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电解质的电离
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质。
1
2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。
核心素养
2
内容索引
电解质及其导电性
1
电解质的电离
2
电解质及其导电性
一
1.物质的导电性实验探究
(1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)实验现象及结论
烧杯中物质 现象 结论
NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都_______
KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出
NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都_____
KNO3溶液 不导电
导电
(3)导电原因分析：物质导电必须具有能 、 的粒子。
①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能 。
②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是__________________________
。
自由移动
带电荷
自由移动
在水溶液中，存在着能自由移
动的、带电荷的粒子
③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以 。
结论：化合物在 或 下能产生自由移动的离子。
自由移动
导电
水溶液
熔融状态
2.电解质
(1)电解质
酸
碱
盐
水溶液里
熔融状态下
化合物
(2)非电解质
(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)
(2)NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　)
(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　)
(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　)
(5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电(　　)
×
×
×
√
正误判断
×
思维建模
判断电解质的思维流程
1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？
深度思考
提示　金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电；而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
2.现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　
⑤NaOH固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4
请思考回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是_______。
(3)属于非电解质的是________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是_____。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
(5)若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？
答案　不能，因为SO2不是电解质，SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离。
总结
(1)电解质与导电性的关系
①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。
②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。
③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。
(2)电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
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电解质的电离
二
1.电解质的电离
(1)电离：电解质 或 时，形成 的 的过程。
(2)电离方程式(表示方法)
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：HCl=== ；
NaCl=== ；
Ba(OH)2=== 。
溶于水
受热熔化
自由移动
离子
H＋＋Cl－
Na＋＋Cl－
Ba2＋＋2OH－
2.从电离角度认识酸、碱、盐
全部是H＋
KOH===K＋＋OH－　
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根离子
(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(　　)
(2)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(　　)
(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　)
(4)盐中不一定含有金属元素(　　)
√
×
√
正误判断
×
1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
________________________________。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
_____________________________________。
__________________________________。
深度思考
不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
______________________________________。
2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________________。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为___________________________。
(3)下列说法正确的是____(填字母)。
a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
bcd
3.已知溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内
的物质A可以是__________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　
③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧
化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
⑤⑥⑦⑧
干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不能导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电；酒精也不能导电。
(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___
(填字母)。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D
溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，此过程灯泡由亮变暗直至熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，导电能力增强，灯泡又逐渐变亮。
易错易混
(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。
(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
(3)电离方程式书写时注意：
①质量与电荷要守恒。
②原子团不能拆开，如 在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。
③正确标注离子所带的电荷及其数目。
(4)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；溶液的导电性强弱则由离子浓度大小及离子所带电荷数决定。
随堂演练
1.(2022·河南开封高一质检)下列叙述正确的是
A.凡能电离出H＋的化合物均属于酸
B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
√
硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，故A错误；
NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B错误；
铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以MgCl2是电解质，故D正确。
2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
√
A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；
B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质，错误；
D项，H2O是电解质，错误。
3.(2022·广东揭西高一测试)下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
√
4.现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_____，属于非电解质的是____。
(2)属于酸的是_____，属于碱的是____，属于盐的是________。
②⑥
⑦
⑤⑥⑧
③④
①
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________；
④_________________；
⑤________________________；
⑧______________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl=== H＋＋Cl－
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