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(共13张PPT)
第一篇
微专题热练
微专题2　常见物质的性质、用途及转化
微专题热练6　特定情境下的化学(或离子)方程式的书写(一)
1. (1)碳酸钠与氯化铝混合有白色沉淀和无色气体生成。写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(2)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液制备MnCO3，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色。写出该反应的离子方程式：
__________________________________________________。
(4)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
Mn2＋＋
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
5H2O2＋
(5)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________。
(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2有白色沉淀生成。写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
(7)向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成。写出该反应的离子方程式：
______________________________________________。
(8)醋酸去除水垢(CaCO3)反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(9)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，有气泡产生，紫色消失。写出该反应的离子方程式：
______________________________________________。
(10)在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2。写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH===
2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2. (1)城市污水中的 可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为_______________________________________________。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。写出该反应的离子方程式：
______________________________________。
(4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质。写出该反应的离子方程式：
___________________________________________。
(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：__________________________________________________________。
(6)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se。写出该反应的化学方程式：
___________________________________________。
C6H12O6＋
12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑　
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成
H3AsO4和单质硫。写出反应的化学方程式：________________________________。
(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________。
(9)(2024·南京江宁区)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。写出沉淀反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑
＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
3. (2024·连云港)(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
4. (2024·南师附中)实验室以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备MnSO4·H2O，其实验过程可表示为
浸取。搅拌下，使一定量软锰矿粉与H2SO4溶液、Na2SO3溶液充分反应，MnO2转化为MnSO4的化学方程式为____________________________________________。
MnO2＋Na2SO3＋H2SO4===MnSO4＋Na2SO4＋H2O
5. 工业上用金属络合物来吸附氮的氧化物是当今烟气处理的重要研究课题。铁元素与EDTA的络合物中，只有亚铁络合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附NO生成[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液混合可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
【解析】 反应过程中，[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]中N元素由＋2价降低到(NH4)2SO3中的－3价，Na2S2O4中的S元素由＋3价升高到(NH4)2SO3中的＋4价，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式。
6. (2024·苏州)以热的浓硫酸作为氧化剂，可将化合物H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将锗元素转化为Ge4＋进入溶液。写出该反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。
7. (2024·无锡)鞣革废水中含大量的Cr(Ⅵ)对环境有污染，工业上可以用还原法处理。
(2)以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
FeSO4＋Fe2(SO4)3＋8NH3·H2O===Fe3O4＋4(NH4)2SO4＋
4H2O
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第一篇
微专题热练
微专题2　常见物质的性质、用途及转化
微专题热练6　特定情境下的化学(或离子)方程式的书写(二)
1. (2024·淮安、连云港一模)制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。
三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
2. (2024·南通)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：
已知：①CuCl为难溶于水的白色固体；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1.0 mol/L计算)。
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3＋ 1.1 3.2
Cu2＋ 4.4 6.4
(1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为__________________________________________________。
(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2＋浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2＋浸出率，写出H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)“还原”过程中反应的离子方程式为________________________________________________。
Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋
＋4Fe2＋＋S
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋
＋2H2O
3. (2024·海安)工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液pH＝1，所含金属离子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。
(1)“氧化除杂”时，KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________
__________________________________。
2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：______________________________________________________________________________。
3ZnSO4＋3Na2CO3＋4H2O===ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓＋2CO2↑＋
3Na2SO4
①在搅拌条件下，将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成PbCl2和S。写出该过程中主要发生的化学方程式：________________________________
_______________。
②利用除去Pb2＋、Fe3＋后的Mn2＋溶液制备Mn3O4。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到Mn3O4，写出该反应的离子方程式：_______________________
______________________________________________________。
PbS＋MnO2＋4HCl===PbCl2＋S＋
MnCl2＋2H2O
6Mn2＋＋12NH3·H2O＋
已知：室温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 mol/L溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。
写出调节pH约为12时，Cr3＋被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：_______________
___________________________________。
2Cr3＋＋3H2O2＋
5. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)是制备其他三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶体。
已知：①Co2＋不易被氧化，Co3＋具有强氧化性；[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，[Co(NH3)6]3＋性质稳定；
②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CoCl2溶液。写出该反应的化学方程式：
_____________________________________。
Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑
(2)向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2＋与NH3的配合反应制备[Co(NH3)6]2＋。如图所示，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是____________。
②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
H2O2
【解析】 (1)将钴单质溶于稀盐酸，反应产生CoCl2、H2。(2)①Co2＋不易被氧化，[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，故用Co2＋制备[Co(NH3)6]3＋时，应该先加入NH3·H2O生成[Co(NH3)6]2＋，则后加入的另外一种物质是H2O2。
6. (2023·镇江)SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为WO3、TiO2、V2O5，还含有少量CaO、Al2O3、Fe2O3等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：
(1)“酸浸还原”中，V2O5转化成可溶于水的VOC2O4。写出该反应的化学方程式：
______________________________________________。
V2O5＋3H2C2O4===2VOC2O4＋2CO2↑＋3H2O
7. (2023·常州期末)以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
8. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图：
14Fe3＋＋FeS2＋8H2O
9. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4
10. FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：
写出“反应”时总反应的离子方程式：
__________________________________________________________。
2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O
11. 某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2＋＋2NO [Fe(NO)2]2＋。“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子
方程式为______________________________________________________________。
12. TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。如图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应
的化学方程式为__________________________________________。
13. (2023·镇江)含氮化合物(NOx、NO等)是环境污染物，使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂，采用NH3还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图所示。
根据上图所示，NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是______________
_________________________。
4NO＋4NH3＋
谢谢观赏特定情境下的化学(或离子)方程式的书写(二)
1. (2024·淮安、连云港一模)制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。
三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为
　。
2. (2024·南通)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：
已知：①CuCl为难溶于水的白色固体；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1.0 mol/L计算)。
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3＋ 1.1 3.2
Cu2＋ 4.4 6.4
(1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为 　。
(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2＋浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2＋浸出率，写出H2O2与Fe2＋反应的离子方程式： 　。
(3)“还原”过程中反应的离子方程式为 　。
3. (2024·海安)工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液pH＝1，所含金属离子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。
(1)“氧化除杂”时，KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为 　。
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：
　。
4. (1)(2022·江苏新高考)铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分为MnO2)和方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS2)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：PbCl2(s)＋2Cl－(aq)??PbCl(aq)。
①在搅拌条件下，将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成PbCl2和S。写出该过程中主要发生的化学方程式： 　。
②利用除去Pb2＋、Fe3＋后的Mn2＋溶液制备Mn3O4。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到Mn3O4，写出该反应的离子方程式： 　。
(2)(2023·扬州)含铬化合物在生产、生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3＋、Cl－、K＋、SO等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。
已知：室温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 mol/L溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。
写出调节pH约为12时，Cr3＋被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式： 　。
5. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)是制备其他三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶体。
已知：①Co2＋不易被氧化，Co3＋具有强氧化性；[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，[Co(NH3)6]3＋性质稳定；
②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CoCl2溶液。写出该反应的化学方程式：
　。
(2)向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2＋与NH3的配合反应制备[Co(NH3)6]2＋。如图所示，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是 　。
②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
　　。
6. (2023·镇江)SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为WO3、TiO2、V2O5，还含有少量CaO、Al2O3、Fe2O3等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：
(1)“酸浸还原”中，V2O5转化成可溶于水的VOC2O4。写出该反应的化学方程式：
　。
(2)“碱浸”时，WO3转化为WO的离子方程式为
　。
7. (2023·常州期末)以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。写出该反应的化学方程式：
　。
8. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图：
“还原”时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 　。
9. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为
　。
10. FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：
写出“反应”时总反应的离子方程式：
　。
11. 某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2＋＋2NO??[Fe(NO)2]2＋。“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为 　。
12. TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。如图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为 　。
13. (2023·镇江)含氮化合物(NOx、NO等)是环境污染物，使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂，采用NH3还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图所示。
根据上图所示，NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是 　。
特定情境下的化学(或离子)方程式的书写(二)
1. (2024·淮安、连云港一模)制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。
三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为
2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NH2[Co(NH3)6]3＋＋12H2O　。
2. (2024·南通)工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：
已知：①CuCl为难溶于水的白色固体；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1.0 mol/L计算)。
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3＋ 1.1 3.2
Cu2＋ 4.4 6.4
(1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为 Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S　。
(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2＋浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2＋浸出率，写出H2O2与Fe2＋反应的离子方程式： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　。
(3)“还原”过程中反应的离子方程式为 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋　。
3. (2024·海安)工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液pH＝1，所含金属离子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。
(1)“氧化除杂”时，KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为 2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　。
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式： 3ZnSO4＋3Na2CO3＋4H2O===ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓＋2CO2↑＋3Na2SO4　。
4. (1)(2022·江苏新高考)铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分为MnO2)和方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS2)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：PbCl2(s)＋2Cl－(aq)??PbCl(aq)。
①在搅拌条件下，将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成PbCl2和S。写出该过程中主要发生的化学方程式： PbS＋MnO2＋4HCl===PbCl2＋S＋MnCl2＋2H2O　。
②利用除去Pb2＋、Fe3＋后的Mn2＋溶液制备Mn3O4。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到Mn3O4，写出该反应的离子方程式： 6Mn2＋＋12NH3·H2O＋O2===2Mn3O4↓＋12NH＋6H2O　。
(2)(2023·扬州)含铬化合物在生产、生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3＋、Cl－、K＋、SO等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。
已知：室温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 mol/L溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。
写出调节pH约为12时，Cr3＋被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式： 2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO＋8H2O　。
【解析】 (2)含铬废水先与H2O2混合，再加入KOH调节pH约为12时Cr3＋被氧化为Cr(Ⅵ)，结合题目信息“pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以CrO形式存在”可知，该反应中Cr元素化合价从＋3变成＋6，则H2O2被还原为H2O，根据得失电子守恒与原子守恒配平，写出离子方程式。
5. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)是制备其他三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶体。
已知：①Co2＋不易被氧化，Co3＋具有强氧化性；[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，[Co(NH3)6]3＋性质稳定；
②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CoCl2溶液。写出该反应的化学方程式：
Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑　。
(2)向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2＋与NH3的配合反应制备[Co(NH3)6]2＋。如图所示，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是 H2O2　。
②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
2[Co(NH3)6]2＋＋H2O2＋2NH===2[Co(NH3)6]3＋＋2NH3·H2O　。
【解析】 (1)将钴单质溶于稀盐酸，反应产生CoCl2、H2。(2)①Co2＋不易被氧化，[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，故用Co2＋制备[Co(NH3)6]3＋时，应该先加入NH3·H2O生成[Co(NH3)6]2＋，则后加入的另外一种物质是H2O2。
6. (2023·镇江)SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为WO3、TiO2、V2O5，还含有少量CaO、Al2O3、Fe2O3等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：
(1)“酸浸还原”中，V2O5转化成可溶于水的VOC2O4。写出该反应的化学方程式：
V2O5＋3H2C2O4===2VOC2O4＋2CO2↑＋3H2O　。
(2)“碱浸”时，WO3转化为WO的离子方程式为
WO3＋2OH－===WO＋H2O　。
【解析】 (1)V2O5与H2C2O4反应得到VOC2O4，该反应中V元素化合价从＋5变为＋4，则C元素化合价从＋3变为＋4，说明反应中有CO2生成，其反应的化学方程式为V2O5＋3H2C2O4===2VOC2O4＋2CO2↑＋3H2O。(2)“碱浸”时WO3与OH－反应生成了WO，故反应的离子方程式为WO3＋2OH－===WO＋H2O。
7. (2023·常州期末)以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。写出该反应的化学方程式：
2Bi2S3＋6MnO2＋9O22Bi2O3＋6MnSO4　。
8. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图：
“还原”时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋　。
9. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为
2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4　。
10. FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：
写出“反应”时总反应的离子方程式：
2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O　。
11. 某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
“沉铝”后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2＋＋2NO??[Fe(NO)2]2＋。“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为 C6H12O6＋6[Fe(NO)2]2＋6Fe2＋＋6N2↑＋6CO2↑＋6H2O　。
12. TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。如图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为 5O3＋3CH3CHO
6CO2＋6H2O　。
13. (2023·镇江)含氮化合物(NOx、NO等)是环境污染物，使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂，采用NH3还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图所示。
根据上图所示，NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是 4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O　。微专题热练6　特定情境下的化学(或离子)方程式的书写(一)
1. (1)碳酸钠与氯化铝混合有白色沉淀和无色气体生成。写出该反应的离子方程式：
。
(2)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液制备MnCO3，反应的离子方程式为
　。
(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色。写出该反应的离子方程式：
。。
(4)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为
。
(5)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色，写出该反应的离子方程式：
。
(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2有白色沉淀生成。写出该反应的离子方程式：
。
(7)向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成。写出该反应的离子方程式：
。
(8)醋酸去除水垢(CaCO3)反应的离子方程式为
。
(9)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，有气泡产生，紫色消失。写出该反应的离子方程式：
。
(10)在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2。写出该反应的离子方程式：
。
2. (1)城市污水中的NH可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为
。
(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为
。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。写出该反应的离子方程式：
。
(4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质。写出该反应的离子方程式：
。
(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：
。
(6)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se。写出该反应的化学方程式：
。
(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出反应的化学方程式： 。
(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
(9)(2024·南京江宁区)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。写出沉淀反应的离子方程式：
。
(10)(2024·苏州)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O)，写出该反应的离子方程式： 。
3. (2024·连云港)(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为 。
[已知：Ka(HSO)＝1.0×10－2]。
4. (2024·南师附中)实验室以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备MnSO4·H2O，其实验过程可表示为
浸取。搅拌下，使一定量软锰矿粉与H2SO4溶液、Na2SO3溶液充分反应，MnO2转化为MnSO4的化学方程式为 。
5. 工业上用金属络合物来吸附氮的氧化物是当今烟气处理的重要研究课题。铁元素与EDTA的络合物中，只有亚铁络合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附NO生成[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液混合可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3，该反应的离子方程式为 。
6. (2024·苏州)以热的浓硫酸作为氧化剂，可将化合物H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将锗元素转化为Ge4＋进入溶液。写出该反应的化学方程式：
　。
7. (2024·无锡)鞣革废水中含大量的Cr(Ⅵ)对环境有污染，工业上可以用还原法处理。
(1)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCrO、CrO和Cr2O四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCrO部分转化为Cr2O的离子方程式为
。
(2)以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为 　。
微专题热练6　特定情境下的化学(或离子)方程式的书写(一)
1. (1)碳酸钠与氯化铝混合有白色沉淀和无色气体生成。写出该反应的离子方程式： 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑　。
(2)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液制备MnCO3，反应的离子方程式为 Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O　。
(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色。写出该反应的离子方程式：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　。
(4)过氧化氢使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为 5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　。
(5)过氧化氢使酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液褪色，写出该反应的离子方程式： Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O　。
(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2有白色沉淀生成。写出该反应的离子方程式：
[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO　。
(7)向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液有白色沉淀生成。写出该反应的离子方程式：
[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O　。
(8)醋酸去除水垢(CaCO3)反应的离子方程式为 CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑　。
(9)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，有气泡产生，紫色消失。写出该反应的离子方程式：
5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　。
(10)在弱酸性条件下，Fe2＋与NO反应得到Fe(OH)3和N2。写出该反应的离子方程式：
10Fe2＋＋2NO＋24H2O===10Fe(OH)3↓＋N2↑＋18H＋　。
2. (1)城市污水中的NH可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为 Mg2＋＋NH＋HPO＋OH－===MgNH4PO4↓＋H2O　。
(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为 S2O＋3H2O2===2SO＋2H＋＋2H2O　。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。写出该反应的离子方程式：
4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　。
(4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质。写出该反应的离子方程式：
4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－　。
(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式： C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑　。
(6)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se。写出该反应的化学方程式：
N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O　。
(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出反应的化学方程式： 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S　。
(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O　。
(9)(2024·南京江宁区)将NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。写出沉淀反应的离子方程式：
2Ni2＋＋4HCO===NiCO3·Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O　。
(10)(2024·苏州)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O)，写出该反应的离子方程式： 2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===6SO＋Cr2O＋14H＋　。
3. (2024·连云港)(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为 Fe2＋＋Li＋＋OH－＋H3PO4＋2SO===LiFePO4↓＋H2O＋2HSO　。
[已知：Ka(HSO)＝1.0×10－2]。
4. (2024·南师附中)实验室以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备MnSO4·H2O，其实验过程可表示为
浸取。搅拌下，使一定量软锰矿粉与H2SO4溶液、Na2SO3溶液充分反应，MnO2转化为MnSO4的化学方程式为 MnO2＋Na2SO3＋H2SO4===MnSO4＋Na2SO4＋H2O　。
5. 工业上用金属络合物来吸附氮的氧化物是当今烟气处理的重要研究课题。铁元素与EDTA的络合物中，只有亚铁络合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附NO生成[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液混合可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3，该反应的离子方程式为 2[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]＋5S2O＋8H2O===2[Fe(Ⅱ)EDTA]＋2NH＋10SO＋8H＋　。
【解析】 反应过程中，[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]中N元素由＋2价降低到(NH4)2SO3中的－3价，Na2S2O4中的S元素由＋3价升高到(NH4)2SO3中的＋4价，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式。
6. (2024·苏州)以热的浓硫酸作为氧化剂，可将化合物H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将锗元素转化为Ge4＋进入溶液。写出该反应的化学方程式：
H2[Ge(OH)2(C2O4)2]＋4H2SO4(浓)4CO2↑＋Ge(SO4)2＋2SO2↑＋6H2O　。
7. (2024·无锡)鞣革废水中含大量的Cr(Ⅵ)对环境有污染，工业上可以用还原法处理。
(1)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCrO、CrO和Cr2O四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCrO部分转化为Cr2O的离子方程式为
2HCrO??Cr2O＋H2O　。
(2)以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为 FeSO4＋Fe2(SO4)3＋8NH3·H2O===Fe3O4＋4(NH4)2SO4＋4H2O　。

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