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第2课时　乙酸
[核心素养发展目标]　1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
1．乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
(2)纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。
2．乙酸的组成与结构
3．乙酸的酸性
(1)实验探究
实验操作 现象 化学方程式 结论
向3 mL稀醋酸溶液中滴加石蕊试液 溶液变红色 —— 乙酸具有酸性，酸性比碳酸强
向3 mL稀醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液 放出无色气体 2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
(2)乙酸在水溶液中可部分电离生成H＋和CH3COO－，是一种弱酸，但酸性比碳酸强。
请书写下列化学方程式：
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　)
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　)
(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　)
(4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(　　)
(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　)
(6)可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸(　　)
(7)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，因此属于同一类别(　　)
答案　(1)×
提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。
(2)×
(3)×
提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。
(4)×　(5)×　(6)√　(7)×
1．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。
供选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。
试回答下列问题：
(1)A试剂为________，B试剂为________。
(2)证明乙酸酸性强于碳酸的实验现象：_________________________________________。
(3)涉及的化学方程式为_______________________________________________________。
(4)下列物质：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________(填序号)。
答案　(1)0.1 mol·L－1稀醋酸　碳酸钠粉末
(2)当0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊　(3)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(4)②>③>①
解析　(3)要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及的化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其氢原子的活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。
2．苹果酸的结构简式为。
(1)1 mol苹果酸最多可中和NaOH的物质的量是多少？
提示　2 mol。
(2)1 mol苹果酸与足量Na反应可生成H2的物质的量是多少？
提示　1.5 mol。
(3)1 mol苹果酸最多消耗________mol NaHCO3。
提示　2
含羟基化合物的反应规律
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
1．下列关于乙酸性质的叙述错误的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体
B．乙酸具有酸性，能与钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状固体
答案　C
解析　乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(　　)
①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊试液
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
答案　C
解析　①金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能鉴别；②溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；③Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；④乙酸使紫色石蕊试液变红色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊试液变蓝色，乙醇与紫色石蕊试液互溶，苯与紫色石蕊试液分层，可以鉴别。
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH
与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5—
遇石蕊试液 变红 不变红 不变红 变红
与Na 反应 反应 反应 反应
与Na2CO3 反应 — 不反应 反应
羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
二、乙酸的酯化反应
1．酯化反应实验探究
(1)实验装置
(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
(3)化学方程式：＋C2H5OH＋H2O。
2．酯化反应
(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应。
(2)反应特点：酯化反应是可逆反应，反应类型为取代反应。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子18O)
即酸脱羟基醇脱氢原子。
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　)
(2)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的用量，可使乙酸完全反应(　　)
(3)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
(4)制取乙酸乙酯时，导管应插入饱和碳酸钠溶液中(　　)
(5)乙酸乙酯是有浓郁香味、不易溶于水的无色液体(　　)
(6)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×
提示　碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。
(4)×　(5)√　(6)×
1．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？
提示　增加乙醇的量、加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出、使用浓硫酸吸水都可以提高乙酸的转化率。
2．某化学兴趣小组另外设计实验分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，下图是操作步骤流程图。
(1)a、b分别是什么试剂？
提示　饱和Na2CO3溶液、硫酸。
(2)指出分离方法Ⅰ、分离方法Ⅱ的名称。
提示　分液、蒸馏。
1．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
答案　A
解析　酯化反应的产物为酯和水。
2．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述不正确的是(　　)
A．b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
答案　B
解析　配制反应液时应先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B错误；该反应为可逆反应，加热a试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，提高转化率，C正确。
3．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是(　　)
A．a B．b C．c D．d
答案　B
解析　乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C—O键，即图中的b位置。
酯化反应实验中注意事项
(1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
(3)浓硫酸的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(5)酯的分离
采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。第2课时　乙酸
[核心素养发展目标]　1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
1．乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称______，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于______和乙醇。
(2)纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称________。
2．乙酸的组成与结构
3．乙酸的酸性
(1)实验探究
实验操作 现象 化学方程式 结论
向3 mL稀醋酸溶液中滴加石蕊试液 溶液变______ —— 乙酸具有酸性，酸性比碳酸____
向3 mL稀醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液 放出无色气体
(2)乙酸在水溶液中可______电离生成H＋和CH3COO－，是一种___酸，但酸性比碳酸___。
请书写下列化学方程式：
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　)
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　)
(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　)
(4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(　　)
(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　)
(6)可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸(　　)
(7)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，因此属于同一类别(　　)
1．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。
供选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。
试回答下列问题：
(1)A试剂为____________，B试剂为______________。
(2)证明乙酸酸性强于碳酸的实验现象：______________________________________。
(3)涉及的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)下列物质：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________(填序号)。
2．苹果酸的结构简式为。
(1)1 mol苹果酸最多可中和NaOH的物质的量是多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)1 mol苹果酸与足量Na反应可生成H2的物质的量是多少？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)1 mol苹果酸最多消耗________mol NaHCO3。
含羟基化合物的反应规律
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
1．下列关于乙酸性质的叙述错误的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体
B．乙酸具有酸性，能与钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状固体
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(　　)
①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊试液
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH
与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5—
遇石蕊试液 变红 不变红 不变红 变红
与Na 反应 反应 反应 反应
与Na2CO3 反应 — 不反应 反应
羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
二、乙酸的酯化反应
1．酯化反应实验探究
(1)实验装置
(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的______________生成，且能闻到____味。
(3)化学方程式：___________________________________________________________。
2．酯化反应
(1)概念：醇和某些酸作用生成____和____的反应。
(2)反应特点：酯化反应是______反应，反应类型为____________。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子18O)
即酸脱______醇脱________。
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　)
(2)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的用量，可使乙酸完全反应(　　)
(3)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
(4)制取乙酸乙酯时，导管应插入饱和碳酸钠溶液中(　　)
(5)乙酸乙酯是有浓郁香味、不易溶于水的无色液体(　　)
(6)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　)
1．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．某化学兴趣小组另外设计实验分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，下图是操作步骤流程图。
(1)a、b分别是什么试剂？
________________________________________________________________________
(2)指出分离方法Ⅰ、分离方法Ⅱ的名称。
________________________________________________________________________
1．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
2．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述不正确的是(　　)
A．b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
3．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是(　　)
A．a B．b C．c D．d
酯化反应实验中注意事项
(1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
(3)浓硫酸的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(5)酯的分离
采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。(共37张PPT)
专题8　第二单元
第2课时　乙酸
核心素养
发展目标
1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性
质，培养宏观辨识与微观探析能力。
2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实
验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
二、乙酸的酯化反应
课时对点练
内容索引
乙酸的物理性质、结构及弱酸性
一
1.乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称 ，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于 和乙醇。
(2)纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称 。
醋酸
水
冰醋酸
2.乙酸的组成与结构
C2H4O2
—COOH
CH3COOH
实验操作 现象 化学方程式 结论
向3 mL稀醋酸溶液中滴加石蕊试液 溶液变____ —— 乙酸具有酸性，酸性比碳酸__
向3 mL稀醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液 放出无色气体 __________________________________________________ 3.乙酸的酸性
(1)实验探究
2CH3COOH＋Na2CO3―→
2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
红色
强
(2)乙酸在水溶液中可 电离生成H＋和CH3COO－，是一种 酸，但酸性比碳酸 。
请书写下列化学方程式：
乙酸—
—与Na反应：_____________________________________
—与NaOH反应：_____________________________________
—与NaHCO3反应：___________________________________
____________
—与CaCO3反应：____________________________________
____________(可除去水壶中的水垢)
部分
弱
强
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋
CO2↑＋H2O
2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋
H2O＋CO2↑
正误判断
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃
(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸
(4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团
×
×
×
提示　醋酸的熔点为16.6 ℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。
提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。
×
正误判断
(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3
(6)可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸
(7)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，因此属于同一类别
×
√
×
1.某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。
供选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。
试回答下列问题：
(1)A试剂为__________________，
B试剂为____________。
(2)证明乙酸酸性强于碳酸的实验
现象：______________________
_____________________________________________。
深度思考
0.1 mol·L－1稀醋酸
碳酸钠粉末
当0.1 mol·L－1稀醋酸滴
入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
(3)涉及的化学方程式为________________________________________
___________________________________________。
深度思考
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋
CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及的化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(4)下列物质：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为__________(填序号)。
深度思考
②>③>①
C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其氢原子的活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。
2.苹果酸的结构简式为 。
(1)1 mol苹果酸最多可中和NaOH的物质的量是多少？
深度思考
提示　2 mol。
(2)1 mol苹果酸与足量Na反应可生成H2的物质的量是多少？
提示　1.5 mol。
(3)1 mol苹果酸最多消耗________mol NaHCO3。
2
归纳总结
含羟基化合物的反应规律
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
乙酸的结构式为 ，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反
应，故C错误。
1.下列关于乙酸性质的叙述错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体
B.乙酸具有酸性，能与钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状固体
√
应用体验
2.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是
①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊试液
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
√
应用体验
①金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能鉴别；
②溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；
③Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；
④乙酸使紫色石蕊试液变红色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊试液变蓝色，乙醇与紫色石蕊试液互溶，苯与紫色石蕊试液分层，可以鉴别。
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH

与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5—
遇石蕊试液 变红 不变红 不变红 变红
归纳总结
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
与Na 反应 反应 反应 反应
与Na2CO3 反应 — 不反应 反应
羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 归纳总结
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乙酸的酯化反应
二
1.酯化反应实验探究
(1)实验装置
(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有
无色透明的 生成，且能闻到 味。
油状液体
香
(3)化学方程式：______________________________________________
_______。
＋C2H5OH
＋H2O
2.酯化反应
(1)概念：醇和某些酸作用生成 和 的反应。
(2)反应特点：酯化反应是 反应，反应类型为 。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子18O)
即酸脱 醇脱 。
酯
水
可逆
取代反应
羟基
氢原子
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸
(2)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的用量，可使乙酸完全反应
(3)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂
提示　碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。
正误判断
×
×
×
(4)制取乙酸乙酯时，导管应插入饱和碳酸钠溶液中
(5)乙酸乙酯是有浓郁香味、不易溶于水的无色液体
(6)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸
×
√
×
1.酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？
深度思考
提示　增加乙醇的量、加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出、使用浓硫酸吸水都可以提高乙酸的转化率。
2.某化学兴趣小组另外设计实验分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，下图是操作步骤流程图。

(1)a、b分别是什么试剂？
深度思考
提示　饱和Na2CO3溶液、硫酸。
(2)指出分离方法Ⅰ、分离方法Ⅱ的名称。
深度思考
提示　分液、蒸馏。
1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是
A.酯化反应的产物只有酯
B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的
D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂
√
应用体验
酯化反应的产物为酯和水。
2.如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述不正确的是
A.b试管中导气管下端管口不能浸入液面的
原因是防止实验过程中发生倒吸现象
B.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试
管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C.实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸
和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
√
应用体验
配制反应液时应先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B错误；
该反应为可逆反应，加热a试管可以加
快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，
提高转化率，C正确。
3.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是
A.a B.b C.c D.d
√
乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C—O键，即图中的b位置。
应用体验
归纳总结
酯化反应实验中注意事项
(1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
(3)浓硫酸的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
归纳总结
(4)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(5)酯的分离
采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。
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