资源简介

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2024~2025学年度第一学期期中检测试卷
高二化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈
B. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH
C. 合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例减小
D. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物，是为了减小反应速率
2. 下列关于电解质的说法错误的是
A. 和分别属于强电解质、弱电解质
B. 石墨虽能导电，但它不是电解质
C. 是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为
D. 在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质
3. 合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A. 减小压强 B. 增大的投料比 C. 升高温度 D. 更换高效催化剂
4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性
B. 纯水中，是常数，不随任何条件改变
C. 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同
D. 常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率
B. 反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深
C. 增大压强，有利于与反应生成
D. 合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率
6. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是
A. 铁被氧化的电极反应为
B. 正极的电极反应为
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
7. 常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13
B. 的NaOH溶液加水稀释100倍，其
C. 将溶液加水稀释为
D. 的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化)
8. 下列说法正确且装置或操作能达到目的的是
A. 可用装置①测定酸碱中和反应反应热
B. 依据装置②两容器内气体颜色变化，不能判断反应平衡移动的方向
C. 可用图③所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D. 通过装置④用NaOH待测液滴定标准溶液
9. 我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置在高温区域的火山口仍可以工作
B. 负极的电极反应式为
C. B电极附近酸性增强
D. 每生成32g硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为0.5mol
10. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是
A. 若，则图a表示减小压强，平衡逆向移动的速率图
B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂
C. 依据图c可判断正反应为放热反应
D. 若，由图d中可知
11. 700℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中，分别投入一定量和，发生反应：。和的起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，此时。下列判断正确的是
起始浓度 甲 乙 丙
0.10 0.20 0.20
0.10 0.10 0.20
A. 0~2min内，甲中平均反应速率
B. 甲、乙、丙容器中反应到达平衡所需要的时间；
C. 若温度升至750℃，该反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10和0.20，到达平衡时与乙不同
12. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。
下列说法正确的是
A. 增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同
B. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为
C. 该反应中也属于基元反应
D. 该反应历程中涉及同种元素原子之间共价键的断裂与生成
13. “碳中和”可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 铜电极上产生的电极反应式为
C. 每产生32gO2，外电路中有4mol电子通过
D. 若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量增加
14. 25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是
A. 曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线
B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
D. 当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HClO
电离平衡常数(25℃)
回答下列问题：
（1）写出的电离方程式：_______。
（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大同时减小的是_______(填字母)。
A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度
（4）写出向NaClO溶液中通入少量离子方程式：_______。
（5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。
②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。
16. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：
（1）某学生用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是_______。
主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸。
（2）现用0.1000 mol/L盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。
①读取盛装0.1000 mol/L盐酸溶液的_______(填“甲”或“乙”)的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为_______mL(保留三位有效数字)。
②滴定时，用左手控制滴定管的_______，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，当看到_______现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸标准液的浓度/(mol/L)
盐酸标准液初始读数/mL 盐酸标准液终点读数/mL
1 25.00 01000 1.70 21.68
2 25.00 0.1000 0.65 20.65
3 25.00 0.1000 0.72 20.74
4 25.00 0.1000 0.00 23.00
根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为_______mol/L。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填标号)。
a．用水润洗酸式滴定管
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（3）已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol/L高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
则样品中草酸钠的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
17. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题：
（1）B极是电源的_______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______(填“正”或“负”)电荷。
（2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_______。阳极上产生气体的颜色为_______。
②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加_______g。
（3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_______[填“CuO”“”或“”]。
II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。
（4）左侧的离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为_____。
（5）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_______。
18. 我国在政府工作报告中提出力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。因此，研发二氧化碳转化利用技术，成当下研究热点。回答下列问题：
Ⅰ.二氧化碳甲烷化反应制备天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。反应原理如下：
主反应：
副反应：①
②
③
（1）_______。主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
（2）反应体系在总压强为1MPa条件下，发生主反应起始投料比分别为2、3、4时，平衡转化率随温度的变化如图所示，则代表起始投料比为4的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断理由是_______。
Ⅱ.可利用铟氧化物催化、制取甲醇，发生反应：。
（3）①已知反应：的速率方程为，，、均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应：用物质的量分数表示的平衡常数_______(用、表示)。
②图中甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。相同温度下，将1mol 和3mol 分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中，发生上述反应，一段时间后均达到平衡，此时的转化率：甲_______乙(填“<”“>”或“=”)。
Ⅲ.二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
①
②
③
（4）℃下，向1L刚性密闭容器中投入2mol ，只发生反应③，下列叙述能说明反应③已经达到平衡是_______(填字母)。
A. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
B. 容器内压强不再发生变化
C. 每消耗1mol的的同时消耗0.5mol的
D. 的体积分数不再发生变化
（5）℃下，向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按1：3投入和仅发生反应①、②，平衡时的转化率为60%，的体积分数为25%。则平衡时的体积分数为_______(保留2位有效数字)；该温度下反应②的压强平衡常数_______(用含p的代数式表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
2024~2025学年度第一学期期中检测试卷
高二化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.
【答案】A
2.
【答案】C
3.
【答案】B
4.
【答案】D
5.
【答案】B
6.
【答案】D
7.
【答案】C
8.
【答案】D
9.
【答案】C
10.
【答案】A
11.
【答案】C
12.
【答案】B
13. “
【答案】D
14.
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.
【答案】（1）H2SH++HS-
（2） ①. CH3COOH ②. A（3）AC
（4）ClO-+H2O+CO2=+HClO
（5）4.4×102（6） ①. b>a=c ②. c>a=b
16.
【答案】（1）甲基橙试剂(或酚酞试剂)
（2） ①. 甲 ②. 1.70 ③. 活塞 ④. 锥形瓶内溶液由黄色变为橙色(或浅红色变无色)，且半分钟内不变色 ⑤. 0.08000(或0.08) ⑥. ab
（3）75.0%
17.
【答案】（1） ①. 负 ②. 正
（2） ①. ②. 黄绿色 ③. 12.8
（3） ①. G ②. CuO
（4） ①. 阴 ②.
（5）
18.
【答案】（1） ①. －131.37kJ/mol ②. 低温
（2） ①. Ⅰ ②. 在相同温度和压强下，相当于增大浓度，的转化率增大
（3） ①. ②. <（4）CD
（5） ①. ②. [或]
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