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原子
第二课时
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
教学目标
1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的
2. 初步了解原子核外电子是分层排布的,并学会分析原子结构示意图
3.初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工
4.树立世界的物质性、物质的可分性和辩证唯物主义观点
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：
构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年,汤姆生发现原子中还有带负电的电子.
汤姆生提出：原子并不是构成物质的最小粒子。
电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。
原子西瓜模型
1911年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。
卢瑟福提出：原子是由居于原子中心的带正电
的原子核和核外带负电的电子构成。
原子有核模型
-
-
-
+
+
+
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧 8 8
氢 1 0
碳 6 6
填写下表中的空格。
8
8
1
1
6
6
数据分析，思考下列问题：
①是不是所有的原子都有中子？
②不同种类原子的核内质子数是否相同？
③同种原子核内的质子数和中子数是否一定相等？
一. 原子的结构
原子
原子核
（+）
核外电子
（－）
质子
（+）
中子
每个质子带一个单位的正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
（不显电性）
核外电子是怎样运动的？
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构
（11个电子）
第三层
第二层
第一层
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
核外电子分层排布规律
近 远
低 高
核外电子分层排布示意图
电子层：
离 核：
能 量：
1、把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布
2、先 “里”后“外” (能量最低原则)
4、最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)
3、每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）
第一层最多排2个，第二层最多排8个
11
+
原子核
质子数
电子层
1
2
8
第二层
第一层
第三层
最外层
该层的电子数目
2、原子结构示意图
试一试
画一下Mg原子的结构示意图
看一看你画对了吗？
1．下列关于原子结构的认识正确的是(　　)
A．原子是一个实心的球体
B．所有原子的原子核内都有质子和中子
C．原子核所带电性与核外电子所带电性相同
D．原子由原子核和核外电子构成
2．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，铈的原子核内有58个质子和
82个中子，该原子的核外电子数为(　　)
A．24 B．58 C．82 D．140
B
D
牛刀小试
原子虽小，却魅力无限，愿各位在原子世界遨游。
谢谢

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