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第三单元　含氮化合物的合理使用
[核心素养发展目标]　1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测铵盐的性质与转化，掌握铵盐的物理性质和化学性质，提高宏观辨识与模型认知能力。2.能够根据铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等，培养科学探究与创新意识。
3.理解氮氧化物(NOx)的来源和性质，认识氮氧化物对人体健康、社会可持续发展可能带来的双重影响。
一、铵盐的性质
1．铵盐的性质
通常把由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐，大多为无色、易溶于水的晶体。
(1)实验探究
实验装置及操作
现象 试管中固体逐渐减少，试纸变蓝 固体逐渐减少，产生刺激性气味气体，试管口有白色固体生成，试纸变蓝 试管中有刺激性气味气体产生，试纸变蓝
结论 NH4HCO3分解产生NH3 NH4Cl分解产生NH3且部分产物在试管口生成NH4Cl NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3
(2)铵盐的化学性质
(3)NH的检验
①原理
②操作方法
取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口)，试纸变蓝(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有NH。
2.氨气的制法
(1)氨气的实验室制法
①制备原理
铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]反应生成NH3，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②实验装置
固体＋固体→气体
或
③收集和验满
收集：NH3极易溶于水，密度比空气小，可以用向下排空气法收集。
验满：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
特别提醒　①因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。②收集NH3时，试管口处的干燥棉花可减缓NH3与空气的对流。
(2)氨气的简易制法
方法及装置 原理及化学方程式
氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O
NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(1)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　)
(2)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　)
(3)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl的方法来制取氨(　　)
(4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
1．下列关于铵盐的叙述正确的是________(填序号)。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3；②绝大多数铵盐易溶于水；③铵盐都是由离子构成的化合物；④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
答案　②③
解析　①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误；②绝大多数铵盐易溶于水，正确；
③铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；④弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；⑤铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。
2．(2023·山西太原期中)实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)
A．①是NH3制备装置
B．②是NH3吸收装置
C．③是NH3制备装置
D．④是NH3收集、检验装置
答案　C
解析　氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵，应该用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该将倒置漏斗刚好接触水面，故B错误；NaOH溶解放出热量，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，所以该装置能制取氨气，故C正确；氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，且使用湿润的红色石蕊试纸验满，故D错误。
3．氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3：
方法一：加热浓氨水。
方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。
(1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。
答案　方法一：NH3·H2ONH3↑＋H2O；
方法二：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。
(2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择____(填字母，下同)，方法二应选择____。
答案　A(或D)　C
(3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________(填字母)，集气的原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　d　利用NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长管排空气的方法收集
二、常见氮肥及其使用　氮氧化物的无害化处理
1．常见氮肥及其使用
(1)常见氮肥
氮肥 主要成分 注意事项
铵态氮肥 含NH、NH4HCO3、(NH4)2SO4 低温保存、深施盖土，避免受热；不可以跟碱性物质(如草木灰)混合使用
硝态氮肥 NaNO3、Ca(NO3)2等 NO不易被以带负电荷为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收。在土壤湿度大时，易被微生物还原为气体逸出，发生反硝化作用导致硝态氮肥损失
尿素 CO(NH2)2白色晶体 中性有机氮肥，被微生物水解成(NH4)2CO3或NH4HCO3，缓慢释放NH3被吸收利用，在农作物需肥期前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便、长期使用对土壤的破坏作用小，是目前使用量最大的一种氮肥
(2)合理使用氮肥
①长期使用化肥的土壤容易酸化、板结。
②部分肥料随着雨水流入河流和湖泊，水中的肥料会使细菌、藻类迅速生长，并消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量减少，许多水生生物随之死亡、腐烂，水质下降。
2．氮氧化物的无害化处理
(1)氮氧化物的来源
氮氧化物(NOx)是大气污染物，主要包括：一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)。化石燃料的燃烧、硝酸生产等工业废气，机动车的尾气等都产生大量的氮氧化物产生大气污染。
(2)氮氧化物的危害
①酸雨：NO2HNO3，随雨水降落的硝酸会危害动植物和建筑物等。
②光化学烟雾：臭氧与氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线照射下发生反应形成光化学烟雾。具有特殊气味，刺激眼睛，对人体健康和植物生长有很大危害。
(3)预防和控制氮氧化物的污染
①减少化石燃料使用并进行脱硝处理，积极寻找替代能源。
②合理处理工业废气，减少有害气体排放。
③汽车尾气：以甲醇、液化气代替汽油；安装汽车尾气净化装置，将NO、CO转化为无害气体，化学方程式：2NO＋2CON2＋CO2；使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车等方法，减少汽车尾气的排放。
(1)草木灰含钾元素和铵态氮肥混用效果更好(　　)
(2)目前广泛使用的肥料有尿素、复合化肥(　　)
(3)尿素是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥(　　)
(4)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶(　　)
(5)“温室效应”加剧所带来的环境问题是形成光化学烟雾(　　)
(6)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×(6)√
请根据氮肥的特性回答下列问题：
(1)为什么硝态氮肥不宜在高温天气、多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？
提示　硝态氮肥的特点：①易溶于水，②不易被土壤吸附，③湿度大的情况下易进行反硝化而损失，④受热易分解。
(2)为什么适应在pH较高的石灰性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥，而适应在酸性土壤中生长的植物优先使用铵态氮肥？
提示　硝态氮肥易溶于水，对作物吸收钙、镁、钾等养分无抑制作用，长期使用可有效改良碱性土壤。铵态氮肥在碱性环境中氨易挥发损失，作物吸收过量铵态氮对钙、钾的吸收有一定的抑制作用。
1．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是(　　)
A．尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥
B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在
答案　D
解析　尿素[CO(NH2)2]是一种常用的高效的氮肥，A正确；由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，B正确；铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气而降低肥效，C正确；氮元素在尿素中以分子形式存在，不是铵根离子，硝态氮肥中氮元素以NO形式存在，D错误。
2．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是(　　)
A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化
C．能与NaOH溶液反应 D．其水溶液中的阳离子只有H＋
答案　D
解析　硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确；(NH4)2SO4的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确；(NH4)2SO4能与NaOH溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确；硫酸铵溶液中的阳离子有铵根离子和氢离子，D错误。
3．(2023·福建福州期中)(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____________
_____________________________________________________________________________。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____________。
答案　(1)2NO＋2CON2＋2CO2
(2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O　②NaNO2
解析　(2)①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于＋2价和＋4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。第三单元　含氮化合物的合理使用
[核心素养发展目标]　1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测铵盐的性质与转化，掌握铵盐的物理性质和化学性质，提高宏观辨识与模型认知能力。2.能够根据铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等，培养科学探究与创新意识。
3.理解氮氧化物(NOx)的来源和性质，认识氮氧化物对人体健康、社会可持续发展可能带来的双重影响。
一、铵盐的性质
1．铵盐的性质
通常把由______离子与______离子形成的______化合物称为铵盐，大多为无色、易溶于水的晶体。
(1)实验探究
实验装置及操作
现象 试管中固体________，试纸变蓝 固体______，产生_______气体，试管口有______生成，试纸变蓝 试管中____________，试纸变蓝
结论 NH4HCO3分解产生______ NH4Cl分解产生______且部分产物在试管口生成________ NH4Cl和Ca(OH)2反应生成______
(2)铵盐的化学性质
(3)NH的检验
①原理
②操作方法
取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入____________溶液，加热，用____________________靠近试管口(或将蘸有__________的玻璃棒靠近试管口)，试纸____________(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有NH。
2．氨气的制法
(1)氨气的实验室制法
①制备原理
铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]反应生成NH3，其化学方程式为__________________________。
②实验装置
固体＋固体→气体
或
③收集和验满
收集：NH3极易溶于水，密度比空气小，可以用______________收集。
验满：把__________________试纸置于试管口，试纸变______；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有______产生。
特别提醒　①因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。②收集NH3时，试管口处的干燥棉花可减缓NH3与空气的对流。
(2)氨气的简易制法
方法及装置 原理及化学方程式
氨水具有____________和________，受热易分解。 化学方程式为______________________________________________
NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为_____________________________________________________
(1)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　)
(2)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　)
(3)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl的方法来制取氨(　　)
(4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　)
1．下列关于铵盐的叙述正确的是______(填序号)。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3；②绝大多数铵盐易溶于水；③铵盐都是由离子构成的化合物；④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
2．(2023·山西太原期中)实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)
A．①是NH3制备装置
B．②是NH3吸收装置
C．③是NH3制备装置
D．④是NH3收集、检验装置
3．氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3：
方法一：加热浓氨水。
方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。
(1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择________(填字母，下同)，方法二应选择______。
(3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是__________(填字母)，集气的原理是__________________________________________________________________________。
二、常见氮肥及其使用　氮氧化物的无害化处理
1．常见氮肥及其使用
(1)常见氮肥
氮肥 主要成分 注意事项
铵态氮肥 含NH、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ____保存、深施盖土，避免受热；不可以跟____物质(如草木灰)混合使用
硝态氮肥 NaNO3、Ca(NO3)2等 NO不易被以带________为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中________，容易被植物吸收。在土壤湿度大时，易被微生物还原为气体逸出，发生__________导致硝态氮肥损失
尿素 CO(NH2)2 白色晶体 ______有机氮肥，被微生物水解成__________或________，缓慢释放______被吸收利用，在农作物需肥期前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便、长期使用对土壤的破坏作用小，是目前使用量最大的一种氮肥
(2)合理使用氮肥
①长期使用化肥的土壤容易______、______。
②部分肥料随着雨水流入河流和湖泊，水中的肥料会使细菌、藻类迅速生长，并消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量减少，许多水生生物随之死亡、腐烂，水质下降。
2．氮氧化物的无害化处理
(1)氮氧化物的来源
氮氧化物(NOx)是大气污染物，主要包括：____________、____________。__________的燃烧、______生产等工业废气，机动车的______等都产生大量的氮氧化物产生大气污染。
(2)氮氧化物的危害
①酸雨：NO2HNO3，随雨水降落的硝酸会危害动植物和建筑物等。
②光化学烟雾：臭氧与氮氧化物和一些________________在紫外线照射下发生反应形成光化学烟雾。具有特殊气味，刺激眼睛，对人体健康和植物生长有很大危害。
(3)预防和控制氮氧化物的污染
①减少化石燃料使用并进行脱硝处理，积极寻找替代能源。
②合理处理工业废气，减少有害气体排放。
③汽车尾气：以________、________代替汽油；安装汽车尾气净化装置，将NO、CO转化为无害气体，化学方程式：________________________________________；使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车等方法，减少汽车尾气的排放。
(1)草木灰含钾元素和铵态氮肥混用效果更好(　　)
(2)目前广泛使用的肥料有尿素、复合化肥(　　)
(3)尿素是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥(　　)
(4)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶(　　)
(5)“温室效应”加剧所带来的环境问题是形成光化学烟雾(　　)
(6)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染(　　)
请根据氮肥的特性回答下列问题：
(1)为什么硝态氮肥不宜在高温天气、多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)为什么适应在pH较高的石灰性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥，而适应在酸性土壤中生长的植物优先使用铵态氮肥？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是(　　)
A．尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥
B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在
2．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是(　　)
A．能与BaCl2溶液反应
B．长期使用会导致土壤酸化
C．能与NaOH溶液反应
D．其水溶液中的阳离子只有H＋
3．(2023·福建福州期中)(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：____________
_______________________________________________________________________________。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____________。(共40张PPT)
专题7
第三单元　含氮化合物的合理使用
核心素养
发展目标
1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测铵盐的性质与转化，掌握铵盐的
物理性质和化学性质，提高宏观辨识与模型认知能力。
2.能够根据铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离
子的检验等，培养科学探究与创新意识。
3.理解氮氧化物(NOx)的来源和性质，认识氮氧化物对人体健康、社会可持续发
展可能带来的双重影响。
一、铵盐的性质
二、常见氮肥及其使用　氮氧化物的无害化处理
课时对点练
内容索引
铵盐的性质
一
1.铵盐的性质
通常把由_____离子与_____离子形成的_____化合物称为铵盐，大多为无色、易溶于水的晶体。
(1)实验探究
实验装置及操作
铵根
酸根
离子
现象 试管中固体_________，试纸变蓝 固体_________，产生______ _____气体，试管口有______ _____生成，试纸变蓝 试管中________
_____________，试纸变蓝
结论 NH4HCO3分解产生_____ NH4Cl分解产生_____且部分产物在试管口生成______ NH4Cl和Ca(OH)2反应生成_____
逐渐减少
逐渐减少
刺激性
气味
白色
固体
气味气体产生
有刺激性
NH3
NH3
NH4Cl
NH3
(2)铵盐的化学性质
①原理
变蓝
白烟
②操作方法
取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入____________溶液，加热，用___________________靠近试管口(或将蘸有_______的玻璃棒靠近试管口)，试纸_____(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有　　。
浓氢氧化钠
湿润的红色石蕊试纸
浓盐酸
变蓝
2.氨气的制法
(1)氨气的实验室制法
①制备原理
铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]反应生成NH3，其化学方程式为_______
___________________________________。
2NH4Cl
②实验装置
固体＋固体→气体
　　　　　　　　或
③收集和验满
收集：NH3极易溶于水，密度比空气小，可以用_____________收集。
验满：把_______________试纸置于试管口，试纸变_____；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有_____产生。
特别提醒　①因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。②收集NH3时，试管口处的干燥棉花可减缓NH3与空气的对流。
向下排空气法
湿润的红色石蕊
蓝色
白烟
(2)氨气的简易制法
方法及装置 原理及化学方程式
氨水具有_________和______，受热易分解。
化学方程式为_________________________
不稳定性
挥发性
NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为_____________________
________________
NH3·H2O＋CaO===
NH3↑＋Ca(OH)2
正误判断
(1)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华
(2)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl
(3)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl的方法来制取氨
(4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收
×
√
×
×
1.下列关于铵盐的叙述正确的是______(填序号)。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3；②绝大多数铵盐易溶于水；③铵盐都是由离子构成的化合物；④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
应用体验
②③
①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误；
②绝大多数铵盐易溶于水，正确；
③铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；
④弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；
⑤铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。
2.(2023·山西太原期中)实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是NH3制备装置
B.②是NH3吸收装置
C.③是NH3制备装置
D.④是NH3收集、检验装置
√
应用体验
氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵，应该用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，故A错误；
氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该将倒置漏斗刚好接触水面，故B错误；
NaOH溶解放出热量，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，所以该装置能制取氨气，故C正确；
氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，且使用湿润的红色石蕊试纸验满，故D错误。
3.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3：
方法一：加热浓氨水。
方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。
(1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。
应用体验
方法二：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。
(2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择_______(填字母，下同)，方法二应选择____。
应用体验
A(或D)
C
(3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_____(填字母)，集气的原理是____________________________________________
___________________。
应用体验
d
利用NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长
管排空气的方法收集
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常见氮肥及其使用　氮氧化物的无害化处理
二
1.常见氮肥及其使用
(1)常见氮肥
氮肥 主要成分 注意事项
铵态氮肥 含　　、NH4HCO3、(NH4)2SO4 _____保存、深施盖土，避免受热；不可以跟_____物质(如草木灰)混合使用
低温
碱性
硝态氮肥 NaNO3、Ca(NO3)2等 　　不易被以带_______为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中_________，容易被植物吸收。在土壤湿度大时，易被微生物还原为气体逸出，发生___________导致硝态氮肥损失
尿素 CO(NH2)2白色晶体 _____有机氮肥，被微生物水解成___________或__________，缓慢释放_____被吸收利用，在农作物需肥期前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便、长期使用对土壤的破坏作用小，是目前使用量最大的一种氮肥
负电荷
流动性大
反硝化作用
(NH4)2CO3
中性
NH4HCO3
NH3
(2)合理使用氮肥
①长期使用化肥的土壤容易_____、_____。
②部分肥料随着雨水流入河流和湖泊，水中的肥料会使细菌、藻类迅速生长，并消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量减少，许多水生生物随之死亡、腐烂，水质下降。
酸化
板结
2.氮氧化物的无害化处理
(1)氮氧化物的来源
氮氧化物(NOx)是大气污染物，主要包括：______________、_______
________。_________的燃烧、_____生产等工业废气，机动车的____等都产生大量的氮氧化物产生大气污染。
一氧化氮(NO)
二氧化
氮(NO2)
化石燃料
硝酸
尾气
(2)氮氧化物的危害
①酸雨：NO2　　　HNO3，随雨水降落的硝酸会危害动植物和建筑物等。
②光化学烟雾：臭氧与氮氧化物和一些___________在紫外线照射下发生反应形成光化学烟雾。具有特殊气味，刺激眼睛，对人体健康和植物生长有很大危害。
碳氢化合物
(3)预防和控制氮氧化物的污染
①减少化石燃料使用并进行脱硝处理，积极寻找替代能源。
②合理处理工业废气，减少有害气体排放。
③汽车尾气：以____、______代替汽油；安装汽车尾气净化装置，将NO、CO转化为无害气体，化学方程式：_________________________；使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车等方法，减少汽车尾气的排放。
2NO＋2CO 　　　N2＋CO2
甲醇
液化气
正误判断
(1)草木灰含钾元素和铵态氮肥混用效果更好
(2)目前广泛使用的肥料有尿素、复合化肥
(3)尿素是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥
(4)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶
(5)“温室效应”加剧所带来的环境问题是形成光化学烟雾
(6)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染
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请根据氮肥的特性回答下列问题：
(1)为什么硝态氮肥不宜在高温天气、多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？
深度思考
提示　硝态氮肥的特点：①易溶于水，②不易被土壤吸附，③湿度大的情况下易进行反硝化而损失，④受热易分解。
(2)为什么适应在pH较高的石灰性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥，而适应在酸性土壤中生长的植物优先使用铵态氮肥？
深度思考
提示　硝态氮肥易溶于水，对作物吸收钙、镁、钾等养分无抑制作用，长期使用可有效改良碱性土壤。铵态氮肥在碱性环境中氨易挥发损失，作物吸收过量铵态氮对钙、钾的吸收有一定的抑制作用。
1.施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是
A.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥
B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用
D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在
√
应用体验
尿素[CO(NH2)2]是一种常用的高效的氮肥，A正确；
由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，B正确；
铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气而降低肥效，C正确；
氮元素在尿素中以分子形式存在，不是铵根离子，硝态氮肥中氮元素以　　形式存在，D错误。
2.肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是
A.能与BaCl2溶液反应
B.长期使用会导致土壤酸化
C.能与NaOH溶液反应
D.其水溶液中的阳离子只有H＋
√
应用体验
硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确；
(NH4)2SO4的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确；
(NH4)2SO4能与NaOH溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确；
硫酸铵溶液中的阳离子有铵根离子和氢离子，D错误。
3.(2023·福建福州期中)(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_________________________。
应用体验
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
应用体验
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。
应用体验
NaNO2
NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于＋2价和＋4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。
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