资源简介

浙江省宁波市重点中学提前招生全真科学试卷
1．（2022·宁波）下列作图中，错误的是 (　　)
A． B．
C． D．
2．（2022·宁波）下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的一组是 (　　)
A．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾
B．钢、水、双氧水、洁净的空气
C．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
3．（2022·宁波）右图表示目镜为5×、物镜为10×时显微镜视野中的细胞数目，当把目镜改为15×时，视野中的细胞数目应变为 (　　)
A．3个 B．5个 C．7个 D．9个
4．（2022·宁波）如图所示，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力 F，沿不同的方向拉物体运动相同的路程s，则下列关于拉力做功的判断中，正确的是
A．乙图中的拉力做功最少
B．甲图中的拉力做功最少
C．甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多
D．丙图中的拉力做功最多
5．（2022·宁波）将a%的氢氧化钾溶液 bg和b%的硫酸溶液 ag混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是 (　　)
A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠固体
C．氯化钡溶液 D．盐酸
6．（2022·宁波）右图是一张日历，据此判断这一天晚上的月相是 (　　)
A． B． C． D．
7．（2022·宁波）菜豆种子萌发的过程如图所示，下列分析符合事实的是 (　　)
A．菜豆种子由子房发育而来
B．菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚芽
C．菜豆种子在萌发过程中，提供营养物质的是胚乳
D．菜豆种子萌发时，需要适宜的温度、一定的水分和充足的空气
8．（2022·宁波）如图所示，用测力计将长杆一端A 微抬离地面，测力计示数是F1；同理，用测力计将长杆的另一端B 微抬离地面，测力计示数是F2。则长杆的重力是(测力计保持竖直向上) (　　)
A． B． C． D．
9．（2022·宁波）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是 (　　)
A．一定不含有二氧化碳 B．可能只有甲烷
C．可能含有甲烷和氢气 D．可能含有氢气和一氧化碳
10．（2022·宁波）一个实心的长方体由两种不同的均匀物质组成，两种物质各占一半体积，其密度分别为ρ1、ρ2，如图所示，如果实心长方体完全浸入静水中能保持悬浮状态，则下列等式一定正确的是(　　)
A． B．
C． D．
11．（2022·宁波）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有 Ba2+、OH-、Cl-、NO3、CO3-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是 (　　)
A．一定有 B．可能有
C．可能有 D．一定有
12．（2022·宁波）如图所示，电源的输出电压恒定不变，现将一个灯泡L接在离电源很近的AB两点时，灯泡L消耗的功率为25W，若将灯泡L接在离电源较远的CD两点时，灯泡L消耗的功率为16W。则输电导线AC、BD上消耗的功率为（　　）
A．1W B．2W C．4W D．9 W
13．（2022·宁波）已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为 ，则氧元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
14．（2022·宁波）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 溶液反应，反应方程式为 现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 (　　)
A．溶液中一定含有 FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含有 FeCl2，固体一定含有铜
C．溶液中一定含有 FeCl2、CuCl2，固体一定含有铜
D．溶液中一定含有 FeCl2，固体一定是铁和铜
15．（2022·宁波）压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小。某同学利用压敏电阻的这种特性设计了一个探究电梯运动情况的装置，该装置的示意图如左下图所示，将压敏电阻平放在电梯内，其受压面朝上，在受压面上放一物体，电梯静止时电流表示数为I0；当电梯做四种不同的运动时，电流表的示数分别如图甲、乙、丙、丁所示。下列判断中错误的是 (　　)
A．图甲表示电梯可能匀速下降
B．图乙表示电梯可能上升时速度变大
C．图丙表示电梯可能匀速上升
D．图丁表示电梯可能下降时速度变大
16．（2022·宁波）如图为人体新陈代谢示意图，其中 A、B、C、D、E、F表示相关的细胞、器官或系统，a、b、c、d、e表示相关物质，①②③④表示生理过程。请分析回答问题。
（1）过程①是依靠　 　实现的。
（2）人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有　 　(填物质名称)。
17．（2022·宁波）边长为0.1m质量均匀的正方体物体M，放在水平地面上对地面的压强为 如图所示的装置，横杆可绕固定点O在竖直平面内转动，系在横杆B端的细绳通过动滑轮连着物体M，用力 F在A点竖直向上提横杆时，横杆在水平位置平衡，此时物体M对地面的压强为1.6×103 Pa，若仍用力 F 在距离A 点0.1m处竖直向上提横杆，使横杆仍在水平位置平衡，此时物体M 对地面的压强为 已知横杆长OB=0.8 m，OA=0.6m ，g 取10 N/ kg，不计横杆质量、绳质量和摩擦。则：
（1）物体M 的密度为　 　 kg/m3。
（2）力 F 的大小为　 　N。
18．（2022·宁波）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图所示，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A　 　；写出生成B的化学方程式：　 　。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为 的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比(五价钨原子数：六价钨原子数)等于　 　。
19．（2022·宁波）如图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。
（1）若A含三种元素，则A的俗名是　 　；若A含四种元素，则A的化学式为　 　。
（2）写出B→C的化学方程式：　 　；指出C的一种用途：　 　。
（3）若E→F为中和反应，则E的化学式是　 　。
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式：　 　。
20．（2022·宁波）如图甲所示，电路的电源电压U0不变，初始时滑动变阻器的滑片P 在最右端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上电键后滑片 P 向左滑过一段距离后电流表才有读数，且电压表读数U与x、电流表读数Ⅰ与x的关系如图乙所示，则：
（1）电阻R=　 　。
（2）从断点处滑片 P 向左滑动的过程中，该滑动变阻器滑片P 每滑动1cm的阻值变化为　 　欧姆。
21．（2022·宁波）小刚同学在学习了酶的知识后，了解到酶的催化作用要受到温度、酸碱度(pH)的影响。联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响。结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5g/cm3的金属(一般指密度大于4.5g/cm3的金属)。
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10 min后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化。
编号 0.25%淀粉溶液/mL 蒸馏水/mL 0.3%NaCl溶液/mL 1%CuSO4溶液/mL 唾液溶液/mL 加入碘液3滴后现象
1 3 2 — — — 变蓝色
2 3 1 — — 1 不变蓝
3 3 — 1 — 1 不变蓝
4 3 — — 1 1 变蓝色
【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响。
根据小刚同学的探究过程，回答下列问题。
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种　 　，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性。
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是　 　。
（3）在看了小刚的设计及实验后，同桌小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想。小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力。如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚做怎样的更换 　 　。
（4）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，下图为硝酸银滴眼液的药品说明书的一部分，其中有一条注意事项，你能用所学的科学知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性 (用化学方程式表示)　 　。
（5）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要。若有人误食被电镀厂废水[含铬( Cr)、镍(Ni)、镉(Cd)]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是　 　。
①鸡蛋清 ②鲜豆浆 ③鲜牛奶 ④糖水
22．（2022·宁波）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置(如图2所示，固定装置略去)：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量，实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。
（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是　 　。
（2）补充D装置　 　(简要叙述或画出装置示意图)。
（3）【交流与表达】
有同学认为图2所示实验装置会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是　 　。
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞)，在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气，反应后，用图1装置鼓入空气。
在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是　 　。
（5）【数据处理】
称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g 和79.6g。则可计算纯碱的纯度为98.1%。
【反思与评价】
能否用稀盐酸代替稀硫酸 同学们经过讨论认为不能，理由是　 　。
（6）改进后的实验装置能减小测定误差，原因：
①反应生成的( 尽可能被装置C吸收；
②　 　。
23．（2022·宁波）一个额定电压是2.5V的小灯泡，正常工作时的电阻约为8Ω。小明想测量它的额定功率，实验室有如下器材：电源(电压恒为6 V)、电流表、电压表、开关各1个、规格分别为“10Ω 1 A”和“50 Ω 0.5 A”的滑动变阻器2个，导线若干。
（1）小明设计了如图甲所示的电路，他应选用规格为　 　的滑动变阻器。
（2）图乙是小明根据电路图连接的实物图，闭合开关后，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡不亮，经检查是由于一根导线连接错误，请你在图乙中连接错误的导线上打“×”并补画出正确的连线。
（3）小明正确连线后，闭合开关，测得的电压表和电流表的示数如下表所示。分析表中数据，小明粗略地绘制了这个灯泡的电流随电压变化的图象，正确的是　 　。
实验序号 电压U/V 电流I/A
1 2.0 0.25
2 2.5 0.3
3 3.0 0.32
24．（2022·宁波）如图是一种简易温度计，当外界温度升高时，液体体积膨胀，引起液体密度变化，导致小球受到的浮力变化而运动。小球运动会引起悬挂于下端的链条长度发生变化，最终使小球重新悬浮在液体的某一深度，指针指示温度值。(小球体积变化可忽略)
（1）该温度计的刻度值自下而上变　 　。
（2）若该温度计中小球的体积为 时容器内液体密度为 则此时悬浮在液体中的小球受到的浮力为多少牛 (g取10N/ kg)
（3）为了使该温度计更精确，请提出一条改进建议：　 　。
25．（2022·宁波）已知钠与水反应的化学方程式为 质量均为 m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应)，如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为 请按以上表示，写出所有可能情况：　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为 时，m的取值范围　 　。
（3）当 时，Zn与酸反应产生 的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生 的质量与金属质量(m)的关系图线。(在图线上用元素符号注明)
26．（2022·宁波）如图是我市快速道上安装的太阳能LED灯。这种LED灯是通过光电转换来供电的。下图是利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，电磁铁线圈A 阻值 保护电阻 电源 其设计思想：白天，太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内。在傍晚，当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时，LED灯发光。
此光敏电阻的阻值R 与光照度E(单位：勒克斯，符号 lx)之间的几次实验数据如下表所示：
光照度 E/ lx 5 10 15 20 25 30
光敏电阻R/Ω 60 30 20 15 12 10
（1）由表格中数据可知，光敏电阻的阻值R 随光照度E 的增强而　 　。
（2）当线圈A 中的电流. 时，动触点 D 与静触点G、H接触。则在傍晚，当光照度小于多少 lx时，路灯会开始工作
（3）请用铅笔画线将电路原理图连接完整，使工作电路能正常工作(与触点的接线只能接在静触点上，图中已给出静触点 E、F、G、H的四根引线；连线不能交叉)。
（4）一只功率为6W的LED灯，通电后其发光亮度相当于30 W的日光灯。某间教室有24盏30 W的日光灯，每天平均使用2h，如果能用6 W的LED灯进行照明，则一个月(按30天计算)可节约电能多少千瓦时
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】光的反射；平面镜成像的相关作图；通电螺线管的磁场；通电螺线管的极性和电流方向的判断；力臂的画法
【解析】【分析】A、根据右手螺旋定则先判断出螺线管的N、S极。
B、根据力臂的画法进行分析，力F1的力臂即支点到力F1作用线的距离。
C、平面镜成像的特点是：像与物大小相等、到平面镜的距离相等、连线与镜面垂直、左右互换，即像、物关于平面镜对称。作出两个端点A、B在平面镜中的像点，连接像点即为物体AB在平面镜中所成的像A'B'。
D、根据光的反射定律进行分析和判断。
【解答】A、根据螺线管中的电流方向和线圈的绕向，可以判断螺线管的极性，故A正确。
B、力臂是从支点到力的作用线距离，力臂L1错误，故B错误；
C、根据平面镜成像的规律可知，平面镜成的像与物体关于镜面对称，故C正确。
D、根据光的反射规律，反射光线和入射光线应该分居法线两侧，反射角等于入射角，故D正确。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】A、金刚石属于单质，生石灰属于氧化物，熟石灰、胆矾都属于化合物，故选项错误；
B、钢属于混合物，水属于氧化物，双氧水属于化合物，洁净的空气属于混合物，故选项错误；
C、水银属于单质，干冰属于氧化物，冰水混合物中只有水分子，属于化合物，纯盐酸属于混合物，故选项正确；
D、臭氧属于单质，氯酸钾属于化合物，浓硫酸、波尔多液都属于混合物，故选项错误；
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】显微镜的使用
【解析】【分析】此题考查的知识点是显微镜的放大倍数。解答时可以从显微镜的放大倍数方面来切入。
【解答】显微镜成像的特点是倒立放大的像。放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数；放大倍数越大，看到的细胞数目越少。把目镜改为15×时，显微镜的放大倍数是原来的（15×10）÷（5×10）=3倍，因此看到的细胞数目是原来的三分之一，即横、竖各9÷3=3个，结合图中特点有一个细胞是重合的，因此一共看到了5个细胞。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】功；力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】已知三种情况下拉力的大小和移动的距离，根据公式W=FS可知做功的多少。
【解答】三种情况下，拉力大小相同，移动的距离相同，根据公式W=FS可知，甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后氢氧化钾完全反应，硫酸有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有硫酸和硫酸钾；然后根据选项中的物质与硫酸和硫酸钾反应的情况选择即可。
【解答】 设参加反应的硫酸的质量为x，
2KOH+ H2SO4= K2SO4+ 2H2O
112 98
bg×a% x
故反应后硫酸有剩余。
反应后的溶液中有硫酸钾和硫酸，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；氯化钡与硫酸钾、硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀；只有盐酸与硫酸钾、硫酸均不反应。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】月相；阴历与月相的关系
【解析】【分析】农历初一左右形成的月相为新月，之后形成的是娥眉月，初七或初八形成的是上弦月，之后形成凸月，农历十五或十六形成的是满月，之后形成的是凸月，农历二十二或二十三形成的是下弦月，之后形成的是残月。
【解答】根据材料，该日是农历三月初七，形成的月相是上弦月；A项中的月相是残月，B是上弦月，C是下弦月，D是满月，B正确，ACD错误。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】种子萌发的过程与必要条件
【解析】【分析】种子萌发的外界条件为：充足的空气、适宜的温度、一定的水分。自身条件为胚是完整的并是活的度过休眠期的。
【解答】AC、菜豆种子萌发时，子叶提供胚发育所需的营养物质，错误；
B、菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚根，错误；
D、菜豆种子萌发时，需要适宜的温度、一定的水分和充足的空气，正确。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】在杠杆的右端竖直抬起时，B是支点，根据杠杆平衡条件求出拉力和重力的关系；在杠杆的左端竖直抬起时，A是支点，根据杠杆平衡条件求出拉力和重力的关系。
【解答】 在杠杆的右端竖直抬起时，B是支点，根据杠杆平衡条件得，
F1×AB=G×OB----①
在杠杆的左端竖直抬起时，A是支点，根据杠杆平衡条件得，
F2×AB=G×OA----②
①+②得，
F1+F2=G。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各个装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸能吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置①中无明显变化，排除了二氧化碳；装置③增重了1.8g，说明生成水1.8g，装置④增重2.2g，说明生成二氧化碳2.2g，根据水和二氧化碳的质量可以计算出C、H元素的质量比，从而确定气体X的组成。
【解答】 A、气体通过装置①中无明显变化，说明一定不含有二氧化碳，故A正确；
B、依据B的分析可知，可能只有甲烷，故B正确；
C、气体燃烧后，装置③增重1.8g，说明生成水为1.8g，H元素的质量为：；④中增重2.2g，说明生成二氧化碳气体2.2g，C元素的质量为，气体X中C：H=0.6：0.2=3：1，甲烷中C：H=12：4=3：1，故X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和CO，可能同时含有甲烷、CO和氢气，但不可能只有甲烷和氢气，故C错误；
D、依据B的分析，可以是CO和氢气的混合气体，故D正确，
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用；固体密度的测量
【解析】【分析】根据物体的悬浮条件，利用密度的公式列出等式，再进行整理，即可得出它们之间的密度关系。
【解答】 由于两种物质各占一半体积，则两种物质的体积相等为V，由得：
物质的质量为m1=ρ1V，m2=ρ2V，
则实心球的质量m球=m1+m2=ρ1V+ρ2V=（ρ1+ρ2）V，
实心球的体积为V球=2V，
；
由于实心球完全浸入静水中能保持悬浮状态，则ρ球=ρ水，
所以，（ρ1+ρ2）=2ρ水。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子。其余的都为乙溶液中的离子。
【解答】 甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有CO32-，CO32- 在甲溶液中。甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子。阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和CO32-反应），只能是K+离子。这样甲溶液中的四种离子就出来的。剩下的四种就在乙溶液中。
综上所述：
甲溶液里有：OH-、Cl-、CO32-、K+
乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、NO3-
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】根据公式 可计算判断
【解答】设灯泡L连接在A、B两点时，电路的电流为I1，则
P1=I12RL=25W--------①
若将灯泡L接C、D两点时，电路的电流为I2，则
P2=I22RL=16W--------②
由①②两式可得：
I1：I2=5：4，
若将灯泡L接C、D两点时，电路的总功率为：P3=UI2，
则： ， = ×25W=20W，
所以导线AC和BD消耗的总功率为：
P=P3-P2=20W-16W=4W．
故选C．
13．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】设混合物的质量为m，根据铁元素在混合物中的质量分数计算出铁元素的质量；解下来计算出铁元素在 FeS2 中的质量分数，根据FeS2质量=计算出它的质量；根据混合物质量-FeS2质量计算出混合物中 SiO2 的质量，根据氧元素质量=SiO2 的质量×质量分数得到混合物中氧元素的质量，最后根据计算出氧元素的质量分数。
【解答】假设混合物的质量为mg，
混合物中铁元素的质量m铁= ，
而FeS2中铁元素的质量分数a铁%= ×100%，
那么混合物中FeS2的质量mFeS2= =0.5m，
则混合物中SiO2的质量mSiO2=m-0.5m=0.5m，
那么混合物中氧元素的质量分数A氧= 。
故答案为：D
14．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】 由题意可知，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则溶液中不可能含有氯化铁。由此可知；
A、由于有铜存在，溶液中一定不含有FeCl3，固体中不一定含有铁。故A错误；
B、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu.故B正确；
C、溶液中一定含有FeCl2，不一定含有CuCl2，固体一定含Cu，故C错误；
D、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu，不一定含有铁，故D错误。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】电阻和电阻的串联、并联；电路的动态分析
【解析】【分析】 由题意可知，压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小，根据牛顿定律判断压力的变化，从而确定压敏电阻的变化，根据欧姆定律可知电路中电流的变化，将各项逐一代入检查得出答案。
【解答】 A、由图甲可知，电路中电流的大小I0不变，则压敏电阻的阻值不变，压敏电阻受到的压力不变，则电梯可能匀速下降，故A正确；
B、由图乙可知，电路中的电流均匀增大，压敏电阻的阻值是减小的，则压力增大，电梯可能做加速度变化的加速上升运动，故B正确；
C、由图丙可知，电路中的电流为静止时的两倍，而且不变，由欧姆定律知压敏电阻的阻值减小且不变，则压力增大且不变，电梯可能做匀加速上升运动，故C错误；
D、由图丁可知，电路中的电流均匀减小，其电阻是增大的，则压力变小，电梯可能做下降的加速运动，故D正确。
故答案为：C。
16．【答案】（1）呼吸运动
（2）水
【知识点】细胞呼吸；代谢的多样性
【解析】【分析】分析图示可知：A表示消化系统、B表示循环系统、C表示呼吸系统、D表示皮肤、E表示泌尿系统、F表示组织细胞；过程①表示外界气体和肺内气体交换、②表示汗液的形成与排出；③是尿液的排出、④粪便的排出、a是二氧化碳、b是氧气、c是营养物质、d是尿液、e是汗液。
【解答】（1）呼吸运动是由呼吸肌的收缩和舒张而引起的：膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，造成肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动，因此过程①外界气体和肺内气体交换是通过呼吸运动实现的。
（2）人体将代谢终产物如二氧化碳、尿素以及多余的水和无机盐 排出体外的过程叫排泄，排泄有三条途径：一、二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统排出；二、水、无机盐、尿素等废物以尿的形式通过泌尿系统排出；三、少量水、无机盐和尿素以汗的形式通过皮肤排出.因此人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有：水。
17．【答案】（1）5×103
（2）24
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】 根据压强公式计算正方体的重力，根据重力公式计算物体的质量，结合密度公式可以求解正方体的密度。
由AB在水平位置平衡条件，列出关系式，联立即可求出动滑轮的质量和力F的大小。
【解答】 （1）正方体的底面积s=0.01m2，由压强公式变形可得物体的重力G=Ps=5.0×103 Pa×0.01m2=50N，根据重力公式计算物体的质量；
密度为：；
（2）用力F在A点竖直向上提横杆时，对地的压力F'=Ps=1.6×103 Pa×0.01m2=16N；
由杠杆平衡的条件可得：①
若仍用力F在距离A点0.1m处竖直向上提横杆，使横杆仍在水平位置平衡，此时物体M对地面压强为1.0×103 Pa，因此此时作用力F的作用点在A点左侧，对地面的压力：
F″=Ps=1.0×103 Pa×0.01m2=10N，
根据杠杆平衡条件可得：②
联立①②可得：F=24N，m动=0.2kg。
18．【答案】（1）；H2WO4↓+2NaCl
（2）1：4
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，氢气还原氧化钨生成钨和水，书写化学方程式；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
【解答】 （1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠，化学式为Na2WO4；
钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4。
19．【答案】（1）纯碱(或苏打)；NaHCO
（2）；冶炼金属
（3）NaOH
（4）
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 本题的突破口是D是红色金属单质铜，可推出Y是黑色粉末CuO，回忆课本将氧化铜变为红色铜的物质常见的是CO、氢气，可进一步推出C和G是CO和H2中的一种；在根据F常温下为液体即水，可确定C和G；由C推出B是CO2，进而推出A是碳酸盐或碳酸氢盐。
【解答】 （1）根据D是单质铜 黑色粉末Y是氧化铜 C和G是CO和H2
由F是液态水 G是氢气，C是CO；
由C是CO和X是黑色粉末 B是CO2；
由A是钠盐，A+酸→B可推出A是碳酸钠或碳酸氢钠．
故答案为 纯碱或苏打； NaHCO3
（2）因为B是CO2，X是C，C是CO，
故答案为：； 冶炼金属或作燃料等
（3）由A+碱→E，根据复分解发生的条件知E为碳酸盐或氢氧化钠，由题意E→F为中和反应，所以E为NaOH
（4）分解反应是有一种物质反应生成多种物质的反应，题中只有水分解制氢气的反应．
故答案为：
20．【答案】（1）1 Ω
（2）1
【知识点】基本电路与电路图；电路的动态分析
【解析】【分析】 （1）从图象上可看出，当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V，电压表测量滑动变阻器两端的电压，滑动变阻器与电阻串联，根据串联电路电压的规律求出电阻两端的电压，根据欧姆定律求出电阻R的大小。
（2）先计算x=5cm时和x=10cm时滑动变阻器接入电路的电阻，进而求出滑动变阻器滑动5cm电阻的改变量，从而求出该滑动变阻器滑片P每滑动1cm的阻值变化，最后求出滑动变阻器电阻丝没有断路时的总电阻值。
【解答】 （1）当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V
则：U1=U0-I1R得。
（2）当x=5cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为R1，，
当x=10cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为R2，滑动变阻器两端的电压U2=1.20V，对应电流表读数为I2=0.30A，
，
故滑动变阻器滑动5cm电阻的改变量是ΔR=R1-R2=9Ω-4Ω=5Ω，所以从断点处滑片P向左滑动的过程中，该滑动变阻器滑片P每滑动1cm的阻值变化是1Ω。
21．【答案】（1）蛋白质
（2）唾液淀粉酶能催化淀粉的分解
（3）将 NaCl 溶液换成 Na2SO4 溶液
（4）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（5）④
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）酶具有特性：高效性、专一性、作用条件比较温和。
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验，根据变量设置对照实验，使实验结果具有说服力；一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组，没有处理的就是对照组。
【解答】（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种 蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性。
（2）1号试管加入的是水，滴加碘液变蓝，2号试管加入的是唾液，滴加碘液不变蓝，比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能分解淀粉。
（3）实验中盐用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金属离子不同，酸根离子也不同，可以将将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液或将NaCl溶液换成Na2SO4溶液。
（4）生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（5）重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质。鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而糖水不能用于解毒。
故答案为：④。
22．【答案】（1）逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止
（2）装氢氧化钠固体的球形管
（3）A、B装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C装置中的氢氧化钠吸收
（4）避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气
（5）稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定
（6）避免 A、B装置中原来空气中的二氧化碳气体对实验的干扰
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】由题目的信息可知，（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（6）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽；
【解答】（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（5）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（6）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽；
23．【答案】（1）50Ω 0.5 A
（2）
（3）D
【知识点】测定小灯泡的功率；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】（1）由欧姆定律求出灯泡正常发光时的电流，由串联电路特点求出灯泡正常发光时滑动变阻器两端的电压，然后由欧姆定律求出滑动变阻器接入电路的阻值，根据该阻值选择滑动变阻器。
（2）电压表应并联在灯泡两端，电压表不能串联接入电路。
（3）灯泡电阻随温度的升高而增大，电压与电流不成正比，I-U图象不是直线，是一条曲线，且电压与电流之比即灯泡电阻逐渐增大。
【解答】 （1）灯泡正常发光时，通过其的电流约是，
此时滑动变阻器两端的电压：U滑=U-UL=6V-2.5V=3.5V，∵，
∴滑动变阻器接入电路的电阻，所以应选择“50Ω 0.5A”的滑动变阻器；
（2）由图乙所示电路图可知，电压表串联在电路中，电压表连接错误，电压表应并联在灯泡两端，电路图如图1所示；
（3）由表中数据可知，当灯泡两端电压增大，通过灯泡的电流也增大，根据P=UI可知，灯泡实际功率变大，温度升高，灯泡电阻随温度的升高而增大，故灯泡的电压与电流不成正比，其I-U图象不是直线，而是一条曲线，且电压与电流之比即灯泡电阻逐渐增大，因此图象D能反映灯泡灯泡电流随电压变化的关系，故选：D。
24．【答案】（1）小
（2）24 N
（3）改用热胀冷缩更明显的液体(或选用弹性更好更细的金属链条)
【知识点】浮力大小的计算
【解析】【分析】（1）当外界温度升高时，根据小球运动的情况判断出位置的变化即可得出该温度计的刻度值特点；
（2）利用公式F浮=ρ液gV排即可求出浮力；
（3）根据测量的原理（温度不同，小球悬浮液体的深度不同），分析使该温度计更精准建议。
【解答】 （1）由于外界温度升高时，液体体积膨胀，引起液体密度变小，导致小球受到的浮力减小，链条拉力减小，则小球会下降，最终使小球重新悬浮液体的深度变大，所以该温度计的刻度值向下的应是变大的，即自下而上指针指示温度值是变小。
（2）小球排开水的体积与小球的体积相等，即V排=V球=3×10-3m3，
则F浮=ρ液V排g=0.8×103kg/m3×10N/kg×3×10-3m3=24N；
（3）该温度计测量的原理是根据外界温度对液体密度产生的影响，引起小球在液体所处的深度不同，从而判断外界温度的高低；所以小球所处的深度受液体密度的变化和金属链条的弹性程度有关，所以为了小球悬浮液体的深度的变化更明显，则可以改用热胀冷缩更明显的液体，或选用弹性更好更细的金属链条。
25．【答案】（1）Na> Mg> Zn、Na= Mg> Zn、Mg> Na> Zn
（2）m≥3.25
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气。③酸量与锌反应后还有剩余。
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量。
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可。
【解答】 （1）Na＞Mg＞Zn、Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn、Mg＞Na=Zn
此题的特殊之处在于：钠既可以与酸反应还可以与水反应，镁、锌只与酸反应而不与水反应。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反应时产生氢气的质量分别为：m g/23、m g/12、2m g/65．由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应（或生成等质量的氢气）时，所消耗的金属质量关系为：m（锌）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn；
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn；
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn；
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ
Zn+ H2SO4= H2SO4+ H2↑
65 98
X 25 g×19.6%
65：98=χ：25 g×19.6%
解得：χ=3.25g
故：m≥3.25
（3）解析：m=4.6 时，m＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设：钠产生的氢气质量的y
2Na----H2
46 2
4.6g y
46：2=4.6g：y
解得：y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g。
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
Mg 98
Z 25 g×19.6%
24：98=z：25 g×19.6%
解得：z=1.2 g
26．【答案】（1）减小
（2）0.03 A×(R+60Ω+20 Ω)=3 V
R=20Ω
查表可知E=15 lx
（3）
（4）34.56 kW·h
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点；电磁铁的其他应用；电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）分析表格中数据得出光敏电阻的阻值与光照度的关系。
（2）由题知，当线圈A中的电流I＞30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；白天充电；当线圈A中的电流I≤30.0mA时，动触点D与静触点E、F接触，路灯开始工作。
则由欧姆定律可得自动控制电路的总阻值，由串联电路的总阻值等于各电阻之和可得出此时光敏电阻的阻值，由实验数据可得出此时的光照度。
（4）用公式W=Pt分别计算两种灯消耗的电能进行比较。
【解答】 （1）由实验数据可知，光敏电阻的阻值R随光照度E的增强而减小；
（2）由题知，当线圈A中的电流I＞30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；白天充电；当线圈A中的电流I≤30.0mA时，动触点D与静触点E、F接触，路灯开始工作。
则由欧姆定律得：自动控制电路的总阻值为：，
由串联电路的总阻值等于各电阻之和可知：此时光敏电阻的阻值R=R总-R0=100Ω-80Ω=20Ω，
由实验数据可知，光敏电阻的阻值R=20Ω时光照度为15lx，即光照度小于15lx，路灯开始工作。
（3）白天光敏电阻的阻值较小，电路中电流较大，电磁铁将衔铁吸引，动触点D与静触点G、H接触，因此照明电路白天断开，夜晚光敏电阻的阻值较大，电路中电流较小，电磁铁磁性减弱，衔铁被弹回，动触点D与静触点E、F接触，因此照明电路晚上接通。故设计电路如图：
（4）用LED灯消耗电能：
W=Pt=6×10-3 kW×24×2h×30=8.64kW h；
用日光灯消耗电能：
W'=P't=30×10-3 kW×24×2h×30=43.2kW h；
W'-W=43.2kW h-8.64kW h=34.56kW h。
1 / 1浙江省宁波市重点中学提前招生全真科学试卷
1．（2022·宁波）下列作图中，错误的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】光的反射；平面镜成像的相关作图；通电螺线管的磁场；通电螺线管的极性和电流方向的判断；力臂的画法
【解析】【分析】A、根据右手螺旋定则先判断出螺线管的N、S极。
B、根据力臂的画法进行分析，力F1的力臂即支点到力F1作用线的距离。
C、平面镜成像的特点是：像与物大小相等、到平面镜的距离相等、连线与镜面垂直、左右互换，即像、物关于平面镜对称。作出两个端点A、B在平面镜中的像点，连接像点即为物体AB在平面镜中所成的像A'B'。
D、根据光的反射定律进行分析和判断。
【解答】A、根据螺线管中的电流方向和线圈的绕向，可以判断螺线管的极性，故A正确。
B、力臂是从支点到力的作用线距离，力臂L1错误，故B错误；
C、根据平面镜成像的规律可知，平面镜成的像与物体关于镜面对称，故C正确。
D、根据光的反射规律，反射光线和入射光线应该分居法线两侧，反射角等于入射角，故D正确。
故答案为：B。
2．（2022·宁波）下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的一组是 (　　)
A．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾
B．钢、水、双氧水、洁净的空气
C．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
【答案】C
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】A、金刚石属于单质，生石灰属于氧化物，熟石灰、胆矾都属于化合物，故选项错误；
B、钢属于混合物，水属于氧化物，双氧水属于化合物，洁净的空气属于混合物，故选项错误；
C、水银属于单质，干冰属于氧化物，冰水混合物中只有水分子，属于化合物，纯盐酸属于混合物，故选项正确；
D、臭氧属于单质，氯酸钾属于化合物，浓硫酸、波尔多液都属于混合物，故选项错误；
故答案为：C。
3．（2022·宁波）右图表示目镜为5×、物镜为10×时显微镜视野中的细胞数目，当把目镜改为15×时，视野中的细胞数目应变为 (　　)
A．3个 B．5个 C．7个 D．9个
【答案】B
【知识点】显微镜的使用
【解析】【分析】此题考查的知识点是显微镜的放大倍数。解答时可以从显微镜的放大倍数方面来切入。
【解答】显微镜成像的特点是倒立放大的像。放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数；放大倍数越大，看到的细胞数目越少。把目镜改为15×时，显微镜的放大倍数是原来的（15×10）÷（5×10）=3倍，因此看到的细胞数目是原来的三分之一，即横、竖各9÷3=3个，结合图中特点有一个细胞是重合的，因此一共看到了5个细胞。
故答案为：B。
4．（2022·宁波）如图所示，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力 F，沿不同的方向拉物体运动相同的路程s，则下列关于拉力做功的判断中，正确的是
A．乙图中的拉力做功最少
B．甲图中的拉力做功最少
C．甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多
D．丙图中的拉力做功最多
【答案】C
【知识点】功；力是否做功的判断；功的计算公式的应用
【解析】【分析】已知三种情况下拉力的大小和移动的距离，根据公式W=FS可知做功的多少。
【解答】三种情况下，拉力大小相同，移动的距离相同，根据公式W=FS可知，甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多。
故答案为：C。
5．（2022·宁波）将a%的氢氧化钾溶液 bg和b%的硫酸溶液 ag混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是 (　　)
A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠固体
C．氯化钡溶液 D．盐酸
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后氢氧化钾完全反应，硫酸有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有硫酸和硫酸钾；然后根据选项中的物质与硫酸和硫酸钾反应的情况选择即可。
【解答】 设参加反应的硫酸的质量为x，
2KOH+ H2SO4= K2SO4+ 2H2O
112 98
bg×a% x
故反应后硫酸有剩余。
反应后的溶液中有硫酸钾和硫酸，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；氯化钡与硫酸钾、硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀；只有盐酸与硫酸钾、硫酸均不反应。
故答案为：D。
6．（2022·宁波）右图是一张日历，据此判断这一天晚上的月相是 (　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】月相；阴历与月相的关系
【解析】【分析】农历初一左右形成的月相为新月，之后形成的是娥眉月，初七或初八形成的是上弦月，之后形成凸月，农历十五或十六形成的是满月，之后形成的是凸月，农历二十二或二十三形成的是下弦月，之后形成的是残月。
【解答】根据材料，该日是农历三月初七，形成的月相是上弦月；A项中的月相是残月，B是上弦月，C是下弦月，D是满月，B正确，ACD错误。
故答案为：B。
7．（2022·宁波）菜豆种子萌发的过程如图所示，下列分析符合事实的是 (　　)
A．菜豆种子由子房发育而来
B．菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚芽
C．菜豆种子在萌发过程中，提供营养物质的是胚乳
D．菜豆种子萌发时，需要适宜的温度、一定的水分和充足的空气
【答案】D
【知识点】种子萌发的过程与必要条件
【解析】【分析】种子萌发的外界条件为：充足的空气、适宜的温度、一定的水分。自身条件为胚是完整的并是活的度过休眠期的。
【解答】AC、菜豆种子萌发时，子叶提供胚发育所需的营养物质，错误；
B、菜豆种子萌发时，最先突破种皮的是胚根，错误；
D、菜豆种子萌发时，需要适宜的温度、一定的水分和充足的空气，正确。
故答案为：D。
8．（2022·宁波）如图所示，用测力计将长杆一端A 微抬离地面，测力计示数是F1；同理，用测力计将长杆的另一端B 微抬离地面，测力计示数是F2。则长杆的重力是(测力计保持竖直向上) (　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析；杠杆的应用
【解析】【分析】在杠杆的右端竖直抬起时，B是支点，根据杠杆平衡条件求出拉力和重力的关系；在杠杆的左端竖直抬起时，A是支点，根据杠杆平衡条件求出拉力和重力的关系。
【解答】 在杠杆的右端竖直抬起时，B是支点，根据杠杆平衡条件得，
F1×AB=G×OB----①
在杠杆的左端竖直抬起时，A是支点，根据杠杆平衡条件得，
F2×AB=G×OA----②
①+②得，
F1+F2=G。
故答案为：B。
9．（2022·宁波）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是 (　　)
A．一定不含有二氧化碳 B．可能只有甲烷
C．可能含有甲烷和氢气 D．可能含有氢气和一氧化碳
【答案】C
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各个装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸能吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置①中无明显变化，排除了二氧化碳；装置③增重了1.8g，说明生成水1.8g，装置④增重2.2g，说明生成二氧化碳2.2g，根据水和二氧化碳的质量可以计算出C、H元素的质量比，从而确定气体X的组成。
【解答】 A、气体通过装置①中无明显变化，说明一定不含有二氧化碳，故A正确；
B、依据B的分析可知，可能只有甲烷，故B正确；
C、气体燃烧后，装置③增重1.8g，说明生成水为1.8g，H元素的质量为：；④中增重2.2g，说明生成二氧化碳气体2.2g，C元素的质量为，气体X中C：H=0.6：0.2=3：1，甲烷中C：H=12：4=3：1，故X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和CO，可能同时含有甲烷、CO和氢气，但不可能只有甲烷和氢气，故C错误；
D、依据B的分析，可以是CO和氢气的混合气体，故D正确，
故答案为：C。
10．（2022·宁波）一个实心的长方体由两种不同的均匀物质组成，两种物质各占一半体积，其密度分别为ρ1、ρ2，如图所示，如果实心长方体完全浸入静水中能保持悬浮状态，则下列等式一定正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用；固体密度的测量
【解析】【分析】根据物体的悬浮条件，利用密度的公式列出等式，再进行整理，即可得出它们之间的密度关系。
【解答】 由于两种物质各占一半体积，则两种物质的体积相等为V，由得：
物质的质量为m1=ρ1V，m2=ρ2V，
则实心球的质量m球=m1+m2=ρ1V+ρ2V=（ρ1+ρ2）V，
实心球的体积为V球=2V，
；
由于实心球完全浸入静水中能保持悬浮状态，则ρ球=ρ水，
所以，（ρ1+ρ2）=2ρ水。
故答案为：C。
11．（2022·宁波）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有 Ba2+、OH-、Cl-、NO3、CO3-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是 (　　)
A．一定有 B．可能有
C．可能有 D．一定有
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子。其余的都为乙溶液中的离子。
【解答】 甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有CO32-，CO32- 在甲溶液中。甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子。阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和CO32-反应），只能是K+离子。这样甲溶液中的四种离子就出来的。剩下的四种就在乙溶液中。
综上所述：
甲溶液里有：OH-、Cl-、CO32-、K+
乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、NO3-
故答案为：A。
12．（2022·宁波）如图所示，电源的输出电压恒定不变，现将一个灯泡L接在离电源很近的AB两点时，灯泡L消耗的功率为25W，若将灯泡L接在离电源较远的CD两点时，灯泡L消耗的功率为16W。则输电导线AC、BD上消耗的功率为（　　）
A．1W B．2W C．4W D．9 W
【答案】C
【知识点】电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】根据公式 可计算判断
【解答】设灯泡L连接在A、B两点时，电路的电流为I1，则
P1=I12RL=25W--------①
若将灯泡L接C、D两点时，电路的电流为I2，则
P2=I22RL=16W--------②
由①②两式可得：
I1：I2=5：4，
若将灯泡L接C、D两点时，电路的总功率为：P3=UI2，
则： ， = ×25W=20W，
所以导线AC和BD消耗的总功率为：
P=P3-P2=20W-16W=4W．
故选C．
13．（2022·宁波）已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为 ，则氧元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】设混合物的质量为m，根据铁元素在混合物中的质量分数计算出铁元素的质量；解下来计算出铁元素在 FeS2 中的质量分数，根据FeS2质量=计算出它的质量；根据混合物质量-FeS2质量计算出混合物中 SiO2 的质量，根据氧元素质量=SiO2 的质量×质量分数得到混合物中氧元素的质量，最后根据计算出氧元素的质量分数。
【解答】假设混合物的质量为mg，
混合物中铁元素的质量m铁= ，
而FeS2中铁元素的质量分数a铁%= ×100%，
那么混合物中FeS2的质量mFeS2= =0.5m，
则混合物中SiO2的质量mSiO2=m-0.5m=0.5m，
那么混合物中氧元素的质量分数A氧= 。
故答案为：D
14．（2022·宁波）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 溶液反应，反应方程式为 现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 (　　)
A．溶液中一定含有 FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含有 FeCl2，固体一定含有铜
C．溶液中一定含有 FeCl2、CuCl2，固体一定含有铜
D．溶液中一定含有 FeCl2，固体一定是铁和铜
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】 由题意可知，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则溶液中不可能含有氯化铁。由此可知；
A、由于有铜存在，溶液中一定不含有FeCl3，固体中不一定含有铁。故A错误；
B、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu.故B正确；
C、溶液中一定含有FeCl2，不一定含有CuCl2，固体一定含Cu，故C错误；
D、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu，不一定含有铁，故D错误。
故答案为：B。
15．（2022·宁波）压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小。某同学利用压敏电阻的这种特性设计了一个探究电梯运动情况的装置，该装置的示意图如左下图所示，将压敏电阻平放在电梯内，其受压面朝上，在受压面上放一物体，电梯静止时电流表示数为I0；当电梯做四种不同的运动时，电流表的示数分别如图甲、乙、丙、丁所示。下列判断中错误的是 (　　)
A．图甲表示电梯可能匀速下降
B．图乙表示电梯可能上升时速度变大
C．图丙表示电梯可能匀速上升
D．图丁表示电梯可能下降时速度变大
【答案】C
【知识点】电阻和电阻的串联、并联；电路的动态分析
【解析】【分析】 由题意可知，压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小，根据牛顿定律判断压力的变化，从而确定压敏电阻的变化，根据欧姆定律可知电路中电流的变化，将各项逐一代入检查得出答案。
【解答】 A、由图甲可知，电路中电流的大小I0不变，则压敏电阻的阻值不变，压敏电阻受到的压力不变，则电梯可能匀速下降，故A正确；
B、由图乙可知，电路中的电流均匀增大，压敏电阻的阻值是减小的，则压力增大，电梯可能做加速度变化的加速上升运动，故B正确；
C、由图丙可知，电路中的电流为静止时的两倍，而且不变，由欧姆定律知压敏电阻的阻值减小且不变，则压力增大且不变，电梯可能做匀加速上升运动，故C错误；
D、由图丁可知，电路中的电流均匀减小，其电阻是增大的，则压力变小，电梯可能做下降的加速运动，故D正确。
故答案为：C。
16．（2022·宁波）如图为人体新陈代谢示意图，其中 A、B、C、D、E、F表示相关的细胞、器官或系统，a、b、c、d、e表示相关物质，①②③④表示生理过程。请分析回答问题。
（1）过程①是依靠　 　实现的。
（2）人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有　 　(填物质名称)。
【答案】（1）呼吸运动
（2）水
【知识点】细胞呼吸；代谢的多样性
【解析】【分析】分析图示可知：A表示消化系统、B表示循环系统、C表示呼吸系统、D表示皮肤、E表示泌尿系统、F表示组织细胞；过程①表示外界气体和肺内气体交换、②表示汗液的形成与排出；③是尿液的排出、④粪便的排出、a是二氧化碳、b是氧气、c是营养物质、d是尿液、e是汗液。
【解答】（1）呼吸运动是由呼吸肌的收缩和舒张而引起的：膈肌与肋间肌收缩，引起胸腔前后、左右及上下径均增大，肺随之扩大，造成肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺内，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，造成肺内气压大于外界气压，肺内气体排出肺，形成被动的呼气运动，因此过程①外界气体和肺内气体交换是通过呼吸运动实现的。
（2）人体将代谢终产物如二氧化碳、尿素以及多余的水和无机盐 排出体外的过程叫排泄，排泄有三条途径：一、二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统排出；二、水、无机盐、尿素等废物以尿的形式通过泌尿系统排出；三、少量水、无机盐和尿素以汗的形式通过皮肤排出.因此人体通过C、D、E等系统、器官向体外排出物质，这些物质中都有：水。
17．（2022·宁波）边长为0.1m质量均匀的正方体物体M，放在水平地面上对地面的压强为 如图所示的装置，横杆可绕固定点O在竖直平面内转动，系在横杆B端的细绳通过动滑轮连着物体M，用力 F在A点竖直向上提横杆时，横杆在水平位置平衡，此时物体M对地面的压强为1.6×103 Pa，若仍用力 F 在距离A 点0.1m处竖直向上提横杆，使横杆仍在水平位置平衡，此时物体M 对地面的压强为 已知横杆长OB=0.8 m，OA=0.6m ，g 取10 N/ kg，不计横杆质量、绳质量和摩擦。则：
（1）物体M 的密度为　 　 kg/m3。
（2）力 F 的大小为　 　N。
【答案】（1）5×103
（2）24
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】 根据压强公式计算正方体的重力，根据重力公式计算物体的质量，结合密度公式可以求解正方体的密度。
由AB在水平位置平衡条件，列出关系式，联立即可求出动滑轮的质量和力F的大小。
【解答】 （1）正方体的底面积s=0.01m2，由压强公式变形可得物体的重力G=Ps=5.0×103 Pa×0.01m2=50N，根据重力公式计算物体的质量；
密度为：；
（2）用力F在A点竖直向上提横杆时，对地的压力F'=Ps=1.6×103 Pa×0.01m2=16N；
由杠杆平衡的条件可得：①
若仍用力F在距离A点0.1m处竖直向上提横杆，使横杆仍在水平位置平衡，此时物体M对地面压强为1.0×103 Pa，因此此时作用力F的作用点在A点左侧，对地面的压力：
F″=Ps=1.0×103 Pa×0.01m2=10N，
根据杠杆平衡条件可得：②
联立①②可得：F=24N，m动=0.2kg。
18．（2022·宁波）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图所示，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A　 　；写出生成B的化学方程式：　 　。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为 的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比(五价钨原子数：六价钨原子数)等于　 　。
【答案】（1）；H2WO4↓+2NaCl
（2）1：4
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，氢气还原氧化钨生成钨和水，书写化学方程式；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
【解答】 （1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠，化学式为Na2WO4；
钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；
（2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，a=0.2，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4。
19．（2022·宁波）如图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。
（1）若A含三种元素，则A的俗名是　 　；若A含四种元素，则A的化学式为　 　。
（2）写出B→C的化学方程式：　 　；指出C的一种用途：　 　。
（3）若E→F为中和反应，则E的化学式是　 　。
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）纯碱(或苏打)；NaHCO
（2）；冶炼金属
（3）NaOH
（4）
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 本题的突破口是D是红色金属单质铜，可推出Y是黑色粉末CuO，回忆课本将氧化铜变为红色铜的物质常见的是CO、氢气，可进一步推出C和G是CO和H2中的一种；在根据F常温下为液体即水，可确定C和G；由C推出B是CO2，进而推出A是碳酸盐或碳酸氢盐。
【解答】 （1）根据D是单质铜 黑色粉末Y是氧化铜 C和G是CO和H2
由F是液态水 G是氢气，C是CO；
由C是CO和X是黑色粉末 B是CO2；
由A是钠盐，A+酸→B可推出A是碳酸钠或碳酸氢钠．
故答案为 纯碱或苏打； NaHCO3
（2）因为B是CO2，X是C，C是CO，
故答案为：； 冶炼金属或作燃料等
（3）由A+碱→E，根据复分解发生的条件知E为碳酸盐或氢氧化钠，由题意E→F为中和反应，所以E为NaOH
（4）分解反应是有一种物质反应生成多种物质的反应，题中只有水分解制氢气的反应．
故答案为：
20．（2022·宁波）如图甲所示，电路的电源电压U0不变，初始时滑动变阻器的滑片P 在最右端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上电键后滑片 P 向左滑过一段距离后电流表才有读数，且电压表读数U与x、电流表读数Ⅰ与x的关系如图乙所示，则：
（1）电阻R=　 　。
（2）从断点处滑片 P 向左滑动的过程中，该滑动变阻器滑片P 每滑动1cm的阻值变化为　 　欧姆。
【答案】（1）1 Ω
（2）1
【知识点】基本电路与电路图；电路的动态分析
【解析】【分析】 （1）从图象上可看出，当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V，电压表测量滑动变阻器两端的电压，滑动变阻器与电阻串联，根据串联电路电压的规律求出电阻两端的电压，根据欧姆定律求出电阻R的大小。
（2）先计算x=5cm时和x=10cm时滑动变阻器接入电路的电阻，进而求出滑动变阻器滑动5cm电阻的改变量，从而求出该滑动变阻器滑片P每滑动1cm的阻值变化，最后求出滑动变阻器电阻丝没有断路时的总电阻值。
【解答】 （1）当电流表读数为I1=0.15A时，电压表读数为U1=1.35V
则：U1=U0-I1R得。
（2）当x=5cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为R1，，
当x=10cm时，设滑动变阻器接入电路中的电阻为R2，滑动变阻器两端的电压U2=1.20V，对应电流表读数为I2=0.30A，
，
故滑动变阻器滑动5cm电阻的改变量是ΔR=R1-R2=9Ω-4Ω=5Ω，所以从断点处滑片P向左滑动的过程中，该滑动变阻器滑片P每滑动1cm的阻值变化是1Ω。
21．（2022·宁波）小刚同学在学习了酶的知识后，了解到酶的催化作用要受到温度、酸碱度(pH)的影响。联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响。结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5g/cm3的金属(一般指密度大于4.5g/cm3的金属)。
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10 min后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化。
编号 0.25%淀粉溶液/mL 蒸馏水/mL 0.3%NaCl溶液/mL 1%CuSO4溶液/mL 唾液溶液/mL 加入碘液3滴后现象
1 3 2 — — — 变蓝色
2 3 1 — — 1 不变蓝
3 3 — 1 — 1 不变蓝
4 3 — — 1 1 变蓝色
【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响。
根据小刚同学的探究过程，回答下列问题。
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种　 　，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性。
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是　 　。
（3）在看了小刚的设计及实验后，同桌小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想。小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力。如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚做怎样的更换 　 　。
（4）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，下图为硝酸银滴眼液的药品说明书的一部分，其中有一条注意事项，你能用所学的科学知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性 (用化学方程式表示)　 　。
（5）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要。若有人误食被电镀厂废水[含铬( Cr)、镍(Ni)、镉(Cd)]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是　 　。
①鸡蛋清 ②鲜豆浆 ③鲜牛奶 ④糖水
【答案】（1）蛋白质
（2）唾液淀粉酶能催化淀粉的分解
（3）将 NaCl 溶液换成 Na2SO4 溶液
（4）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（5）④
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）酶具有特性：高效性、专一性、作用条件比较温和。
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验，根据变量设置对照实验，使实验结果具有说服力；一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组，没有处理的就是对照组。
【解答】（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种 蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性。
（2）1号试管加入的是水，滴加碘液变蓝，2号试管加入的是唾液，滴加碘液不变蓝，比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能分解淀粉。
（3）实验中盐用的是NaCl溶液和CuSO4溶液，除了金属离子不同，酸根离子也不同，可以将将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液或将NaCl溶液换成Na2SO4溶液。
（4）生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（5）重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质。鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而糖水不能用于解毒。
故答案为：④。
22．（2022·宁波）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置(如图2所示，固定装置略去)：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量，实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。
（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是　 　。
（2）补充D装置　 　(简要叙述或画出装置示意图)。
（3）【交流与表达】
有同学认为图2所示实验装置会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是　 　。
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞)，在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气，反应后，用图1装置鼓入空气。
在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是　 　。
（5）【数据处理】
称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g 和79.6g。则可计算纯碱的纯度为98.1%。
【反思与评价】
能否用稀盐酸代替稀硫酸 同学们经过讨论认为不能，理由是　 　。
（6）改进后的实验装置能减小测定误差，原因：
①反应生成的( 尽可能被装置C吸收；
②　 　。
【答案】（1）逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止
（2）装氢氧化钠固体的球形管
（3）A、B装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C装置中的氢氧化钠吸收
（4）避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气
（5）稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定
（6）避免 A、B装置中原来空气中的二氧化碳气体对实验的干扰
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】由题目的信息可知，（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（6）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（7）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽；
【解答】（1）为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是：从分液漏斗中加入过量的稀硫酸；
（2）补充D装置：再加一个球形干燥管，防止空气中的二氧化碳进入C；
（3）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是：装置内留有二氧化碳；
（4）在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是：防止产生的二氧化碳与图1中的氢氧化钠固体反应；
（5）不能用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸容易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；
（6）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因：①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②反应前装置中的二氧化碳被排尽；
23．（2022·宁波）一个额定电压是2.5V的小灯泡，正常工作时的电阻约为8Ω。小明想测量它的额定功率，实验室有如下器材：电源(电压恒为6 V)、电流表、电压表、开关各1个、规格分别为“10Ω 1 A”和“50 Ω 0.5 A”的滑动变阻器2个，导线若干。
（1）小明设计了如图甲所示的电路，他应选用规格为　 　的滑动变阻器。
（2）图乙是小明根据电路图连接的实物图，闭合开关后，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡不亮，经检查是由于一根导线连接错误，请你在图乙中连接错误的导线上打“×”并补画出正确的连线。
（3）小明正确连线后，闭合开关，测得的电压表和电流表的示数如下表所示。分析表中数据，小明粗略地绘制了这个灯泡的电流随电压变化的图象，正确的是　 　。
实验序号 电压U/V 电流I/A
1 2.0 0.25
2 2.5 0.3
3 3.0 0.32
【答案】（1）50Ω 0.5 A
（2）
（3）D
【知识点】测定小灯泡的功率；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】（1）由欧姆定律求出灯泡正常发光时的电流，由串联电路特点求出灯泡正常发光时滑动变阻器两端的电压，然后由欧姆定律求出滑动变阻器接入电路的阻值，根据该阻值选择滑动变阻器。
（2）电压表应并联在灯泡两端，电压表不能串联接入电路。
（3）灯泡电阻随温度的升高而增大，电压与电流不成正比，I-U图象不是直线，是一条曲线，且电压与电流之比即灯泡电阻逐渐增大。
【解答】 （1）灯泡正常发光时，通过其的电流约是，
此时滑动变阻器两端的电压：U滑=U-UL=6V-2.5V=3.5V，∵，
∴滑动变阻器接入电路的电阻，所以应选择“50Ω 0.5A”的滑动变阻器；
（2）由图乙所示电路图可知，电压表串联在电路中，电压表连接错误，电压表应并联在灯泡两端，电路图如图1所示；
（3）由表中数据可知，当灯泡两端电压增大，通过灯泡的电流也增大，根据P=UI可知，灯泡实际功率变大，温度升高，灯泡电阻随温度的升高而增大，故灯泡的电压与电流不成正比，其I-U图象不是直线，而是一条曲线，且电压与电流之比即灯泡电阻逐渐增大，因此图象D能反映灯泡灯泡电流随电压变化的关系，故选：D。
24．（2022·宁波）如图是一种简易温度计，当外界温度升高时，液体体积膨胀，引起液体密度变化，导致小球受到的浮力变化而运动。小球运动会引起悬挂于下端的链条长度发生变化，最终使小球重新悬浮在液体的某一深度，指针指示温度值。(小球体积变化可忽略)
（1）该温度计的刻度值自下而上变　 　。
（2）若该温度计中小球的体积为 时容器内液体密度为 则此时悬浮在液体中的小球受到的浮力为多少牛 (g取10N/ kg)
（3）为了使该温度计更精确，请提出一条改进建议：　 　。
【答案】（1）小
（2）24 N
（3）改用热胀冷缩更明显的液体(或选用弹性更好更细的金属链条)
【知识点】浮力大小的计算
【解析】【分析】（1）当外界温度升高时，根据小球运动的情况判断出位置的变化即可得出该温度计的刻度值特点；
（2）利用公式F浮=ρ液gV排即可求出浮力；
（3）根据测量的原理（温度不同，小球悬浮液体的深度不同），分析使该温度计更精准建议。
【解答】 （1）由于外界温度升高时，液体体积膨胀，引起液体密度变小，导致小球受到的浮力减小，链条拉力减小，则小球会下降，最终使小球重新悬浮液体的深度变大，所以该温度计的刻度值向下的应是变大的，即自下而上指针指示温度值是变小。
（2）小球排开水的体积与小球的体积相等，即V排=V球=3×10-3m3，
则F浮=ρ液V排g=0.8×103kg/m3×10N/kg×3×10-3m3=24N；
（3）该温度计测量的原理是根据外界温度对液体密度产生的影响，引起小球在液体所处的深度不同，从而判断外界温度的高低；所以小球所处的深度受液体密度的变化和金属链条的弹性程度有关，所以为了小球悬浮液体的深度的变化更明显，则可以改用热胀冷缩更明显的液体，或选用弹性更好更细的金属链条。
25．（2022·宁波）已知钠与水反应的化学方程式为 质量均为 m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
（1）由于金属的量不确定，产生氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应)，如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为 请按以上表示，写出所有可能情况：　 　。
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为 时，m的取值范围　 　。
（3）当 时，Zn与酸反应产生 的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生 的质量与金属质量(m)的关系图线。(在图线上用元素符号注明)
【答案】（1）Na> Mg> Zn、Na= Mg> Zn、Mg> Na> Zn
（2）m≥3.25
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气。③酸量与锌反应后还有剩余。
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量。
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可。
【解答】 （1）Na＞Mg＞Zn、Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn、Mg＞Na=Zn
此题的特殊之处在于：钠既可以与酸反应还可以与水反应，镁、锌只与酸反应而不与水反应。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属与酸（过量）完全反应时产生氢气的质量分别为：m g/23、m g/12、2m g/65．由此可以看出，钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应（或生成等质量的氢气）时，所消耗的金属质量关系为：m（锌）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸过量（酸与镁恰好完全反应）时，产生的氢气质量的情况为：Mg＞Na＞Zn；
②钠、镁、锌均过量（或锌恰好完全反应）时，过量的钠可以水反应而产生的氢气质量最多，镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn；
③钠、镁均过量而锌不足时，产生的氢气质量的情况为：Na＞Mg＞Zn；
④镁过量、钠恰好与酸完全反应，而锌不足时：Na=Mg＞Zn；
（2）由上面的分析可知：当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，钠、镁、锌均应过量（或锌恰好完全反应），因此m的大小只取决于锌的质量。
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为χ
Zn+ H2SO4= H2SO4+ H2↑
65 98
X 25 g×19.6%
65：98=χ：25 g×19.6%
解得：χ=3.25g
故：m≥3.25
（3）解析：m=4.6 时，m＞3.25．因此钠、镁、锌均过量，钠在酸消耗完后还可以与水反应，产生氢气的量由钠决定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设：钠产生的氢气质量的y
2Na----H2
46 2
4.6g y
46：2=4.6g：y
解得：y=0.2g
镁、锌产生的氢气质量因受酸的限制而相等，由上图可知：均为0.1g。
设：25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为z
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
Mg 98
Z 25 g×19.6%
24：98=z：25 g×19.6%
解得：z=1.2 g
26．（2022·宁波）如图是我市快速道上安装的太阳能LED灯。这种LED灯是通过光电转换来供电的。下图是利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，电磁铁线圈A 阻值 保护电阻 电源 其设计思想：白天，太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内。在傍晚，当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时，LED灯发光。
此光敏电阻的阻值R 与光照度E(单位：勒克斯，符号 lx)之间的几次实验数据如下表所示：
光照度 E/ lx 5 10 15 20 25 30
光敏电阻R/Ω 60 30 20 15 12 10
（1）由表格中数据可知，光敏电阻的阻值R 随光照度E 的增强而　 　。
（2）当线圈A 中的电流. 时，动触点 D 与静触点G、H接触。则在傍晚，当光照度小于多少 lx时，路灯会开始工作
（3）请用铅笔画线将电路原理图连接完整，使工作电路能正常工作(与触点的接线只能接在静触点上，图中已给出静触点 E、F、G、H的四根引线；连线不能交叉)。
（4）一只功率为6W的LED灯，通电后其发光亮度相当于30 W的日光灯。某间教室有24盏30 W的日光灯，每天平均使用2h，如果能用6 W的LED灯进行照明，则一个月(按30天计算)可节约电能多少千瓦时
【答案】（1）减小
（2）0.03 A×(R+60Ω+20 Ω)=3 V
R=20Ω
查表可知E=15 lx
（3）
（4）34.56 kW·h
【知识点】电磁继电器的组成、原理和特点；电磁铁的其他应用；电能表参数的理解与电能的求法；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）分析表格中数据得出光敏电阻的阻值与光照度的关系。
（2）由题知，当线圈A中的电流I＞30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；白天充电；当线圈A中的电流I≤30.0mA时，动触点D与静触点E、F接触，路灯开始工作。
则由欧姆定律可得自动控制电路的总阻值，由串联电路的总阻值等于各电阻之和可得出此时光敏电阻的阻值，由实验数据可得出此时的光照度。
（4）用公式W=Pt分别计算两种灯消耗的电能进行比较。
【解答】 （1）由实验数据可知，光敏电阻的阻值R随光照度E的增强而减小；
（2）由题知，当线圈A中的电流I＞30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触；白天充电；当线圈A中的电流I≤30.0mA时，动触点D与静触点E、F接触，路灯开始工作。
则由欧姆定律得：自动控制电路的总阻值为：，
由串联电路的总阻值等于各电阻之和可知：此时光敏电阻的阻值R=R总-R0=100Ω-80Ω=20Ω，
由实验数据可知，光敏电阻的阻值R=20Ω时光照度为15lx，即光照度小于15lx，路灯开始工作。
（3）白天光敏电阻的阻值较小，电路中电流较大，电磁铁将衔铁吸引，动触点D与静触点G、H接触，因此照明电路白天断开，夜晚光敏电阻的阻值较大，电路中电流较小，电磁铁磁性减弱，衔铁被弹回，动触点D与静触点E、F接触，因此照明电路晚上接通。故设计电路如图：
（4）用LED灯消耗电能：
W=Pt=6×10-3 kW×24×2h×30=8.64kW h；
用日光灯消耗电能：
W'=P't=30×10-3 kW×24×2h×30=43.2kW h；
W'-W=43.2kW h-8.64kW h=34.56kW h。
1 / 1

展开更多......

收起↑