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7.3　乙醇与乙酸
[课标要求]
1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用。2.结合典型实例认识官能团与性质的关系。3.认识乙酸的结构及其主要性质与应用。4.以乙酸、乙酸乙酯等为例认识有机化合物中的官能团,并能认识官能团与有机化合物分类的关系。
乙醇的物理性质与分子结构
1.物理性质
乙醇俗称　　　　　,　　　　　、有特殊香味的　　　　,熔点-117 ℃,沸点78.5 ℃,密度比水的　　,　　挥发,与水以任意比例互溶,是一种重要的有机溶剂。
2.组成与结构
乙醇的分子式为　　　　　　,结构式为　　　　　　　　　　,结构简式为　　　　　　　　或C2H5OH;其中的—OH原子团称为　　　　。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被　 取代后的产物。
3.烃的衍生物与官能团
(1)烃的衍生物:烃分子中的　　　　被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物,如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
(2)官能团:决定有机化合物　　　　的原子或原子团。
物质 所含官能团 官能团名称
CH3Cl 　　　　　 碳氯键
CH3CH2OH 　　　　　 　　　　　
CH2CH2 　　　　　
CH≡CH —C≡C— 　　　　　
想一想1: OH-与—OH有何区别
[典例1] 某有机物(含C、H、O)的分子结构模型如图所示,下列有关该物质的说法正确的是(　　)
A.官能团为OH-
B.碳、氢原子个数比为1∶3
C.结构简式为CH3—O—CH3
D.分子式为CH3CH2OH
乙醇的化学性质与用途
1.乙醇与Na反应——置换反应
化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和得多。
想一想2: 怎样证明乙醇羟基上的氢原子与其他氢原子不同
2.氧化反应
(1)燃烧。
①化学方程式:CH3CH2OH+3O2　　　　　　　　。
②现象:产生　　　　色火焰,放出　　　　热。
(2)催化氧化(催化剂可以是　　　或　　　)。
①化学方程式:2CH3CH2OH+O2　　　　　　　　　　　　。
②乙醛的结构简式为 　　　　　　,官能团名称为　　　　,可以写为或　　　　。乙醛在适当条件下可被O2进一步氧化为　　　　,化学方程式为2CH3CHO+O2　　　　　　　　。
③与强氧化剂反应: CH3CH2OH　　　　　　。　
3.乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为　　　　的乙醇溶液作消毒剂。
[典例2] 下列关于乙醇的叙述错误的是(　　)
A.乙醇可在空气中燃烧
B.常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
C.乙醇具有挥发性
D.乙醇能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2
乙酸的物理性质及分子结构
1.物理性质
颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性
　 　　　 　　气味 　 16.6 ℃ 118 ℃ 　　　 　　　
当温度低于16.6 ℃时,乙酸可凝结成类似冰的晶体,所以纯净的乙酸又称为　　　　。
2.组成与结构
[典例3] 下列关于乙酸的说法中不正确的是(　　)
A.乙酸是一种重要的有机酸,是具有刺激性气味的液体
B.乙酸分子里含有的官能团是羧基(—COOH)
C.无水乙酸又称为冰醋酸,它是混合物
D.乙酸易溶于水和乙醇
乙酸的化学性质
1.弱酸性
乙酸是一元弱酸,在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,具有　。
(1)能使紫色石蕊溶液　　　　。
(2)与活泼金属(Na)反应: 　(化学方程式)。
(3)与碱(NaOH)反应: 　(化学方程式)。
(4)与弱酸盐(Na2CO3)反应: 　(化学方程式)。
想一想3:如何比较乙酸与碳酸的酸性强弱
2.酯化反应
(1)概念:酸与醇反应生成　　　　的反应。
(2)反应特点:酯化反应是　　　　反应且比较缓慢。
(3)乙酸与乙醇的酯化反应。
①实验现象:饱和Na2CO3溶液的液面上有　　　　　　　　　　　　生成;能闻到　　　　。
②反应的化学方程式为 　。
③反应实质:羧酸去羟基,醇去氢。
④试剂加入顺序:先加　　　　,再加　　　　　　　　,再加几片碎瓷片,目的是　　　　。
⑤浓硫酸的作用:　　　　　　　　　　　。
⑥饱和碳酸钠溶液的作用:　　　　　、　　　　　、　　　　　　　　　　　　、提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。
想一想4:长玻璃导管末端为什么不能插入液面以下
3.酯
定义 酯是酸中的—OH被—OR取代后的产物,可简写为,官能团为或—COOR(酯基)
用途 (1)用作饮料、糖果、化妆品中的香料。 (2)用作有机溶剂
[典例4] 乙酸是生活中常见的有机物,其结构式如图所示,下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
A.乙酸与CaCO3反应,能证明酸性:乙酸>碳酸
B.乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂
C.乙酸显酸性,发生电离是①键断裂
D.乙酸中的官能团是—COOH,名称为羟基
官能团与有机化合物的分类
有机 化合 物类别 官能团 代表物
结构式 名称
烷烃 — — CH4　甲烷
烯烃 碳碳 双键 CH2CH2　乙烯
炔烃 碳碳 三键 　乙炔
芳香烃 — — 　苯
卤代烃 (—X) 碳卤键 (卤素 原子) CH3CH2Br 溴乙烷
醇 —OH 羟基 CH3CH2OH 乙醇
醛 　　 乙醛
羧酸 　　 乙酸
酯 　　 乙酸乙酯
[典例5] 下列物质属于同一类有机物的是(　　)
①　②
③　④C2H5OH
A.①和② B.③和④
C.①和③ D.②和④
[课堂知识网络图]
知识分点突破
知识点1
1.酒精　无色　液体　小　易
2.C2H6O　　CH3CH2OH　羟基　—OH
3.(1)氢原子　(2)特性　—Cl　—OH　羟基　碳碳双键　碳碳三键
想一想1
羟基是官能团,呈电中性,不带电荷,氢氧根离子带一个单位的负电荷,是在羟基的基础上获得一个电子形成的,氢氧根离子能独立存在,羟基不能独立存在。
[典例1] B　由图可知,该物质为乙醇,分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH,官能团为 —OH,故A、C、D错误,B正确。
知识点2
1.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
想一想2
可通过1 mol乙醇跟足量Na反应得到0.5 mol H2加以说明,说明6个氢原子中只有1个氢原子可被钠置换,该氢原子与另外的氢原子所处化学环境不同。
2.(1)①2CO2+3H2O　②淡蓝　大量的　(2)铜　银
①2CH3CHO+2H2O　②CH3CHO　醛基　—CHO　乙酸　2CH3COOH　③CH3COOH
3.(3)75%
[典例2] D　乙醇在水溶液中不能电离出H+,不能与饱和Na2CO3溶液反应,D错误。
知识点3
1.无色　强烈刺激性　液体　易溶于水和乙醇　冰醋酸
2.CH3COOH　C2H4O2　
[典例3] C　冰醋酸属于纯净物,C错误。
知识点4
1.CH3COOHCH3COO-+H+　酸性　(1)变红色
(2)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑
(3)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
(4)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
想一想3
可以根据乙酸与碳酸盐反应产生气体进行证明,原理是酸性相对强的酸可制出酸性相对弱的酸。
2.(1)酯和水　(2)可逆　(3)①无色透明的油状液体　香味　②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　④乙醇　浓硫酸和乙酸　防暴沸　⑤催化剂和吸水剂　⑥反应乙酸　溶解乙醇　降低乙酸乙酯在水中的溶解度
想一想4
避免乙酸、乙醇蒸气溶于水,造成装置内压强减小,产生倒吸。
[典例4] A　乙酸与CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,能证明乙酸酸性大于碳酸,A正确;乙酸与乙醇发生酯化反应断裂的化学键是①,B错误;乙酸显酸性,能电离出氢离子,断裂的化学键是②,C错误;乙酸中的官能团是—COOH,名称为羧基,D错误。
知识点5
　醛基　羧基　酯基
[典例5] C　①、③中都含有羧基,属于羧酸;②属于酯类; ④属于醇类。

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