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第二单元　食品中的有机化合物
第1课时　乙醇
[核心素养发展目标]　1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析的能力。2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。
一、乙醇的物理性质及分子结构
1．乙醇
乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，乙醇可以与水任意比例互溶，酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行消毒。
特别提醒　常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水，常用先加生石灰再蒸馏的方法提纯乙醇。
2．乙醇的组成与结构
分子式 C2H6O
结构式
结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH
球棍模型
空间填充模型
特别提醒　乙醇分子中含有羟基(—OH)，可以看成乙烷分子中的1个氢原子被羟基取代后的产物。有机化合物分子失去一个原子或原子团剩余的部分称为基团，如乙醇可看作由乙基和羟基组成。
(1)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　)
(2)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　)
(3)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性
(　　)
(4)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
1．如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？
提示　分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量的水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
2．如何检验乙醇中是否有水？怎样除去乙醇中的水？
提示　向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要先加入生石灰吸水，再蒸馏。
1．下列有关乙醇的表述正确的是(　　)
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为
D．乙醇分子的空间填充模型为
答案　D
解析　甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C项错误。
2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能与水以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
答案　A
解析　乙醇和水互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，而是先加入新制的生石灰，然后通过蒸馏法除去。
3．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是(　　)
A．两个碳原子均以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
答案　B
解析　乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物；乙醇分子的六个氢原子中，其中5个分别连接在两个碳原子上，1个连接在氧原子上，6个氢原子并不是完全相同的，B项错误。
二、乙醇的化学性质及用途
1．乙醇的化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应——置换反应
①基础实验
实验操作
实验现象 a.钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体； b.试管内壁有水珠产生； c.向试管中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊
实验结论 乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
②反应实质
金属钠可以保存在煤油(多种烃的混合物)中，实验表明烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，而乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换生成氢气，但反应比钠与水要缓慢得多。
　
由结构决定性质可得，乙基对羟基的影响使得羟基氢的活性降低。
(2)氧化反应
①乙醇的催化氧化
实验操作
实验现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到特殊气味
实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
特别提醒　乙醇的催化氧化反应原理从结构上看，断开羟基上的氢氧键和与羟基相连的碳原子上的碳氢键，形成碳氧双键：。
②乙醇还可以发生以下氧化反应
a．乙醇的燃烧
乙醇作为酒精灯的燃料，在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。
b．被强氧化剂氧化
CH3CH2OHCH3COOH。
2．官能团
对有机物的性质起着决定性作用的基团叫作官能团。
物质 CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH CH3Cl
所含官能团 —OH —CHO —C≡C—
官能团的名称 羟基 醛基 碳碳双键 碳碳三键 碳氯键
3.乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
4．乙醛
乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可进一步被氧气氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。
(1)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(　　)
(2)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　)
(3)乙醇的分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气(　　)
(4)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色(　　)
(5)乙醇的官能团为羟基，其电子式为(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×
1．焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，铜匠说可以先把铜放在火上烧热，再立刻蘸一下酒精，铜会光亮如初。这一过程中发生了哪些反应？铜在反应中起到了什么作用？乙醇是被氧化还是被还原？
提示　2Cu＋O22CuO、CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜作催化剂，乙醇被氧化。
2．能否被催化氧化生成醛？
提示　不能。该醇中羟基所连的碳原子上只有一个氢原子，不能被催化氧化生成醛。
3．乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－有哪些区别和联系？请把下列表格补充完整。
名称 氢氧根离子(OH－) 羟基(—OH)
电子式 (10电子) (9电子)
电性 带负电的阴离子 电中性
稳定性 稳定 不稳定
存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子结合在一起
相同点 组成元素相同
1．丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)
①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④与钠反应
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．①③④
答案　C
解析　丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇兼有两者的性质，故C项正确。
2．现有甲、乙两种有机物，它们的结构简式分别为CH2==CHCH2CH2OH、。
(1)乙的分子式为________。
(2)甲和乙中都含有的官能团名称为_______________________________，
下列关于甲和乙两种有机物的叙述不正确的是________(填字母)。
a．都能与金属钠反应放出氢气
b．都能在催化剂作用下与H2反应
c．都能与NaOH溶液反应
d．甲能被催化氧化生成含—CHO的有机物
e．甲和乙与HBr、溴发生加成反应，产物都只有一种
答案　(1)C6H10O　(2)碳碳双键、羟基　ce
解析　(2)甲和乙中都含有碳碳双键和—OH，所以甲和乙既有与乙烯相似的化学性质，又有与乙醇相似的化学性质。甲与乙醇相似，能被催化氧化为CH2==CHCH2CHO，甲和乙与Br2反应产物都只有一种，与HBr发生加成反应的产物都有两种。
3．(2023·南昌高一检测)某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
(1)该实验常对试管甲采取的加热方式是______，其目的是________________________。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①铜丝能长时间保持红热的原因是_______________________________________________；
②控制鼓气速率的方法是_________________________________________。
(3)实验产物除用水吸收外，还可采用的收集方法是____________。
答案　(1)水浴加热　加快乙醇汽化的速率
(2)①乙醇的催化氧化反应是放热反应　②控制甲装置中单位时间内的气泡数　(3)将试管丁直接浸在冰水中冷却
解析　(1)试管甲中盛放的为乙醇溶液，乙醇沸点较低，为加快乙醇汽化的速率，实验时常对试管甲采取水浴加热(70～80 ℃)。(2)①乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应放热，所以若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。(3)常温下，乙醛为液体，将试管丁直接浸在冰水中冷却，可收集乙醛。
(1)乙醇反应时化学键的断裂
化学反应 键的断裂
与钠反应 ①
燃烧 ①②③④⑤
催化氧化 ①③
(2)醇的催化氧化反应规律(R、R′、R″代表烃基)
①凡有R—CH2OH结构的醇，在一定条件下都能被催化氧化成醛(R—CHO)。
②凡有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被催化氧化，但生成物不是醛，而是酮()。
③凡有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。(共43张PPT)
专题8　第二单元
第1课时　乙醇
核心素养
发展目标
1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件
下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。
3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科
学探究精神。
一、乙醇的物理性质及分子结构
二、乙醇的化学性质及用途
课时对点练
内容索引
乙醇的物理性质及分子结构
一
1.乙醇
乙醇是由 三种元素组成的有机化合物，乙醇可以与水任意比例互溶，酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用 分数为75%的乙醇溶液进行消毒。
特别提醒　常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水，常用先加生石灰再蒸馏的方法提纯乙醇。
碳、氢、氧
体积
分子式 C2H6O
结构式
________________
结构简式 ___________或_________
2.乙醇的组成与结构
CH3CH2OH
C2H5OH
球棍模型

空间填充模型
特别提醒　乙醇分子中含有羟基(—OH)，可以看成乙烷分子中的1个氢原子被羟基取代后的产物。有机化合物分子失去一个原子或原子团剩余的部分称为基团，如乙醇可看作由乙基和羟基组成。
正误判断
(1)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物
(2)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物
(3)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性
(4)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒
×
√
×
×
1.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？
深度思考
提示　分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量的水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
2.如何检验乙醇中是否有水？怎样除去乙醇中的水？
提示　向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要先加入生石灰吸水，再蒸馏。
1.下列有关乙醇的表述正确的是
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为
D.乙醇分子的空间填充模型为
√
应用体验
甲基的电子式为 ，A项错误；
乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；
羟基的电子式为 ，为中性基团，C项错误。
2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药
的有效成分
C.由于乙醇能与水以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
√
应用体验
乙醇和水互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，而是先加入新制的生石灰，然后通过蒸馏法除去。
3.比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是
A.两个碳原子均以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
√
应用体验
乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物；乙醇分子的六个氢原子中，其中5个分别连接在两个碳原子上，1个连接在氧原子上，6个氢原子并不是完全相同的，B项错误。
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乙醇的化学性质及用途
二
实验操作
1.乙醇的化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应——置换反应
①基础实验
实验现象 a.钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生________
气体；
b.试管内壁有 产生；
c.向试管中加入澄清石灰水，石灰水_________
实验结论 乙醇与钠反应生成 ，化学方程式为___________
____________________________
无色无味
水珠
不变浑浊
氢气
2CH3CH2OH
＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
②反应实质
金属钠可以保存在煤油(多种烃的混合物)中，实验表明烷烃分子中_______________氢不能被金属钠置换，而乙醇分子中_____________
___氢原子能被金属钠置换生成 ，但反应比钠与水要缓慢得多。
由结构决定性质可得，乙基对羟基的影响使得羟基氢的活性降低。
与碳原子相连的
羟基(—OH)上
的
氢气
实验操作

(2)氧化反应
①乙醇的催化氧化
实验现象 红色的铜丝 变为_____ 变为_____，闻到 气味
实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为____________________
_________________________
黑色
红色
特殊
2CH3CH2OH＋O2
特别提醒　乙醇的催化氧化反应原理从结构上看，断开羟基上的氢氧键和与羟基相连的碳原子上的碳氢键，形成碳氧双键：
。
②乙醇还可以发生以下氧化反应
a.乙醇的燃烧
乙醇作为酒精灯的燃料，在空气中燃烧时，火焰呈 ，放出大量的热，化学方程式为_________________________________。
b.被强氧化剂氧化
淡蓝色
物质 CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH CH3Cl
所含 官能团 _____ —CHO —C≡C—
官能团 的名称 羟基 _____ _________ _________ 碳氯键
2.官能团
对有机物的性质起着 作用的基团叫作官能团。
决定性
—OH
醛基
碳碳双键
碳碳三键
3.乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。
4.乙醛
乙醛中所含官能团为醛基(________，可简写为 )，乙醛在适当条件下可进一步被氧气氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为
________________________________。
75%
—CHO
正误判断
(1)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上
(2)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
(3)乙醇的分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气
(4)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)乙醇的官能团为羟基，其电子式为
×
√
×
×
√
1.焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，铜匠说可以先把铜放在火上烧热，再立刻蘸一下酒精，铜会光亮如初。这一过程中发生了哪些反应？铜在反应中起到了什么作用？乙醇是被氧化还是被还原？
深度思考
2. 能否被催化氧化生成醛？
深度思考
提示　不能。该醇中羟基所连的碳原子上只有一个氢原子，不能被催化氧化生成醛。
名称 氢氧根离子(OH－) 羟基(—OH)
电子式 __________________ ______________
电性 ______________ _______
稳定性 _____ _______
存在 存在于溶液或离子化合物中 存在，必须和其他基团或原子结合在一起
相同点 组成元素相同 3.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－有哪些区别和联系？请把下列表格补充完整。
(10电子)
(9电子)
深度思考
带负电的阴离子
电中性
稳定
不稳定
能独立
不能独立
1.丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有
①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④与钠反应
A.①②③ B.②③④
C.①②③④ D.①③④
√
应用体验
丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇兼有两者的性质，故C项正确。
2.现有甲、乙两种有机物，它们的结构简式分别为CH2==CHCH2CH2OH、
。
(1)乙的分子式为________。
应用体验
C6H10O
(2)甲和乙中都含有的官能团名称为_______________，下列关于甲和乙两种有机物的叙述不正确的是______(填字母)。
a.都能与金属钠反应放出氢气
b.都能在催化剂作用下与H2反应
c.都能与NaOH溶液反应
d.甲能被催化氧化生成含—CHO的有机物
e.甲和乙与HBr、溴发生加成反应，产物都只有一种
应用体验
碳碳双键、羟基
ce
甲和乙中都含有碳碳双键和—OH，所以甲和乙既有与乙烯相似的化学性质，又有与乙醇相似的化学性质。甲与乙醇相似，能被催化氧化为CH2==CHCH2CHO，甲和乙与Br2反应产物都只有一种，与HBr发生加成反应的产物都有两种。
3.(2023·南昌高一检测)某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
(1)该实验常对试管甲采取的加热方式
是_________，其目的是___________
_________。
应用体验
水浴加热
加快乙醇汽
化的速率
试管甲中盛放的为乙醇溶液，乙醇沸点较低，为加快乙醇汽化的速率，实验时常对试管甲采取水浴加热(70～80 ℃)。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①铜丝能长时间保持红热的原
因是______________________
_________；
应用体验
乙醇的催化氧化反应是
放热反应
乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应放热，所以若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
②控制鼓气速率的方法是_______________________________。
应用体验
控制甲装置中单位时间内的气泡数
(3)实验产物除用水吸收外，还可采用的收集方法是________________
_____________。
应用体验
将试管丁直接浸
在冰水中冷却
常温下，乙醛为液体，将试管丁直接浸在冰水中冷却，可收集乙醛。
归纳总结
(1)乙醇反应时化学键的断裂
化学反应 键的断裂
与钠反应 ①
燃烧 ①②③④⑤
催化氧化 ①③
归纳总结
(2)醇的催化氧化反应规律(R、R′、R″代表烃基)
①凡有R—CH2OH结构的醇，在一定条件下都能被催化氧化成醛(R—CHO)。
②凡有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被催化氧化，
但生成物不是醛，而是酮( )。
③凡有 结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
返回第二单元　食品中的有机化合物
第1课时　乙醇
[核心素养发展目标]　1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析的能力。2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。
一、乙醇的物理性质及分子结构
1．乙醇
乙醇是由____________三种元素组成的有机化合物，乙醇可以与水任意比例互溶，酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用______分数为75%的乙醇溶液进行消毒。
特别提醒　常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水，常用先加生石灰再蒸馏的方法提纯乙醇。
2．乙醇的组成与结构
分子式 C2H6O
结构式
结构简式 __________或__________
球棍模型
空间填充模型
特别提醒　乙醇分子中含有羟基(—OH)，可以看成乙烷分子中的1个氢原子被羟基取代后的产物。有机化合物分子失去一个原子或原子团剩余的部分称为基团，如乙醇可看作由乙基和羟基组成。
(1)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　)
(2)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　)
(3)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　)
(4)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒(　　)
1．如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．如何检验乙醇中是否有水？怎样除去乙醇中的水？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．下列有关乙醇的表述正确的是(　　)
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为
D．乙醇分子的空间填充模型为
2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能与水以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
3．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是(　　)
A．两个碳原子均以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
二、乙醇的化学性质及用途
1．乙醇的化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应——置换反应
①基础实验
实验操作
实验现象 a.钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生_________气体； b.试管内壁有_____产生； c.向试管中加入澄清石灰水，石灰水_________
实验结论 乙醇与钠反应生成_____，化学方程式为_________________
②反应实质
金属钠可以保存在煤油(多种烃的混合物)中，实验表明烷烃分子中______________氢不能被金属钠置换，而乙醇分子中____________氢原子能被金属钠置换生成______，但反应比钠与水要缓慢得多。
　
由结构决定性质可得，乙基对羟基的影响使得羟基氢的活性降低。
(2)氧化反应
①乙醇的催化氧化
实验操作
实验现象 红色的铜丝变为_____变为_____，闻到_____气味
实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为______________________
特别提醒　乙醇的催化氧化反应原理从结构上看，断开羟基上的氢氧键和与羟基相连的碳原子上的碳氢键，形成碳氧双键：。
②乙醇还可以发生以下氧化反应
a．乙醇的燃烧
乙醇作为酒精灯的燃料，在空气中燃烧时，火焰呈________，放出大量的热，化学方程式为______________________________________________________________________________。
b．被强氧化剂氧化
CH3CH2OHCH3COOH。
2．官能团
对有机物的性质起着________作用的基团叫作官能团。
物质 CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 CH≡CH CH3Cl
所含官能团 —CHO —C≡C—
官能团的名称 羟基 碳氯键
3.乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为______的乙醇溶液作消毒剂。
4．乙醛
乙醛中所含官能团为醛基(______________，可简写为____________)，乙醛在适当条件下可进一步被氧气氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为___________________________。
(1)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(　　)
(2)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　)
(3)乙醇的分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气(　　)
(4)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色(　　)
(5)乙醇的官能团为羟基，其电子式为(　　)
1．焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，铜匠说可以先把铜放在火上烧热，再立刻蘸一下酒精，铜会光亮如初。这一过程中发生了哪些反应？铜在反应中起到了什么作用？乙醇是被氧化还是被还原？
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2．能否被催化氧化生成醛？
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3．乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－有哪些区别和联系？请把下列表格补充完整。
名称 氢氧根离子(OH－) 羟基(—OH)
电子式
电性
稳定性
存在 ________存在于溶液或离子化合物中 ________存在，必须和其他基团或原子结合在一起
相同点 组成元素相同
1．丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)
①加成反应　②氧化反应　③燃烧　④与钠反应
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．①③④
2．现有甲、乙两种有机物，它们的结构简式分别为CH2==CHCH2CH2OH、。
(1)乙的分子式为________。
(2)甲和乙中都含有的官能团名称为__________，下列关于甲和乙两种有机物的叙述不正确的是________(填字母)。
a．都能与金属钠反应放出氢气
b．都能在催化剂作用下与H2反应
c．都能与NaOH溶液反应
d．甲能被催化氧化生成含—CHO的有机物
e．甲和乙与HBr、溴发生加成反应，产物都只有一种
3．(2023·南昌高一检测)某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。
(1)该实验常对试管甲采取的加热方式是______________，其目的是_____________________
_______________________________________________________________________________。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①铜丝能长时间保持红热的原因是_____________________________________________；
②控制鼓气速率的方法是____________________________________________________。
(3)实验产物除用水吸收外，还可采用的收集方法是______________________________。
(1)乙醇反应时化学键的断裂
化学反应 键的断裂
与钠反应 ①
燃烧 ①②③④⑤
催化氧化 ①③
(2)醇的催化氧化反应规律(R、R′、R″代表烃基)
①凡有R—CH2OH结构的醇，在一定条件下都能被催化氧化成醛(R—CHO)。
②凡有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被催化氧化，但生成物不是醛，而是酮()。
③凡有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。

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