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限时提分13＋1(七)
1. 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是( )
A. 在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性
B. “深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体
C. 部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D. 用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
2. 利用反应：LiH＋NH3H2＋LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是( )
A. LiH的电子式为
B. 基态N原子的价层电子轨道表示式为
C. H2为共价化合物
D. NH的VSEPR模型为平面三角形
3. 某化学兴趣小组拟探究碳与浓硫酸反应，并检验气体产物。下列说法正确的是( )
甲　 　　乙 丙　 　　丁
A. 用装置甲进行碳与浓硫酸反应
B. 将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O
C. 将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO2
D. 将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO2
4. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 结合H＋能力：NH3>N2H4
B. 电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 离子半径：r(Cu2＋)>r(Cu＋)
5. 反应：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－225 kJ/mol。下列说法不正确的是( )
A. 该反应在低温下能自发进行是由于ΔH<0的影响
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 实际生产中选择高温是因为高温时Si的平衡转化率比低温时大
D. 其他条件不变时，可通过缩小容积增大压强提高Si的转化率
6. 下列有关说法正确的是( )
A. H2S的空间结构为直线形
B. Cu2＋的价层电子排布式为3d9
C. SO2的键角比SO3的大
D. 1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有8 mol σ键
7. 卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列化学反应表示正确的是( )
A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O
C. SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
D. Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO===5Br－＋BrO＋CO2↑
8. 物质的转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再加入NaNO3，铜粉溶解
B. 实验室检验SO2的漂白性：酸性KMnO4溶液紫红色褪去
C. 工业上通过NH3生产HNO3的物质转化：NH3NO2HNO3
D. 在实验室中向饱和FeCl3溶液中滴加少量稀氨水制备Fe(OH)3胶体
9. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应为取代反应
B. X中所有碳原子不可能共平面
C. 利用银氨溶液可以鉴别X与Y
D. Z存在顺反异构体
10. 如图是实现对天然气中CO2和H2S高效去除的协同转化装置，电极材料是ZnO-石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。下列有关该电化学装置的说法正确的是　　( )
A. 装置工作时将化学能转化为电能
B. 石墨烯电极反应式：H2S－2e－===S＋2H＋
C. 总反应：CO2＋H2SCO＋H2O＋S↓
D. 装置工作过程中每转移2 mol电子，理论上可处理标准状况下CO2和H2S气体总体积为22.4 L
11. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是( )
选项 探究方案 实验目的
A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有Fe2＋
B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解
C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性：H2O2＞Fe3＋
D 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象 验证结合质子能力：[Al(OH)4]－＞CO
12. 某废水中含有Ni2＋和Cd2＋，可通过保持c(H2S)＝0.1 mol/L时调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系pH与lgc关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋、Cd2＋的浓度，单位为mol/L。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L H2S 溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B. Ka1(H2S)＝10－7.1
C. 调节pH沉淀Ni2＋和Cd2＋时，＝10－7.6
D. 除杂后的上层清液中一定存在：c(Ni2＋)<
13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应 Ⅰ. CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)　ΔH1>0
反应 Ⅱ. CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH2>0
反应 Ⅲ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3>0
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示。CO2的选择性＝×100%。下列说法不正确的是( )
A. 曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化
B. 200 ℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
C. 适当增加，有利于提高H2的产率
D. 一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变
14. 燃煤烟气中90%以上的NOx是NO，脱硝技术主要就是指NO的脱除技术。
Ⅰ. 络合脱硝法
六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2＋能与烟气中的NO和O2反应形成的两种配位化合物在溶液中极易发生反应，实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2＋的再生，维持溶液脱除NO的能力，原理如图1所示。
图1
(1)写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式： 　。
(2)在不同温度下，将含0.01 mol/L [Co(NH3)6]3＋的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3＋的转化率随温度升高而增大，其原因可能是 　。
Ⅱ. 氧化脱硝法
ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的NO、SO2等污染物。
(3)隔膜电解NaClO3制备ClO2的装置如图2所示。制备时先在NaClO3溶液中通入少量ClO2气体，结合化学方程式简述ClO2的制备过程：
　。
图2
(4)ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：
5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl
2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3
随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。
①设计实验验证ClO2对NO2的吸收有抑制作用：
　(NO2的浓度可由仪器直接测定)。
②其他条件相同，当NO烟气中含有SO2时，用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图3所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是
　 。
图3(共28张PPT)
第二篇
限时微模拟(30 min)
限时提分13＋1(七)
1. 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是( 　　)
A. 在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性
B. “深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体
C. 部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D. 用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
【解析】 金刚石为共价晶体，B错误；碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C错误；酚醛树脂是由酚类和醛类发生缩聚反应而得，不属于聚酯化合物，D错误。
A
C. H2为共价化合物
B
3. 某化学兴趣小组拟探究碳与浓硫酸反应，并检验气体产物。下列说法正确的是( 　　)
甲
乙
丙
丁
A. 用装置甲进行碳与浓硫酸反应
B. 将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O
C. 将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO2
D. 将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO2
C
【解析】 二氧化硫为有毒气体，应使用分液漏斗加液，A错误；碳与浓硫酸的反应产物有H2O，应先检验H2O，即将反应产生的气体先通入装置丁中检验产物H2O，B错误；SO2可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物SO2，C正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，应除去SO2后再用装置乙检验CO2，D错误。
4. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是( 　　)
【解析】 NH3分子中共用电子对更偏向N原子，N原子上的电子云密度大，更易结合质子(H＋)，A正确；电负性：O>N>H，B错误；第一电离能：N>O>Cu，C错误；Cu2＋和Cu＋核电荷数相同，电子层数相同，但Cu＋核外电子数多，半径大，D错误。
A. 结合H＋能力：NH3>N2H4
B. 电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 离子半径：r(Cu2＋)>r(Cu＋)
A
A. 该反应在低温下能自发进行是由于ΔH<0的影响
C. 实际生产中选择高温是因为高温时Si的平衡转化率比低温时大
D. 其他条件不变时，可通过缩小容积增大压强提高Si的转化率
【解析】 反应自发进行应满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0，该反应的ΔS＞0，所以该反应在低温下能自发进行是由于ΔH<0的影响，A正确；硅为固体，不能体现在平衡常数中，该平衡常数表示正确，B正确；该反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动，Si的平衡转化率会减小，C错误；该反应是气体分子数减小的反应，缩小容积增大压强会使反应平衡向正向进行，提高Si的转化率，D正确。
C
6. 下列有关说法正确的是( 　　)
A. H2S的空间结构为直线形
B. Cu2＋的价层电子排布式为3d9
C. SO2的键角比SO3的大
D. 1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有8 mol σ键
B
7. 卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列化学反应表示正确的是( 　　)
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O
B
8. 物质的转化具有重要应用。下列说法正确的是( 　　)
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再加入NaNO3，铜粉溶解
D. 在实验室中向饱和FeCl3溶液中滴加少量稀氨水制备Fe(OH)3胶体
A
【解析】 铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，但酸性条件下加入NaNO3，相当于铜与稀硝酸的反应，即铜粉溶解，A正确；SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，溶液褪色与SO2的漂白性无关，B错误；催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，C错误；饱和氯化铁溶液与少量稀氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，D错误。
9. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是( 　　)
A. 该反应为取代反应
B. X中所有碳原子不可能共平面
C. 利用银氨溶液可以鉴别X与Y
D. Z存在顺反异构体
A
【解析】 X中的醛基与Y中的醛基先发生加成反应生成醇羟基，然后醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，故该反应不是取代反应，A错误；X中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体形结构，故X中所有碳原子不可能共平面，B正确；醛基可以发生银镜反应，X中含有醛基，Y中不含醛基，故可用银氨溶液鉴别X、Y，C正确；Z中碳碳双键两端的碳原子上连接不同的原子或原子团，故Z存在顺反异构体，D正确。
10. 如图是实现对天然气中CO2和H2S高效去除的协同转化装置，电极材料是ZnO-石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。下列有关该电化学装置的说法正确的是 ( 　　)
A. 装置工作时将化学能转化为电能
B. 石墨烯电极反应式：H2S－2e－===S＋2H＋
D. 装置工作过程中每转移2 mol电子，理论上可处理标准状况下CO2和H2S气体总体积为22.4 L
C
11. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是( 　　)
D
12. 某废水中含有Ni2＋和Cd2＋，可通过保持c(H2S)＝0.1 mol/L时调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系pH与lgc关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋、 Cd2＋的浓度，单位为mol/L。下列说法正确的是( 　　)
A. 0.1 mol/L H2S 溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B. Ka1(H2S)＝10－7.1
B
13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应 Ⅰ. CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)　ΔH1>0
反应 Ⅱ. CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH2>0
反应 Ⅲ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3>0
A. 曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化
B. 200 ℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
D. 一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变
D
14. 燃煤烟气中90%以上的NOx是NO，脱硝技术主要就是指NO的脱除技术。
Ⅰ. 络合脱硝法
六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2＋能与烟气中的NO和O2反应形成的两种配位化合物在溶液中极易发生反应，实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2＋的再生，维持溶液脱除NO的能力，原理如图1所示。
图1
(1)写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：____________________________ ___________。
(2)在不同温度下，将含0.01 mol/L [Co(NH3)6]3＋的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3＋的转化率随温度升高而增大，其原因可能是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
温度升高，反应速率加快，提高[Co(NH3)6]3＋的转化率；温度升高，O2在水中的溶解度下降，有利于[Co(NH3)6]3＋的还原；温度升高，促进[Co(NH3)6]3＋解离为Co3＋，有利于Co3＋的还原
Ⅱ. 氧化脱硝法
ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的NO、SO2等污染物。
(3)隔膜电解NaClO3制备ClO2的装置如图2所示。制备时先在NaClO3溶液中通入少量ClO2气体，结合化学方程式简述ClO2的制备过程：________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
图2
ClO2先在阴极上发生反应，
(4)ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：
5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl
2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3
随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。
①设计实验验证ClO2对NO2的吸收有抑制作用：___________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(NO2的浓度可由仪器直接测定)。
分别取等体积的蒸馏水和一定
浓度的ClO2溶液，在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，比较逸出NO2的浓度，若通过蒸馏水逸出的NO2的浓度较小，则说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用
②其他条件相同，当NO烟气中含有SO2时，用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图3所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是____________________________________________________________________________________________。
图3
ClO2溶液中的部分ClO2与SO2发生反应，溶液中剩余的ClO2浓度减小，减弱了水对NO2吸收的阻碍作用
谢谢观赏限时提分13＋1(七)
1. 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列说法正确的是(A)
A. 在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的强度、韧性和塑性
B. “深地一号”装备中制造钻头用的金刚石为金属晶体
C. 部分汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D. 用来生产电闸、灯口和开关等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
【解析】 金刚石为共价晶体，B错误；碳纤维属于碳单质，不是新型有机高分子材料，C错误；酚醛树脂是由酚类和醛类发生缩聚反应而得，不属于聚酯化合物，D错误。
2. 利用反应：LiH＋NH3H2＋LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是(B)
A. LiH的电子式为
B. 基态N原子的价层电子轨道表示式为
C. H2为共价化合物
D. NH的VSEPR模型为平面三角形
【解析】 LiH的电子式为，A错误；H2是单质，C错误；NH的价层电子对数＝2＋＝4，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，D错误。
3. 某化学兴趣小组拟探究碳与浓硫酸反应，并检验气体产物。下列说法正确的是(C)
甲　 　　乙 丙　 　　丁
A. 用装置甲进行碳与浓硫酸反应
B. 将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物H2O
C. 将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO2
D. 将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO2
【解析】 二氧化硫为有毒气体，应使用分液漏斗加液，A错误；碳与浓硫酸的反应产物有H2O，应先检验H2O，即将反应产生的气体先通入装置丁中检验产物H2O，B错误；SO2可以使品红褪色，可以用装置丙直接检验产物SO2，C正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，应除去SO2后再用装置乙检验CO2，D错误。
4. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是(A)
A. 结合H＋能力：NH3>N2H4
B. 电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)
C. 第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)
D. 离子半径：r(Cu2＋)>r(Cu＋)
【解析】 NH3分子中共用电子对更偏向N原子，N原子上的电子云密度大，更易结合质子(H＋)，A正确；电负性：O>N>H，B错误；第一电离能：N>O>Cu，C错误；Cu2＋和Cu＋核电荷数相同，电子层数相同，但Cu＋核外电子数多，半径大，D错误。
5. 反应：Si(s)＋3HCl(g)??SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－225 kJ/mol。下列说法不正确的是(C)
A. 该反应在低温下能自发进行是由于ΔH<0的影响
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 实际生产中选择高温是因为高温时Si的平衡转化率比低温时大
D. 其他条件不变时，可通过缩小容积增大压强提高Si的转化率
【解析】 反应自发进行应满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0，该反应的ΔS＞0，所以该反应在低温下能自发进行是由于ΔH<0的影响，A正确；硅为固体，不能体现在平衡常数中，该平衡常数表示正确，B正确；该反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动，Si的平衡转化率会减小，C错误；该反应是气体分子数减小的反应，缩小容积增大压强会使反应平衡向正向进行，提高Si的转化率，D正确。
6. 下列有关说法正确的是(B)
A. H2S的空间结构为直线形
B. Cu2＋的价层电子排布式为3d9
C. SO2的键角比SO3的大
D. 1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有8 mol σ键
【解析】 H2S与水结构相似，为V形结构，A错误；基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，失去2个电子得到铜离子，则铜离子的价层电子排布式为3d9，B正确；SO2中S原子的价层电子对数＝2＋＝3，SO3中S原子的价层电子对数＝3＋＝3，前者为V形结构，后者为平面三角形结构，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故键角：SO2＜SO3，C错误；该配离子中每个水分子中含有2个σ键，铜离子和4个水分子的O原子形成4个配位键，故1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有12 mol σ键，D错误。
7. 卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列化学反应表示正确的是(B)
A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋ClO－＋Cl－
B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O
C. SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
D. Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO===5Br－＋BrO＋CO2↑
【解析】 次氯酸是弱酸，Cl2溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O??HClO＋Cl－＋H＋，A错误；ICl中Cl元素为－1价，I元素为＋1价，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O，B正确；SOCl2极易水解生成H2SO3和HCl，离子方程式为SOCl2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Cl－，C错误；溴在碳酸钠溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为3Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO或3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑，D错误。
8. 物质的转化具有重要应用。下列说法正确的是(A)
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再加入NaNO3，铜粉溶解
B. 实验室检验SO2的漂白性：酸性KMnO4溶液紫红色褪去
C. 工业上通过NH3生产HNO3的物质转化：NH3NO2HNO3
D. 在实验室中向饱和FeCl3溶液中滴加少量稀氨水制备Fe(OH)3胶体
【解析】 铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，但酸性条件下加入NaNO3，相当于铜与稀硝酸的反应，即铜粉溶解，A正确；SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，溶液褪色与SO2的漂白性无关，B错误；催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，C错误；饱和氯化铁溶液与少量稀氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，D错误。
9. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是(A)
A. 该反应为取代反应
B. X中所有碳原子不可能共平面
C. 利用银氨溶液可以鉴别X与Y
D. Z存在顺反异构体
【解析】 X中的醛基与Y中的醛基先发生加成反应生成醇羟基，然后醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，故该反应不是取代反应，A错误；X中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体形结构，故X中所有碳原子不可能共平面，B正确；醛基可以发生银镜反应，X中含有醛基，Y中不含醛基，故可用银氨溶液鉴别X、Y，C正确；Z中碳碳双键两端的碳原子上连接不同的原子或原子团，故Z存在顺反异构体，D正确。
10. 如图是实现对天然气中CO2和H2S高效去除的协同转化装置，电极材料是ZnO-石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。下列有关该电化学装置的说法正确的是　　(C)
A. 装置工作时将化学能转化为电能
B. 石墨烯电极反应式：H2S－2e－===S＋2H＋
C. 总反应：CO2＋H2SCO＋H2O＋S↓
D. 装置工作过程中每转移2 mol电子，理论上可处理标准状况下CO2和H2S气体总体积为22.4 L
【解析】 该装置为电解池，将电能转化为化学能，A错误；石墨烯作阳极，EDTA-Fe2＋失电子生成EDTA-Fe3＋，EDTA-Fe3＋与硫化氢反应生成硫、氢离子和EDTA-Fe2＋，则该电极反应式为EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋，B错误；ZnO@石墨烯为阴极，电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，阳极区的总反应为H2S－2e－===S↓＋2H＋，则总反应为CO2＋H2SCO＋H2O＋S↓，C正确；由总反应可知，电池工作过程中，每转移2 mol 电子，理论上可处理标准状况下CO2和H2S气体总体积为2×22.4 L＝44.8 L，D错误。
11. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是(D)
选项 探究方案 实验目的
A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有Fe2＋
B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解
C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性：H2O2＞Fe3＋
D 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象 验证结合质子能力：[Al(OH)4]－＞CO
【解析】 原溶液中只含有Fe3＋时也会具有此现象，Fe3＋会干扰亚铁离子的检验，应该先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红，证明含有Fe2＋，A错误；检验淀粉是否水解，应该检验淀粉的水解产物葡萄糖，应选用银氨溶液或新制氢氧化铜，B错误；酸性条件下，硝酸根离子也能氧化亚铁离子，C错误；Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，发生反应：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，则结合质子能力：[Al(OH)4]－＞CO，D正确。
12. 某废水中含有Ni2＋和Cd2＋，可通过保持c(H2S)＝0.1 mol/L时调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系pH与lgc关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋、Cd2＋的浓度，单位为mol/L。下列说法正确的是(B)
A. 0.1 mol/L H2S 溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B. Ka1(H2S)＝10－7.1
C. 调节pH沉淀Ni2＋和Cd2＋时，＝10－7.6
D. 除杂后的上层清液中一定存在：c(Ni2＋)<
【解析】 氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，随溶液pH增大，电离平衡右移，溶液中c(HS－)、c(S2－)浓度均增大，酸性条件下，当pH相同时，溶液中c(HS－)＞c(S2－)，则图中偏上实线代表lgc(HS－)与体系pH变化、偏下实线代表lgc(S2－)与体系pH变化。0.1 mol/L H2S 溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A错误；由图可知，pH为1.6时，lgc(HS－)＝－6.5，在c(H2S)＝0.1 mol/L的溶液中，根据Ka1＝＝＝10－7.1，B正确；溶液pH为4.9时，溶液中lgc(S2－)＝lgc(Cd2＋)＝－13，则Ksp(CdS)＝10－26，同理Ksp(NiS)＝10－18.4，则调节溶液pH沉淀溶液中的Cd2＋和Ni2＋时，溶液中＝＝＝＝107.6，C错误；除杂后的上层清液可能是硫化镍的饱和溶液，溶液中c(Ni2＋)＝，D错误。
13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应 Ⅰ. CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)　ΔH1>0
反应 Ⅱ. CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH2>0
反应 Ⅲ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3>0
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示。CO2的选择性＝×100%。下列说法不正确的是(D)
A. 曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化
B. 200 ℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
C. 适当增加，有利于提高H2的产率
D. 一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变
【解析】 CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化的走势变化应该相同，故可知曲线b为CO2实际选择性，则曲线a为CH3OCH3实际转化率，A正确；由图可知，在200 ℃时，CH3OCH3实际转化率比较低，CO2选择性比较大，说明反应Ⅱ的速率比较大，且大于反应Ⅲ的速率，B正确；适当增加的量，CH3OCH3的转化率会提高，还能使反应Ⅱ正向进行，从而提高氢气的产率，C正确；三个反应中，只有反应Ⅱ为气体分子数增多的反应，则增大压强会导致反应Ⅱ平衡逆向移动，从而导致反应Ⅲ逆向移动，CO的平衡产率会减小，D错误。
14. 燃煤烟气中90%以上的NOx是NO，脱硝技术主要就是指NO的脱除技术。
Ⅰ. 络合脱硝法
六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2＋能与烟气中的NO和O2反应形成的两种配位化合物在溶液中极易发生反应，实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2＋的再生，维持溶液脱除NO的能力，原理如图1所示。
图1
(1)写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式： 2NO＋O2＋2OH－===NO＋NO＋H2O　。
(2)在不同温度下，将含0.01 mol/L [Co(NH3)6]3＋的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3＋的转化率随温度升高而增大，其原因可能是 温度升高，反应速率加快，提高[Co(NH3)6]3＋的转化率；温度升高，O2在水中的溶解度下降，有利于[Co(NH3)6]3＋的还原；温度升高，促进[Co(NH3)6]3＋解离为Co3＋，有利于Co3＋的还原　。
Ⅱ. 氧化脱硝法
ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的NO、SO2等污染物。
(3)隔膜电解NaClO3制备ClO2的装置如图2所示。制备时先在NaClO3溶液中通入少量ClO2气体，结合化学方程式简述ClO2的制备过程： ClO2先在阴极上发生反应，电极反应式为ClO2＋e－===ClO，产生的ClO在溶液中再与ClO发生反应，即ClO＋ClO＋2H＋===2ClO2↑＋H2O，生成的ClO2部分逸出，部分继续循环反应　。
图2
(4)ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：
5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl
2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3
随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。
①设计实验验证ClO2对NO2的吸收有抑制作用： 分别取等体积的蒸馏水和一定浓度的ClO2溶液，在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2，比较逸出NO2的浓度，若通过蒸馏水逸出的NO2的浓度较小，则说明ClO2对NO2的吸收有抑制作用　(NO2的浓度可由仪器直接测定)。
②其他条件相同，当NO烟气中含有SO2时，用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图3所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是 ClO2溶液中的部分ClO2与SO2发生反应，溶液中剩余的ClO2浓度减小，减弱了水对NO2吸收的阻碍作用　。
图3

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