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九年级化学课本重要实验解析
一、九年级化学中常见的仪器及其用途
仪器 用途 注意事项
① 在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 ② 溶解少量固体。 ③ 收集少量气体的容器。④ 用于装置成小型气体的发生器。 ① 加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。② 加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。③ 加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。④ 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。⑤ 反应时试管内的液体不超过试管容积的1/3。
① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩。② 也可用做较大量的物质间的反应。 ① 受热时外壁要干燥，并放在陶土网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）。② 加液量一般不超过容积的1/2（防止加热沸腾使液体外溢）。
① 常用做较大量的液体间的反应。② 也可用做装置气体发生器。 ① 圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。② 加热时烧瓶应放置在陶土网上，不能用火焰直接加热。③ 实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。
① 加热液体。② 也可用于装置气体发生器和洗瓶器。③ 也可用于滴定中的受滴容器。 使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3。
通常用于溶液的浓缩或蒸干。 ① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅。② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）。③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。 ① 先排空再吸液。② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）。③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头。④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）。⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲洗。
用于量取一定量体积液体的仪器。 ① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。② 也不能在量筒里进行化学反应。操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
称量仪器，一般精确到0.1克。 称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 ① 不能加热。 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
（瓶口内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。 ① 不能用于加热。② 取用试剂时，瓶塞要倒放在桌上，用后加塞塞紧，必要时密封。由于瓶口内侧磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而玻璃塞的广口瓶不能盛放强碱性试剂。如果盛放碱性试剂，要改用橡皮塞，因为强碱的氢氧根离子与玻璃中的二氧化硅反应，生成物使口与塞粘连。③ 摆放时标签向外。
用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ① 不能用于加热。② 取用试剂时，瓶塞要倒放在桌上，用后将塞塞紧，必要时密封。由于瓶口内侧磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而不能盛放强碱性试剂。如果盛放碱性试剂，要改用橡皮塞。③ 摆放时标签要朝外。④ 倾倒时标签朝手心，残液流下才不会腐蚀标签。⑤ 把瓶塞拿下时应倒放在桌面。
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
用于夹持试管，给试管加热。 ① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）。（防止杂质落入试管）② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 ① 铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。② 重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
化学实验室常用的加热仪器。 ① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。② 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热，先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）。⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）。⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）。⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体） ① 搅拌不要碰撞容器壁。 ② 用后及时擦洗干净。
用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 ① 根据试剂用量不同,药匙应选用大小合适的。② 不能用药匙取用热药品,也不要接触酸、碱溶液。③ 取用药品后,应及时用纸把药匙擦干净。④ 药匙最好专匙专用，用玻璃棒制作的小玻璃勺子可长期存放于盛有固体试剂的小广口瓶中，无需每次洗涤。
粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一斜、二送、三直立”；具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来。
取用原则：
①“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”。具体就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道。 ② 节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品。没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可。 ③ “三不一要”原则，即剩余药品的处理方法。具体就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、空气中氧气含量的测定
图2-4 探究空气中氧气含量的装置
1．选择红磷的原因： 不选择木炭和硫的原因：
不选择铁丝的原因：
不选择镁条的原因：
2．实验现象：红磷燃烧产生大量 ，冷却后打开弹簧夹，
烧杯内的水 ，约占 瓶内空气体积的 。
3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是 色粉末。
4．实验结论： 氧气约占空气体积的 。
5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气 ；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气 。
6．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些： 红磷不足；装置 ；未完全冷却就打开 弹簧夹 ； 导管中有
7．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些： ；
[实验2-2)用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察木炭在空气中燃烧的现象。然后把燃着的!木炭插入充满氧气的集气瓶中(如图2-11)，再观察木炭在氧气中燃烧的现象。比较木炭在空气和氧气中燃烧有什么不同。
[实驰2-3]在燃烧匙里载入少量碰，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧的现象。然后把盛燃着的硫的燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中(如图 2-12)。再观察硫在氧气中燃烧的现象。比较硫在空气和氧气中燃烧有什么不同。
（1）使硫在空气里燃烧，为什么要预先对其加热？_ （2）写出硫燃烧的化学方程式．在氧气瓶里燃烧的现象是发出_ 。
（3）集气瓶内预先装有少量的某液体，你的猜想该液体可能是_ 等；
（4）瓶中盛少量的液体的目的是： 。
【实验2-4】把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯火焰上烧至红热，现察现象。另取一根，在其下端系一根火柴，点燃火柴，特火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（预先收入一些水，（图2-13)，现察现象。
三、加热高锰酸钾制氧气
P43图2-14 高锰酸钾分解制取氧气
1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口 要略向 倾斜，原因是要防止 ；铁夹应夹在试管的 ；试管口要放一团棉花的目的是防止 。
发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是 。
2. 因为氧气 ，且 ，故可用向 排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部 。
3. 因为氧气 ，且 ，故也可用 法收集氧气；当 时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点是： ；
排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？ 便于观察气泡的 。
4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 刚开始的气体含有 ；看到 才开始收集；实验完毕时先 将导管 ，后 ，目的是防止 。
5. 氧气的检验方法：将带火星的木条 ；若木条复燃，证明气体为氧气。
6. 氧气的验满方法：①排空法收集：将带火星的木条 ；若木条复燃，证明已收集满。②排水法收集：当气泡 时，证明已收集满。
7. 实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 。
注意：装药品之前要先 ；检查气密性之前要先 。
实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？ 加热前 ；试管口未略 ；试管底部 ；停止加热时 ；实验结束后 ；
四、分解过氧化氢制氧气
1．过氧化氢溶液俗称 ，常温下分解 ，放出的氧气较少。
2．二氧化锰可以 过氧化氢分解的 ，而本身的 和 都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起 作用。
3．验证二氧化锰质量不变的方法是： 称量 二氧化锰的质量
4．验证二氧化锰化学性质不变的方法是：
5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置
装置 装置优点 检查装置气密性的方法
简单便于操作 将导管放入水中，双手握住试管，若 ，说明装置气密性良好
便于添加液体药品 用 ，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现 ，说明置气密性良好。
可以控制反应速率 用 ，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶中注水，若 ，说明置气密性良好。
这两套发生装置的优点是可以 ； 多孔隔板不能用该装置制取氧气的原因是:
五、分子的运动实验
P58图3-4分子运动现象的实验
1. 现象：烧杯 中溶液变红色，烧杯 中溶液不变色。
2. 结论：分子在不断 。
3. 该实验说明： 具有挥发性； 氨水 能使 变红色；
4. 保持氨气化学性质的最小粒子是： 。氨气和液氨化学性质是否相同？
5.装置改进后的优点：
六、电解水实验
P92图4-17 电解水实验
1. 电解水使用的电源是 （填“直流电”或“交流电”）
2. 甲端连接电源 极，产生的气体是 ；检验的方法是：
3. 乙端连接电源 极，产生的气体是 ；检验的方法是：
4. 实验时向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是 。
5. 电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由 组成的。
6. 实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为 ②水分子由 构成
③验证了化学变化中 可分而 不可分。
七、过滤操作
1.该实验用到的玻璃仪器有
2.玻璃棒的作用是：
3.操作的注意事项：
①滤纸紧贴 ，防止产生气泡，减慢液体流速。
② 滤纸边缘 ； 滤液 ，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。
③ 烧杯口 ，防止 ；
④玻璃棒轻轻的斜靠在 ，防止 。
⑤漏斗 紧靠 ， 加快滤液流下，防止滤液溅出。
4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 。
此时应该 5.过滤可分离 的混合物。
八、自制简易净水器
1. 小卵石和石英砂的作用是 。
2. 使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 ，需要更换的是 和 。
九、蒸馏操作
1.蒸馏是利用液体的 不同，分离液体混合物。
2.碎瓷片的作用： 。
3.冷凝水 进， 出，以使冷凝管中充满冷水。
4.开始馏出的液体为 点的杂质 ，应当弃去。
简易蒸馏装置中长导管的作用是 。
十、质量守恒定律验证
P111图5-1铜与氧气反应前后质量的测定 P112图5-2铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
P113图5-2盐酸与碳酸钠反应及质量的测定的装置 P113图5-4 镁条的燃烧
1. 实验5-1的现象 。实验结论； 。气球的作用： （3）气球先膨胀后变瘪的原因： ； 。
2. 实验5-2的现象是 ，
化学方程式 。反应后，天平是否平衡？ 。
注意事项：
3. 实验5-3结束后，天平是否平衡？ ，原因是 。
如何改进装置以验证质量守恒定律 。
.注意：对于有 的反应，验证质量守恒定律，应在 中进行
4. 实验4：反应前称量镁条和陶土网质量，反应后称量陶土网和燃烧后得到的产物质量：
①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是 。
实验现象： 。
分析：这个反应遵守质量守恒定律吗？
二氧化碳的实验室制取
1.药品： 2.不能用稀硫酸代替稀盐酸： 3.不能用碳酸钠与稀盐酸反应
4.选择依据：反应物的状态与反应条件
5.常用装置类型
（1）固固加热型：
（2）固液不加热型：
6.实验室制取二氧化碳发生装置
实验室制取二氧化碳药品是 。
7、气体收集装置的选择
（1）选择依据： （2）.常见装置类型
①排水法：
②排空气法：
8.实验室制取二氧化碳收集装置
因为二氧化碳 且 ，所以不能选择
二氧化碳 ，可以选择 收集
9.实验室制取二氧化碳的装置（包含发生装置和收集装置）
（1）A处长颈漏斗末端插入液面以下，形成液封： （2）B处导管不能伸入过长：
（3）C处导管要伸入集气瓶底部： 10、二氧化碳的检验与验满
（1）二氧化碳的检验： （注意不能用燃着的木条去检验二氧化碳）
(2)二氧化碳的验满：
十二、CO2的性质实验
P136 图6-10倾倒二氧化碳
1. CO2的密度实验
向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳
现象： 下层蜡烛 ，上层蜡烛
结论：二氧化碳 ； 实验分析：二氧化碳密度比空气 ，倾倒时会在烧杯底部先聚积较多的二氧化碳，在下方蜡烛首先接触到较多的二氧化碳而 ，上方的蜡烛后接触到二氧化碳而 。
P136 图6-11二氧化碳的热解性实验
2. CO2的溶解性
实验操作：向收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约 体积的水，立即旋紧瓶盖， 。观察现象并分析。
现象：
结论：二氧化碳
3. CO2与水反应
P137 图6—12二氧化碳与水反应的实验示意图
实验操作：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第Ⅰ朵纸花喷上水，第Ⅱ朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第Ⅲ朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察三朵纸花的颜色变化。然后将第Ⅲ朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察现象。
结论：二氧化碳与水能发生反应生成 ，化学方程式： 。
可以使紫色石蕊溶液变成 色。
烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸 不稳定易分解 化学方程式： H2CO3 H2O + CO2↑
十三、木炭的还原性
P133图6-9用木炭还原氧化铜
A、木炭还原氧化铜
1. 实验现象：固体由 色变成 色 ，澄清石灰水 。
化学方程式： 。
2. 在酒精灯上加铁丝网罩的作用是 。
澄清石灰水的作用是
3. 反应完毕后，要先 ，然后 ，
目的是 。
待试管冷却后才将粉末倒出的原因是 。
实验分析：
1.开始加热时，试管中的 ，所以看到导管口有无色气泡逸出；
2.温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的 为红色固体，另一种生成物 为无色气体，能使 。
十四、一氧化碳还原氧化铁
1.实验步骤
（1）按上图所示组装装置，检查 ；装入药品，固定装置。
（2）先点燃 酒精灯，向玻璃管中通入 气体后，再点燃 酒精灯
（3）反应完成后先 ，待玻璃管冷却后 ，最后
2.CO还原氧化铁实验现象：
①玻璃管内的固体由红 色变为 色，②澄清石灰水 ，③玻璃尖嘴导管处产生 色火焰。 化学方程式： 。
3.加热前先通入一氧化碳的原因是
4.装置尾部酒精灯的作用是 5.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是： 十五、探究燃烧的条件
1. 实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 。
2. 实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要 。
3. 实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是 。
4. 实验 3：现象是 ，
该实验的目的是探究 是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫 法。
十六、金属的活动性的探究
1.甲中现象：铝丝表面出现 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色。
2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 ，化学方程式：
3.乙中现象：铜丝表面出现 色固体，溶液由 色逐渐变 色。
4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 ，
其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。
十七 、铁锈蚀条件的探究
1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是 2. 试管A和C对比说明铁生锈的条件是
3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是
4. 煮沸过的蒸馏水的作用是
5.试管B中水面上加一层植物油的作用是
6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是 十八、粗盐提纯及产率计算
1. 以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL，应选用 量筒。
2. 称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 ；若天平指针偏右，应进行的操作是 ；
3. 配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括 和 ，在上图中写出标签内容。
4. 下列做法会使溶质质量分数偏小的是 ④ （填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是 ①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥砝码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出；
5. 若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g和水 g。实验中是否需要用到托盘天平 。
下列做法会使溶质质量分数偏大的是_①④__（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是 ①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数
十九、粗盐提纯及产率计算
1.溶解：玻璃棒的作用是
2.过滤：玻璃棒的作用是 ，目的是 3.蒸发：玻璃棒的作用是 拌，防止 ，当蒸发皿中有 出 时停止加热，利用蒸发皿的 将其蒸干。
4.计算产率：用 将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。
5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是 （填序号，下同），会使产率偏低的是
①溶解时未溶解彻底；②过滤时滤液浑浊就开始蒸发；③过滤时液面高于滤纸边缘；
④蒸发时液滴飞溅；⑤蒸发时晶体未干燥彻底；⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上
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九年级化学课本重要实验解析
一、九年级化学中常见的仪器及其用途
仪器 用途 注意事项
① 在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 ② 溶解少量固体。 ③ 收集少量气体的容器。④ 用于装置成小型气体的发生器。 ① 加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。② 加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。③ 加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。④ 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。⑤ 反应时试管内的液体不超过试管容积的1/3。
① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩。② 也可用做较大量的物质间的反应。 ① 受热时外壁要干燥，并放在陶土网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）。② 加液量一般不超过容积的1/2（防止加热沸腾使液体外溢）。
① 常用做较大量的液体间的反应。② 也可用做装置气体发生器。 ① 圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。② 加热时烧瓶应放置在陶土网上，不能用火焰直接加热。③ 实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。
① 加热液体。② 也可用于装置气体发生器和洗瓶器。③ 也可用于滴定中的受滴容器。 使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3。
通常用于溶液的浓缩或蒸干。 ① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅。② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）。③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。 ① 先排空再吸液。② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）。③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头。④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）。⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲洗。
用于量取一定量体积液体的仪器。 ① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。② 也不能在量筒里进行化学反应。操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
称量仪器，一般精确到0.1克。 称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 ① 不能加热。 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
（瓶口内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。 ① 不能用于加热。② 取用试剂时，瓶塞要倒放在桌上，用后加塞塞紧，必要时密封。由于瓶口内侧磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而玻璃塞的广口瓶不能盛放强碱性试剂。如果盛放碱性试剂，要改用橡皮塞，因为强碱的氢氧根离子与玻璃中的二氧化硅反应，生成物使口与塞粘连。③ 摆放时标签向外。
用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 ① 不能用于加热。② 取用试剂时，瓶塞要倒放在桌上，用后将塞塞紧，必要时密封。由于瓶口内侧磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而不能盛放强碱性试剂。如果盛放碱性试剂，要改用橡皮塞。③ 摆放时标签要朝外。④ 倾倒时标签朝手心，残液流下才不会腐蚀标签。⑤ 把瓶塞拿下时应倒放在桌面。
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
用于夹持试管，给试管加热。 ① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）。（防止杂质落入试管）② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 ① 铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。② 重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
化学实验室常用的加热仪器。 ① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。② 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热，先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）。⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）。⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）。⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体） ① 搅拌不要碰撞容器壁。 ② 用后及时擦洗干净。
用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 ① 根据试剂用量不同,药匙应选用大小合适的。② 不能用药匙取用热药品,也不要接触酸、碱溶液。③ 取用药品后,应及时用纸把药匙擦干净。④ 药匙最好专匙专用，用玻璃棒制作的小玻璃勺子可长期存放于盛有固体试剂的小广口瓶中，无需每次洗涤。
粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一斜、二送、三直立”；具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来。
取用原则：
①“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”。具体就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道。 ② 节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品。没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可。 ③ “三不一要”原则，即剩余药品的处理方法。具体就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、空气中氧气含量的测定
图2-4 探究空气中氧气含量的装置
1．选择红磷的原因： 能在空气中燃烧 ； 生成物为固体 ； 不与空气中其他成分反应 。
不选择木炭和硫的原因： 燃烧生成气体，不能形成压强差
不选择铁丝的原因： 不能在空气中燃烧
不选择镁条的原因： 还能与空气中的氮气和二氧化碳反应
2．实验现象：红磷燃烧产生大量 白烟 ，冷却后打开弹簧夹，
烧杯内的水 沿导管流入集气瓶 ，约占 瓶内空气体积的1 /5 。
3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是 红 色粉末。
4．实验结论： 氧气约占空气体积的五分之一 。
5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气 不燃烧、不支持燃烧 ；集气瓶内水面上了一定的高度后不再继续上升，说明氮气 不溶于水 。
6．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些： 红磷不足；装置漏气；未完全冷却就打开 弹簧夹 ； 导管中有水残留
7．误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些： 点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢； 弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出
[实验2-2)用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察木炭在空气中燃烧的现象。然后把燃着的!木炭插入充满氧气的集气瓶中(如图2-11)，再观察木炭在氧气中燃烧的现象。比较木炭在空气和氧气中燃烧有什么不同。
木炭在空气中燃烧发出红光，燃烧不剧烈；在氧气中则剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[实驰2-3]在燃烧匙里载入少量碰，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧的现象。然后把盛燃着的硫的燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中(如图 2-12)。再观察硫在氧气中燃烧的现象。比较硫在空气和氧气中燃烧有什么不同。
使硫在空气里燃烧，为什么要预先对其加热？_使硫的温度达到着火点；
（2）写出硫燃烧的化学方程式．在氧气瓶里燃烧的现象是发出__蓝紫色
____火焰；
（3）集气瓶内预先装有少量的某液体，你的猜想该液体可能是_盛的液体要和二氧化硫反应，能起吸收它的作用等；
（4）瓶中盛少量的液体的目的是：吸收二氧化硫。
【实验2-4】把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯火焰上烧至红热，现察现象。另取一根，在其下端系一根火柴，点燃火柴，特火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（预先收入一些水，（图2-13)，现察现象。
（1）实验一：取一根细铁丝在酒精灯火焰上灼烧，观察到的现象是红热，将其迅速插入充满氧气的集气瓶中，细铁丝未燃烧，从燃烧的条件分析原因温度未达到着火点．
（2）实验二：为了让细铁丝在氧气中燃烧，同学们对实验进行了改进，方法是下面系一根火柴．这样做的目的是引燃铁丝，实验中观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水．
反应的化学方程式是3Fe+2O2 点燃Fe3O4，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
三、加热高锰酸钾制氧气
P43图2-14 高锰酸钾分解制取氧气
1．实验室用KMnO4制取O2时，试管口 要略向 下 倾斜，原因是要防止 冷凝水倒流炸裂试管；铁夹应夹在试管的 中上部 ；试管口要放一团棉花的目的是防止 加热时试管内粉末状物质进入导管 。
发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是 便于气体导出 。
2. 因为氧气 密度比空气大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部 防止收集的氧气不纯 。
3. 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用 排水 法收集氧气；当 瓶口有气泡冒出 时，说明气体已集满；排水法收集气体的优点是： 收集的气体比较纯净 ；
排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？ 便于观察气泡的速度和取出集气瓶 。
4．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 刚开始的气体含有装置内的空气 ；看到 气泡均匀连续冒出 才开始收集；实验完毕时先 将导管从水中移出 ，后熄灭酒精灯，目的是防止 水槽中的水倒流炸裂试管 。
5. 氧气的检验方法：将带火星的木条 伸入集气瓶中 ；若木条复燃，证明气体为氧气。
6. 氧气的验满方法：①排空法收集：将带火星的木条 放在集气瓶口 ；若木条复燃，证明已收集满。②排水法收集：当气泡从瓶外壁冒出时，证明已收集满。
7. 实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 查装定点收移熄 。
注意：装药品之前要先检查装置的气密性；检查气密性之前要先连接仪器。
实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？ 加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管；
四、分解过氧化氢制氧气
1．过氧化氢溶液俗称 双氧水 ，常温下分解 缓慢 ，放出的氧气较少。
2．二氧化锰可以 加快 过氧化氢分解的 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起 催化 作用。
3．验证二氧化锰质量不变的方法是： 称量反应前后二氧化锰的质量
4．验证二氧化锰化学性质不变的方法是： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体
5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置
装置 装置优点 检查装置气密性的方法
简单便于操作 将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好
便于添加液体药品 用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性良好。
可以控制反应速率 用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置气密性良好。
这两套发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 多孔隔板不能用该装置制取氧气的原因是:二氧化锰为 固.体粉末状,不能固液分离
五、分子的运动实验
P58图3-4分子运动现象的实验
1. 现象：烧杯 丙 中溶液变红色，烧杯甲、乙 中溶液不变色。
2. 结论：分子在不断 运动 。
3. 该实验说明： 浓氨水 具有挥发性； 氨水 能使 酚酞溶液 变红色；
4. 保持氨气化学性质的最小粒子是： 氨分子 。氨气和液氨化学性质是否相同？ 相同
5.装置改进后的优点：减少药品用量（降低环境污染、提高实验效率、增强实验现象的直观性、便于教学和观察、验证分子运动与温度的关系）
六、电解水实验
P92图4-17 电解水实验
1. 电解水使用的电源是 直流电 （填“直流电”或“交流电”）
2. 甲端连接电源 负 极，产生的气体是 氢气 ；检验的方法是： 点燃负极产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气
3. 乙端连接电源 正 极，产生的气体是 氧气 ；检验的方法是： 用燃烧的木条检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）
4. 实验时向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是 增强水的导电性 。
5. 电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。
6. 实验推论：①最终生成氢气和氧气的质量比为 1:8 ②水分子由 氢原子和氧原子 构成
③验证了化学变化中 分子 可分而 原子 不可分。
七、过滤操作
1.该实验用到的玻璃仪器有 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒
2.玻璃棒的作用是： 引流
3.操作的注意事项：
①滤纸紧贴 漏斗内壁 ，防止产生气泡，减慢液体流速。
② 滤纸边缘 低于漏斗边缘； 滤液 低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。
③ 烧杯口 紧靠在玻璃棒上，防止 液滴飞溅 ；
④玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边，防止 戳破滤纸 。
⑤漏斗 下端 紧靠 烧杯内壁 ， 加快滤液流下，防止滤液溅出。
4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘 。
此时应该 查明原因，重新过滤 ，直到滤液澄清为止。
5.过滤可分离 不溶性固体和液体 的混合物。
八、自制简易净水器
1. 小卵石和石英砂的作用是 过滤 。
2. 使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 小卵石 ，需要更换的是 活性炭 和 蓬松棉 。
九、蒸馏操作
1.蒸馏是利用液体的 沸点不同，分离液体混合物。
2.碎瓷片的作用： 防止液体暴沸 。
3.冷凝水 下端口 进，上端口 出，以使冷凝管中充满冷水。
4.开始馏出的液体为 低沸点的杂质 ，应当弃去。
简易蒸馏装置中长导管的作用是 导气和冷凝 。
十、质量守恒定律验证
P111图5-1铜与氧气反应前后质量的测定 P112图5-2铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
P113图5-2盐酸与碳酸钠反应及质量的测定的装置 P113图5-4 镁条的燃烧
1. 实验5-1的现象红色粉末逐渐变为黑色 。实验结论；参加反应铜和氧气的质量等于反应后生成氧化铜的质量。气球的作用：平衡气压，防止橡胶塞被冲开；（3）气球先膨胀后变瘪的原因：气体受热膨胀，导致气球膨胀；红磷燃烧消耗氧气，气压减小，气球变瘪。
2. 实验5-2的现象是 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 ，
化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。反应后，天平是否平衡？ 是 。
注意事项：铁钉需用砂纸打磨光亮
3. 实验5-3结束后，天平是否平衡？ 否 ，原因是 反应生成的CO2逸散到空气中 。
如何改进装置以验证质量守恒定律 在密闭容器中进行实验 。
.注意：对于有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律，应在密闭环境中进行
4. 实验4：反应前称量镁条和陶土网质量，反应后称量陶土网和燃烧后得到的产物质量：
①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量 。
②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中 。
③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。
实验现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色固体
分析：这个反应遵守质量守恒定律吗？
因为有氧气参与反应，造成反应前后质量不等，把氧气的质量计算进去，仍然遵守质量守恒定律。
二氧化碳的实验室制取
1.药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸
2.不能用稀硫酸代替稀盐酸：碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应进行。
3.不能用碳酸钠与稀盐酸反应：反应速率过快，不便于收集
4.选择依据：反应物的状态与反应条件
5.常用装置类型
（1）固固加热型：反应物的状态是固体和固体，需要加热
（2）固液不加热型：反应的状态是固体和液体，不需要加热
6.实验室制取二氧化碳发生装置
实验室制取二氧化碳药品是大理石或石灰石（固体）、稀盐酸（液体），不需要加热，所以选择固液不加热型装置
7、气体收集装置的选择
（1）选择依据：气体的性质（溶解性、密度）
（2）.常见装置类型
①排水法：不溶于水，不与水反应
②排空气法：气体的密度比空气的大， 采用向上排气法；气体的密度比空气的 小， 采用向下排气法
8.实验室制取二氧化碳收集装置
因为二氧化碳能溶于水，且会与水发生反应，所以不能选择排水法收集
二氧化碳密度比空气大，可以选择向上排空气法收集
9.实验室制取二氧化碳的装置（包含发生装置和收集装置）
（1）A处长颈漏斗末端插入液面以下，形成液封：防止气体从长颈漏斗口逸出
（2）B处导管不能伸入过长：不利于气体排出
（3）C处导管要伸入集气瓶底部：便于将空气排尽
10、二氧化碳的检验与验满
（1）二氧化碳的检验：将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳（注意不能用燃着的木条去检验二氧化碳）
(2)二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满
十二、CO2的性质实验
P136 图6-10倾倒二氧化碳
1. CO2的密度实验
向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳
现象： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
结论：二氧化碳 不燃烧，不支持燃烧 （化学性质）； 密度比空气大 （物理性质）
实验分析：二氧化碳密度比空气大，倾倒时会在烧杯底部先聚积较多的二氧化碳，在下方蜡烛首先接触到较多的二氧化碳而先熄灭，上方的蜡烛后接触到二氧化碳而后熄灭。
P136 图6-11二氧化碳的热解性实验
2. CO2的溶解性
实验操作：向收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。
现象： 塑料瓶变瘪
结论：二氧化碳 能溶于水
3. CO2与水反应
P137 图6—12二氧化碳与水反应的实验示意图
实验操作：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第Ⅰ朵纸花喷上水，第Ⅱ朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第Ⅲ朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察三朵纸花的颜色变化。然后将第Ⅲ朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察现象。
结论：二氧化碳与水能发生反应生成 碳酸 ，化学方程式： CO2+H2O==H2CO3 。
酸 可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。
烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸 不稳定易分解 化学方程式： H2CO3 H2O + CO2↑
十三、木炭的还原性
P133图6-9用木炭还原氧化铜
A、木炭还原氧化铜
1. 实验现象：固体由 黑 色变成 红 色 ，澄清石灰水 变浑浊 。
化学方程式： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 。
2. 在酒精灯上加铁丝网罩的作用是 使火焰集中，提高温度 。
澄清石灰水的作用是 检验生成的气体
3. 反应完毕后，要先 将导管从石灰水中取出 ，然后 熄灭酒精灯 ，
目的是 防止液体倒流，炸裂试管 。
待试管冷却后才将粉末倒出的原因是 防止铜再次被氧化 。
实验分析：
1.开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出，所以看到导管口有无色气泡逸出；
2.温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的铜为红色固体，另一种生成物二氧化碳为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊。
十四、一氧化碳还原氧化铁
1.实验步骤
（1）按上图所示组装装置，检查装置的气密性；装入药品，固定装置。
（2）先点燃尾部酒精灯，向玻璃管中通入CO气体后，再点燃中间酒精灯
（3）反应完成后先熄灭中间酒精灯，待玻璃管冷却后停止通入CO气体，最后熄灭尾部酒精灯
2.CO还原氧化铁实验现象：
①玻璃管内的固体由红 色变为 黑 色，②澄清石灰水 变浑浊 ，③玻璃尖嘴导管处产生 蓝 色火焰。 化学方程式： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 。
3.加热前先通入一氧化碳的原因是 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
4.装置尾部酒精灯的作用是 处理尾气，防止一氧化碳污染空气
5.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是： 防止试管被液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化
十五、探究燃烧的条件
1. 实验1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物与氧气接触 。
2. 实验1：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物的温度达到着火点 。
3. 实验2：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是 水中的白磷接触氧气且温度达到着火点 。
4. 实验 3：现象是 蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧 ，
该实验的目的是探究 可燃物 是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫 对比 法。
十六、金属的活动性的探究
1.甲中现象：铝丝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色。
2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
3.乙中现象：铜丝表面出现 银白 色固体，溶液由 无 色逐渐变 蓝 色。
4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ，
其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。
十七 、铁锈蚀条件的探究
1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是 需要与氧气接触
2. 试管A和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水接触
3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水和氧气接触
4. 煮沸过的蒸馏水的作用是 除去水中溶解的氧气
5.试管B中水面上加一层植物油的作用是 防止氧气再次溶解在水中
6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是 除去空气中的水蒸气
十八、粗盐提纯及产率计算
1. 以上是用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液过程，实验所需氯化钠的质量为 3 g，水的体积为 47 mL，应选用 50 mL量筒。
2. 称量NaCl时，应该先在左右托盘各放 一张质量相同的纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少部分药品 ；若天平指针偏右，应进行的操作是 继续添加药品 ；
3. 配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括 溶液名称 和 溶质质量分数 ，在上图中写出标签内容。
4. 下列做法会使溶质质量分数偏小的是 ①②④ （填序号，下同）；会使溶质质量分数偏大的是 ③⑤⑥ 。
①氯化钠不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；⑤量取的水没有完全倒入烧杯中⑥砝码生锈或沾有污渍；⑦装瓶时有部分溶液酒出；
5. 若用配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需要质量分数为6%的氯化钠溶液 25 g和水 25 g。实验中是否需要用到托盘天平 否 。
下列做法会使溶质质量分数偏大的是_①④__（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是 ②③ 。
①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数
十九、粗盐提纯及产率计算
1.溶解：玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解
2.过滤：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飞溅
3.蒸发：玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 ，当蒸发皿中有 大量固体析出 时停止加热，利用蒸发皿的余温将其蒸干。
4.计算产率：用 玻璃棒 将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。
5.误差分析：下列做法会使产率偏高的是 ②③⑤ （填序号，下同），会使产率偏低的是 ①④⑥ 。
①溶解时未溶解彻底；②过滤时滤液浑浊就开始蒸发；③过滤时液面高于滤纸边缘；
④蒸发时液滴飞溅；⑤蒸发时晶体未干燥彻底；⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上
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