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四川省成都市铁路中学校2024-2025学年
高一上学期12月考试检测化学试题
(满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现了合金硬度的特性
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼
C. “两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金
D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有
2. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A无色溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 加入锌粉能产生的溶液中：、、、
3. 下列反应对应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量
B. 过量溶液与NaOH溶液反应：
C. 向稀盐酸中加入少量铁粉：
D. 向氢氧化钠稀溶液中加入适量氧化铝：
4. 价一类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价一类二维图如图，下列说法错误的是
A. b、c均为碱性氧化物 B. 若d为氯盐，可用酸性高锰酸钾溶液检验
C. f可以作新型的绿色净水剂 D. 物质g在空气中灼烧可转化为c
5. 标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为，则下列关系中不正确的是
A. B. C. D.
6. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中，氧化性：O2>H2S2O3
B. 反应Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7
7. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示：
离子种类 R离子
浓度(mol·L) ______ 0.06 0.06 0.02
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是
A. 0.04 mol L B. 0.08 mol L
C. 0.06 mol L D. 0.06 mol L
8. 向一定体积溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释
B. 用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同
C. AB段反应的离子方程式为：
D. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
9. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是
甲 乙
A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl
丙 丁
C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或
A. A B. B C. C D. D
10. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作
A NaOH 加入过量的NaOH溶液，再过滤
B 气体 碱石灰 通过碱石灰干燥
C 溶液 通入过量
D 溶液 通入过量
A. A B. B C. C D. D
11. 和溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：，高温下：。某温度下将通入过量的溶液中，反应得到、和的混合溶液，混合溶液中，则溶液中是
A. B. C. D.
12. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断不正确的是
A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、
C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、
13. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA
14. 有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是
A. 两容器中所含气体质量一定不同
B. Y容器中所含气体原子数更多
C. Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3
D. Y容器中所含、和物质量之比可能为1∶3∶6
15. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置也可直接用于与浓盐酸反应制取
B. 装置气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好
C. 装置中盛放无水氯化钙，其作用是除去中挥发出来的少量水蒸气
D. 装置加热前，用试管中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
16. 某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是
A. 固体P一定是纯净物
B. 若，则原混合物中可能含有Al
C. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、
D. 溶液N中含有和
第II卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本题包括4个小题，共52分)
17. 现有含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定的含量：
回答下列问题：
（1）中阳离子与阴离子的个数之比为___________；属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出：___________。
（3）装置D的作用是___________；若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为___________(用含的代数式表示)。
（5）某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该样品中的质量分数为___________。
18. Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液240mL。
（1）本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称取___________gNaOH。
（3）在配制溶液过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥称量NaOH时间过长
Ⅱ．取部分上述NaOH溶液，通入一定量的CO2得到混合溶液A，向所得溶液中逐滴加入盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生的气体的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示，根据图像计算：
（4）产生标况下的物质的量是___________mol。
（5）段发生反应的离子方程式为___________。
（6）所得溶液A中溶质的成分及其物质的量是___________。
19. 是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成，再通入氧化来制备溶液。
（1）将标准状况下的氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是___________。
（2）向溶液中通入标准状况下，反应后的溶液中和的物质的量浓度相等，则原溶液的物质的量浓度为___________。
（3）溶液可以用来净水，其净水原理为___________(用离子方程式表示)。用的溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数___________(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）将某+2价金属氯化物溶于水配制溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为___________。
（5）将的氨水用等质量的水稀释，稀释后氨水的物质的量浓度___________(填>、<或=，下同)，将10mL质量分数为的浓硫酸加水稀释至20mL，稀释后硫酸的质量分数___________。
20. 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。
Ⅰ．某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。
实验① 实验②
请回答下列问题：
（1）实验①中肥皂液作用是___________；实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡，当用燃烧着的火柴靠近肥皂泡时，气泡破裂，气体燃烧，火焰呈黄色，并发出轻微的爆鸣声，解释火焰呈黄色的原因___________；实验①中反应的化学方程式是___________。
（2）实验②前，甲同学对其反应及现象进行预测：向反应后固体中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为___________；实验②中溶液B呈现红色，其中发生反应的离子方程式为___________。
（3）实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，检验B溶液中金属离子(不考虑)的方法为___________。
Ⅱ．我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物分析腐蚀原理脱氯形成保护层等过程。
（4）锈蚀产物的主要成分为研究发现，出土文物保护层被氧化为而引起腐蚀。中铁的化合价为___________价。
（5）用把脱氯产物还原为，生成需要___________。
四川省成都市铁路中学校2024-2025学年
高一上学期12月考试检测化学试题
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.
【答案】D
2.
【答案】B
3.
【答案】B
4.
【答案】B
5.
【答案】A
6.
【答案】C
7.
【答案】D
8.
【答案】A
9.
【答案】D
【答案】B
11.
【答案】B
12.
【答案】B
13.
【答案】C
14.
【答案】C
15.
【答案】D
16.
【答案】D
第II卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本题包括4个小题，共52分)
17.
【答案】（1） ①. 2：1 ②. 盐
（2）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
（3） ①. 吸收未反应的 ②. 偏高
（4）
（5）
18.
【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2） ①. 27.4 ②. 10.0
（3）④（4）0.03
（5）
（6）
19.
【答案】（1）
（2）
（3） ①. (胶体)+3HCl ②. 小于
（4）
（5） ①. > ②. >
20.
【答案】（1） ①. 收集氢气 ②. 肥皂液中含有，钠元素焰色试验为黄色 ③.
（2） ①. ②.
（3）取少量溶液B于试管中，加入少量氯水(或溶液)，溶液变红，说明溶液中含
（4）+3（5）0.5
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