，再根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
C、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
D、根据硒与氧原子的结构示意图分析。
11．（2024九上·彭水期中）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。下列操作顺序正确的是
A．②③⑦①④⑤⑥ B．②③⑦①④⑥⑤
C．③②⑦①④⑤⑥ D．③⑦①②④⑥⑤
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；⑦固定试管；①加热；④用排水法收集氧气；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯。则正确顺序为：②③⑦①④⑤⑥。
故答案为：A。
【分析】 根据实验室制取氧气的口诀：“查装定点收移熄”。
12．（2024九上·彭水期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微观解释不合理的是
A．酒精挥发属于物理变化—分子的种类没有改变
B．自然界中水的天然循环—分子在不断运动
C．密封良好的方便面进入高原，包装袋会鼓起—分子体积变大
D．通过气味辨别酒精和水—不同种分子的性质不同
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 酒精挥发属于物理变化，所以酒精物质没有改变，酒精是由酒精分子构成的，所以分子没有改变，故正确，不符合题意；
B. 水是由水分子构成的，因为水分子在不断运动，所以自然界的水也在不断地循环，故正确，不符合题意；
C. 方便面会鼓起是因为高原气压低，方便面内气压大使气体膨胀，分子间间隔变大但分子体积是不变的，故错误，符合题意；
D. 酒精和水属于不同的物质，都是由分子构成的，不同种分子性质不同，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
13．（2024九上·彭水期中）用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，故不符合题意；
B. 含有四种粒子，表示由四种物质组成的混合物，故不符合题意；
C. 含有一种粒子，表示由一种物质组成的纯净物，故符合题意；
D. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物的概念，特点分析。
由同种物质组成的是纯净物，从微观上看，纯净物中含有不同种粒子。
14．（2024九上·彭水期中）足量蜡烛在如图1所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．蜡烛燃烧产生大量白烟
B．蜡烛熄灭是因为瓶内氧气被消耗完全
C．蜡烛熄灭后瓶内含量最多的气体是氮气
D．利用蜡烛燃烧可以准确测量空气中氧气的含量
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. 燃烧的蜡烛熄灭后有白烟产生，蜡烛燃烧不会产生大量白烟，故错误；
B. 蜡烛熄灭是因为瓶内氧气浓度减小到一定程度，不足以支持燃烧了，故错误；
C. 空气中氮气的体积含量是78%，蜡烛燃烧只消耗氧气，故蜡烛熄灭后瓶内含量最多的气体是氮气，故正确；
D. 测量空气中氧气的含量所选物质，必须只消耗氧气，且无气体生成，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，不能利用蜡烛燃烧可以准确测量空气中氧气的含量，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的蜡烛熄灭后有白烟产生分析。
B、根据蜡烛熄灭是因为瓶内氧气浓度减小到一定程度，不足以支持燃烧了分析。
C、根据空气中氮气的体积含量是78%，蜡烛燃烧只消耗氧气分析。
D、根据测量空气中氧气的含量所选物质，必须只消耗氧气，且无气体生成分析。
15．（2024九上·彭水期中）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使得固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。有关金属氢及其形成过程说法正确的是
A．金属氢是混合物 B．金属氢由原子直接构成
C．金属氢中的原子静止不动 D．金属氢和氢气化学性质相同
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；氢气的化学性质与燃烧实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 金属氢是氢原子直接构成的单质，属于纯净物，故错误；
B. 由题文可知，金属氢由原子直接构成，故正确；
C. 金属氢中的原子具有原子的属性，在不停地运动，故错误；
D. 金属氢由原子直接构成，氢气由氢分子构成，两种物质的构成微粒不同，则两种物质的化学性质不同，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据金属氢的结构，物质的构成微粒不同，其物质的化学性质不同，分析判断。
16．（2024九上·彭水期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D．图④：加热高锰酸钾制氧气
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A. 等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气，根据催化剂只能改变反应速率而不能改变生成物的质量，因此无论是否加入催化剂最终生成的氧气质量相等，故错误；
B. 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此催化剂二氧化锰的质量随着反应的发生不会改变，故错误；
C. 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，因此最终装置内气体体积减少约五分之一，如图所示，故错误；
D. 加热高锰酸钾，加热后很短时间内高锰酸钾分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾完全反应后不再产生氧气，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
17．（2024九上·彭水期中）用化学用语填空。
（1）两个钾离子　 　；
（2）地壳中含量最多的金属元素　 　；
（3）两个氢原子　 　；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子　 　。
【答案】（1）2K+
（2）Al
（3）2H
（4）N2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钾离子带1个单位的正电荷，则钾离子的符号为K+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个钾离子的符号写为2K+。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
（3）元素符号从微观上表示1个原子，则1个氢原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氢原子的符号写为2H。
（4）氮气由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮分子的符号写为N2。
【分析】（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
（3）元素符号前有数字，表示多个原子。
（4）物质由分子构成，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钾离子带1个单位的正电荷，则钾离子的符号为K+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个钾离子的符号写为2K+。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al。
（3）元素符号从微观上表示1个原子，则1个氢原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氢原子的符号写为2H。
（4）氮气由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮分子的符号写为N2。
18．（2024九上·彭水期中）化学是一门以实验为基础的学科，请用合适的数据和选项填空：
（1）固体药品一般存放在　 　中（填“广口瓶”、“细口瓶”或“集气瓶”）。
（2）取用药品时，如果没有说明用量，应取少量，如液体取　 　mL。
（3）称取10.7g食盐时左盘放砝码，右盘放食盐（1g以下用游码），则实际称的食盐　 　g。
（4）量取8mL水时，应选用　 　mL的量筒（填“10”、“25”或“50”）。
【答案】（1）广口瓶
（2）1～2
（3）9.3
（4）10
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）固体药品一般存放在广口瓶中。
（2）取用药品时，如果没有说明用量，应取少量，如液体取1～2mL。
（3）如果称量物放右盘，砝码放左盘，称量是使用了游码，因此称量物的质量=10g-0.7g=9.3g；即称取10.7g食盐时左盘放砝码，右盘放食盐（1g以下用游码），则实际称的食盐9.3g。
（4）选取量筒时，应该选取比量取的液体体积大，且最接近的，以减小误差，量取8mL水应选10mL量筒。
【分析】（1）根据固体药品一般存放在广口瓶中分析。
（2）根据取用药品时，如果没有说明用量，应取少量，分析。
（3）根据托盘天平称量物质，游码的质量永远加在右盘上，分析判断。
（4）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（1）固体药品一般存放在广口瓶中；
（2）取用药品时，如果没有说明用量，应取少量，如液体取1～2mL；
（3）如果称量物放右盘，砝码放左盘，称量是使用了游码，因此称量物的质量=10g-0.7g=9.3g；即称取10.7g食盐时左盘放砝码，右盘放食盐（1g以下用游码），则实际称的食盐9.3g；
（4）选取量筒时，应该选取比量取的液体体积大，且最接近的，以减小误差，量取8mL水应选10mL量筒。
19．（2024九上·彭水期中）空气是和地球上所有生命现象息息相关的气体。
（1）人类和动植物的呼吸需要吸入空气中的　 　。
（2）饼干在空气中放置会变软，是因为空气中含有　 　。
（3）澄清石灰水放置在空气中较长时间变浑浊，是因为空气中含有　 　。
（4）空气质量指数简称。下列不是计入空气质量评价的主要污染物的是__________（填序号）。
A．一氧化碳 B．二氧化硫
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
【答案】（1）氧气
（2）水
（3）二氧化碳
（4）C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）氧气能够支持呼吸，所以人类和动植物的呼吸需要吸入空气中的氧气，或O2。
（2）饼干在空气中放置会变软，是因为空气中含有水分，故填水或H2O。
（3）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水放置在空气中较长时间变浑浊，是因为空气中含有二氧化碳，故填二氧化碳或CO2。
（4）上述几种物质中，只有二氧化碳是空气的组成成分，不是计入空气质量评价的主要污染物，故填C。
【分析】（1）根据氧气能够支持呼吸分析。
（2）根据饼干具有疏松多孔结构，能吸收水分分析。
（3）二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
（1）氧气能够支持呼吸，所以人类和动植物的呼吸需要吸入空气中的氧气，故填氧气或O2。
（2）饼干在空气中放置会变软，是因为空气中含有水分，故填水或H2O。
（3）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水放置在空气中较长时间变浑浊，是因为空气中含有二氧化碳，故填二氧化碳或CO2。
（4）上述几种物质中，只有二氧化碳是空气的组成成分，不是计入空气质量评价的主要污染物，故填C。
20．（2024九上·彭水期中）下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是　 　（填字母序号）。
（2）具有相对稳定结构的原子是　 　（填字母序号）。
（3）根据E图所示，该氟原子的相对原子质量19，则其中子数为　 　，容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，它的离子符号为　 　。
【答案】（1）D
（2）B
（3）10；得到；F-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）由图可知，微粒A的最外层电子数为6，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，微粒D的最外层电子数也为6，则微粒D与A化学性质相似，故填D。
（2）多电子层的原子，其最外层电子数为8时具有相对稳定结构，由图可知，微粒B的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故填B。
（3）元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，由图可知，氟元素的原子序数为9，原子序数等于原子核内的质子数，则氟原子的质子数也为9，相对原子质量=质子数+中子数，该氟原子的中子数=19 9=10；
氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子；
1个氟原子得到1个电子形成带1个单位的负电荷的氟离子，书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，故氟离子的符号写为F-。
【解答】（1）根据原子的最外层电子数相同，原子的化学性质相似分析。
（2）多电子层的原子，其最外层电子数为8时具有相对稳定结构。
（3）元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，在原子中，原子序数=原子核内的质子数，相对原子质量=质子数+中子数。
原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写。
（1）由图可知，微粒A的最外层电子数为6，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，微粒D的最外层电子数也为6，则微粒D与A化学性质相似，故填D。
（2）多电子层的原子，其最外层电子数为8时具有相对稳定结构，由图可知，微粒B的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故填B。
（3）元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，由图可知，氟元素的原子序数为9，原子序数等于原子核内的质子数，则氟原子的质子数也为9，相对原子质量=质子数+中子数，该氟原子的中子数=19 9=10，故填10；
氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，故填得到；
1个氟原子得到1个电子形成带1个单位的负电荷的氟离子，书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，故氟离子的符号写为F-。
21．（2024九上·彭水期中）六种初中常见的化学物质，有下图所示关系。其中是一种暗紫色固体，是黑色固体，能使带火星的木条复燃，、都是无色液体。反应③中部分反应物、生成物及条件略去，请分析作答。
（1）写出物质的名称　 　。
（2）反应①的符号表达式为　 　。
（3）反应②的基本反应类型是　 　。
（4）反应③可以通过燃烧甲烷来实现。已知甲烷的化学符号为，甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的符号表达式　 　。
【答案】（1）锰酸钾
（2）
（3）分解反应
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】根据A是一种暗紫色固体，所以推断A为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
根据能使带火星的木条复燃，则D为氧气；
根据B是黑色固体，、都是无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为二氧化锰、C为锰酸钾、E为过氧化氢、F为水。
（1）由分析可知，C为锰酸钾。
（2）由分析可知，A为高锰酸钾、B为二氧化锰、C为锰酸钾、D为氧气，则反应①为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为。
（3）由分析可知，B为二氧化锰、D为氧气、E为过氧化氢、F为水，则反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
（4）甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，符号表达式为。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
（1）由分析可知，C为锰酸钾；
（2）由分析可知，A为高锰酸钾、B为二氧化锰、C为锰酸钾、D为氧气，则反应①为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；
（3）由分析可知，B为二氧化锰、D为氧气、E为过氧化氢、F为水，则反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（4）甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，符号表达式为。
22．（2024九上·彭水期中）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净氧气时，该反应的文字表达式（或符号表达式）为　 　，并应选用　 　（填字母标号）作为收集装置。
（3）若把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后的优点是　 　。
（4）F是一种可用于集气、洗气的多功能装置。若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　（“a”或“b”）口进入F中。
（5）硫化氢（）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体、其实验室制取原理是。实验室制取硫化氢气体时可采用　 　（填字母标号）作发生装置。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）过氧化氢水+氧气；C
（3）可以控制反应速率
（4）b
（5）B
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
仪器②的名称是集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2，故填过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；
氧气的密度比空气大，收集氧气可性质向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可选择排水法，即装置D，故填C或D。
（3）把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后，能够通过长颈漏斗的活塞控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率。
（4）将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体的密度比水小，测量时气体应从短管，即b管浸入F中。
（5）硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫化氢气体，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B。
【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
（3）根据分液漏斗滴加液体，能够通过活塞控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，分析判断。
（4）根据将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体的密度比水小，测量时气体应从短管，分析判断。
（5）根据硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫化氢气体，反应的反应原理，选择发生装置。
（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填酒精灯；
仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2，故填过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；
氧气的密度比空气大，收集氧气可性质向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可选择排水法，即装置D，故填C或D。
（3）把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后，能够通过长颈漏斗控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，故填可以控制反应速率。
（4）将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体的密度比水小，测量时气体应从短管，即b管浸入F中，故填b。
（5）硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫化氢气体，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B。
23．（2024九上·彭水期中）某化学兴趣小组探究、对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集所用时间
实验1 粉末状
实验2 粉末状 ag
（1）表格中a的值为　 　。
（2）结论：对过氧化氢分解的催化效果比好，得出该结论的依据是　 　。
（3）要比较、对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量相同时间　 　。
（4）催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的　 　和　 　在反应前后都没有发生改变。
【答案】（1）0.2
（2）生成等量的氧气用时较短
（3）生成氧气的体积
（4）质量；化学性质
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）探究MnO2、对过氧化氢分解的催化效果，变量是催化剂的种类，其它的量保持相同，所以二氧化锰和氧化铜的质量相同，既a的数值为0.2，故填0.2。
（2）由图可知，生成等体积的氧气，二氧化锰作催化剂时用时较短，反应速率快，催化效果较好，故填生成等量的氧气用时较短。
（3）要比较MnO2、对过氧化氢分解的催化效果，除比较生成等体积的氧气所用时间外，还可以测量相同时间生成氧气的体积，故填生成氧气的体积。
（4）催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故填质量，化学性质。
【分析】根据控制变量法，结合题意、催化剂的特点分析判断。
（1）探究MnO2、对过氧化氢分解的催化效果，变量是催化剂的种类，其它的量保持相同，所以二氧化锰和氧化铜的质量相同，既a的数值为0.2，故填0.2。
（2）由图可知，生成等体积的氧气，二氧化锰作催化剂时用时较短，反应速率快，催化效果较好，故填生成等量的氧气用时较短。
（3）要比较MnO2、对过氧化氢分解的催化效果，除比较生成等体积的氧气所用时间外，还可以测量相同时间生成氧气的体积，故填生成氧气的体积。
（4）催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故填质量，化学性质。
24．（2024九上·彭水期中）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
（1）如图Ⅰ，实验时会在大烧杯后放置一张白纸，请问白纸的作用是　 　。
如图Ⅱ，请回答有关问题：
【实验操作】向B、C、E三支试管中分别加入的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（2）E试管的作用是　 　；
（3）试管与试管对比还可以得到新的结论是　 　；
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是　 　；
（5）结合上述实验，实验室保存浓氨水药品时，应注意　 　。
【答案】白色屏幕的作用；进行对比；温度越高，分子运动速率越快；能尽量防止氨气逸出等；密闭保存
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验时在大烧杯后放置一张白纸，起白色屏幕的作用，使现象观察得更明显。
（2）酚酞溶液呈无色，氨水显碱性，碱性溶液使酚酞变红，则E试管的作用是进行对比。
（3）A试管处于常温，D试管放到热水中，观察得C试管比B试管中的酚酞变红得快，说明温度越高，分子运动速率越快。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是装置始终密闭，能够尽量防止氨气逸出。
（5）氨气具有挥发性，实验室保存浓氨水药品时，应注意密闭保存。
【分析】（1）根据实验时在大烧杯后放置一张白纸，起白色屏幕的作用，使现象观察得更明显，分析判断
（2）根据酚酞溶液呈无色，氨水显碱性，碱性溶液使酚酞变红，则E试管的作用是进行对比，分析判断
（3）根据温度越高，分子运动速率越快分析。
（4）根据装置始终密闭，能够尽量防止氨气逸出，分析判断。
（5）根据氨气具有挥发性分析。
1 / 1重庆市彭水县思源教研共同体五校联考2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·彭水期中）巴黎奥运会开幕式的下列活动中主要涉及化学变化的是
A．巴黎圣母院钟声响起 B．升奥运五环旗
C．点燃奥运圣火 D．体育代表团乘船入场
2．（2024九上·彭水期中）最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（　　）
A．法国的拉瓦锡 B．中国的张青莲
C．英国的道尔顿 D．俄国的门捷列夫
3．（2024九上·彭水期中）化学是一门以实验为基础的科学。下列图示操作正确的是
A． B．
C． D．
4．（2024九上·彭水期中）党的二十大报告再次明确了新时代中国生态文明建设的战略任务，总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法符合此主题的是（　　）
A．垃圾分类回收 B．燃放烟花爆竹
C．提倡毁林造田 D．随意焚烧秸秆
5．（2024九上·彭水期中）下列关于空气的说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．按质量计算，空气中的氮气约占
C．空气中有氧气分子
D．目前计入空气污染指数的项目有、、
6．（2024九上·彭水期中）下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
7．（2024九上·彭水期中）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．氮气化学性质不活泼——作焊接金属时的保护气
B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——可用于制造霓虹灯
C．氧气具有助燃性——可用于气割、气焊
D．蜡烛能在空气中燃烧——可代替红磷探究空气中氧气的含量
8．（2024九上·彭水期中）下列相关说法不正确的是
A．空气质量指数越低，空气质量越好
B．空气评价的主要污染物是二氧化碳
C．二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨
D．加强大气监测有利于减少环境污染
9．（2024九上·彭水期中）下列说法中，不正确的是
A．氯化氢、氯化钠都含有氯元素
B．1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的
C．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
D．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
10．（2024九上·彭水期中）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（　　）
A．硒的相对原子质量为78.96g
B．y＝4
C．Se是非金属元素
D．硒与氧的电子层数和最外层电子数都不相同
11．（2024九上·彭水期中）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。下列操作顺序正确的是
A．②③⑦①④⑤⑥ B．②③⑦①④⑥⑤
C．③②⑦①④⑤⑥ D．③⑦①②④⑥⑤
12．（2024九上·彭水期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微观解释不合理的是
A．酒精挥发属于物理变化—分子的种类没有改变
B．自然界中水的天然循环—分子在不断运动
C．密封良好的方便面进入高原，包装袋会鼓起—分子体积变大
D．通过气味辨别酒精和水—不同种分子的性质不同
13．（2024九上·彭水期中）用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
A． B．
C． D．
14．（2024九上·彭水期中）足量蜡烛在如图1所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．蜡烛燃烧产生大量白烟
B．蜡烛熄灭是因为瓶内氧气被消耗完全
C．蜡烛熄灭后瓶内含量最多的气体是氮气
D．利用蜡烛燃烧可以准确测量空气中氧气的含量
15．（2024九上·彭水期中）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使得固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。有关金属氢及其形成过程说法正确的是
A．金属氢是混合物 B．金属氢由原子直接构成
C．金属氢中的原子静止不动 D．金属氢和氢气化学性质相同
16．（2024九上·彭水期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气
B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D．图④：加热高锰酸钾制氧气
17．（2024九上·彭水期中）用化学用语填空。
（1）两个钾离子　 　；
（2）地壳中含量最多的金属元素　 　；
（3）两个氢原子　 　；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子　 　。
18．（2024九上·彭水期中）化学是一门以实验为基础的学科，请用合适的数据和选项填空：
（1）固体药品一般存放在　 　中（填“广口瓶”、“细口瓶”或“集气瓶”）。
（2）取用药品时，如果没有说明用量，应取少量，如液体取　 　mL。
（3）称取10.7g食盐时左盘放砝码，右盘放食盐（1g以下用游码），则实际称的食盐　 　g。
（4）量取8mL水时，应选用　 　mL的量筒（填“10”、“25”或“50”）。
19．（2024九上·彭水期中）空气是和地球上所有生命现象息息相关的气体。
（1）人类和动植物的呼吸需要吸入空气中的　 　。
（2）饼干在空气中放置会变软，是因为空气中含有　 　。
（3）澄清石灰水放置在空气中较长时间变浑浊，是因为空气中含有　 　。
（4）空气质量指数简称。下列不是计入空气质量评价的主要污染物的是__________（填序号）。
A．一氧化碳 B．二氧化硫
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
20．（2024九上·彭水期中）下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是　 　（填字母序号）。
（2）具有相对稳定结构的原子是　 　（填字母序号）。
（3）根据E图所示，该氟原子的相对原子质量19，则其中子数为　 　，容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，它的离子符号为　 　。
21．（2024九上·彭水期中）六种初中常见的化学物质，有下图所示关系。其中是一种暗紫色固体，是黑色固体，能使带火星的木条复燃，、都是无色液体。反应③中部分反应物、生成物及条件略去，请分析作答。
（1）写出物质的名称　 　。
（2）反应①的符号表达式为　 　。
（3）反应②的基本反应类型是　 　。
（4）反应③可以通过燃烧甲烷来实现。已知甲烷的化学符号为，甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的符号表达式　 　。
22．（2024九上·彭水期中）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净氧气时，该反应的文字表达式（或符号表达式）为　 　，并应选用　 　（填字母标号）作为收集装置。
（3）若把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后的优点是　 　。
（4）F是一种可用于集气、洗气的多功能装置。若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　（“a”或“b”）口进入F中。
（5）硫化氢（）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体、其实验室制取原理是。实验室制取硫化氢气体时可采用　 　（填字母标号）作发生装置。
23．（2024九上·彭水期中）某化学兴趣小组探究、对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集所用时间
实验1 粉末状
实验2 粉末状 ag
（1）表格中a的值为　 　。
（2）结论：对过氧化氢分解的催化效果比好，得出该结论的依据是　 　。
（3）要比较、对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量相同时间　 　。
（4）催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的　 　和　 　在反应前后都没有发生改变。
24．（2024九上·彭水期中）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
（1）如图Ⅰ，实验时会在大烧杯后放置一张白纸，请问白纸的作用是　 　。
如图Ⅱ，请回答有关问题：
【实验操作】向B、C、E三支试管中分别加入的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（2）E试管的作用是　 　；
（3）试管与试管对比还可以得到新的结论是　 　；
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是　 　；
（5）结合上述实验，实验室保存浓氨水药品时，应注意　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 巴黎圣母院钟声响起时没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B. 升奥运五环旗时没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C. 点燃奥运圣火时发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D. 体育代表团乘船入场时没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
故答案为：C。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 俄国的门捷列夫 ；
故答案为：D。
【分析】根据门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 向试管中倾倒液体药品时，试管略倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，试管未倾斜，故错误；
B. 酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故正确；
C. 仪器的连接方法：左手拿着试管，右手拿着带导管的橡胶塞，旋转着插入，不能将试管直立在桌子上，否则容易压破试管，故错误；
D. 给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹长柄，用酒精灯外焰加热，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、根据酒精灯应该用火柴点燃分析。
C、根据仪器的连接方法分析
D、根据给试管内液体加热的注意事项分析。
4．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 垃圾分类回收有利于环境保护，故符合题意；
B. 燃放烟花爆竹会产生有害气体造成空气污染，故不符合题意；
C. 提倡毁林造田会破坏生态平衡，因为植物的光合作用可以产生氧气，故不符合题意；
D. 随意焚烧秸秆会造成空气污染，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施分析。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误；
B. 按体积计算，空气中的氮气约占，故错误；
C. 空气中有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中有氧气分子，故正确；
D. 目前计入空气污染指数的项目有、，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气污染物指数，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质分析。
B、根据空气中的成分分析。
C、根据氧气是由氧分子构成的分析判断。
D、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故正确。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. 氮气化学性质不活泼，作焊接金属时的保护气，故正确，不符合题意；
B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这一独特的物理性质使得稀有气体在电光源领域有广泛的应用，如制造霓虹灯等，故正确，不符合题意；
C. 氧气具有助燃性，可用于气焊、气割等，故正确，不符合题意；
D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，则不能用于测定空气中氧气的含量，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气化学性质不活泼分析。
B、根据稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，分析判断。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，压强变化不大分析。
8．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 空气质量指数越低，说明空气中污染物越少，则空气质量越好，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，故错误，符合题意；
C. 二氧化硫和二氧化氮排放到空气中会与空气中的成分反应生成酸，可以导致酸雨，故正确，不符合题意；
D. 加强大气监测有利于减少环境污染，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据空气的污染物分析。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、物质由元素组成，从氯化氢（HCl）和氯化钠（NaCl）的化学式可知，两者都含有氯元素，故A正确；
B、化学式表示一个分子的原子构成，氯化氢的化学式为HCl，表示1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，故B正确；
C、化学式表示物质的组成元素，氯化氢的化学式为HCl，表示氯化氢是由氢、氯两种元素组成，故C正确；
D、物质由元素组成，氯化氢（HCl）是氯元素和氢元素组成的，氯化氢是一种纯净物不是由氢气和氯气这两种气体混合而成的，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化学式表示一个分子的原子构成进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据物质由元素组成进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；
B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，34=2+8+18+y，y=6，故错误；
C. 硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故正确；
D. 硒与氧的电子层数分别是4层和2层，最外层电子数均为6，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常常不写。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，再根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
C、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
D、根据硒与氧原子的结构示意图分析。
11．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；⑦固定试管；①加热；④用排水法收集氧气；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯。则正确顺序为：②③⑦①④⑤⑥。
故答案为：A。
【分析】 根据实验室制取氧气的口诀：“查装定点收移熄”。
12．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 酒精挥发属于物理变化，所以酒精物质没有改变，酒精是由酒精分子构成的，所以分子没有改变，故正确，不符合题意；
B. 水是由水分子构成的，因为水分子在不断运动，所以自然界的水也在不断地循环，故正确，不符合题意；
C. 方便面会鼓起是因为高原气压低，方便面内气压大使气体膨胀，分子间间隔变大但分子体积是不变的，故错误，符合题意；
D. 酒精和水属于不同的物质，都是由分子构成的，不同种分子性质不同，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
13．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，故不符合题意；
B. 含有四种粒子，表示由四种物质组成的混合物，故不符合题意；
C. 含有一种粒子，表示由一种物质组成的纯净物，故符合题意；
D. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物的概念，特点分析。
由同种物质组成的是纯净物，从微观上看，纯净物中含有不同种粒子。
14．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. 燃烧的蜡烛熄灭后有白烟产生，蜡烛燃烧不会产生大量白烟，故错误；
B. 蜡烛熄灭是因为瓶内氧气浓度减小到一定程度，不足以支持燃烧了，故错误；
C. 空气中氮气的体积含量是78%，蜡烛燃烧只消耗氧气，故蜡烛熄灭后瓶内含量最多的气体是氮气，故正确；
D. 测量空气中氧气的含量所选物质，必须只消耗氧气，且无气体生成，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，不能利用蜡烛燃烧可以准确测量空气中氧气的含量，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的蜡烛熄灭后有白烟产生分析。
B、根据蜡烛熄灭是因为瓶内氧气浓度减小到一定程度，不足以支持燃烧了分析。
C、根据空气中氮气的体积含量是78%，蜡烛燃烧只消耗氧气分析。
D、根据测量空气中氧气的含量所选物质，必须只消耗氧气，且无气体生成分析。
15．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；氢气的化学性质与燃烧实验；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 金属氢是氢原子直接构成的单质，属于纯净物，故错误；
B. 由题文可知，金属氢由原子直接构成，故正确；
C. 金属氢中的原子具有原子的属性，在不停地运动，故错误；
D. 金属氢由原子直接构成，氢气由氢分子构成，两种物质的构成微粒不同，则两种物质的化学性质不同，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据金属氢的结构，物质的构成微粒不同，其物质的化学性质不同，分析判断。
16．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A. 等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气，根据催化剂只能改变反应速率而不能改变生成物的质量，因此无论是否加入催化剂最终生成的氧气质量相等，故错误；
B. 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此催化剂二氧化锰的质量随着反应的发生不会改变，故错误；
C. 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，因此最终装置内气体体积减少约五分之一，如图所示，故错误；
D. 加热高锰酸钾，加热后很短时间内高锰酸钾分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾完全反应后不再产生氧气，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
17．【答案】（1）2K+
（2）Al
（3）2H
（4）N2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钾离子带1个单位的正电荷，则钾离子的符号为K+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个钾离子的符号写为2K+。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
（3）元素符号从微观上表示1个原子，则1个氢原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氢原子的符号写为2H。
（4）氮气由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮分子的符号写为N2。
【分析】（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
（3）元素符号前有数字，表示多个原子。
（4）物质由分子构成，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钾离子带1个单位的正电荷，则钾离子的符号为K+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个钾离子的符号写为2K+。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al。
（3）元素符号从微观上表示1个原子，则1个氢原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氢原子的符号写为2H。
（4）氮气由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮分子的符号写为N2。
18．【答案】（1）广口瓶
（2）1～2
（3）9.3
（4）10
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）固体药品一般存放在广口瓶中。
（2）取用药品时，如果没有说明用量，应取少量，如液体取1～2mL。
（3）如果称量物放右盘，砝码放左盘，称量是使用了游码，因此称量物的质量=10g-0.7g=9.3g；即称取10.7g食盐时左盘放砝码，右盘放食盐（1g以下用游码），则实际称的食盐9.3g。
（4）选取量筒时，应该选取比量取的液体体积大，且最接近的，以减小误差，量取8mL水应选10mL量筒。
【分析】（1）根据固体药品一般存放在广口瓶中分析。
（2）根据取用药品时，如果没有说明用量，应取少量，分析。
（3）根据托盘天平称量物质，游码的质量永远加在右盘上，分析判断。
（4）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（1）固体药品一般存放在广口瓶中；
（2）取用药品时，如果没有说明用量，应取少量，如液体取1～2mL；
（3）如果称量物放右盘，砝码放左盘，称量是使用了游码，因此称量物的质量=10g-0.7g=9.3g；即称取10.7g食盐时左盘放砝码，右盘放食盐（1g以下用游码），则实际称的食盐9.3g；
（4）选取量筒时，应该选取比量取的液体体积大，且最接近的，以减小误差，量取8mL水应选10mL量筒。
19．【答案】（1）氧气
（2）水
（3）二氧化碳
（4）C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】（1）氧气能够支持呼吸，所以人类和动植物的呼吸需要吸入空气中的氧气，或O2。
（2）饼干在空气中放置会变软，是因为空气中含有水分，故填水或H2O。
（3）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水放置在空气中较长时间变浑浊，是因为空气中含有二氧化碳，故填二氧化碳或CO2。
（4）上述几种物质中，只有二氧化碳是空气的组成成分，不是计入空气质量评价的主要污染物，故填C。
【分析】（1）根据氧气能够支持呼吸分析。
（2）根据饼干具有疏松多孔结构，能吸收水分分析。
（3）二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
（1）氧气能够支持呼吸，所以人类和动植物的呼吸需要吸入空气中的氧气，故填氧气或O2。
（2）饼干在空气中放置会变软，是因为空气中含有水分，故填水或H2O。
（3）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水放置在空气中较长时间变浑浊，是因为空气中含有二氧化碳，故填二氧化碳或CO2。
（4）上述几种物质中，只有二氧化碳是空气的组成成分，不是计入空气质量评价的主要污染物，故填C。
20．【答案】（1）D
（2）B
（3）10；得到；F-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）由图可知，微粒A的最外层电子数为6，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，微粒D的最外层电子数也为6，则微粒D与A化学性质相似，故填D。
（2）多电子层的原子，其最外层电子数为8时具有相对稳定结构，由图可知，微粒B的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故填B。
（3）元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，由图可知，氟元素的原子序数为9，原子序数等于原子核内的质子数，则氟原子的质子数也为9，相对原子质量=质子数+中子数，该氟原子的中子数=19 9=10；
氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子；
1个氟原子得到1个电子形成带1个单位的负电荷的氟离子，书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，故氟离子的符号写为F-。
【解答】（1）根据原子的最外层电子数相同，原子的化学性质相似分析。
（2）多电子层的原子，其最外层电子数为8时具有相对稳定结构。
（3）元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，在原子中，原子序数=原子核内的质子数，相对原子质量=质子数+中子数。
原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写。
（1）由图可知，微粒A的最外层电子数为6，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，微粒D的最外层电子数也为6，则微粒D与A化学性质相似，故填D。
（2）多电子层的原子，其最外层电子数为8时具有相对稳定结构，由图可知，微粒B的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故填B。
（3）元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，由图可知，氟元素的原子序数为9，原子序数等于原子核内的质子数，则氟原子的质子数也为9，相对原子质量=质子数+中子数，该氟原子的中子数=19 9=10，故填10；
氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，故填得到；
1个氟原子得到1个电子形成带1个单位的负电荷的氟离子，书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，故氟离子的符号写为F-。
21．【答案】（1）锰酸钾
（2）
（3）分解反应
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】根据A是一种暗紫色固体，所以推断A为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
根据能使带火星的木条复燃，则D为氧气；
根据B是黑色固体，、都是无色液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为二氧化锰、C为锰酸钾、E为过氧化氢、F为水。
（1）由分析可知，C为锰酸钾。
（2）由分析可知，A为高锰酸钾、B为二氧化锰、C为锰酸钾、D为氧气，则反应①为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为。
（3）由分析可知，B为二氧化锰、D为氧气、E为过氧化氢、F为水，则反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。
（4）甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，符号表达式为。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
（1）由分析可知，C为锰酸钾；
（2）由分析可知，A为高锰酸钾、B为二氧化锰、C为锰酸钾、D为氧气，则反应①为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；
（3）由分析可知，B为二氧化锰、D为氧气、E为过氧化氢、F为水，则反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（4）甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，符号表达式为。
22．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）过氧化氢水+氧气；C
（3）可以控制反应速率
（4）b
（5）B
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
仪器②的名称是集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2，故填过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；
氧气的密度比空气大，收集氧气可性质向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可选择排水法，即装置D，故填C或D。
（3）把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后，能够通过长颈漏斗的活塞控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率。
（4）将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体的密度比水小，测量时气体应从短管，即b管浸入F中。
（5）硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫化氢气体，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B。
【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
（3）根据分液漏斗滴加液体，能够通过活塞控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，分析判断。
（4）根据将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体的密度比水小，测量时气体应从短管，分析判断。
（5）根据硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫化氢气体，反应的反应原理，选择发生装置。
（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填酒精灯；
仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2，故填过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2；
氧气的密度比空气大，收集氧气可性质向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可选择排水法，即装置D，故填C或D。
（3）把B中的长颈漏斗换成分液漏斗后，能够通过长颈漏斗控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，故填可以控制反应速率。
（4）将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体的密度比水小，测量时气体应从短管，即b管浸入F中，故填b。
（5）硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫化氢气体，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B。
23．【答案】（1）0.2
（2）生成等量的氧气用时较短
（3）生成氧气的体积
（4）质量；化学性质
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）探究MnO2、对过氧化氢分解的催化效果，变量是催化剂的种类，其它的量保持相同，所以二氧化锰和氧化铜的质量相同，既a的数值为0.2，故填0.2。
（2）由图可知，生成等体积的氧气，二氧化锰作催化剂时用时较短，反应速率快，催化效果较好，故填生成等量的氧气用时较短。
（3）要比较MnO2、对过氧化氢分解的催化效果，除比较生成等体积的氧气所用时间外，还可以测量相同时间生成氧气的体积，故填生成氧气的体积。
（4）催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故填质量，化学性质。
【分析】根据控制变量法，结合题意、催化剂的特点分析判断。
（1）探究MnO2、对过氧化氢分解的催化效果，变量是催化剂的种类，其它的量保持相同，所以二氧化锰和氧化铜的质量相同，既a的数值为0.2，故填0.2。
（2）由图可知，生成等体积的氧气，二氧化锰作催化剂时用时较短，反应速率快，催化效果较好，故填生成等量的氧气用时较短。
（3）要比较MnO2、对过氧化氢分解的催化效果，除比较生成等体积的氧气所用时间外，还可以测量相同时间生成氧气的体积，故填生成氧气的体积。
（4）催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故填质量，化学性质。
24．【答案】白色屏幕的作用；进行对比；温度越高，分子运动速率越快；能尽量防止氨气逸出等；密闭保存
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验时在大烧杯后放置一张白纸，起白色屏幕的作用，使现象观察得更明显。
（2）酚酞溶液呈无色，氨水显碱性，碱性溶液使酚酞变红，则E试管的作用是进行对比。
（3）A试管处于常温，D试管放到热水中，观察得C试管比B试管中的酚酞变红得快，说明温度越高，分子运动速率越快。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是装置始终密闭，能够尽量防止氨气逸出。
（5）氨气具有挥发性，实验室保存浓氨水药品时，应注意密闭保存。
【分析】（1）根据实验时在大烧杯后放置一张白纸，起白色屏幕的作用，使现象观察得更明显，分析判断
（2）根据酚酞溶液呈无色，氨水显碱性，碱性溶液使酚酞变红，则E试管的作用是进行对比，分析判断
（3）根据温度越高，分子运动速率越快分析。
（4）根据装置始终密闭，能够尽量防止氨气逸出，分析判断。
（5）根据氨气具有挥发性分析。
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