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热点突破练8　水溶液中的离子平衡
1.(2024·山东德州期中)碳酸盐加氢制甲酸盐反应Na2CO3+H2===NaOH+HCOONa,可以将捕获的CO2转化为有价值的化学品。下列说法错误的是(　　)
A.标况下22.4 L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA
B.室温下,等浓度的Na2CO3和HCOONa溶液,前者的pH大说明(H2CO3)C.该工艺中NaOH可以循环利用
D.碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为c(C)>c(HC)>c(H2CO3)
2.(2024·江苏赣榆质检)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,下列说法错误的是(　　)
A.加水稀释H2A溶液,水电离出的c(H+)·c(OH-)增大
B.常温下,某溶液中水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1,则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐
C.常温下,中和pH和体积相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸消耗NaOH的物质的量多
D.常温下,向CH3COOH溶液中加入NaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性
3.(2024·浙江湖州二模)甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在,且存在以下的电离平衡:
已知:常温下甘氨酸=10-2.35,=10-9.78,当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是(　　)
A.甘氨酸晶体易溶于水,而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂
B.甘氨酸钠溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2OH2N—CH2—COOH+OH-
C.pH=2的甘氨酸盐溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35
D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6,可能会析出固体
4.(2024·江苏无锡期末)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是(　　)
A.c点对应的溶液pH=6,溶液呈弱酸性
B.b点对应的溶液中可以大量共存:N、K+、C、Cl-
C.若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,则该溶液中的离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若d点表示某等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液,则溶液中的离子浓度存在如下关系:c(N)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
5.(2024·云南曲靖二模)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定MA(M2+不水解)溶液,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示,常温下,H2A的电离常数=10-6.35,=10-10.34,下列说法错误的是(　　)
A.该滴定过程不需要酸碱指示剂
B.该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
C.a点溶液中c(A2-)=10-0.11c(H2A)
D.b点溶液中:c(HA-)+2c(A2-)6.(2024·重庆渝北质检)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。已知10-1.3=0.05,下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时H2C2O4的电离常数:=10-1.6
B.点②所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2)
C.滴定分数为0.5对应曲线上的点的溶液中:2c(H+)+c(H2C2O4)=2c(OH-)+3c(C2)+c(HC2)
D.点①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)>c(H+)>c(OH-)
7.(2024·浙江台州二模)某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度S(单位:mol·L-1)。
方法一:25 ℃时,用计算溶解度为5.0×10-5 mol·L-1;
方法二:25 ℃时,实验测量BaCO3的溶解度S=1.0×10-4 mol·L-1。
已知:Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,H2CO3的电离常数=4.5×10-7,=4.7×10-11。
下列说法不正确的是(　　)
A.计算值小于实验测量值的主要原因是C发生水解
B.BaCO3饱和溶液中存在:c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C.BaCO3饱和溶液中存在:2S=2c(C)+c(OH-)+c(HC)-c(H+)
D.=0.75
8.(2024·云南昆明一模)常温下,含铝的常规电解质溶液中,[Al(H2O)18]3+[Al(OH)(H2O)17]2++H+,Ka=10-4.8;[Al(OH)(H2O)17]2+[Al(H2O)17]3++OH-,Kb=10-11.0;AlAc(OH)2(羟基乙酸铝)溶液中,[AlAc(OH)2(H2O)16][AlAc(OH)3(H2O)14]-+H++H2O,Ka=10-5.0;[AlAc(OH)2(H2O)16][AlAc(OH)(H2O)16]++OH-,Kb=10-3.0,下列说法错误的是(　　)
A.[Al(H2O)18]3+不能直接发生碱式电离
B.[Al(H2O)18]3+[Al(H2O)17]3++H2O,平衡常数的值为10-1.8
C.[AlAc(OH)2(H2O)16]发生碱式电离的程度大于酸式电离的程度
D.羟基乙酸铝溶液中加入少量硫酸铝固体,溶液的pH增大
9.(2024·广东佛山一模)已知室温时:L+H2OHL++OH-　K=1×10-9。化合物L与Fe2+形成配合物(Fe2++aLFe),Fe的浓度随FeSO4的投料百分比的变化如图所示(χ=,c0表示初始浓度)。
下列说法错误的是(　　)
A.a=3
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的L溶液pH≈9
C.降低pH有利于Fe的生成
D. χ=0.25的溶液中,c(L)+c(HL+)+ac(Fe)>3c(Fe2+)
10.(2024·浙江金华一模)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度CH3COOH,若两者的浓度均增大10倍,下列对化学计量点(sp)前后滴定突跃范围大小描述正确的是(　　)
A.sp前后0.1%的pH均增大
B.sp前0.1%的pH不变,sp后0.1%的pH增大
C.sp前后0.1%的pH均减小
D.sp前0.1%的pH增大,sp后0.1%的pH不变
11.(2024·四川宜宾一模)分析化学中,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时,采用K2CrO4为指示剂。已知25 ℃时,AgCl和Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,其中p(X)=-lgc(X)。下列叙述错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线
B.滴定过程中,当观察到有稳定的砖红色沉淀产生,即为终点
C.该滴定不能在强酸性条件下进行,是因为2Cr+2H+Cr2+H2O
D.M点对于两种物质而言,均为不饱和溶液
热点突破练8　水溶液中的离子平衡
1.(2024·山东德州期中)碳酸盐加氢制甲酸盐反应Na2CO3+H2===NaOH+HCOONa,可以将捕获的CO2转化为有价值的化学品。下列说法错误的是(　　)
A.标况下22.4 L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA
B.室温下,等浓度的Na2CO3和HCOONa溶液,前者的pH大说明(H2CO3)C.该工艺中NaOH可以循环利用
D.碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为c(C)>c(HC)>c(H2CO3)
答案　B
解析　A.标况下22.4 L二氧化碳的物质的量为1 mol,根据反应方程式可知,二氧化碳完全转化为甲酸盐中C由+4价变为+2价,1 mol二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA,正确;B.室温下,等浓度的Na2CO3和HCOONa溶液前者的pH大,说明碳酸根离子水解程度大于甲酸根离子,越弱越水解,但只能说明(H2CO3)c(HC)>c(H2CO3),正确。
2.(2024·江苏赣榆质检)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,下列说法错误的是(　　)
A.加水稀释H2A溶液,水电离出的c(H+)·c(OH-)增大
B.常温下,某溶液中水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1,则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐
C.常温下,中和pH和体积相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸消耗NaOH的物质的量多
D.常温下,向CH3COOH溶液中加入NaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性
答案　D
解析　加水稀释H2A溶液,酸的浓度减小,对水的电离的抑制作用减弱,则水电离出的c(H+)·c(OH-)增大,A正确;25 ℃时,某溶液中水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1,则水的电离受到抑制,该溶液的溶质可能是酸、碱或含HS、HS的盐,B正确;HCl为强酸,醋酸为弱酸,pH相同时,醋酸的浓度大于盐酸,故pH和体积相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸的物质的量大,消耗NaOH的物质的量多,C正确;反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),醋酸的电离常数Ka==c(H+)=1.75×10-5,则溶液显酸性,D项错误。
3.(2024·浙江湖州二模)甘氨酸在水溶液中主要以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在,且存在以下的电离平衡:
已知:常温下甘氨酸=10-2.35,=10-9.78,当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是(　　)
A.甘氨酸晶体易溶于水,而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂
B.甘氨酸钠溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2OH2N—CH2—COOH+OH-
C.pH=2的甘氨酸盐溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35
D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6,可能会析出固体
答案　C
解析　A.甘氨酸为极性分子,分子中的氨基和羧基都能与水分子间形成氢键,所以甘氨酸晶体易溶于水,而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂,正确;B.羧酸为弱酸,羧酸根离子易发生水解,则甘氨酸钠溶液中存在H2N—CH2—COO-+H2OH2N—CH2—COOH+OH-的水解平衡,正确;C.pH=2的甘氨酸盐溶液中,=10-2.35,则c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=100.35,不正确;D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6,使得微粒Ⅲ转化为微粒 Ⅱ ,此时氨基酸主要以两性离子存在,则溶解度最小,可能会析出固体,正确。
4.(2024·江苏无锡期末)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是(　　)
A.c点对应的溶液pH=6,溶液呈弱酸性
B.b点对应的溶液中可以大量共存:N、K+、C、Cl-
C.若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,则该溶液中的离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若d点表示某等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液,则溶液中的离子浓度存在如下关系:c(N)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
答案　D
解析　由图可知,在25 ℃时,Kw=10-7×10-7=10-14,在T ℃时,Kw=10-6×10-6=10-12,根据升温促进水的电离,则T>25 ℃。A.c点对应的溶液pH=6,Kw=10-12,溶液呈中性,错误;B.b点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液为酸性,与碳酸根离子不共存,错误;C.若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液为中性,根据电荷守恒,则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),错误;D.由d可知,等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液,根据电荷守恒可知,c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)①,根据元素守恒有2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N)②,①×2+②,可以得到c(N)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O),正确。
5.(2024·云南曲靖二模)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定MA(M2+不水解)溶液,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示,常温下,H2A的电离常数=10-6.35,=10-10.34,下列说法错误的是(　　)
A.该滴定过程不需要酸碱指示剂
B.该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
C.a点溶液中c(A2-)=10-0.11c(H2A)
D.b点溶液中:c(HA-)+2c(A2-)答案　C
解析　由图可知,a点时MA溶液与盐酸恰好反应生成M(HA)2和MCl2,溶液pH为8.4;b点为M(HA)2溶液与盐酸恰好反应生成H2A和MCl2,溶液呈酸性。A.由图可知,滴定过程中可利用电极电位的变化来确定滴定终点,不需要酸碱指示剂来确定滴定终点,正确;B.由分析可知,滴定过程中促进水电离的A2-浓度减小,所以水的电离程度逐渐减小,正确;C.由电离常数可知·=×=,由分析可知,a点溶液pH为8.4,则溶液中===100.11,错误;D.由分析可知,b点为H2A和MCl2混合溶液,由溶液中的电荷守恒关系c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)=2c(M2+)+c(H+)可知,溶液中c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则溶液中c(HA-)+2c(A2-)6.(2024·重庆渝北质检)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。已知10-1.3=0.05,下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时H2C2O4的电离常数:=10-1.6
B.点②所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2)
C.滴定分数为0.5对应曲线上的点的溶液中:2c(H+)+c(H2C2O4)=2c(OH-)+3c(C2)+c(HC2)
D.点①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)>c(H+)>c(OH-)
答案　C
解析　A.H2C2O4的电离常数=,根据起始时pH为1.3,则=≈2×10-1.6,错误;B.点②所示溶液中,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),错误;C.滴定分数为0.5时,NaOH的量是H2C2O4的一半,由元素守恒得①c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)=2c(Na+),由电荷守恒得②c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),①+2×②可得2c(H+)+c(H2C2O4)=2c(OH-)+3c(C2)+c(HC2),正确;D.点①为第一个滴定终点,此时溶质为NaHC2O4,此时溶液显酸性,因此HC2电离大于水解,故c(C2)>c(H2C2O4),离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-)>c(H2C2O4),错误。
7.(2024·浙江台州二模)某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度S(单位:mol·L-1)。
方法一:25 ℃时,用计算溶解度为5.0×10-5 mol·L-1;
方法二:25 ℃时,实验测量BaCO3的溶解度S=1.0×10-4 mol·L-1。
已知:Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,H2CO3的电离常数=4.5×10-7,=4.7×10-11。
下列说法不正确的是(　　)
A.计算值小于实验测量值的主要原因是C发生水解
B.BaCO3饱和溶液中存在:c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C.BaCO3饱和溶液中存在:2S=2c(C)+c(OH-)+c(HC)-c(H+)
D.=0.75
答案　D
解析　A.因为Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(C),当c(Ba2+)=c(C),S==c(Ba2+)=c(C),所以C发生水解,计算值小于实验测量值,正确;B.BaCO3饱和溶液中存在质子守恒,得c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-),正确;C.由BaCO3的溶解度S=c(Ba2+),根据电荷守恒得c(H+)+2c(Ba2+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),故2S=2c(C)+c(OH-)+c(HC)-c(H+)成立,正确;D.原式==
,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=1.0×10-4 mol·L-1,c(C)=5.0×10-5 mol·L-1,原式==0.5,错误。
8.(2024·云南昆明一模)常温下,含铝的常规电解质溶液中,[Al(H2O)18]3+[Al(OH)(H2O)17]2++H+,Ka=10-4.8;[Al(OH)(H2O)17]2+[Al(H2O)17]3++OH-,Kb=10-11.0;AlAc(OH)2(羟基乙酸铝)溶液中,[AlAc(OH)2(H2O)16][AlAc(OH)3(H2O)14]-+H++H2O,Ka=10-5.0;[AlAc(OH)2(H2O)16][AlAc(OH)(H2O)16]++OH-,Kb=10-3.0,下列说法错误的是(　　)
A.[Al(H2O)18]3+不能直接发生碱式电离
B.[Al(H2O)18]3+[Al(H2O)17]3++H2O,平衡常数的值为10-1.8
C.[AlAc(OH)2(H2O)16]发生碱式电离的程度大于酸式电离的程度
D.羟基乙酸铝溶液中加入少量硫酸铝固体,溶液的pH增大
答案　D
解析　A.由题意可知,[Al(H2O)18]3+可发生酸式电离生成[Al(OH)(H2O)17]2+,[Al(OH)(H2O)17]2+可发生碱式电离生成[Al(H2O)17]3+,所以[Al(H2O)18]3+不能直接发生碱式电离,正确;B.由方程式可知,反应的平衡常数K=====10-1.8,正确;C.由题意可知,[AlAc(OH)2(H2O)16]的酸式电离常数小于碱式电离常数,说明在溶液中的碱式电离的程度大于酸式电离的程度,正确;D.羟基乙酸铝溶液中加入少量硫酸铝固体,铝离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成[Al(OH)(H2O)17]2+,使得溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液pH减小,错误。
9.(2024·广东佛山一模)已知室温时:L+H2OHL++OH-　K=1×10-9。化合物L与Fe2+形成配合物(Fe2++aLFe),Fe的浓度随FeSO4的投料百分比的变化如图所示(χ=,c0表示初始浓度)。
下列说法错误的是(　　)
A.a=3
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的L溶液pH≈9
C.降低pH有利于Fe的生成
D. χ=0.25的溶液中,c(L)+c(HL+)+ac(Fe)>3c(Fe2+)
答案　C
解析　A.当χ==0.25,c0(Fe2+)+c0(L)=4c0(Fe2+),=,当投料比与方程式中系数一致时,产物浓度最大,即a=3,正确;B.L+H2OHL++OH-的K==1×10-9,当c(L)=0.1 mol·L-1时,c(HL+)·c(OH-)=1×10-10,即c(HL+)=c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg=9,正确;C.降低pH,L+H2OHL++OH-平衡正向移动,c(L)减小,使得Fe2++aLFe平衡逆向移动,不利于Fe的生成,错误;D.由A可知,a=3, =0.25的溶液中,由元素守恒可得:c(L)+c(HL+)+3c(Fe)=3[c(Fe2+)+c(Fe)],即c(L)+c(HL+)+ac(Fe)>3c(Fe2+),正确。
10.(2024·浙江金华一模)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度CH3COOH,若两者的浓度均增大10倍,下列对化学计量点(sp)前后滴定突跃范围大小描述正确的是(　　)
A.sp前后0.1%的pH均增大
B.sp前0.1%的pH不变,sp后0.1%的pH增大
C.sp前后0.1%的pH均减小
D.sp前0.1%的pH增大,sp后0.1%的pH不变
答案　B
解析　根据K=不变,sp前0.1%的溶液中醋酸钠和醋酸的浓度都是原来的10倍,则c(H+)不变,pH不变;sp后0.1%的溶液中醋酸钠和氢氧化钠的浓度都是原来的10倍,醋酸钠和氢氧化钠都呈碱性,所以sp后0.1%的pH增大,故选B。
11.(2024·四川宜宾一模)分析化学中,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时,采用K2CrO4为指示剂。已知25 ℃时,AgCl和Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,其中p(X)=-lgc(X)。下列叙述错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线
B.滴定过程中,当观察到有稳定的砖红色沉淀产生,即为终点
C.该滴定不能在强酸性条件下进行,是因为2Cr+2H+Cr2+H2O
D.M点对于两种物质而言,均为不饱和溶液
答案　D
解析　AgCl的Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),则-lg Ksp(AgCl)=-lg[c(Ag+)·c(Cl-)]=p(Ag+)+p(Cl-);Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr),则-lgKsp(Ag2CrO4)=-lg[c2(Ag+)·c(Cr)]=2p(Ag+)+p(Cr);由图可知,曲线Ⅰ表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线、且Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7,曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线、且Ksp(AgCl)=10-9.8。A.根据分析,曲线Ⅰ表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,正确;B.分析化学中,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时,采用K2CrO4为指示剂,Ag+先与Cl-反应产生白色AgCl沉淀,滴定终点时Ag+与Cr反应产生砖红色的Ag2CrO4沉淀,即滴定终点的现象为产生稳定的砖红色沉淀,正确;C.Cr在溶液中存在反应2Cr+2H+Cr2+H2O,强酸性条件下,该平衡正向移动,Cr浓度减小,消耗的AgNO3溶液偏大,所测定的Cl-偏大,故该滴定不能在强酸性条件下进行,正确;D.M点在两种物质的沉淀溶解平衡曲线下方,M点对于两种物质而言都是过饱和溶液,均有沉淀析出,错误。(共23张PPT)
热点突破练8　水溶液中的离子平衡
第一篇　新高考题型突破
板块Ⅴ　水溶液中的离子平衡
1.(2024·山东德州期中)碳酸盐加氢制甲酸盐反应Na2CO3+H2===NaOH+HCOONa,可以将捕获的CO2转化为有价值的化学品。下列说法错误的是(　　)
A.标况下22.4 L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA
B.室温下,等浓度的Na2CO3和HCOONa溶液,前者的pH大说明(H2CO3)C.该工艺中NaOH可以循环利用
D.碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为c(C)>c(HC)>c(H2CO3)
B
解析　A.标况下22.4 L二氧化碳的物质的量为1 mol,根据反应方程式可知,二氧化碳完全转化为甲酸盐中C由+4价变为+2价,1 mol二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA,正确;B.室温下,等浓度的Na2CO3和HCOONa溶液前者的pH大,说明碳酸根离子水解程度大于甲酸根离子,越弱越水解,但只能说明(H2CO3)c(HC)>c(H2CO3),正确。
2.(2024·江苏赣榆质检)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,下列说法错误的是(　　)
A.加水稀释H2A溶液,水电离出的c(H+)·c(OH-)增大
B.常温下,某溶液中水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1,则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐
C.常温下,中和pH和体积相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸消耗NaOH的物质的量多
D.常温下,向CH3COOH溶液中加入NaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性
D
解析　加水稀释H2A溶液,酸的浓度减小,对水的电离的抑制作用减弱,则水电离出的c(H+)·c(OH-)增大,A正确;25 ℃时,某溶液中水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1,则水的电离受到抑制,该溶液的溶质可能是酸、碱或含HS、HS的盐,B正确;HCl为强酸,醋酸为弱酸,pH相同时,醋酸的浓度大于盐酸,故pH和体积相等的醋酸溶液和盐酸,醋酸的物质的量大,消耗NaOH的物质的量多,C正确;反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),醋酸的电离常数Ka==c(H+)=1.75×10-5,则溶液显酸性,D项错误。
A.甘氨酸晶体易溶于水,而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂
B.甘氨酸钠溶液中存在:H2N—CH2—COO-+H2O H2N—CH2—COOH+OH-
C.pH=2的甘氨酸盐溶液中:c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)=10-0.35
D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6,可能会析出固体
C
4.(2024·江苏无锡期末)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是(　　)
A.c点对应的溶液pH=6,溶液呈弱酸性
B.b点对应的溶液中可以大量共存:N、K+、C、Cl-
C.若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,则
该溶液中的离子浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若d点表示某等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液,则溶液中的离子浓度存在如下关系:c(N)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
D
解析　由图可知,在25 ℃时,Kw=10-7×10-7=10-14,在T ℃时,Kw=10-6×10-6=10-12,根据升温促进水的电离,则T>25 ℃。A.c点对应的溶液pH=6,Kw=10-12,溶液呈中性,错误;B.b点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液为酸性,与碳酸根离子不共存,错误;C.若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液为中性,根据电荷守恒,则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),错误;D.由d可知,等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液,根据电荷守恒可知,c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)①,根据元素守恒有2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N)②,①×2+②,可以得到c(N)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O),正确。
5.(2024·云南曲靖二模)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定MA(M2+不水解)溶液,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示,常温下,H2A的电离常数=10-6.35,=10-10.34,下列说法错误的是(　　)
A.该滴定过程不需要酸碱指示剂
B.该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
C.a点溶液中c(A2-)=10-0.11c(H2A)
D.b点溶液中:c(HA-)+2c(A2-)C
解析　由图可知,a点时MA溶液与盐酸恰好反应生成M(HA)2和MCl2,溶液pH为8.4;b点为M(HA)2溶液与盐酸恰好反应生成H2A和MCl2,溶液呈酸性。A.由图可知,滴定过程中可利用电极电位的变化来确定滴定终点,不需要酸碱指示剂来确定滴定终点,正确;B.由分析可知,滴定过程中促进水电离的A2-浓度减小,所以水的电离程度逐渐减小,正确;C.由电离常数可知·=×= ,由分析可知,a点溶液pH为8.4,则溶液中=== 100.11,错误;D.由分析可知,b点为H2A和MCl2混合溶液,由溶液中的电荷守恒关系c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)=2c(M2+)+c(H+)可知,溶液中c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)= c(H+),则溶液中c(HA-)+2c(A2-)6.(2024·重庆渝北质检)滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。已知10-1.3=0.05,下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时H2C2O4的电离常数:=10-1.6
B.点②所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2)
C.滴定分数为0.5对应曲线上的点的溶液中:2c(H+)
+c(H2C2O4)=2c(OH-)+3c(C2)+c(HC2)
D.点①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)>c(H+)>c(OH-)
C
解析　A.H2C2O4的电离常数=,根据起始时pH为1.3,则=≈2×10-1.6,错误;B.点②所示溶液中,根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),错误;C.滴定分数为0.5时,NaOH的量是H2C2O4的一半,由元素守恒得①c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)=2c(Na+),由电荷守恒得②c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),①+2×②可得2c(H+)+c(H2C2O4) =2c(OH-)+3c(C2)+c(HC2),正确;D.点①为第一个滴定终点,此时溶质为NaHC2O4,此时溶液显酸性,因此HC2电离大于水解,故c(C2)>c(H2C2O4),离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-)>c(H2C2O4),错误。
7.(2024·浙江台州二模)某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度S(单位:mol·L-1)。
方法一:25 ℃时,用计算溶解度为5.0×10-5 mol·L-1;
方法二:25 ℃时,实验测量BaCO3的溶解度S=1.0×10-4 mol·L-1。
已知:Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,H2CO3的电离常数=4.5×10-7,=4.7×10-11。
下列说法不正确的是(　　)
A.计算值小于实验测量值的主要原因是C发生水解
B.BaCO3饱和溶液中存在:c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C.BaCO3饱和溶液中存在:2S=2c(C)+c(OH-)+c(HC)-c(H+)
D.=0.75
D
解析　A.因为Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(C),当c(Ba2+)=c(C),S== c(Ba2+)=c(C),所以C发生水解,计算值小于实验测量值,正确;B.BaCO3饱和溶液中存在质子守恒,得c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=c(OH-),正确;C.由BaCO3的溶解度S=c(Ba2+),根据电荷守恒得c(H+)+2c(Ba2+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),故2S=2c(C)+c(OH-)+c(HC)-c(H+)成立,正确;D.原式== ,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=1.0×10-4 mol·L-1,c(C) =5.0×10-5 mol·L-1,原式==0.5,错误。
D
解析　A.由题意可知,[Al(H2O)18]3+可发生酸式电离生成[Al(OH)(H2O)17]2+,[Al(OH)(H2O)17]2+可发生碱式电离生成[Al(H2O)17]3+,所以[Al(H2O)18]3+不能直接发生碱式电离,正确;B.由方程式可知,反应的平衡常数K===== 10-1.8,正确;C.由题意可知,[AlAc(OH)2(H2O)16]的酸式电离常数小于碱式电离常数,说明在溶液中的碱式电离的程度大于酸式电离的程度,正确;D.羟基乙酸铝溶液中加入少量硫酸铝固体,铝离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成[Al(OH)(H2O)17]2+,使得溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液pH减小,错误。
下列说法错误的是(　　)
A.a=3
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的L溶液pH≈9
C.降低pH有利于Fe的生成
D.χ=0.25的溶液中,c(L)+c(HL+)+ac(Fe)>3c(Fe2+)
C
10.(2024·浙江金华一模)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度CH3COOH,若两者的浓度均增大10倍,下列对化学计量点(sp)前后滴定突跃范围大小描述正确的是(　　)
A.sp前后0.1%的pH均增大
B.sp前0.1%的pH不变,sp后0.1%的pH增大
C.sp前后0.1%的pH均减小
D.sp前0.1%的pH增大,sp后0.1%的pH不变
B
解析　根据K=不变,sp前0.1%的溶液中醋酸钠和醋酸的浓度都是原来的10倍,则c(H+)不变,pH不变;sp后0.1%的溶液中醋酸钠和氢氧化钠的浓度都是原来的10倍,醋酸钠和氢氧化钠都呈碱性,所以sp后0.1%的pH增大,故选B。
11.(2024·四川宜宾一模)分析化学中,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时,采用K2CrO4为指示剂。已知25 ℃时,AgCl和Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,其中p(X)=-lgc(X)。下列叙述错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线
B.滴定过程中,当观察到有稳定的砖红色沉淀产生,即为
终点
C.该滴定不能在强酸性条件下进行,是因为2Cr+2H+ Cr2+H2O
D.M点对于两种物质而言,均为不饱和溶液
D

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