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雅安中学2024-2025学年上期12月考试高一年级
化学试题
本试卷分第I卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应位置上。
2.第I卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡规定位置。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列物品的主要成分不属于金属材料的是
A．插线板外壳 B．地铁车体 C．一元硬币 D．潜水器耐压球壳
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
3. 下列与实验有关的图标对应错误的是
A.护目镜 B.排风 C.用电 D.洗手
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是
A. 食盐、氧化钙、硫酸钠 B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠
C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜
5. 下列物质在日常生活的使用中，不涉及氧化还原反应的是
A. 臭氧用于自来水“消毒剂” B. 铁粉用于食物“抗氧化剂”
C. 碳酸钙用于牙膏中的“摩擦剂” D. 铝粉和烧碱用于管道“疏通剂”
6. 下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是
A. 烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多
B. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
C. 次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
D. Fe3O4常用作油漆、涂料等的红色颜料
7. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　)
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的
C. 因河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
8. 2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是
A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B. 和NaOH的焰色均为黄色
C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D. 检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 制作印刷电路板的原理：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C. 往CaCl2溶液中通入少量：
D. 铝与NaOH溶液反应：
10. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是
A可利用丁达尔效应区别胶体和溶液
B. 胶粒直径在范围
C. 由图可知制备胶体的离子方程式(胶体)
D. 观察到液体由黄色变为红褐色
实验室需使用500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，部分实验操作如下图。完成下面小题：
11. 下列说法不正确的是
A. ⑤中将NaOH固体直接放在托盘天平上称取
B. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌
C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加
D. 图中实验操作步骤的顺序为⑤②①④③
12. 下列操作会引起所配NaOH溶液物质的量浓度偏高的是
A. 定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线
B. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶
C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未晾干
D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
13. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA
B. 0.1mol·L-1 BaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2mol
C. 标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L
D. 常温下，4.6g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为0.3NA
14. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是(夹持仪器已略)
A.从食盐水中提取氯化钠 B.证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
C.验证证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D.点燃肥皂泡检验铁与水蒸气反应的气体产物
A. A B. B C. C D. D
15. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中；、、、
D. 与Al反应放出氢气的溶液中：、、、
16. 用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是
A. Cl2与H2O反应的化学方程式：
B. 由图1可知，光照一段时间后氯水的酸性减弱
C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应：
D. 由实验可知，氯水应储存在棕色试剂瓶中
17. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐
B 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+> I2
C 将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，开始没有明显现象 铝不能和NaOH溶液反应
D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+
A. A B. B C. C D. D
18. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富化学研究成果。下列有关说法错误的是
A. 《梦溪笔谈》记载“古人以剂钢为刃，桑铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高
B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—NH3是一种常见的非电解质
C. 矾（FeSO4·7H2O）：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应
D. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程涉及了加热蒸发
19. 铁是人体必需的微量元素。某同学设计实验检验菠菜中铁元素、测定铁元素含量的方案如图所示：
下列说法错误的是
A. 得到①需进行过滤操作
B. ②呈浅红色，说明①中含有
C. ③比②颜色深，说明溶液作氧化剂
D. 若向①加入溶液得沉淀，则菠菜含铁
20. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. HClOCl2NaClO
B. FeFe2O3FeCl3
C. NaNa2ONaOH
D. NaHCO3Na2CO3NaOH(aq)
21. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A. 图甲中X离子是SO
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1
D. 营养液中K2SO4浓度是2mol/L
Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、非选择题（共4个小题。请将正确答案填写在答题卡相应位置。）
22. 阅读下列科普短文，完成填空：
纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和；纳米在潮湿的中会容易被氧化，高温下被O2氧化成；纳米Fe3O4溶于溶液中，生成和；向含有一定配比的Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入适量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。
（1）在上述短文标有序号的物质中，②~⑩其水溶液能导电的是______(填编号，后同)，①~⑩属于非电解质的是______。
（2）若将直径为80 nm的纳米Fe3O4分散在水中，所形成的混合物属于______(填溶液、胶体或浊液)。
（3）固体⑤和⑥的水溶液发生反应的离子方程式为______。
（4）由Fe3O4转化为⑤的反应属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
（5）请写出向⑦的溶液中滴加新制氯水时发生反应的离子方程式______。
（6）标准状况下，4.48L的④含有_______个氧原子，常温常压下④与CO2的密度之比为______。
23. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
（1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是。
A. 少量钠保存在酒精中 B. Na2O2白色固体，性质不稳定
C. 热稳定性： D. Na2CO3可用作洗涤剂，清洗厨房用具的油污
（2）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是。
A. Ba(OH)2 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸
（3）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______。
（4）将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是。
A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生
（5）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的离子方程式为______。
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为______。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
24. Cl2是很活泼的非金属单质，可用于制备多种含氯化合物。某校化学兴趣小组设计如下装置利用MnO2和浓盐酸制备氯气，并探究氯气的相关性质。
已知：物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是______。
（3）A中发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______。
（4）打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是______。
（5）若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______。
（6）若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产物中有NaCl、NaClO、NaClO3，且n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2与NaOH溶液发生反应的总离子方程式______。
（7）若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液(深绿色)，通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，由实验现象可推知碱性条件下氧化性Cl2______KMnO4(填“＞”或“＜”)。
25. 已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：
请回答：
（1）A的化学式为______，D的化学式为______。
（2）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为______，向反应前的溶液中滴加溶液，当观察到溶液______现象时，证明G完全转化为B。
（3）写出E转化为F的化学方程式______。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
①电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为______。
②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至，发生反应：，其中，氧化产物是______。
③次氯酸钠氧化法。物质F与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到1molNa2FeO4需消耗NaOH的物质的量为______。
雅安中学2024-2025学年上期12月考试高一年级
化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.
【答案】A
2.
【答案】D
3.
【答案】C
4.
【答案】C
5.
【答案】C
6.
【答案】B
7.
【答案】B
8.
【答案】B
9.
【答案】D
10.
【答案】C
11. A12. A
13.
【答案】D
14.
【答案】A
15.
【答案】A
16.
【答案】B
17.
【答案】B
18.
【答案】A
19.
【答案】D
20.
【答案】D
21.
【答案】D
Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、非选择题（共4个小题。请将正确答案填写在答题卡相应位置。）
22.
【答案】（1） ①. ⑥⑦⑧⑨⑩ ②. ②
（2）胶体（3）
（4）氧化还原反应（5）
（6） ①. 2.408×1023或0.4NA ②. 8:11
23.
【答案】（1）CD（2）BD
（3）（4）AD
（5） ①. +H+= ②. 1：1 ③. 6
24.
【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置气密性（3） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 1：2
（4）饱和食盐水（5）次氯酸钙或Ca(ClO)2
（6）
（7）＞
25.
【答案】（1） ①. Fe ②. KCl
（2） ①2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 血红色褪去
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
（4） ①. NaOH ②. Na2FeO4、O2 ③. 2mol
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