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资阳中学高2023级第三学期检测
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列说法正确的是
A. “杜甫草堂茅庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃
B. 碳酸氢铵可作为食品加工中的膨松剂；碳酸钙可作为婴幼儿奶粉中的营养强化剂
C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D. 我国酸雨的形成主要是由于汽车排出的大量尾气
2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数为4NA
B. 56g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA
C. 在密闭容器中将2molSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数为8NA
D. 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA
3. 下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③H2在Cl2中燃烧；④浓硫酸溶于水；⑤中和反应；⑥碳酸钙热分解；⑦碳酸氢钠与盐酸反应
A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤⑦ D. ②⑥⑦
4. 下列热化学方程式的相关分析中，正确的是
A. 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
B. H2燃烧热为285.8kJ molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ molˉ1
C. 稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ molˉ1
D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
5. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 将SO2通入NaClO溶液中：
B. 氯气通入氢硫酸中：
C. 等浓度等体积的NaHSO4和Ba(OH)2溶液混合：
D. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
6. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是
A. 甲：除去SO2中的HCl B. 乙：检验乙醇的氧化性
C. 丙：分离SiO2和NH4Cl D. 丁：制备并收集乙酸乙酯
7. 将等物质的量的A、B混合通入到体积为的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，此时，下列说法正确的是
A. 反应速率 B. 该反应方程式中，
C. 时，A的转化率为 D. 时，B的物质的量为
8. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. X的分子式为
B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C. X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2
D. X中所有碳原子一定共平面
9. 下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是（）。
A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键断裂
D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
10. 一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 最高正价：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构
11. 我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. A电极为正极
B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C. 负极的电极反应式为
D. 高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率
12. 从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是
A. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B. 母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C. 工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D. ③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L
13. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向甲、乙两支试管中各加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向甲、乙两支试管分别加入2mL 0.1mol/L、0.05mol/L的H2C2O4溶液 甲试管褪色所需时间小于乙试管 反应物浓度越大，化学反应速率越快
B 向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释 溶液变为蓝色 该反应的产物中有CuSO4产生
C 为验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3，室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水。 温度降低 该固体是Na2CO3
D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 该未知盐溶液中存在
A. A B. B C. C D. D
14. 将5.6gMg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
A. 0.15molNO2 B. 0.2molNO
C. 0.05molNO、0.15molNO2 D. 0.05molNO、0.2molNO2
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题(共4题，共58分)。
15. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中B、E同主族，且E的原子序数是B的2倍，A的某种氢化物M可作为火箭推进剂的燃料，C的原子半径在短周期主族元素中最大，D的氢氧化物是胃舒平的主要成分。用元素符号回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为___________，氢化物M的电子式为___________。
（2）B、E、F所形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________。
（3）C2B2含有的化学键类型为___________，其与水反应的离子方程式为：___________。
（4）D最高价氧化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：___________。
16. Ⅰ．①16O与18O；②与；③CH3OCH3与CH3CH2OH；④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤氨气和液氨；⑥C4H8和C3H6；⑦淀粉和纤维素；⑧O2与O3；⑨CH3COOH和HCOOH；⑩葡萄糖与果糖。
（1）其中互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，属于同系物的是_______，属于同一物质的是_______。
（2）CH3CH2CH(CH3)2 的二氯代物有_______种。
Ⅱ．乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)。

（3）A物质的结构简式为_______，F中官能团的名称是_______。
（4）B生成C的化学方程式是_______，其反应类型是_______。
（5）写出F、D两种物质生成G的化学方程式_______。
17. Ⅰ．已知：① 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.0kJ/mol
② N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
（1）氨气催化氧化的热化学方程式为_______。
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放，有助于实现碳中和。其反应可表示为 ΔH
（2）已知反应过程的能量变化如下图所示。
由图可知ΔH=_______kJ/mol(用E1、E2表示，E1、E2均为正值)，活化能的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。
（3）恒温条件下，向容积为5L的恒容容器中充入1molCO2和2molH2，发生上述反应。
①下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．
C．容器内气体的密度不再变化
D．CO2和H2的物质的量浓度比值不再变化
②若3min末测得CH3OH的体积分数为25%，则用H2表示0~3min内该反应的平均反应速率为_______，CO2的转化率为_______。
（4）某科研小组用电化学方法实现二氧化碳加氢制甲醇，工作原理如下图所示。
①通入H2的一极为_______(填“正极”或“负极”)，通入CO2的一极的电极反应式为_______。
②电极材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的优点是_______。
18. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下组装装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。
（1）纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称_______。
（2）装置接口的连接顺序为a_______c。
（3）反应容器F的名称为_______，装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为_______。
（4）实验前后，各通入一次N2，第二次通入N2，的作用是_______。
（5）碳与浓硫酸反应化学方程式为_______。
（6）装置D中发生反应的离子方程式_______。
（7）实验结束后，B装置中U型管增重，则碳含量(质量分数)为_______。
资阳中学高2023级第三学期入学检测
一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。
1.
【答案】B
2.
【答案】C
3.
【答案】B
4.
【答案】B
5.
【答案】B
6.
【答案】C
7.
【答案】C
8.
【答案】D
9.
【答案】D
10.
【答案】B
11.
【答案】C
12.
【答案】B
13.
【答案】D
14.
【答案】C
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题(共4题，共58分)。
15.
【答案】（1） ①. 第二周期VIA族 ②.
（2）S2-＞Cl-＞O2-
（3） ①. 离子键、共价键 ②. 2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑
（4）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
16.
【答案】（1） ①. ③④⑩ ②. ⑨ ③. ②⑤
（2）10（3） ①. ②. 羟基、羧基
（4） ①. ②. 氧化反应
（5）
17.
【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-906kJ/mol
（2） ①. -(E2-E1)或E1-E2 ②. 无
（3） ①. BC ②. 0.1mol/(L min) ③. 50%
（4） ①. 负极 ②. ③. 提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率
18.
【答案】（1）金刚石、碳纳米管、富勒烯、石墨等
（2）a→gf→de→b(c)
（3） ①. 三颈烧瓶(三口烧瓶) ②. 碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性
（4）将装置中产生的气体全部赶入U型管中
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