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“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
高一化学第二章第一节 钠及其化合物
活泼的金属单质——钠
【核心素养】
1.掌握钠单质的化学性质，正确书写有关的化学方程式。
2.通过归纳总结，知道化学变化需要一定条件，遵循一定规律。
【温故知新】
钠的结构
（1）原子结构示意图______________，离子结构示意图_________________.
（2）结构和性质的关系：容易失去最外层的1个电子，表现__________性。
【新知学习】
钠的物理性质及存在和保存
1.物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的______，但比煤油的_______。
2.钠的自然存在和保存
（1）存在：钠在自然界中全部以__________形式存在
（2）保存：钠通常保存在_______________中。
二.钠的化学性质
化学性质1、与非金属单质反应
（1）与O2反应
反应条件 常温 加热
实验现象
反应原理
实验结论
与其他非金属单质反应
①钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟，化学方程式：___________________
②钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸。
化学方程式：___________________
【随堂演练】
1.下列关于金属钠的描述不正确的是（ ）
A．有银白色金属光泽 B．密度小于水
C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧只生成氧化钠
2. 等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　 　)
A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数相同
C. 两块钠的反应产物的颜色相同 D. 两块钠所得反应产物的质量相等
3. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
【问题解决】
为什么钠遇水易爆炸？钠与水发生了什么样的反应？
化学性质2.与水反应
实验现象 分析及结论
【随堂演练】
1. 将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(　 　)
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
2. 将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有(　 　)
① 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ② 钠立即与水反应，并有气体产生　
③ 反应后溶液变红色　④ 钠熔化成光亮的小球　⑤ 小球在水面上迅速游动　
⑥ 有“嘶嘶”的响声发出
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
3.下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．将一块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
化学性质3、与盐溶液反应
【思考】金属与盐溶液可以发生置换反应，钠和盐溶液（CuSO4）反应会生成Cu吗？
实验现象：_____________________________________________________
反应实质：钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH 再与盐溶液发生复分解反应。
反应原理：_______________________________________________________
注意：K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。
【随堂演练】
1. 将少量金属钠分别投人下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
A. BaCl2溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应是置换反应
B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．上述反应放出热量
【探究】钠在空气中的变化过程
【随堂演练】
1. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，下列有关叙述错误的是（ ）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
三. 钠的用途
1）作还原剂来制取活泼金属；
（2）制作高压钠灯；
（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。
【课堂小结】
【巩固训练】
1.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水的
C．钠能导电 D．钠的金属活动性强
2. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　)
A．硝酸铜溶液　　 B．稀硫酸
C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
3.已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
高一化学第二章第一节 钠及其化合物学案
活泼的金属单质——钠
【温故知新】 ，还原
【新知学习】一.小，大，化合态，煤油或石蜡油
二．化学性质1.银白色，变暗，小球，黄色，淡黄色，4Na＋O2＝2Na2O，
2Na＋O2 Na2O2 ，2Na＋Cl2 2NaCl，2Na＋S = Na2S
【随堂演练】1.D 2.B 3.C
化学性质2.浮，小，熔，低，四处游动，气体，响，红，碱性物质NaOH
【随堂演练】1.D 2.C 3.D
化学性质3.有气体及蓝色沉淀生成，2Na＋2H2O＋CuSO4 =Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【随堂演练】1.C 2.D 3.C
【随堂演练】1.D
【巩固训练】 1.C 2.D 3.A
钠的几种化合物
【新知学习】一.氧化钠和过氧化钠
1.
【探究1】漂白剂
【探究2】
既做氧化剂，又做还原剂，1:1
【随堂练习】1.D 2.D 3.C
二．碳酸钠和碳酸氢钠
名称 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3
俗名 纯碱或苏打 小苏打
水溶液酸碱性 碱性 碱性，比相同浓度的Na2CO3的弱
颜色、状态 白色粉末状固体 白色细小的晶体
水溶性 易溶于水 可溶于水，溶解度比Na2CO3的小
与盐酸反应 及反应速率 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 相同条件下反应速率：NaHCO3___>___Na2CO3
与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
与足量 Ca（OH）2反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+NaOH+H2O
与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 不反应
热稳定性 受热难分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、灭火剂
相互转化
2. NaHCO3，NaHCO3，NaHCO3，NaHCO3，NaHCO3
3.
【随堂练习】1.C 2.B 3.B
三.金属或它们的化合物，金属元素
【随堂练习】1.D
【课后巩固】1.C

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