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第七单元 认识酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时 常见的酸
这些物质给你留下了什么印象？
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
新知导学：
你知道的酸有哪些？请写出它们的化学式，并说出它们的名称。
任务一 酸的定义
盐酸 HCl
胃液主要成分
硫酸 H2SO4
酸雨
碳酸 H2CO3
气泡饮料
醋酸 CH3COOH
食醋主要成分
看名称
一般读作 .
看组成
都含有 .
某酸
氢元素
硝酸 HNO3
酸雨
在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物叫作酸。
下定义
任务二 认识浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。
观察思考7-1 认识浓盐酸和浓硫酸
闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
闻气味的方法
特别提醒
认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸
（98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/mL)
化学式H2SO4
相对分子质量98
本试剂为无色透明的粘稠液体
有强腐蚀性！
浓盐酸
（36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/mL)
化学式HCl
相对分子质量36.5
本试剂为无色透明液体
有腐蚀性！
浓盐酸
氯化氢（HCl）气体的水溶液
无色、有刺激性气味的液体
浓盐酸特性
打开瓶盖，产生“白雾”
浓盐酸具有挥发性，是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。
具有腐蚀性，使用时注意安全！
浓硫酸
无色、油状、液体
浓硫酸
（98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/mL)
化学式H2SO4
相对分子质量98
本试剂为无色透明的粘稠液体
有强腐蚀性！
浓硫酸特性
？
由实验可以推出浓硫酸具有 ，
使用时要注意安全，若不慎沾到皮肤上，应立即用 冲洗，
再涂上 。
浓硫酸特性
腐蚀性
大量清水
3％～5％的碳酸氢钠溶液。
实验步骤：
在玻璃片上放置一小块棉布，用玻璃棒蘸取少许浓硫酸滴在棉布上，观察现象。
棉布被浓硫酸腐蚀变黑损坏。
实验现象：
由实验可以推出浓硫酸具有 ，
可以作为 。
浓硫酸特性
干燥剂
吸水性
实验步骤：
在小烧杯内放置少许浓硫酸，将内壁带有水蒸气的大烧杯倒扣在小烧杯上。
烧杯内壁的水蒸气消失。
实验现象：
浓硫酸吸水性
作干燥剂
浓硫酸干燥剂：
酸性气体：如CO2、SO2 ···
中性气体：O2、N2、H2 ···
不能干燥碱性气体如氨气（NH3）。
浓硫酸
氢分子
水分子
“长进短出”
颜色 状态 气味 打开瓶塞时的现象
黏稠、油状
无色
浓盐酸
无色
液态
无气味
有白雾
无现象
38%
挥发性
1.19
1.84
98%
(g/cm3)
刺激性气味
其他
浓硫酸
归纳小结：浓盐酸、浓硫酸的物理性质
溶质的质量分数
密度
吸水性
HCl
H2SO4
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！
酸入水
沿器壁
慢搅拌
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里？
任务三 浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的错误操作
1.酸的定义：
在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫作酸。
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
气味
特性
2.浓盐酸、浓硫酸性质对比：
无色、液态
无色、油状液态
刺激性气味
无味
挥发性、腐蚀性
吸水性、腐蚀性、溶于水放热
3.浓硫酸的稀释：
酸入水、沿器壁、不断搅
课堂小结
1.如图，是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是( )
C
课堂练习
2.下列关于浓盐酸的叙述正确的是(　　)
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小
D．盐酸就是液态氯化氢
C
课堂练习
3.下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是(　　)
A．浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性
C．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑
D．浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性
B
课堂练习
4．实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________________。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有____的烧杯里，并用_________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__________的感觉。
蘸有硫酸的部位变黑
浓硫酸
水
玻璃棒
热(或烫)
课堂练习
谢 谢 观 看

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