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“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
年级： 高一 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学
第四章 物质结构 元素周期律
4.1.1 原子结构
Ⅰ.学习目标（课本92~94）
1. 知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系;根据原子核外电子的排布规律，能画出1~20号元素的原子结构示意图。
2．通过对核外电子排布的规律探究，辨别明晰原子结构示意图的正确画法，培养总结归纳、处理问题的能力。
Ⅱ.导学与检测
【合作探究一】原子结构
1. 【思考与交流】原子真的是不可分割的球体吗？阅读课本94页【科学史话】，了解原子结构模型的演变，认识原子结构。
原子
【思考与交流】
（1）原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？
（2）请用原子符号表示出某一原子在得到或失去n个电子后的情况。你能总结出原子、阳离子和阴离子核外电子数与质子数的关系吗？
2. 质量数: 原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做 ，用符号 表示。
3. 两个等式关系
①原子中的数量关系：原子序数= =质子数=
② ≈质量数(A)= +
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出 ，左上角标出 。
【课堂练习】1. 考古学上常用614C来测定文物的年代。614C的原子核内中子数是( )。
A.6 B.8 C.14 D.20
2.已知R2＋核外有a个电子、b个中子，下列表示R原子符号正确的是( )
A.R B.R C.R D.R
3. 对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断不正确的是(　　)
A．核电荷数相同　　　　　 B．电子数相同
C．属于同一种元素 D．质子数相同
【合作探究二】原子核外电子排布
1. 电子层的含义及表示方法
（1）概念：在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。
（2）特点：电子在原子核外是分层运动的（又称分层排布），在离核较近的区域运动的电子能量 ，在离核较远的区域运动的电子能量 。 不同电子层的表示及（3）表示方法（参考课本92页图4-1完成下表）
各电 子层 由内 到外 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 ___ ___ ___ ____ ____ ___ ___
离核远近 由____到____
能量高低 由____到____
核外电子排布规律
【思考与讨论】（课本93页）下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律 请思考并讨论下列问题。
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数各是多少
（2）当K、L层为次外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为
次外层时，最多能容纳的电子数是多少？
（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
3. 电子层的表示方法：
【思考与讨论】（4）用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布
4.短周期元素中常见原子的核外电子排布规律
原子结构特点 元素符号
原子核中无中子的原子
最外层只有一个电子的原子
最外层有两个电子的原子
最外层电子数等于次外层电子数的原子
最外层电子数是次外层电子数两倍/三倍/四倍的原子
电子层数与最外层电子数相等的原子
电子总数为最外层电子数2倍的原子
次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
内层电子数是最外层电子数2倍的原子
【课堂练习】4. 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
5．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是（ ）
6.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____。
(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，其与水作用的离子方程式为_____________________________.
(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是________
“学为中心”探究式学习高效课堂导学案
4.1.1 原子结构 参考答案与解析
【合作探究一】
（1）电子数变了
（2）
2. 原子核 质量数 A
3. ①原子中的数量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ②相对分子质量≈质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
4.质子数 质量数
【课堂练习】1. B 2.C 3.B
【合作探究二】
1.（2）较低 较高（3）.
【思考与讨论】（1）K层为最外层时不能超过2个，L、M、N层最多容纳的电子数分别为8、18、32
（2）次外层最多能容纳的电子数不超过18个
（3）各电子层最多容纳2n2个电子
4.电子层的表示方法：
4.； H、Li、Na； Be、Mg、He；Be、Ar ；C/O/Ne; H、Be、Al ; Be ;
Li、Si ; Li、P
【课堂练习】4. A 5. C
6. Ne F－

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