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(共15张PPT)
第三章第2节
硫的转化
自然界中的硫
PART ONE
学习目标
·含硫物质在自然界中的存在
·硫元素在自然界中的转化
·硫的物理性质、化学性质
·硫的同素异形体
含硫物质在自然界中的存在
硫元素在自然界中的转化
硫元素在自然界中既有游离态也有化合态
硫元素在自然界中的转化
预测硫单质有哪些化学性质？
硫单质的化学性质
S单质
物质类别
化合价
非金属单质
0价
与金属反应
与其他非金属反应
作氧化剂：与还原剂反应
作还原剂：与氧化剂反应
如：Fe、Cu、Na
如：O2、H2
如：Fe、Cu、Na
如：O2、浓HNO3
浓H2SO4
硫单质的化学性质
验证 实验 现象 方程式
硫具有 氧化性 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物色固体呈红热状态时移开玻璃棒 混合物一端红热，直到整混合均匀，结成黑色固体 Fe+S=FeS
硫具有还原性 取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中 发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体 S+O2=SO2
放热反应
点燃
化学性质总结
氧化性 与金属反应 Fe+S=FeS
2Cu+S=Cu2S
2Na+S=Na2S
与非金属反应 H2+S=H2S
黑火药反应 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2
还原性 与非金属反应 S+O2=SO2
与氧化性酸反应 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O
S+2H2SO4(浓)=3SO2 +2H2O
既表现氧化性 又表现还原性 与热的碱溶液反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
点燃
点燃
研磨
2H2S+O2=2S +2H2O
硫单质的物理性质
实验：取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热，
观察发生的现象。
硫单质在常温下为淡黄色，熔点低
硫单质俗称硫磺
通常情况下，是一种淡黄色或黄色固体
很脆，易研磨成粉末
不溶于水，微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)
熔点和沸点都不高
化学性质总结
氧化性 与金属反应 Fe+S=FeS
2Cu+S=Cu2S
2Na+S=Na2S
与非金属反应 H2+S=H2S
黑火药反应 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2
还原性 与非金属反应 S+O2=SO2
与氧化性酸反应 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O
S+2H2SO4(浓)=3SO2 +2H2O
既表现氧化性 又表现还原性 与热的碱溶液反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
点燃
点燃
研磨
2H2S+O2=2S +2H2O
清洗硫
硫单质的同素异形体
正交硫
单斜硫
与硫有关的“颜色、气味”
① 硫单质颜色是黄色或淡黄色
② 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧是蓝紫色火焰
③ S和Fe、Cu反应的产物FeS、Cu2S都是黑色的固体
④ SO2有刺激性气味，H2S有臭鸡蛋气味
硫单质的应用
练习
下列有关硫单质的说法中正确的是（ ）
A. 硫单质具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3
B. 硫单质与金属或非金属反应时均作氧化剂
C. 黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂，用过滤等操作分离
D.硫单质在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+3O2=2SO3
C
点燃

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