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第八单元 常见的酸、碱、盐
常见的酸和碱 第2课时
（科粤版）九年级
下
01
教学目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
板书设计
教学目标
知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法；
01
02
知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途；
03
掌握稀酸和碱溶液的化学通性。
新知导入
生活中的酸
胃液里含有HCl
食醋中含有乙酸
可乐中含有碳酸
柠檬酸
蓄电池中含有H2SO4
新知导入
生活中的碱
厨房清洁剂里含有NaOH
玻璃清洁剂中含有氨水
在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵
探究新知
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
探究新知
探究新知
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
H2SO4
HCl
HNO3
无色、易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
车用电池、化肥、农药、精炼石油
无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味
生产化肥、燃料、炸药
探究新知
观察活动一：浓硫酸的脱水性
蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出
接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑
肉皮腐烂，颜色变为鲜红色
浓硫酸有强腐蚀性
探究新知
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
——可做干燥剂
浓硫酸有强吸水性
浓硫酸对衣物、皮肤等有强腐蚀性，如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。
探究新知
浓硫酸稀释方法：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
不可将水倒进浓硫酸里
探究新知
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！
探究新知
[情景展示] 浓盐酸打开瓶盖后瓶口会出现“白雾”，并闻到有刺激性气味。
浓盐酸的挥发性
探究新知
稀酸的化学性质
任务二
有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁
较活泼
金属
+
酸
↓
盐
+
氢气
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐
注 意
实验活动一：酸与较活泼金属反应
探究新知
金属氧化物
+
酸
↓
盐
+
氢气
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈溶解，溶液变黄
实验活动二：酸与金属氧化物反应
探究新知
盐
+
酸
↓
新盐
+
新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
有白色沉淀生成
实验活动三：酸与盐反应
硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
探究新知
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
课堂小结
课堂小结
探究新知
任务三
常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钾
探究新知
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
1. 氢氧化钠（NaOH）
探究新知
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
探究新知
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
探究新知
注
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
熟石灰或消石灰
烧碱、火碱或苛性钠
苛性钾
Ca(OH)2
NaOH
KOH
建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
电池工业
探究新知
探究新知
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
探究新知
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
注 意
探究新知
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
探究新知
任务四
碱溶液的化学性质
实验活动一：碱与非金属氧化物反应
试管液面上升，第一支试管液面比第二支低
非金属氧化物+
碱
↓
盐
+
水
①H2O + CO2 == H2CO3
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
探究新知
实验活动二　验证氢氧化钠与二氧化碳的反应
探究新知
[归纳提升]滴入氢氧化钠溶液后，吸收装置内的二氧化碳，内部压强减小，所以气球膨胀。NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出发生了反应。CO2到底是与H2O反应还是与NaOH反应，需通过对比实验来验证，因此可设计如下对比实验验证。
第八章　常见的酸、 碱、 盐
探究新知
实验活动二：碱与盐反应
①蓝色退去，生成蓝色沉淀
②黄色退去，生成红褐色沉淀
盐
+
碱
↓
新盐
+
新碱
①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4
②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
探究新知
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性质。
课堂小结
例题分析
【例1】下列关于浓盐酸的叙述正确的是(　　)
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小
D．盐酸就是液态氯化氢
C
导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾(盐酸小液滴悬浮在空气中形成的)，还会使溶质、溶液质量减小，溶质质量分数也会减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化氢是纯净物，二者不能等同。
例题分析
拓展：(1)酸溶液与酸性溶液
(2)碱溶液与碱性溶液
课堂小练
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石
2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )
3.在实验室制备氢气可以用( )
A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应
C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
C
C
B
B
课堂小练
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe +2HCl= H2 + FeCl2
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,
并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、
_____________________________ .
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.
课堂总结
常见的酸
物理性质
用途
浓盐酸：有挥发性，应密封保存
浓硫酸
特性：①吸水性（做气体干燥剂）；②脱水性；③强氧化性
稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2.酸+金属 盐+氢气注：金属的活动性必须排在氢前面
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物 盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4．酸 + 盐 → 新盐 + 新酸如：AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3
稀酸的化学性质
课堂总结
常见的碱
物理性质
化学性质
NaOH：俗名：苛性钠、火碱、烧碱；极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性
Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰；微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
与指示剂作用：石蕊+碱 蓝色，酚酞+碱
碱+非金属氧化物 盐+水
例：2NaOH+CO2 2Na2CO3+H2O
红色
碱+盐 新碱+新盐
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
板书设计
酸的化学通性
化学通性
与活泼金 属反应
通式:酸 +活泼金属→盐 +H2↑(置换反应)
举例
铁和稀硫酸（填化学方程式，后同）__________________________
现象：______________________________
锌和稀硫酸：________________________________________
现象：______________________________________________
与某些金属 氧化物反应
通式:酸 +金属氧化物→盐 +H2O(复分解反应)
氧化铁和稀硫酸：____________________________________
现象：_________________________________
氧化铜和稀硫酸：_________________________________
现象：_________________________________
举例
反应剧烈，产生大量气泡
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
产生少量气泡，溶液变为浅绿色
固体溶解，溶液变为黄色
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固体溶解，溶液变为蓝色
板书设计
碱的化学通性
化学通性
与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______ ，能使无色酚酞溶液________
与某些非金属 氧化物反应
通式:碱 +非金属氧化物→盐 +H2O
举例
氢氧化钠和二氧化碳
（吸收二氧化碳，填化学方程式，后同） _________________________________
氢氧化钙和二氧化碳（检验二氧化碳）
_________________________________
现象：___________________
与酸反应
通式:酸 +碱→盐 +H2O(中和反应)(复分解反应)
氢氧化铁和稀盐酸_______________________________
现象：_________________________________
氢氧化铜和稀硫酸_______________________________
现象：_________________________________
举例
变蓝
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
有白色沉淀产生
变红
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
43
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