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微专题热练7　物质性质、结构及用途
1. (2024·南通三调)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(B)
A. 键能：H—F＞H—Cl，HF的沸点比HCl的高
B. 乙酸中—CH3使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D. KAl(SO4)2·12H2O能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
【解析】 HF的沸点比HCl的高，是因为HF分子间能形成氢键，与键能无关，A错误；乙酸中—CH3为斥电子基团，由于甲基的存在使得羰基碳原子带正电荷数减小，从而使羟基的极性减小，故乙酸的酸性比甲酸的弱，B正确；利用HClO具有强氧化性而用于杀菌消毒，C错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水时生成Al(OH)3胶体，故可用作净水剂，D错误。
2. (2024·南京二模)下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是(A)
A. MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂
B. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2
C. NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大
D. HCO通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
【解析】 MgCl2溶于水电离的离子能使胶体聚沉，则MgCl2可用于制作豆腐的凝固剂，与其易溶于水无关，A错误；SO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2，B正确；NaCl是离子化合物，晶体中离子间存在较强的离子键，使NaCl晶体的硬度较大，C正确；HCO间通过氢键缔合成较大的酸根，使HCO与水分子间的氢键减弱，导致NaHCO3的溶解度降低而小于Na2CO3，D正确。
3. (2024·无锡考前模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(B)
A. Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂
B. H2O2具有氧化性，可用于杀菌消毒
C. 炭黑硬度大，可用于电极材料
D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率
【解析】 Al(OH)3受热分解吸热，降低温度，生成的氧化铝熔点高，可附在可燃物表面，隔绝氧气，可用作塑料制品的阻燃剂，与其具有两性无关，A错误；H2O2具有氧化性，能使病毒变性而用于杀菌消毒，B正确；炭黑有导电性，可用于电极材料，与其硬度无关，C错误；铜的金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块会加快其腐蚀速率，D错误。
4. (2024·连云港)已知：Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(D)
A. S具有还原性，可用于制造黑火药
B. N2分子中存在N≡N，N2的沸点比O2低
C. Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D. H2O分子中O上有孤电子对，可与H＋形成配位键
【解析】 黑火药燃烧反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，S元素的化合价降低，发生还原反应，则S是氧化剂，具有氧化性，A错误；N2、O2都是分子晶体，分子间存在范德华力，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，相对分子质量：N2＜O2，则N2的沸点比O2低，与共价键的强弱无关，B错误；Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料，与Se是非金属元素无关，C错误；H2O分子中O原子上有孤电子对，H＋提供空轨道，二者通过配位键形成H3O＋，D正确。
5. (2024·泰州一模)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是(B)
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
B. ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D. HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
【解析】 浓硫酸可用于干燥Cl2，是因为具有吸水性而不是脱水性，A错误；ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂，B正确；冰晶石可以降低氧化铝的熔融温度，故常用作电解铝工业的助熔剂，与其微溶于水的性质无关，C错误；HF的热稳定性比HCl的高，是因为键能：H—F＞H—Cl，与HF分子之间形成氢键无关，D错误。
6. (2024·南通一调)下列物质性质与用途具有对应关系的是(D)
A. Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料
B. S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C. SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
【解析】 Fe2O3为红色粉末，可用作红色涂料，A错误；S在黑火药中作氧化剂，与颜色无关，B错误；SO3与H2O反应生成H2SO4，C错误；利用浓硫酸具有吸水性，可用于吸收H2中的水蒸气，D正确。
7. (2024·南京、盐城二模)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(A)
A. 干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性
B. 金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头
C. 石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性
D. CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分
【解析】 干冰中CO2分子间的范德华力较弱，导致其熔、沸点低，而CO2具有较好的热稳定性，是由分子内原子间的共价键决定的，二者间不存在对应关系，A错误；金刚石可用作地质钻探钻头，是因为金刚石具有很高的硬度，二者具有对应关系，B正确；石墨中，每个碳原子都发生sp2杂化，形成层内网状结构，碳原子未参与杂化的2p电子形成大π键，在整个碳原子平面中运动，使石墨具有导电性，C正确；CO2是非极性分子，依据“相似相溶”规律，则超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分，D正确。
8. (2024·苏州二调)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(A)
A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂
C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
【解析】 LiOH吸收CO2是利用了其碱性，B错误；石墨易导电是因为晶体中有自由移动的电子，与范德华力无关，C错误；H2O2具有强氧化性是因为分子中含有过氧键，与分子极性无关，D错误。
9. (2024·无锡期终)下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是(B)
A. 锂的容量密度(mAh/g)高：用作电池负极材料
B. 甲烷的热值(J/kg)高：用于工业制备炭黑
C. 葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银
D. 氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁
【解析】 甲烷在高温下分解得到炭黑，与甲烷的热值高低无关，B错误。
10. (2024·扬州期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(D)
A. H的电负性比B的大，NaBH4中H显负电性
B. Li的原子半径比Na的小，金属锂的熔点比钠的高
C. NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂
D. CH4的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料
【解析】 甲烷易燃烧，燃烧过程中失电子，故甲烷可用作燃料电池的负极燃料，D错误。
11. (2024·常州)下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是(A)
A. 石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性
B. CCl4与I2均属于非极性分子，可用CCl4萃取碘水中的I2
C. 葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
D. SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料
【解析】 石墨每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的大π键，电子可以在层内移动，与其层与层之间存在分子间作用力无关，A错误；CCl4与I2均属于非极性分子，水为极性分子，依据“相似相溶”的规律可知，可用CCl4萃取碘水中的I2，B正确；葡萄糖含有醛基，具有还原性，可发生银镜反应，用于工业制镜，C正确；SiC中原子以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，硬度大，所以可作砂轮的磨料，D正确。
12. (2024·常州期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(D)
A. (NH4)2CO3受热易分解，可用作化肥
B. CH4性质稳定，可作为燃料电池的燃料
C. C2H5OH与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性
D. CO可与血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合，CO会引起人体中毒
【解析】 (NH4)2CO3含有N元素，可用作化肥，与其受热易分解的性质无关，A错误；CH4具有可燃性，可作为燃料电池的燃料，与其性质稳定无关，B错误；C2H5OH与水分子之间形成氢键，可溶于水，与医用酒精可使蛋白质变性无关，C错误；CO可与血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合，使血红蛋白失去输氧能力，CO会引起人体中毒，D正确。
13. (2024·南京江宁区)下列物质性质与用途具有对应关系的是(B)
A. BF3极易水解，可用作催化剂
B. Al2O3熔点高，可用作耐火材料
C. GaN硬度大，可用作半导体材料
D. 硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
【解析】 BF3极易水解，生成H3BO3和HF，与其用作催化剂无关，A错误；Al2O3熔点高，可用作耐火材料，二者具有对应的关系，B正确；GaN硬度大，与用作半导体材料无关，C错误；硼酸甲酯具有杀菌作用，抑制微生物生长与繁殖，与其具有挥发性无关，D错误。
14. (2024·南京)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(B)
A. N2难溶于水，可用作瓜果保护气
B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C. NH3具有还原性，可用作制冷剂
D. HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
【解析】 氮气含有氮氮三键，性质稳定，可用作瓜果保护气，与其难溶于水的性质无关，A错误；氯化铵为强酸弱碱盐，NH水解显酸性，氧化铁溶于酸，所以可用于除铁锈，B正确；液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其还原性无关，C错误；硝酸与氨气反应生成硝酸铵，硝酸中氮元素化合价不变，不表现强氧化性，D错误。
15. (2024·南师附中)下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是(B)
A. Na2O2属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气
B. NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒
C. Na2CO3溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污
D. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气
【解析】 过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于对环境消毒，B正确；Na2CO3的水溶液呈碱性，有利于油脂的水解，但是不能去除矿物油(如煤油、柴油)的油污，C错误；Na2SO3可用于吸收含SO2的尾气，发生反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，该反应是非氧化还原反应，D错误。
16. (2024·南京江宁区)下列物质性质与用途具有对应关系的是(A)
A. N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
B. H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水
C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
D. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
【解析】 N2的化学性质稳定，可用作金属焊接的保护气，A正确；碱性条件下H2O2可将CN－氧化生成N2，H2O2表现氧化性，可用于处理含氰废水，B错误；FeCl3具有较强氧化性，与Cu反应生成FeCl2、CuCl2，可用于刻蚀覆铜板，与FeCl3溶液显酸性无关，C错误；Na2CO3溶液碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药物可以是NaHCO3，D错误。
17. (2024·海安)下列物质性质与用途具有对应关系的是(C)
A. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. NO2易溶于水，可用于制硝酸
C. N2H4具有还原性，可用作火箭燃料推进剂
D. HNO3具有氧化性，可用于制硝酸铵
【解析】 液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其极易溶于水的性质无关，A错误；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可用于制造硝酸，B错误；N2H4具有还原性，易燃烧，燃烧产生大量的热，可用于火箭燃料推进剂，C正确；HNO3具有酸性，可用于制硝酸铵，D错误。
18. (2024·海安)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(D)
A. 甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B. CO具有氧化性，可用于冶金工业
C. 干冰能溶于水，可用作制冷剂
D. 二甲醚具有可燃性，可用作燃料
【解析】 甲醇和水分子间能形成氢键，导致甲醇可与水任意比例互溶，与甲醇分子间能形成氢键无关，A错误；CO能使金属氧化物发生还原反应生成金属单质，自身发生氧化反应生成CO2，表现出还原性，B错误；干冰升华时吸热，具有制冷作用，可作制冷剂，与干冰能溶于水无关，C错误；二甲醚燃烧生成二氧化碳和水，表现出可燃性，可用作燃料，D正确。
19. (2024·苏州)下列物质性质与用途具有对应关系的是(B)
A. NaCl溶液呈中性，可用于氯碱工业制NaOH和Cl2
B. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D. NaClO溶液呈碱性，可用作杀菌消毒剂
【解析】 电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，用于氯碱工业制NaOH和Cl2，与氯化钠溶液呈中性无关，A错误；NaHCO3具有弱碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，C错误；NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作杀菌消毒剂，与NaClO溶液呈碱性无关，D错误。
阅读下列材料，完成第20题。
硼单质及其化合物有重要的应用，硼晶体熔点为2 076 ℃，可形成多种卤化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3，BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为2 165 kJ/mol)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性，乙硼烷易水解生成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(BH3NH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN，乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。
20. (2024·苏州)下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是(B)
A. B电负性小于H，NaBH4可用作还原剂
B. H3BO3有弱酸性，可用作吸水剂
C. BF3中B有空轨道，易与NH3形成NH3BF3
D. BH3NH3可以脱氢，可用作储氢材料
【解析】 NaBH4是一种常用的还原剂，其中H元素为－1价，B元素为＋3价，B的电负性小于H，A正确；H3BO3可用作吸水剂是因为硼酸具有吸水性，与其具有酸性无关，B错误；BF3中B有空轨道，NH3分子中N有孤电子对，二者易结合生成NH3BF3，C正确；一定条件下BH3NH3可以脱氢生成氢气和BN，可用作储氢材料，D正确。
21. (2024·泰州)下列物质性质与用途具有对应关系的是(A)
A. Na2CO3溶液显碱性，可用作除油污剂
B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物
C. Na2O2具有还原性，可用作供氧剂
D. NaClO具有强氧化性，可用作混凝剂
【解析】 Na2CO3溶液显碱性，可促进油污水解，所以Na2CO3可用作油污去除剂，A正确；NaHCO3可与胃酸反应，可作抗酸剂，与受热分解无关，B错误；Na2O2具有氧化性和还原性，和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，C错误；NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，胶体可用作混凝剂，D错误。
22. (2024·无锡)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(D)
A. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. N2化学性质稳定，可用于工业合成氨
C. [Ag(NH3)2]OH有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D. CO(NH2)2中N略带负电，水解时—NH2可与H2O中的H结合成NH3
【解析】 液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，A错误；氮气与氢气反应生成氨气，工业可以用于合成氨气，与氮气的稳定性无关，B错误；葡萄糖中含有醛基，具有强还原性，可与[Ag(NH3)2]OH反应生成银单质，常用于保温瓶内胆镀银，与[Ag(NH3)2]OH有强碱性无关，C错误；氮的电负性大于碳，CO(NH2)2中C—N共用电子对偏向N，N略带负电，水解时—NH2可与H2O中的H结合成NH3，D正确。
23. (2024·淮安、连云港一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(C)
A. BaSO4难溶于水，可用作隔音材料
B. CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂
C. Mg2＋的半径比Ca2＋小，MgO的熔点比CaO高
D. 铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧
【解析】 BaSO4具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaSO4难溶于水无关，A错误；氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，可以用作脱硫剂，B错误；离子晶体的熔点取决于离子的半径和电荷，Mg2＋和Ca2＋所带的电荷数相同，Mg2＋的半径比Ca2＋小，MgO的熔点比CaO高，C正确；铍镍具有延展性，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D错误。微专题热练7　物质性质、结构及用途
1. (2024·南通三调)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 键能：H—F＞H—Cl，HF的沸点比HCl的高
B. 乙酸中—CH3使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D. KAl(SO4)2·12H2O能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
2. (2024·南京二模)下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是( )
A. MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂
B. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2
C. NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大
D. HCO通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
3. (2024·无锡考前模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂
B. H2O2具有氧化性，可用于杀菌消毒
C. 炭黑硬度大，可用于电极材料
D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率
4. (2024·连云港)已知：Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. S具有还原性，可用于制造黑火药
B. N2分子中存在N≡N，N2的沸点比O2低
C. Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D. H2O分子中O上有孤电子对，可与H＋形成配位键
5. (2024·泰州一模)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
B. ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D. HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
6. (2024·南通一调)下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料
B. S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C. SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
7. (2024·南京、盐城二模)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性
B. 金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头
C. 石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性
D. CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分
8. (2024·苏州二调)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂
C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
9. (2024·无锡期终)下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是( )
A. 锂的容量密度(mAh/g)高：用作电池负极材料
B. 甲烷的热值(J/kg)高：用于工业制备炭黑
C. 葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银
D. 氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁
10. (2024·扬州期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A. H的电负性比B的大，NaBH4中H显负电性
B. Li的原子半径比Na的小，金属锂的熔点比钠的高
C. NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂
D. CH4的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料
11. (2024·常州)下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是( )
A. 石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性
B. CCl4与I2均属于非极性分子，可用CCl4萃取碘水中的I2
C. 葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
D. SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料
12. (2024·常州期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. (NH4)2CO3受热易分解，可用作化肥
B. CH4性质稳定，可作为燃料电池的燃料
C. C2H5OH与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性
D. CO可与血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合，CO会引起人体中毒
13. (2024·南京江宁区)下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. BF3极易水解，可用作催化剂
B. Al2O3熔点高，可用作耐火材料
C. GaN硬度大，可用作半导体材料
D. 硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
14. (2024·南京)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. N2难溶于水，可用作瓜果保护气
B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C. NH3具有还原性，可用作制冷剂
D. HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
15. (2024·南师附中)下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是( )
A. Na2O2属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气
B. NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒
C. Na2CO3溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污
D. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气
16. (2024·南京江宁区)下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
B. H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水
C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
D. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
17. (2024·海安)下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. NO2易溶于水，可用于制硝酸
C. N2H4具有还原性，可用作火箭燃料推进剂
D. HNO3具有氧化性，可用于制硝酸铵
18. (2024·海安)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B. CO具有氧化性，可用于冶金工业
C. 干冰能溶于水，可用作制冷剂
D. 二甲醚具有可燃性，可用作燃料
19. (2024·苏州)下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. NaCl溶液呈中性，可用于氯碱工业制NaOH和Cl2
B. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D. NaClO溶液呈碱性，可用作杀菌消毒剂
阅读下列材料，完成第20题。
硼单质及其化合物有重要的应用，硼晶体熔点为2 076 ℃，可形成多种卤化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3，BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为2 165 kJ/mol)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性，乙硼烷易水解生成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(BH3NH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN，乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。
20. (2024·苏州)下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是( )
A. B电负性小于H，NaBH4可用作还原剂
B. H3BO3有弱酸性，可用作吸水剂
C. BF3中B有空轨道，易与NH3形成NH3BF3
D. BH3NH3可以脱氢，可用作储氢材料
21. (2024·泰州)下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na2CO3溶液显碱性，可用作除油污剂
B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物
C. Na2O2具有还原性，可用作供氧剂
D. NaClO具有强氧化性，可用作混凝剂
22. (2024·无锡)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. N2化学性质稳定，可用于工业合成氨
C. [Ag(NH3)2]OH有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D. CO(NH2)2中N略带负电，水解时—NH2可与H2O中的H结合成NH3
23. (2024·淮安、连云港一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. BaSO4难溶于水，可用作隔音材料
B. CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂
C. Mg2＋的半径比Ca2＋小，MgO的熔点比CaO高
D. 铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧(共27张PPT)
第一篇
微专题热练
微专题2　常见物质的性质、用途及转化
微专题热练7　物质性质、结构及用途
1. (2024·南通三调)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 键能：H—F＞H—Cl，HF的沸点比HCl的高
B. 乙酸中—CH3使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D. KAl(SO4)2·12H2O能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
【解析】 HF的沸点比HCl的高，是因为HF分子间能形成氢键，与键能无
关，A错误；乙酸中—CH3为斥电子基团，由于甲基的存在使得羰基碳原子带正电荷数减小，从而使羟基的极性减小，故乙酸的酸性比甲酸的弱，B正确；利用HClO具有强氧化性而用于杀菌消毒，C错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水时生成Al(OH)3胶体，故可用作净水剂，D错误。
B
2. (2024·南京二模)下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂
B. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2
C. NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大
A
3. (2024·无锡考前模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂
B. H2O2具有氧化性，可用于杀菌消毒
C. 炭黑硬度大，可用于电极材料
D. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率
【解析】 Al(OH)3受热分解吸热，降低温度，生成的氧化铝熔点高，可附在可燃物表面，隔绝氧气，可用作塑料制品的阻燃剂，与其具有两性无关，A错误；H2O2具有氧化性，能使病毒变性而用于杀菌消毒，B正确；炭黑有导电性，可用于电极材料，与其硬度无关，C错误；铜的金属活动性比铁弱，在海轮外壳上装若干铜块会加快其腐蚀速率，D错误。
B
4. (2024·连云港)已知：Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. S具有还原性，可用于制造黑火药
B. N2分子中存在N≡N，N2的沸点比O2低
C. Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D. H2O分子中O上有孤电子对，可与H＋形成配位键
D
5. (2024·泰州一模)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是(　　)
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
B. ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D. HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
【解析】 浓硫酸可用于干燥Cl2，是因为具有吸水性而不是脱水性，A错误；ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂，B正确；冰晶石可以降低氧化铝的熔融温度，故常用作电解铝工业的助熔剂，与其微溶于水的性质无关，C错误；HF的热稳定性比HCl的高，是因为键能：H—F＞H—Cl，与HF分子之间形成氢键无关，D错误。
B
6. (2024·南通一调)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料
B. S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C. SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)
【解析】 Fe2O3为红色粉末，可用作红色涂料，A错误；S在黑火药中作氧化剂，与颜色无关，B错误；SO3与H2O反应生成H2SO4，C错误；利用浓硫酸具有吸水性，可用于吸收H2中的水蒸气，D正确。
D
7. (2024·南京、盐城二模)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. 干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性
B. 金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头
C. 石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性
D. CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分
A
【解析】 干冰中CO2分子间的范德华力较弱，导致其熔、沸点低，而CO2具有较好的热稳定性，是由分子内原子间的共价键决定的，二者间不存在对应关系，A错误；金刚石可用作地质钻探钻头，是因为金刚石具有很高的硬度，二者具有对应关系，B正确；石墨中，每个碳原子都发生sp2杂化，形成层内网状结构，碳原子未参与杂化的2p电子形成大π键，在整个碳原子平面中运动，使石墨具有导电性，C正确；CO2是非极性分子，依据“相似相溶”规律，则超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分，D正确。
8. (2024·苏州二调)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂
C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
【解析】 LiOH吸收CO2是利用了其碱性，B错误；石墨易导电是因为晶体中有自由移动的电子，与范德华力无关，C错误；H2O2具有强氧化性是因为分子中含有过氧键，与分子极性无关，D错误。
A
9. (2024·无锡期终)下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是(　　)
A. 锂的容量密度(mAh/g)高：用作电池负极材料
B. 甲烷的热值(J/kg)高：用于工业制备炭黑
C. 葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银
D. 氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁
【解析】 甲烷在高温下分解得到炭黑，与甲烷的热值高低无关，B错误。
B
10. (2024·扬州期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. H的电负性比B的大，NaBH4中H显负电性
B. Li的原子半径比Na的小，金属锂的熔点比钠的高
C. NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂
D. CH4的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料
【解析】 甲烷易燃烧，燃烧过程中失电子，故甲烷可用作燃料电池的负极燃料，D错误。
D
11. (2024·常州)下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是(　　)
A. 石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性
B. CCl4与I2均属于非极性分子，可用CCl4萃取碘水中的I2
C. 葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
D. SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料
【解析】 石墨每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的大π键，电子可以在层内移动，与其层与层之间存在分子间作用力无关，A错误；CCl4与I2均属于非极性分子，水为极性分子，依据“相似相溶”的规律可知，可用CCl4萃取碘水中的I2，B正确；葡萄糖含有醛基，具有还原性，可发生银镜反应，用于工业制镜，C正确；SiC中原子以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，硬度大，所以可作砂轮的磨料，D正确。
A
12. (2024·常州期末)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. (NH4)2CO3受热易分解，可用作化肥
B. CH4性质稳定，可作为燃料电池的燃料
C. C2H5OH与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性
D. CO可与血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合，CO会引起人体中毒
【解析】 (NH4)2CO3含有N元素，可用作化肥，与其受热易分解的性质无关，A错误；CH4具有可燃性，可作为燃料电池的燃料，与其性质稳定无关，B错误；C2H5OH与水分子之间形成氢键，可溶于水，与医用酒精可使蛋白质变性无关，C错误；CO可与血红蛋白中的Fe2＋以配位键结合，使血红蛋白失去输氧能力，CO会引起人体中毒，D正确。
D
13. (2024·南京江宁区)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. BF3极易水解，可用作催化剂
B. Al2O3熔点高，可用作耐火材料
C. GaN硬度大，可用作半导体材料
D. 硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
【解析】 BF3极易水解，生成H3BO3和HF，与其用作催化剂无关，A错误；Al2O3熔点高，可用作耐火材料，二者具有对应的关系，B正确；GaN硬度大，与用作半导体材料无关，C错误；硼酸甲酯具有杀菌作用，抑制微生物生长与繁殖，与其具有挥发性无关，D错误。
B
14. (2024·南京)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. N2难溶于水，可用作瓜果保护气
B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C. NH3具有还原性，可用作制冷剂
D. HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
【解析】 氮气含有氮氮三键，性质稳定，可用作瓜果保护气，与其难溶于水的性质无关，A错误；氯化铵为强酸弱碱盐，NH水解显酸性，氧化铁溶于酸，所以可用于除铁锈，B正确；液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其还原性无关，C错误；硝酸与氨气反应生成硝酸铵，硝酸中氮元素化合价不变，不表现强氧化性，D错误。
B
15. (2024·南师附中)下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是(　　)
A. Na2O2属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气
B. NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒
C. Na2CO3溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污
D. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气
【解析】 过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于对环境消毒，B正确；Na2CO3的水溶液呈碱性，有利于油脂的水解，但是不能去除矿物油(如煤油、柴油)的油污，C错误；Na2SO3可用于吸收含SO2的尾气，发生反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，该反应是非氧化还原反应，D错误。
B
16. (2024·南京江宁区)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
B. H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水
C. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
D. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
【解析】 N2的化学性质稳定，可用作金属焊接的保护气，A正确；碱性条件下H2O2可将CN－氧化生成N2，H2O2表现氧化性，可用于处理含氰废水，B错误；FeCl3具有较强氧化性，与Cu反应生成FeCl2、CuCl2，可用于刻蚀覆铜板，与FeCl3溶液显酸性无关，C错误；Na2CO3溶液碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药物可以是NaHCO3，D错误。
A
17. (2024·海安)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. NO2易溶于水，可用于制硝酸
C. N2H4具有还原性，可用作火箭燃料推进剂
D. HNO3具有氧化性，可用于制硝酸铵
【解析】 液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其极易溶于水的性质无关，A错误；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可用于制造硝酸，B错误；N2H4具有还原性，易燃烧，燃烧产生大量的热，可用于火箭燃料推进剂，C正确；HNO3具有酸性，可用于制硝酸铵，D错误。
C
18. (2024·海安)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B. CO具有氧化性，可用于冶金工业
C. 干冰能溶于水，可用作制冷剂
D. 二甲醚具有可燃性，可用作燃料
【解析】 甲醇和水分子间能形成氢键，导致甲醇可与水任意比例互溶，与甲醇分子间能形成氢键无关，A错误；CO能使金属氧化物发生还原反应生成金属单质，自身发生氧化反应生成CO2，表现出还原性，B错误；干冰升华时吸热，具有制冷作用，可作制冷剂，与干冰能溶于水无关，C错误；二甲醚燃烧生成二氧化碳和水，表现出可燃性，可用作燃料，D正确。
D
19. (2024·苏州)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. NaCl溶液呈中性，可用于氯碱工业制NaOH和Cl2
B. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D. NaClO溶液呈碱性，可用作杀菌消毒剂
【解析】 电解氯化钠溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，用于氯碱工业制NaOH和Cl2，与氯化钠溶液呈中性无关，A错误；NaHCO3具有弱碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，C错误；NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作杀菌消毒剂，与NaClO溶液呈碱性无关，D错误。
B
阅读下列材料，完成第20题。
硼单质及其化合物有重要的应用，硼晶体熔点为2 076 ℃，可形成多种卤化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3，BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6(标准燃烧热为
2 165 kJ/mol)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为 ，
具有还原性，乙硼烷易水解生成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(BH3NH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN，乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。
20. (2024·苏州)下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是(　　)
A. B电负性小于H，NaBH4可用作还原剂
B. H3BO3有弱酸性，可用作吸水剂
C. BF3中B有空轨道，易与NH3形成NH3BF3
D. BH3NH3可以脱氢，可用作储氢材料
【解析】 NaBH4是一种常用的还原剂，其中H元素为－1价，B元素为＋3价，B的电负性小于H，A正确；H3BO3可用作吸水剂是因为硼酸具有吸水性，与其具有酸性无关，B错误；BF3中B有空轨道，NH3分子中N有孤电子对，二者易结合生成NH3BF3，C正确；一定条件下BH3NH3可以脱氢生成氢气和BN，可用作储氢材料，D正确。
B
21. (2024·泰州)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Na2CO3溶液显碱性，可用作除油污剂
B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物
C. Na2O2具有还原性，可用作供氧剂
D. NaClO具有强氧化性，可用作混凝剂
【解析】 Na2CO3溶液显碱性，可促进油污水解，所以Na2CO3可用作油污去除剂，A正确；NaHCO3可与胃酸反应，可作抗酸剂，与受热分解无关，B错误；Na2O2具有氧化性和还原性，和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，C错误；NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，胶体可用作混凝剂，D错误。
A
22. (2024·无锡)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. N2化学性质稳定，可用于工业合成氨
C. [Ag(NH3)2]OH有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D. CO(NH2)2中N略带负电，水解时—NH2可与H2O中的H结合成NH3
【解析】 液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，A错误；氮气与氢气反应生成氨气，工业可以用于合成氨气，与氮气的稳定性无关，B错误；葡萄糖中含有醛基，具有强还原性，可与[Ag(NH3)2]OH反应生成银单质，常用于保温瓶内胆镀银，与[Ag(NH3)2]OH有强碱性无关，C错误；氮的电负性大于碳，CO(NH2)2中C—N共用电子对偏向N，N略带负电，水解时—NH2可与H2O中的H结合成NH3，D正确。
D
23. (2024·淮安、连云港一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. BaSO4难溶于水，可用作隔音材料
B. CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂
C. Mg2＋的半径比Ca2＋小，MgO的熔点比CaO高
D. 铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧
【解析】 BaSO4具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaSO4难溶于水无关，A错误；氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，可以用作脱硫剂，B错误；离子晶体的熔点取决于离子的半径和电荷，Mg2＋和Ca2＋所带的电荷数相同，Mg2＋的半径比Ca2＋小，MgO的熔点比CaO高，C正确；铍镍具有延展性，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D错误。
C
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