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“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
第一节 铁及其化合物
第1课时 铁的单质
Ⅰ.学习目标
了解单质铁的性质及用途。掌握铁、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁性质及转化。
通过实验探究掌握铁单质与水蒸气的反应条件，
Ⅱ.导学与检测
【任务一】认识铁的单质及其性质
【阅读展示】阅读教材68到69页，完成下列填空。
1.铁的存在和冶炼
(1)存在
铁在自然界中可以以 形态(陨铁)存在，但主要是以 价和 价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量居第四位，仅次于 、 和 。
(2)冶炼
工业炼铁的原理是用还原法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式(以Fe2O3为例)：
。
2.铁的物理性质
铁有 性、 性、 性，但其导电性不如铜和铝，其熔、沸点较 。
【对点训练】
1.纯净铁的物理性质有（ ）
①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿的空气中易被腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　
⑦能被磁铁吸，引易被磁化
A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
【思考讨论】回顾已学知识，写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。比较不同反应，铁的化合价的变化有何异同，为什么会有这样的异同？
3．铁的化学性质
(1)与某些非金属单质、非氧化性酸和盐溶液反应
①Fe与非金属单质反应（氯气、氧气、硫、稀硫酸、硫酸铜）
类别 物质 化学方程式
①非金属 Cl2
O2
S
②非氧化性酸 H2SO4
③盐溶液 CuSO4
【总结】Fe3+ Fe Fe2+
【对点训练】
1、判断正误
(1)FeS、FeCl2、FeCl3均可以通过单质化合得到(　　)
(2)根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断Cl2、S的氧化性强弱(　　)
(3) Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 (　　)
(4)铁与硫混合共热生成Fe2S3。(　　)
【任务二】铁与水蒸气反应
【思考讨论】有人设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。请讨论该装置的实验原理，并根据实验现象，分析可能的生成物。
实验装置
实验现象 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到 ，证明产生了 试验结束后， 试管内固体仍呈 色，说明产生了 。
实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为 。
【思考交流】
湿棉花、还原铁粉应先加热哪个部位？
湿棉花的作用？
防风罩的作用？
肥皂液的作用？
实验结束应该先撤导管还是酒精灯？
【对点训练】
1.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　)
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
2.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，下列说法错误的是（ ）
A．a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯
B．b中反应的化学方程式为
C．d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2
D．e中的现象是红色粉末变黑
【课堂建构】
【巩固练习】
1．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：________________________________________，还原剂是_____________，氧化剂是____________。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是__________________，碎瓷片的作是________。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________。
（4）干燥管中盛装是的物质是___________________，作用是___________________。
2．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量)，回答下列问题：
(1)物质X的化学式为： ，操作2的名称：___。
(2)已知Y为稀硫酸，写出C中成分的化学式：__ ，
在A中加入Y的化学方程式为：___ 。
(3)工业废水中加入X所发生的离子方程式为： ；该反应是否为氧化还原反应___ (填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，发生还原反应的离子是： 。
(4)流程中的操作3是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。
【答案】
1、(1) 单质 、 ＋2 、 ＋3 氧 、 硅 和 铝 (2) 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 。
2、延展性、导热性、导电性、高
【对点训练】1、B
①3Fe＋2O2Fe3O4 2Fe＋3Cl22FeCl3；：Fe＋SFeS。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
【对点训练】1.××××2、① ④⑤⑦⑧ ②③
爆鸣声、氢气、黑色、Fe3O4\__3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2__
【思考交流】
先加热湿棉花/提供水蒸汽/提高温度，加热效果更好/收集氢气先撤导管，再移酒精灯
【对点训练】1、B 2、D
【任务二】
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 － 铁红 磁性氧化铁
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性 难溶于水
铁元素的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3
稳定性 不稳定 稳定 稳定
类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物
与H＋反应的 离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
【巩固练习】1．【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe H2O 为实验提供水蒸气 防爆沸 先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应 碱石灰干燥剂 除去反应产生的H2中的水蒸气
2、【答案】Fe 过滤 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu2++Fe=Fe2++Cu 是 Cu2+ 冷却结晶

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