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第二单元 空气、物质的构成与组成
2.2 构成物质的微观粒子
第2课时 原子、原子的结构
新知导入：
新知导入：
科学发展永无止境，原子的概念最初是古代哲学家提出的。原子是否可以再分，内部有什么结构，今天我们一起来学习原子及其内部结构。
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
原
子
的
探
索
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
英国化学家
道尔顿
1808年
实心球模型
英国物理学家
汤姆孙
1897年
枣糕模型
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
英国科学家
卢瑟福
英国物理学家 查德维克
1911年
行星式有核原子模型
1921-1932年 发现中子
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
交流讨论：
1.在化学变化中,氧化汞分解成什么
2.氧化汞分子由什么构成
3.氧化汞分子本身有没有发生变化 如有的话,变成了什么
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
化学反应的微观实质
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又结合成新的分子。
通电
重新组合
O
H
H
O
H
H
水分子
O
H
H
O
H
H
氧原子
氢原子
H
H
O
O
H
H
氧分子
氢分子
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
归纳总结
1.原子是构成物质的另一种微观粒子。
2.原子构成分子,原子也可直接构成某些物质。
3.在化学变化中,分子本身发生变化,而原子本身没有发生根本变化,只是重新组成新分子,构成新物质,所以,原子是化学变化中的最小微观粒子。
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
不同角度解释物质的变化
变化 宏观 微观 实例
物理变化 没有新物质生成 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，只是水分子间的间隔发生了改变
化学变化 有新物质生成 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了其他物质的分子 过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
由原子直接构成的物质
金属 镁(Mg) 铝(Al) 铁(Fe) 铜(Cu) 汞(Hg)
稀有气体 氦气(He) 氖气(Ne) 氩气(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe)
固态非金属 碳(C) 金刚石(C) 硫(S) 磷(P) 硅(Si)
主问题一：什么是原子？它有什么特性？
原子的基本性质
1.原子质量和体积都很小。
2.原子在不断运动。
3.原子之间有间隔。
4.同种原子，化学性质相同；不同种原子，化学性质不同。
主问题二:分子和原子有何区别和联系
分子、原子的区别和联系
分 子 原 子
概念 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微观粒子 化学变化中的最小微观粒子
相 同 点 1.质量和体积都很小。 2.在不断地运动。 3.微观粒子之间有间隔。 4.同种分子,化学性质相同;不同种分子,化学性质不同。同种原子,化学性质相同;不同种原子,化学性质不同 本质 区别 化学变化中可以再分 (在化学反应中分子分解成原子,原子重新组合成新的分子) 化学变化中不能再分,在化学反应前后,原子的种类
不变
相互联系 分子可以分成原子,原子可以构成分子 注意 分子可以构成物质,原子也可以直接构成物质; 分子不一定比原子大,但分子一定比构成它的原子大 主问题二:分子和原子有何区别和联系
特别说明：
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。
原子的探索
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻 尔
20世纪20年代
电子云模型
量子力学
人 类
探 索 的 脚 步
从 未 停 止
主问题三：原子内部有何奥秘？
主问题三：原子内部有何奥秘？
主问题三：原子内部有何奥秘？
带负电
带正电
中子
质子
电子
不带电
原子核
绕核做高速运动
带正电
核电荷数：原子核所带的电荷数
＋
－
＋
核电荷数 质子数
＝
原子带电吗？
3个
3个
3个
电子数
＝
不带电
＋
－
主问题三：原子内部有何奥秘？
日常生活中我们用手接触铁、铜等金属会触电吗？
铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？
主问题三：原子内部有何奥秘？
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。
主问题三：原子内部有何奥秘？
原子种类 原 子 核 核外电子数
质子数 中子数 氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
质子数 = 核外电子数
不是所有的原子都有中子
不同类原子,原子核内质子数不同
第一层
第二层
第三层
原子核外电子的排布
主问题三：原子内部有何奥秘？
主问题四：原子核外电子是如何排布的？
电子不像行星绕太阳旋转那样有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家把这样的区域称为电子层。
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
能量：低
能量低的电子在离核近的区域运动
能量高的电子在离核远的区域运动
电子在核外分层排布
远
高
主问题四：原子核外电子是如何排布的？
原子核
核电荷数(质子数）
该电子层上的电子数
Na
原子结构示意图
+11
2
8
1
电子层
最外电子层
主问题四：原子核外电子是如何排布的？
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
下列是部分原子结构示意图
看图你能找出什么规律吗？
金属原子
非金属原子
稀有气体
主问题四：原子核外电子是如何排布的？
原子最外层电子数与结构、性质的关系
原 子 种 类 最外层电子数 原子结构 化学性质 变 化 趋 势
金 属 原 子
非金属 原子
稀有气 体原子
8（氦为2 ）
一 般≥4
一般< 4
相对稳定结构
稳定
不易得
失电子
不稳定结构
易失电子
不稳定
不稳定结构
易得电子
不稳定
主问题四：原子核外电子是如何排布的？
原子的化学性质与最外层电子数关系密切
结构
性质
决定
课堂小结
课堂小结
课堂练习
课堂练习
1.如图所示为通过移动硅原子构成的文字,下列有关硅原子的表述错误的是 (　　)
A.原子之间有间隔
B.原子是客观存在的
C.原子是最小的微观粒子
D.硅原子构成硅这种物质
C
2.化学上称“原子是化学变化中的最小微观粒子”的依据是
(　　)
A.原子的质量很小 B.原子是构成物质的最小微观粒子
C.原子的体积很小 D.原子在化学变化中不可再分
课堂练习
D
3.如图为某反应的微观示意图,下列从图中获得的有关信息不正确的是 (　　)
A.分子间存在一定的间隔
B.该过程为物理变化
C.原子是化学变化中的最小微观粒子
D.化学反应前后原子的数目没有变化
课堂练习
B
课堂练习
4.氧化汞分解反应的示意图如右图所示。下列说法正确的是
(　　)
A.在化学变化中,分子可以分成原子
B.分子是化学变化中的最小微观粒子
C.在这个变化中,原子的种类发生改变
D.物质只能由分子构成,不能由原子构成
A
课堂练习
5.用分子、原子、质子、中子、电子、原子核填空。
①可以构成物质的微观粒子有　　　　　　　。
②不显电性或呈电中性的微观粒子有　　　　　　　　　。
③带正电荷的微观粒子有　　　　　　　　。
④带负电荷的微观粒子有　　　　。
⑤质量最小的微观粒子是　　　　。
分子、原子
分子、原子、中子
质子、原子核
电子
电子
6.原子核中一定含有的微观粒子是 (　　)
A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和电子
7.“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电荷的某些粒子击中,导致“死机”,在遥控指令下,计算机重新启动,卫星恢复正常。带正电荷的粒子可能是 (　　)
A.原子核、质子 B.原子核、中子
C.电子、原子核 D.电子、质子
B
A
课堂练习
8.如图为某种碳原子的结构模型,从模型中可以看出构成碳原子的有
　 种微观粒子,其中不显电性的微观粒子是　　 ,整个碳原子不显电性,这是因为　 。
中子
三
原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等，电性相反
课堂练习
谢 谢 观 看

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